湖北省武漢二中0910高一化學(xué)上學(xué)期期末考試新人教版會員獨享

1、武漢二中20092010學(xué)年上學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷原子量：o16c12s32na23fe56al27cu64ba137zn65一、選填題（每小題只有一個正確選項）1、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米（nm）109m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是（）a、有丁達爾效應(yīng)b、不能吸附溶液中懸浮物c、不能透過濾紙d、所得分散系不穩(wěn)定2、現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的試驗項目是（）a、萃取b、蒸發(fā)c、過濾d、溶解3、下列說法正確

2、的是（）a、200ml 1mol/l al2(so4)3溶液中，so離子總數(shù)為6×6.02×1023b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l cl2和hcl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023c、0.1mol so中含電子數(shù)為：5×6.02×1023d、78g na2o2與水完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：2×6.02×10234、下列敘述不正確的是（）a、在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時，只能作還原劑b、有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)c、與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物d、金屬陽離子被還原

3、不一定得到金屬單質(zhì)5、下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（）a、將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則證明該氣體為so2b、向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含coc、向溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含sod、向溶液中加入濃naoh溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟膒h試紙變藍的氣體，證明原溶液中含nh6、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（）a、稀h2so4b、koh溶液c、cuso4溶液d、mgcl2溶液7、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（）a、光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是cl

4、2b、前者能使有色布條褪色c、都呈酸性d、加agno3溶液都能生成白色沉淀8、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某試劑一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色。加入試劑：fecl2；na2co3；kno3；feso4；fecl3；h2o2；naclo；naoh。則該試劑可能是（）a、b、c、d、全部9、某無色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出h2，此溶液中可以大量共存的離子組是（）a、ba2+、no、cl、ohb、k+、so、hco、na+c、h+、mg2+、no、ba2+d、cu2+、so、cl、na+10、下列離子方程式書寫正確的是（）a、alcl3溶液中加入氨水：al33ohal(

5、oh)3b、過量的co2通入naoh溶液中：co2+2ohco32+h2oc、ca(clo)2溶液中通入so2：ca22closo2h2ocaso32hclod、ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2hcoohcaco3h2o11、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）a、硫酸中加入zn粉b、so2通入石灰水c、naalo2溶液中加入鹽酸d、alcl3溶液中加入氨水12、向盛有bacl2稀溶液的甲、乙兩試管分別通入so2至飽和不產(chǎn)生沉淀，若向甲中加入足量硝酸。乙中加入足量naoh溶液，則下列敘述正確的是（）a、甲、乙兩試管都有白色沉淀生成b、甲、乙兩試管都沒有白

6、色沉淀生成c、甲試管中無白色沉淀而乙試管中有d、甲試管中有白色沉淀而乙試管中沒有13、在給定條件下，下列劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（）a、用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20ml 18.4mol/l的硫酸中c、向100ml 3mol/l的硝酸中加入5.6g鐵d、高溫、高壓、有催化劑條件下，用1 mol氮氣和4 mol氫氣合成氨14、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）a、兩種氣體的壓強相等b、o2比o3質(zhì)量小c、兩種氣體的分子數(shù)目相等d、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等15、配制一定物質(zhì)的

7、量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（）a、容量瓶中原來含有少量蒸餾水b、燒杯中溶解naoh后，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容c、溶解naoh的燒杯沒有洗滌d、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線16、已知多硫化鈉na2sx(x2)在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為1:10，則x值是（）a、2b、3c、4d、517、將51.2g cu完全溶于適量濃hno3中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/l naoh

8、溶液完全吸收，生成nano3和nano2，則生成的鹽溶液中nano3的物質(zhì)的量為（）a、0.2 molb、0.4molc、0.6mold、0.8mol18、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k+、nh、cl、mg2+、ba2+、co、so，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加入足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g則對原混合液中的離子組成的說法正確的是（）a、一定有clb、不能確定是否有k+c、一定有nh、so

9、、co、cld、一定無mg2+、ba2+，一定有k+二、填空題19、現(xiàn)有右圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，其中?yīng)以a端作為入口的是。a、瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體b、瓶內(nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)c、瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積d、瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出e、收集密度比空氣大的氣體f、收集密度比空氣小的氣體g、作為安全瓶，防止實驗過程中液體倒吸20、已知有如下氧化還原反應(yīng)：zn+2hno3+nh4no3n2+zn(no3)2+3h2o，則：（1）該反應(yīng)的還原劑為，還原產(chǎn)物為。（寫化學(xué)式）（2）若產(chǎn)生的n2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24l，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了mol電子。21

10、、有一澄清透明溶液，已知其中可能含有fe2+、mg2+、cu2+、al3+、nh4+、k+，向該溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有氣體放出，同時生成白色沉淀，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示。（1）該淡黃色粉末為（填化學(xué)式）。（2）該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子。三、推斷題22、從物質(zhì)x出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知x為酸式鹽，a、c為無色氣體，反應(yīng)的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：x：；g：。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）向x的溶液中加入過量的naoh溶液，并加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）反應(yīng)中氧化劑與還

11、原劑的質(zhì)量之比為。23、a、b、c、d、e均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，b為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）常溫下，若a為氣態(tài)單質(zhì)，c為非金屬氧化物，a、c均能使品紅溶液褪色。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）若a為短周期的金屬單質(zhì)，d為氣態(tài)單質(zhì)，c溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出c溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式。（3）若a、c均為化合物，e為白色沉淀，c為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出e可能的化學(xué)式（寫兩種）、。寫出生成e的一個離子方程式 。四、實驗題24、某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實驗：將50g鋅粉與50ml濃h2so4在加熱條件

12、下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2l。（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體x中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）。（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對氣體x取樣進行探究。a中加入的試劑可能是，作用是。b中加入的試劑可能是。證實氣體x中混有較多雜質(zhì)氣體，應(yīng)觀察到c中的實驗現(xiàn)象是 ，d中最好選擇的試劑是。假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體x中so2的體積分?jǐn)?shù)。改進時可選用的下列儀器為（填代號）。a. 廣口瓶b. 容量瓶c. 量筒d.

13、導(dǎo)管 e. 單孔塞 f. 雙孔塞（3）理論分析：該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列（）a、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5gb、收集到氣體的質(zhì)量為25.8gc、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/l根據(jù)你在中所選數(shù)據(jù)中的某一個，通過計算確定氣體x中各成分物質(zhì)的量分別為：。五、計算題（附計算過程）25、現(xiàn)有sio2、fe2o3和al2o3的混合物共42.2g，向其中加入2.0l一定濃度的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中滴加naoh溶液。在滴加的過程中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入naoh的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。求：（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）

14、混合物中al2o3的質(zhì)量；（3）a的取值范圍為多少？26、已知：2fe3cu=2fe2cu2?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/l的fecl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)。某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別vfecl3(aq)/ml100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：（1）證明第組反應(yīng)后溶液中是否有fe3+的方法是： 。（2）在第組中，反應(yīng)后剩余的固體是（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c(fe2+)。（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為。

15、武漢二中20092010學(xué)年上學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷參考答案一、選填題（每小題只有一個正確選項，共54分）題號12345678910答案acccddacad題號1112131415161718答案dacdbbad二、填空題19、abde（2分）20、（1）zn和nh4no3（1分）；n2（1分） （2）0.5（2分）21、（1）na2o2（1分）（2）mg2+、al3+、nh（2分）fe2+、cu2+（2分）三、推斷題22、（1）nh4hco3（1分）；hno3（1分）（2）4hn35o2催化劑4no6h2o（2分）（3）nh4hco32oh=co32nh32h2o（2分）（4）1 : 2（1分）23、（1）so2cl22h2o=h2so42hcl（2分）（2）2al2oh2h2o=2alo23h2（2分）（3）al(oh)3（1分）；h2sio3（1分）2alo2co23h2o=2al(oh)3co32（2分）或alo2co22h2o=al(oh)3hco3或sio32co2h2o=h2sio3co32四、實驗題24、（1）h2（1分）zn+2h+zn2+h2（2分）（2）naoh溶液（1分）吸收so2氣體（1分