南山中學高二上期末測試

1、2011年12月22日使用綿陽南山中學2011年秋季高2013級期末模擬考試化學試題命題人：鐘 杰一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分，共50分）1下列各組元素都屬于p區(qū)的是a原子序數(shù)為1，6，7的元素 bo，s，p cfe，cu，cl dna，li，mg2在以下性質(zhì)的比較中，正確的是 a微粒半徑：o2<f<na<li b單質(zhì)的熔點：li<na<k<rbc分子中的鍵角：ch4>h2o>co2 d共價鍵的鍵能：cc>csi>sisi3據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有

2、148個中子?，F(xiàn)有a元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則a元素在周期表中的位置是 a第3周期第a族 b第4周期第a族 c第5周期第a族 d第3周期第a族4當鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認識正確的是a鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量b鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量c轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 d轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似5在2 l密閉容器中放入co(g)、h2o(g)各1 mol，發(fā)生co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2(g)反應(yīng)

3、（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變下列條件，不能使v正 增大的是a升高溫度 b降低溫度c使用催化劑 d壓縮容器，使其體積變?yōu)? l6下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是aso2與sio2 bco2與h2o cnacl與hcl dccl4與kcl7在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵cc-h之間是sp2形成的鍵，c-c之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵dc-c之間是sp2形成的鍵，c-h之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵8鉈（81t1）是元素周期表a族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是a鉈比鋁的金

4、屬性更強 b鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣c鉈在化合物中可以是+3價 d氫氧化鉈一定具有兩性9關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵cdna中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 dh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致10下列說法不正確的是a互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 b利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子c手性異構(gòu)體分子組成相同 d手性異構(gòu)體性質(zhì)相同11下面的排序不正確的是a晶體熔點由低到高：cf4<ccl4<cbr4<ci4 b熔點由高到低：na>mg>al c硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅

5、>晶體硅 d晶格能由大到?。?naf> nacl> nabr>nai12構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以e表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是 ae(3d)e(3p)e(3s) be(3s)e(2s)e(1s)ce(4f)e(3d)e(4s) de(5s)e(4s)e(4f)13現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 a第一電離能： b原子半徑：c電負性： d最高正化合價：14甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫

6、氣的兩種反應(yīng)原理是 ch3oh(g) h2o(g) co2(g) 3h2(g)；h49.0 kj·mol-1 ch3oh(g) 1/2o2(g) co2(g) 2h2(g)；h192.9 kj·mol-1下列說法正確的是ach3oh的燃燒熱為192.9 kj·mol-1b反應(yīng)中的能量變化可用如右圖表示cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)ch3oh(l)1/2o2(g)co2(g)2h2(g)的h192.9 kj·mol-115若aam+與bbn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 ab=anmb離子半徑am+<bn- c原

7、子半徑a<b da的原子序數(shù)比b大（m+n）16在容積可變的密閉容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于a5%b10%c15%d20%17關(guān)于co2說法正確的是 a碳原子采取sp雜化 bco2晶胞是體心結(jié)構(gòu)c干冰是原子晶體 dco2為極性分子18向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變b在cu(nh3)4 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道c向反應(yīng)后的溶

8、液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化d沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子cu(nh3)4 2+ 19下列有關(guān)金屬的說法正確的是a金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子b鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高c金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強d溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大 20下列說法中正確的是ano2、so2、bf3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bp4和ch4都是正四面體分子且鍵角都為109o28cnacl晶體中與每個na+距離相等且最近的na+共有12個d原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度21高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)k=.恒容時，溫度升

9、高，h2濃度減小。下列說法正確的是a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?b恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 d該反應(yīng)化學方程式為co + h2o = co2 + h222利用核聚變發(fā)電，3he是最安全、最清潔的能源。地球上3he僅有15噸左右，月球上的3he最保守估計可供全世界開采500年。地球上的氦元素主要以4he形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3he。下列說法正確的是3he、4he的化學性質(zhì)基本相同；3he、4he具有相同的中子數(shù)；3he核聚變是化學變化；3he液化是物理變化；3he和4he形成的晶體類型相同，所含化學鍵不同；3he和4he組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密

10、度之比為34。a b c d23已知：4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2(g) h= -1025 kj/mol 該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是24700時，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)：co(g) h2o(g) co2 (g) h2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是a反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(h2)0.40/t1 mol·l1·

11、min1b保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，到達平衡時，n(co2)0.40 mol。c保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2o，與原平衡相比，達到新平衡時co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分數(shù)增大d溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)25有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-w-；y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是ax、m兩種元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的

12、氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低c元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑二、填空題：26(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcdefghijklmn試回答下列問題：（1）請寫出元素n的基態(tài)原子電子排布式_。（2）元素b、g形成的單質(zhì)熔點更高的是_（填化學式），原因是_ （3）me2l2常溫下為深紅色液體，能與ccl4、cs2等互溶，據(jù)此可判斷me2l2是_（填“極性”或“非極性”）分子。（4）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號）

13、，cs2分子的空間構(gòu)型是_。（5）元素n可以形成分子式為co(nh3)5brso4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入bacl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入agno3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為_。27（14分）超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于cu(nh3)4so4的說法中，正確的有_。（填字母序號）acu(nh3)4so4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵bcu(nh3)4so4含有nh3分子，其水溶液中也含有nh3分子ccu(nh3)4so4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素dcu

14、(nh3)4so4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（2）nh4cuso3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_。（3）so離子中s硫原子的雜化方式為_，與其互為等電子體的一種分子的分子式是_。（4）nh3易液化的原因是_。（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為_。（6）nh4cuso3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為_。28（10分）a、b、c、d、e、f是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a、d及c、f分別是同一主族元素。a、c兩元素可形成原子個數(shù)之比為2:1、11型化合物。b元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，e元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。f元

15、素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。請回答：（1）d與f形成d2f的電子式為_；a、c、d三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是_；（2）由e、f兩種元素組成的化合物1 mol跟由a、c、d三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為_ mol。（3）a、c、f間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_ 。（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用a2c和bc反應(yīng)制取單質(zhì)a2。在等體積的、兩個密閉容器中分別充入1 mol a2c和1 mol bc、2 mol a2c和2 mol bc。一定條件下，充分反應(yīng)后分

16、別達到平衡（兩容器溫度相同）。下列說法正確的是_ 。a達到平衡所需要的時間： b達到平衡后a2c的轉(zhuǎn)化率：c達到平衡后bc的物質(zhì)的量： d達到平衡后a2的體積分數(shù)：e達到平衡后吸收或放出的熱量： f達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：三、計算題：（12分）29把2.5 mol a和2.5 mol b混合盛入2 l容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3a（g）+b（g） x c（g）+ 2d（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)c的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·l-1·s-1，同時生成1 mol d。試求：（1）試算x的值；（2）達平衡時b的轉(zhuǎn)化率； （3）若達平衡時，該反應(yīng)放出q kj的

17、熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式；（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？2013級2011年秋期末模擬化學試題答案及評分標準：一、選擇題：（共50分）題號12345678910111213答案bdbabbadcdbda題號141516171819202122232425答案dccadbcabcbd二、填空題：（共38分）26（14分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2（2）li；li和na的價電子數(shù)相同，但li原子半徑小于na原子半徑，所以li金屬鍵更強，熔點更高（3）非極性 （4）； 直線型 （5）co(nh3)5so4br27（14分）（1） ad（2分） （2） ar3d10（2分）（3） sp3、nf3（或pf3、ncl3、pcl3等）（ 各2分）（4） nh3分子間可形成氫鍵。（2分）（5） cuo（2分）（6）2nh4cuso3 + 4h+ 2nh4+