浙江省溫州市第二外國語學校高一下學期期末考試化學試卷Word版含解析

1、2014-2015學年浙江省溫州市第二外國語學校高一（下）期末化學試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分每小題列出的四個備選項中只有一個正確選項符題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列有關物質的分類或歸類正確的是( )a化合物：cacl2、燒堿、hdb混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃c電解質：明礬、鹽酸、硫酸鋇d純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石2下列說法正確的是( )a核磁共振儀、紅外光譜儀、質譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定性或定量研究物質組成或結構的現代儀器b利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應的溫度降低并提高反應物

2、的轉化率，從而起到很好的節(jié)能效果c淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全d分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法3下列有關化學用語表示正確的是( )a質子數為53、中子數為78的碘原子：ibs2的結構示意圖：cn2的電子式：dnh4i的電子式：4下列有關物質的應用不正確的是( )a碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多b氧化鎂熔點高，可做耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸5下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )a無色溶液中：k+、cu2+、na+、

3、so42b在由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、ic能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：na+、cl、s2、clod含有大量clo的溶液：h+、i、so42、cl6下列離子方程式或化學方程中正確的是( )a往nahso4溶液中滴加ba（oh）2至溶液中性：so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2obso2通入酸性kmno4溶液，褪色：2mno4+4h+5so22mn2+5so42+2h2oc次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ca2+2clo+h2o+co2caco3¯+2hclod等物質的量mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合：mg2

4、+3oh+h+mg（oh）2+h2o7要配制濃度約為2mol/lnaoh溶液100ml，下面的操作正確的是( )a稱取8gnaoh固體，放入100ml量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlb稱取8gnaoh固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻c稱取8gnaoh固體放入300ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解d用50ml量筒量取50ml4mol/lnaoh溶液，倒入100ml燒杯中，再用同一量筒取50ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中8下列盛放

5、試劑的方法正確的是( )a液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處b汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中c碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中9除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是( )aabbccdd10如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖下列說法正確的是( )a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色c丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵d丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應11一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應后恢復到原溫度、壓強（標

6、準狀況）混合氣體體積縮小了二分之一下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是( )a乙烷b乙烯c乙炔d丙烷12下列屬于加成反應的是( )ach2=ch2+hbrch3ch2brbc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2odch4+2cl2ch2cl2+2hcl13類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否下列幾種類推結論中正確的是( )a酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液bfe3o4可寫成feofe2o3；pb3o4也可寫成pbopb2o3c可電解熔融mgcl2來制取金屬鎂；也能電解熔融hcl來制取氫氣d第2周期元素

7、氫化物穩(wěn)定性順序是hfh2onh3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是hclh2sph314化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的如下圖為n2（g）和o2（g）反應生成no（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是( )a1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反應放出的能量為180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量cn2（g）+02（g）2no（g）的反應熱h=+1444kjmol1dn2（g）和02（g）反應生成no（g）是放熱反應15下列設備工作過程中，將電能轉

8、化為化學能的是( )16高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2c2h6+7o2+8koh=4k2co3+10h2o，有關此電池的推斷正確的是( )a負極反應為：14h2o+7o2+28e=28ohb放電過程中koh的物質的量濃度不變c每消耗1molc2h6，則電路上轉移的電子為14mold放電一段時間后，負極周圍的ph升高17在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學平衡c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是( )a體

9、系的壓強不再發(fā)生變化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同時生成n mol h2d1mol hh鍵斷裂的同時2mol ho鍵斷裂18一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )a該反應的化學方程式為3b+4d6a+2cb反應進行到1 s時，v（a）=v（d）c反應進行到6 s時，b的平均反應速率為0.05 mol/（ls）d反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等19常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是( )a溶液中含有h+b滴入酚酞試液后，溶液呈紅色cc（oh）c（h+）的溶液d與金屬鐵反應放出氫氣

10、20一定條件下，0.3mol x（g）與0.3mol y（g）在體積為1l，的密閉容器中發(fā)生反應：x（g）+3y（g）2z（g），下列示意圖合理的是( )abcd二、選擇題（本大題共6小題，每小題3分，共18分每小題列出的四個備選項中只有一個正確選項符題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）21甲、乙、丙、丁四種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷不合理的是( )a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性且能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙可能是n2h4或ch3ohc丙中含有第2周期a族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁

11、和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有1價的元素22固體粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干種為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：將x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z；取少量y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液z于廣范ph試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現象，下列結論正確的是( )ax中一定不存在feob不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3dy中不一定存在mno223pass是新一代高效凈水劑，它由x、y、z、w、r五種短周期元素

12、組成，五種元素原子序數依次增大x原子是所有原子中半徑最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外層電子數是次外層的3倍，z是常見的金屬，電子層數等于主族序數，w單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧舷铝姓f法正確的是( )ay與r形成的化合物對應的水化物一定是強酸b如w與y形成化合物的化學式為wy2，則wy2能與堿反應，但不能與任何酸反應c原子半徑按x、y、w、r、z的順序依次增大dr的氣態(tài)氫化物一定比w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定24固體氧化物燃料電池是由美國西屋（westinghouse）公司研制開發(fā)的它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（o2）在其間通過該電池的工作原

13、理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應下列判斷正確的是( )a有o2放電的a極為電池的負極b有h2放電的b極為電池的正極ca極對應的電極反應為：o2+2h2o+4e=4ohd該電池的總反應方程式為：2h2+o2=2h2o25有機化合物a只由c、h兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平a、b、c、d、e有如圖所示的關系則下列推斷正確的是( )a鑒別a和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液bb能與金屬鈉反應d不能c物質c和氫氣反應生成乙醇，是還原反應de沒有同分異構體26已知氧化還原反應：2cu（io3）2+24ki+12h2so42cui+13i2+12k2s

14、o4+12h2o，下列說法正確的是( )acu（io3）2作氧化劑，cu（io3）2中的銅和碘元素被還原bcui既是氧化產物又是還原產物c每生成1 mol cui，有12 mol ki發(fā)生氧化反應d每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化三、填空題（本大題共4小題，共30分）27ag2o2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在koh加入適量agno3 溶液，生成ag2o沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量k2s2o8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品反應方程式為2agno3+4koh+k2s2o8ag2o2+2kno3+2k2s

15、o4+2h2o回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是_（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為koh溶液，電池放電時正極的ag2o2 轉化為ag，負極的zn轉化為k2zn（oh）4，寫出該電池反應方程式：_（3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含ag2o2和ag2o） 2.558g，在一定的條件下完全分解為ag 和o2，得到224.0mlo2（標準狀況下）計算樣品中ag2o2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）28如圖是元素周期表的另一種畫法塔式周期表，在上面標有部分族序數及部分元素，請回答下列問題：（1）請在圖上把a族涂黑_（2）短周期元素中，a元素原子最外層電子數是次外層電子

16、數的2倍；b元素最外層電子數是其內層電子總數的3倍；c元素與b元素同族；d元素原子最外層有1個電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結構相同，試回答：寫出b、c元素的名稱：_、_；寫出一種由b、d元素組成的化合物的電子式_寫出c的最高價氧化物的水化物與d的氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為_種29乙烯有如下轉化關系乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產物，如a、b、c已知：取0.01mol a與足量的鈉完全反應后，生成224ml（標準狀況）氣體c是b的同分異構體，c與新制的氫氧化

17、銅濁液一起加熱，會產生紅色沉淀完成下列填空：（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是_a分餾 b干餾 c裂解d裂化（2）a中官能團的名稱為_；寫出c的結構簡式_（3）乙烯到d的化學方程式為_，反應類型是_（4）一定條件下，b能與h2o化合生成a，寫出該過程的化學方程式_30某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定（1）甲中所含陽離子的結構示意圖_，甲的化學式_（2）寫出 中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式_（3）乙能使品紅溶

18、液褪色的原因是_（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式_（5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是_anaibcl2cagno3dnaoh四、實驗題（本大題共8分）31某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為、三部分儀器中盛放的試劑為：a無水乙醇（沸點：78）；b銅絲；c無水硫酸銅；d新制氫氧化銅懸濁液（1）簡述乙方案的優(yōu)點：_（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_（例

19、如甲，乙）（3）實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是_（4）裝置中，若撤去第部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與（3）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：_五、計算題（本大題共4分）32有機物a可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取純凈的a為無色黏稠液體，易溶于水為研究a的組成與結構，進行了如下實驗：2014-2015學年浙江省溫州市第二外國語學校高一（下）期末化學試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分每小題列出的四個備選項中只有一個正確選項符題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列有關物質的分類或歸類正確的是( )a化合物：cacl2、燒堿、hdb混

20、合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃c電解質：明礬、鹽酸、硫酸鋇d純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石考點：混合物和純凈物；單質和化合物；電解質與非電解質 分析：a單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；b混合物是由多種物質組成的物質；c電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；d純凈物是由一種物質組成的物質解答：解：acacl2、燒堿屬于化合物，hd是氫氣單質，故a錯誤；b漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，故b正確；c明礬、硫酸鋇是電解質，鹽酸溶液是氯化氫和水的混合物，不是電解質，故c錯誤；d干冰成分為二氧

21、化碳、冰水混合物為水的兩種聚集狀態(tài)，都為化合物，紅寶石主要成分是氧化鋁，紅色來自鉻，主要為三氧化二鉻，屬于混合物，故d錯誤；故選b點評：本題考查化合物、混合物、電解質和純凈物，明確物質的成分和相關的定義是解題的關鍵，題目難度不大2下列說法正確的是( )a核磁共振儀、紅外光譜儀、質譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定性或定量研究物質組成或結構的現代儀器b利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應的溫度降低并提高反應物的轉化率，從而起到很好的節(jié)能效果c淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全d分液、蒸餾、滲析、層

22、析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法考點：化學實驗方案的評價 分析：a核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目；紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；質譜法用于測定有機物的相對分子質量，紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定量研究物質組成或結構的現代儀器；b催化劑能加快反應速率，但不能提高反應的轉化率；c淀粉水解不能在沸水浴中充分加熱；d液分離分層的液體，蒸餾分離沸點不同的液體，滲析分離提純膠體，層析及色譜法稱色譜分析、色譜分析法、層析法，是一種分離和分析方法，在分析化學、有機化學、生物化學等領域有著非常廣泛的應用；鈉融法確定有機化合物的元素組成解答：解：a核磁共

23、振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目；紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；質譜法用于測定有機物的相對分子質量，紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定量研究物質組成或結構的現代儀器，故a正確；b催化劑能加快反應速率，但不能提高反應的轉化率，故b錯誤；c淀粉與20%的硫酸混合溶液，加熱到80左右，冷卻后取少量水解液滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全，故c錯誤；d分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法，而鈉融法確定有機化合物的元素組成，故d錯誤；故選a點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學常用儀器、催化劑、淀粉水解實驗、混合物分離提

24、純等，側重物質性質及實驗技能的綜合考查，注意實驗的評價性分析，選項c為解答的難點，題目難度中等3下列有關化學用語表示正確的是( )a質子數為53、中子數為78的碘原子：ibs2的結構示意圖：cn2的電子式：dnh4i的電子式：考點：電子式；分子、原子、離子；原子結構示意圖 分析：a、原子符合zax，左下角z代表質子數，左上角a代表質量數，其中質量數=質子數+中子數；b、硫離子質子數為16，核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為你2、8、8；c、氮氣中n原子存在一對孤對電子；d、碘離子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，沒有標出其最外層電子解答：解：a、質子數為53，中子數為78的碘原子，質量數為5

25、3+78=131，該原子符合為53131i，故a正確；b、硫離子質子數為16，核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數分別為2、8、8，離子結構示意圖為，故b錯誤；c、氮氣中還含有孤對電子，正確的應為，故c錯誤；d、碘化銨為離子化合物，其電子式需要標出所有原子的最外層電子，碘化銨正確的電子式為：，故d錯誤，故選a點評：本題主要考查常用化學用語書寫、摩爾質量等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握4下列有關物質的應用不正確的是( )a碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多b氧化鎂熔點高，可做耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮d二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸考點：鈉的

26、重要化合物；二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物 分析：a碳酸氫鈉水解呈弱堿性，可與鹽酸反應；b氧化鎂可用于耐高溫材料；c二氧化硫可用于工業(yè)漂白；d二氧化硅于氫氟酸反應解答：解：a碳酸氫鈉水解呈弱堿性，可用于中和胃酸，治療胃酸過多，故a正確；b氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故b正確；c二氧化硫具有漂白性，且對人體有害，只能用于工業(yè)漂白，故c正確；d二氧化硅于氫氟酸反應，不能用石英器皿盛放氫氟酸，故d錯誤故選d點評：本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大5下列各組離子在指定的溶液中

27、能大量共存的是( )a無色溶液中：k+、cu2+、na+、so42b在由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、ic能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：na+、cl、s2、clod含有大量clo的溶液：h+、i、so42、cl考點：離子共存問題 分析：acu2+為藍色；b由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液，為酸或堿溶液；c能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液，顯堿性；d離子之間發(fā)生氧化還原反應解答：解：acu2+為藍色，與無色不符，故a錯誤；b由水電離出的c（oh）=1013 moll1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存

28、，故b正確；c能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液，顯堿性，s2、clo發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故c錯誤；dh+、i、clo發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意常見離子的顏色，側重氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大6下列離子方程式或化學方程中正確的是( )a往nahso4溶液中滴加ba（oh）2至溶液中性：so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2obso2通入酸性kmno4溶液，褪色：2mno4+4h+5so22mn2+5so42+2h2oc次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：c

29、a2+2clo+h2o+co2caco3¯+2hclod等物質的量mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合：mg2+3oh+h+mg（oh）2+h2o考點：離子方程式的書寫 分析：a滴加ba（oh）2至溶液中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；b發(fā)生氧化還原反應，電荷不守恒；c反應生成碳酸氫鈣和hclo；d等物質的量反應，堿不足，生成沉淀和水解答：解：a往nahso4溶液中滴加ba（oh）2至溶液中性的離子反應為so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o，故a正確；bso2通入酸性kmno4溶液，褪色的離子反應為2mno4+2h2o+5so22mn2+5so42+4h+，故b錯

30、誤；c次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為clo+h2o+co2hco3+hclo，故c錯誤；d等物質的量mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合的離子反應為mg2+4oh+2h+mg（oh）2+2h2o，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大7要配制濃度約為2mol/lnaoh溶液100ml，下面的操作正確的是( )a稱取8gnaoh固體，放入100ml量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后

31、用蒸餾水稀釋至100mlb稱取8gnaoh固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻c稱取8gnaoh固體放入300ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解d用50ml量筒量取50ml4mol/lnaoh溶液，倒入100ml燒杯中，再用同一量筒取50ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中考點：溶液的配制 分析：a、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體；b、容量瓶只能用來配制溶液，不能用來稀釋或溶解藥品；c、從100ml水中溶解8gnaoh固體后，溶液的體積約為100ml來考慮；d、用量筒量

32、取完氫氧化鈉溶液后，其洗滌液應倒入廢液缸解答：解：a、量筒只能用來量取液體，不能用來稀釋或溶解藥品，故a錯誤；b、容量瓶只能用來配制溶液，不能用來稀釋或溶解藥品，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，若在容量瓶中直接溶解配制，影響溶液體積導致所配溶液濃度標準，甚至發(fā)生危險，故b錯誤；c、8g氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，而向100ml水中溶解8gnaoh固體后，溶液的體積約為100ml，則溶液的濃度約為c=2mol/l，故c正確；d、用50ml量筒量取50ml4mol/lnaoh溶液，倒入100ml燒杯中，再用同一量筒取50ml水，會導致所取的氫氧化鈉的物質的量偏多，則濃度偏高，故d錯誤；故選c點評：

33、本題以配制一定物質的量濃度溶液為載體考查了儀器的使用，難度不大，明確量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體；容量瓶只能用來配制溶液，不能用來稀釋或溶解藥品8下列盛放試劑的方法正確的是( )a液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處b汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中c碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考點：化學試劑的存放 分析：a溴能腐蝕橡膠；b根據相似相溶原理分析；c強堿能和二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉；d見光易揮發(fā)、易分解的液體要儲存在細口棕色試劑瓶中解答：解：a溴能腐蝕橡膠，應用

34、玻璃塞，故a錯誤；b根據相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故b錯誤；c碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故c錯誤；d氯水和硝酸銀見光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故d正確；故選d點評：本題考查了化學試劑的存放，根據物質的性質來分析解答即可，難度不大9除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是( )aabbccdd考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 專題：化學實驗基本操作分析：abaso4和baco3都不溶入水，不能用過濾的方法分離；bc

35、o2和so2都與飽和na2co3溶液反應；c乙酸乙酯在naoh溶液中水解；d蛋白質在濃（nh4）2so4溶液中鹽析，葡萄糖溶于濃（nh4）2so4溶液解答：解：abaso4和baco3都不溶于水，過濾不能將二者分離，故a錯誤；bco2和so2都與飽和na2co3溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故b錯誤；c乙酸乙酯在naoh溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液分離，故c錯誤；d蛋白質在濃（nh4）2so4溶液中鹽析，葡萄糖溶于濃（nh4）2so4溶液，可用鹽析、過濾、洗滌的方法分離，故d正確故選d點評：本題考查物質的分離和提純，題目難度不大，注意把握相關物質的異同，此為解答該題的關鍵10如圖是四種

36、常見有機物的比例模型示意圖下列說法正確的是( )a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色c丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵d丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應考點：有機物的結構和性質 分析：由比例模型示意圖可知，甲為甲烷、乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，結合官能團與性質的關系來解答解答：解：a甲為甲烷，不含不飽和鍵，則不能使酸性kmno4溶液褪色，故a錯誤；b乙為乙烯，含雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，故b錯誤；c丙為苯，不存在單、雙鍵，碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，故c正確；d丁為乙醇，在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應，故d錯誤；故選c點評：

37、本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的比例模型及官能團與性質的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大11一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應后恢復到原溫度、壓強（標準狀況）混合氣體體積縮小了二分之一下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是( )a乙烷b乙烯c乙炔d丙烷考點：有機物實驗式和分子式的確定 專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：先寫出氣體烴燃燒的通式，如果根據差量法討論，如果氧氣過量，混合氣體燃燒后體體積縮小了二分之一時碳原子和氫原子必須滿足的關系，然后對各選項進行分析即可解答：解：cxhy+（x+）o2 xco2+h2o 氣體體積減小v 1 （x+） x 1

38、+，根據烴的燃燒通式可知，烴完全燃燒后氣體體積變化為1+，當該氣體烴與氧氣恰好反應時，則一定滿足：反應后二氧化碳的體積等于反應前氣體總體積的一半，即：2x=1+x+，解得：y=4x4；烴中含氫量越大，燃燒后氣體體積減小則越大；由于氧氣過量，烴不足，若反應后混合氣體體積縮小，則該烴中氫原子數目必須滿足：y4x4，當x=2時，則y4x4=4，即：如果該烴含有2個c，則氫原子數目一定大于4，滿足條件的只有乙烷，故bc錯誤，a正確；當x=3時，則y=4×34=8，碳原子為3的烴中，飽和烴丙烷才含有8個h，含有的氫原子數目不可能大于8，故d錯誤；故選a點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難

39、度中等，注意通過討論法確定有機物分子式的方法，明確題干信息是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力12下列屬于加成反應的是( )ach2=ch2+hbrch3ch2brbc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2odch4+2cl2ch2cl2+2hcl考點：取代反應與加成反應 專題：有機反應分析：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析解答解答：解：a乙烯與hbr發(fā)生了加成反應，化學鍵由不飽和的碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，故a正確；

40、 b苯與溴單質發(fā)生了取代反應生成溴苯，不屬于加成反應，故b錯誤；c乙醇與氧氣反應生成乙醛，屬于氧化反應，故c錯誤；d甲烷與氯氣的反應屬于取代反應，故d錯誤故選a點評：本題主要考查了常見有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意明確常見有機反應的類型及判斷方法，明確含雙鍵、苯環(huán)的物質能發(fā)生加成反應13類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否下列幾種類推結論中正確的是( )a酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液bfe3o4可寫成feofe2o3；pb3o4也可寫成pbopb2o3c可電解熔融mgcl2來制取金屬鎂；也能電

41、解熔融hcl來制取氫氣d第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是hfh2onh3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是hclh2sph3考點：化學的主要特點與意義；元素周期律的作用；金屬冶煉的一般原理 分析：a氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性； bpb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價；c氯化氫是共價化合物，熔融hcl不導電；d元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強解答：解：a氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故a錯誤； bpb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價，pb3o4可表示為2pbopbo2，故b錯誤；c氯化鎂是離子晶體，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，但是氯化氫是共價化合物

42、，熔融hcl不導電，故c錯誤；d元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強穩(wěn)定性順序hfh2onh3、hclh2sph3，推論正確，故d正確故選d點評：本題考查了類比思維方法的應用，難度不大，雖然某些物質存在相似性，但也存在差異性，要結合物質的性質來分析移動，易錯選項是c，注意氯化氫是共價化合物是分子晶體而不是離子晶體，為易錯點14化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的如下圖為n2（g）和o2（g）反應生成no（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是( )a1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反應放出的能量為180 kjb1 mo

43、l n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量cn2（g）+02（g）2no（g）的反應熱h=+1444kjmol1dn2（g）和02（g）反應生成no（g）是放熱反應考點：反應熱和焓變 分析：a分析能量變化黑球代表氧原子，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；b依據a計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；c依據a計算的焓變判斷；d依據a計算的焓變判斷反應是吸熱反應解答：解：a焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量，n2+o2=2no，h=946kj/mol+498kj/mol2

44、×632kj/mol=180kj/mol，反應是吸熱反應，故a錯誤；b依據a計算可知反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量，故b正確；c依據a計算可知，n2（g）+02（g）2no（g）的反應熱h=180kj/mol，故c錯誤；d依據a計算可知反應是吸熱反應，故d錯誤；故選b點評：本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等15下列設備工作過程中，將電能轉化為化學能的是( )考點：化學能與熱能的相互轉化；原電池和電解池的工作原理 分析：將電能轉化為化學能

45、能，應為電解池裝置，結合能量的轉化特點判斷，然后選擇即可解答：解：a、充電器給手機充電，屬于電解過程，電能轉化為化學能，故a正確；b、太陽能交通信號燈，是把太陽能轉化為電能，又轉化為光能，故b錯誤；c、電飯煲煮飯，是把電能轉化為熱能，故c錯誤；d、天然氣汽車，是把化學能轉化為動能，故d錯誤，故選a點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意把握常見能量的轉化形成，難度不大16高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2c2h6+7o2+8koh=4k2co3+10

46、h2o，有關此電池的推斷正確的是( )a負極反應為：14h2o+7o2+28e=28ohb放電過程中koh的物質的量濃度不變c每消耗1molc2h6，則電路上轉移的電子為14mold放電一段時間后，負極周圍的ph升高考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題分析：在燃料電池中，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，c2h6+18oh14e2co32+12h2o，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，2h2o+o2+4e4oh，根據電極反應可以確定電子轉移情況以及電極附近溶液的酸堿性變化情況解答：解：a、在燃料電池中，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下為c2h6+18oh14e2co

47、32+12h2o，故a錯誤；b、根據總反應為：2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，可以知道放電過程中，消耗了氫氧化鉀，koh的物質的量濃度會減小，故b錯誤；c、根據電極反應式：c2h6+18oh14e2co32+12h2o，每消耗1molc2h6，則電路上轉移的電子數為14mol，故c正確；d、根據負極反應：c2h6+18oh14e2co32+12h2o，放電一段時間后，該極上消耗氫氧根離子，所以負極周圍的ph降低，故d錯誤；故選c點評：本題考查學生燃料電池的工作原理知識，注意書寫電極反應時結合溶液的酸堿性分析，難度中等17在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學平衡

48、c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是( )a體系的壓強不再發(fā)生變化bv正（co）=v逆（h2o）c生成n mol co的同時生成n mol h2d1mol hh鍵斷裂的同時2mol ho鍵斷裂考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；解答：解：a、反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，容器中始終壓強不變，能說明反應到達平衡，故a不符合；b、根據反應可知，自始至終v正（co）=v正（h2o）

49、，若v正（co）=v逆（h2o），則v正（h2o）=v逆（h2o），說明反應到達平衡，故b不符合；c根據反應可知，生成n mol co的同時生成n mol h2，反應正向進行，不能說明反應到達平衡，故c符合；dl molhh鍵斷裂的同時斷裂2mol ho鍵，斷裂2mol ho鍵同時生成l molhh鍵，說明反應到達平衡，故d不符合；故選：c；點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握實質是解題關鍵，題目難度中等18一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )a該反應的化學方程式為3b+4d6a+2cb反應進行到1 s

50、時，v（a）=v（d）c反應進行到6 s時，b的平均反應速率為0.05 mol/（ls）d反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線 專題：化學平衡專題分析：a、根據圖象中的有關數據判斷四種物質的變化，再根據計量數之比等于物質的量的變化量之比；b、根據圖象形成1s時a、d的物質的量變化，然后根據v=進行計算即可；c、6s時b的濃度為0.6mol，b的物質的量變化為0.6mol，容器容積為2l，然后根據v=進行計算b的平均反應速率；d、根據圖象判斷反應平衡狀態(tài)，化學反應速率與化學計量數成正比，計量數不同，反應速率則不相同解答：解：a、由圖可知，反應達到平衡時a物

51、質增加了1.2mol、d物質增加了0.4mol、b物質減少了0.6mol、c物質了0.8mol，所以a、d為反應物，物質的量之比為3：1，b、c為生成物，物質的量之比為3：4，反應方程式為：3b+4c6a+2d，故a錯誤；b、反應到1s時，v（a）=0.3mol/（ls），v（d）=0.1mol/（ls），所以v（a）v（d），故b錯誤；c、反應進行到6s時，n（b）=1mol0.4mol=0.6mol，v（b）=0.05mol/（ls），故c正確；d、根據圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質的濃度不再變化，但是由于各物質的化學計量數不相同，則各物質的反應速率

52、不相等，故d錯誤；故選c點評：本題主要考查了可逆反應的書寫、化學平衡的特征、及化學反應的計算，本題解題的關鍵是根據圖象找出相關信息，對學生的識圖能力有一定的要求，題目中等難度19常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是( )a溶液中含有h+b滴入酚酞試液后，溶液呈紅色cc（oh）c（h+）的溶液d與金屬鐵反應放出氫氣考點：探究溶液的酸堿性 分析：任何電解質水溶液中都含有h+，只要溶液中存在c（oh）c（h+），則該溶液就一定呈堿性，如果溶液中存在c（oh）=c（h+），則該溶液呈中性，如果溶液中存在c（oh）c（h+），則該溶液呈酸性，據此分析解答解答：解：a水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以任何電解質水溶液中都含有h+，則如果溶液中含有h+，則該溶液可能呈酸性、堿性或中性，故a錯誤；b酚酞的變色范圍是810，則滴入酚酞試液后溶液呈紅色的溶液呈堿性，故b錯誤；cc（oh）c（h+）的溶液呈堿性，c（oh）c（h+）的溶液呈酸性，故