甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學2021-2021學年高一上學期期末考試試題

1、甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學2021-2021學年高一上學期期末考試試題考試時間50分鐘 100分一、單項選擇題15小題，每題4分，共60分1以下實驗操作中正確的選項是A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是A. 丁達爾效應B.聞氣味C.過濾D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑3以下化學反響中，不屬于氧化復原反響的是A. Mg + 2HCI=MgCI 2+ H2 fB.

2、2NO + O2=2NO2C. CuO + H2=Cu + H 20D. CaCI 2 + Na 2CO3=CaCO3 J+ 2NaCI4等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反響，那么以下說法正確的選項是A. 第一塊鈉失去電子多B. 兩塊鈉失去電子一樣多C. 第二塊鈉的生成物質(zhì)量最大D. 兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大5以下關于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的選項是A. 常溫下都不宜用鋁制容器貯存B. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C. 常溫下都能與銅較快反響D. 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低6以下物質(zhì)中AINaHCO3Al 2O3MgOH 2AIOH 3中，既

3、能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉溶液反響的化合物是B.A. 7以下反響的離子方程式不正確的選項是A.用鹽酸去除水垢：CaCO3 + 2H + =Ca2+ CO2T+ H2OB.Fe跟稀硫酸反響：+ +Fe+ 2H =Fe2 + 出 fC.澄清石灰水跟稀鹽酸：H + OH =H20D. 碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反響：HC03 + OH _=H20+ CO2 f8.實驗室可以按如下圖的裝置枯燥、貯存氣體M ,多余的氣體可用水吸收，那么M是A.氨氣C.二氧化氮B. 一氧化碳D.氯化氫4.48 L標準狀況，該氣體的摩爾質(zhì)量是B.28.4 g mol 1D.71 g mol 150 mL 1 mol L:1

4、 AlCl 3溶液中C的物質(zhì)的量濃度相)B.Cu"、NO3、C、SO2D.K +、Mg2 +、SO42-、OH-9. 將適量金屬鈉投入以下溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是A. 鹽酸B.飽和氫氧化鈉溶液C.FeCl3 溶液D.MgSO 4 溶液10. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g,體積是C.7111. 以下溶液中，C的物質(zhì)的量濃度與等的是A. 150 mL 2 molKCl 溶液B. 75 mL 1.5 mol L MgCl 2 溶液C. 100 mL 1 mol NaCl 溶液D. 25 mL 2 mol L：1 AlCl 3 溶液12. 某無色溶液中，可大量共存的離子組是A.

5、Na*、HCO3、SO4、CC.H十、C、 K： CO2：13. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，當兩個反響放出的氣體在相同狀況下體積 相等時，反響中消耗的 HCI和NaOH物質(zhì)的量之比為A.1 : 1B.2 : 1C.3 : 1D.1 : 314. 5mL物質(zhì)的量濃度為18 mol 1的硫酸中參加足量銅片并加熱，充分反響。以下說法正 確的是A. 有0.09 mol的硫酸被復原B. 有0.045 mol的硫酸被復原C. 充分反響后體系無硫酸剩余D. 消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g15設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是()A. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子

6、數(shù)約為 6.02杓23個B. 1 mol Cl 2中含有的原子數(shù)為 NaC. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為懸6.02 1023個D. 常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5Na二、填空題(每空 2分，共28分)16.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmo1。假設阿伏加德羅常數(shù)的值用Na表示，那么：(1) 該氣體的物質(zhì)的量為 mol。(2) 該氣體所含原子總數(shù)為 個。該氣體在標準狀況下的體積為 L。(4)該氣體一個分子的質(zhì)量為 g。17某學生用12 mol L：1的濃鹽酸配制0.10 mol L一1的稀鹽酸500 mL。答復以下問題。(1)

7、關于容量瓶的使用，以下操作正確的選項是 (填序號)。a. 使用前要檢驗容量瓶是否漏液b. 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c. 為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d. 為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e. 用500 mL的容量瓶可以直接配制 480 mL溶液f. 當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑量取濃鹽酸的體積為 mL,應選用的量筒規(guī)格為 (填 “10mL “ 2mL或“ 50 mL )(3) 配制時應選用的容量瓶規(guī)格為18.有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：召稀鹽酸體C溶1 B液溶液D AgNO.卡溶液WiHNO.空氣溶液.焰色反響呈紫色 (透過就色鉆玻璃)

8、白色沉淀H白色沉淀E紅褐色沉淀F竺試答復:(1) B的化學式為 ; D的化學式為 。(2) 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式： <常用(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為 (4) 向G溶液中參加 A的有關反響的離子方程式為 。三、計算題(每小問 4分，共12分)19向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反響，試計算：(1)Al的物質(zhì)的量。參加反響的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。在標準狀況下生成 H2的體積?！緟⒖即鸢浮俊⑦x擇題:I- 5B A D B D6-10 C D AA DII- 15 BA C D C填空題(每空2：分，共28分)m16.(1)m(2)2mNA()M (1)FeCl2 KCI(2) 4Fe(OH) 2+ 2H2O+ O2=4Fe(OH)3(3) KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4) 2Fe3 + + Fe=3Fe2+ 三、計算題(每小問 4分，共12分) (1