福建省高考化學(xué)仿真試題5

1、福建省高考化學(xué)仿真試題（5）（ ）6化學(xué)在科學(xué)與社會發(fā)展中有著重要作用，下列敘述不正確的是a從舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣到戴維的確認(rèn)，歷經(jīng)30多，說明科學(xué)研究是艱辛的b硅和二氧化硅都可作光導(dǎo)纖維材料c海水通過蒸餾可得到淡水，通過蒸發(fā)可得到粗鹽d燃煤使用前，先進(jìn)行脫硫處理，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想（ ）7下列說法：只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物baso4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽，其中正確的是abcd（ ）8下表中，對第、欄判斷都正確的是第欄第欄判斷a鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成fe3o4對；對bna2co3溶液中，c(na)2c(co32)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相

2、等對；錯cna2o2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2o2h2o2naoho2常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸對；對d用agno3溶液和稀硝酸可區(qū)分na2co3、nabr溶液25時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變對；對（ ）9a、b、c三種短周期元素在周期表中位置如下圖示，b位于a族。敘述錯誤的是a原子半徑大小順序為bac b非金屬性強(qiáng)弱順序為bcacbo2與h2b在常溫下可發(fā)生反應(yīng)da的氫化物水溶液呈堿性（ ）10下列實驗設(shè)計合理的是a除去粗鹽中的ca2、mg2、so42，依次加入h2o和na2co3、ba(oh)2、hcl溶液b右圖所示裝置能用于測量氣體的體積c用ph試紙可測某新制氯水

3、的phd航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊來保護(hù)船體（ ）11下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是a用水可以區(qū)分乙酸乙酯和苯b有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵c聚乙烯屬于高分子化合物d乙醇、油脂、淀粉是人們必需的營養(yǎng)物（ ）12下列說法正確的是a1 l 1 mol/l fecl3溶液中含有fe3的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值b與al反應(yīng)生成h2的無色溶液中，一定可以大量存在na、no3、cl、nh4c用鉑電極電解cuso4溶液片刻，停止通電，若加入一定質(zhì)量cu(oh)2可得初始溶液d1 mol ch4在反應(yīng)與中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同ch44no24noco22h2och44no2n2co22h2o23（15分）短周期主

4、族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，其中x、y、z位于不同周期，y是形成化合物種類最多的元素，w2與ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。由x、y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的 析反應(yīng)物。z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是 。即熱飯盒中，有w的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物a，使用時將水加入a中，幾分鐘后飯菜變熱了。從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 能。寫出w與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。500時，密閉容器中充入1 mol/l co2和3 mol/l h2發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min35

5、71013c(co2)/mol·l10.500.370.300.250.25500時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k （保留一痊小數(shù)），平衡時co2的轉(zhuǎn)化率為 ，溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。已知：298k時，ca(s)ca2(g)2eh1807 kj/mol1/2o2(g)2eo2(g)h986 kj/molca2(g)o2(g)cao(s)h3528.5 kj/mol298k時，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成cao固體的熱化學(xué)方程式為 。24（13分）氯化亞銅（cucl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示：已知：cucl難溶于水和

6、乙醇，干燥的cucl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的cucl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；cucl溶于氯化鈉的濃溶液可生成cucl2，cucl2的溶液用水稀釋可生成cucl沉淀，反應(yīng)式為cucl2cuclcl。往cuso4和nacl混合液中通入so2可生成cucl2和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。在反應(yīng)中，溫度升至7080，并使用nacl濃溶液，主要目的是 。在反應(yīng)中，還原劑除了可用so2外，還可選用 （填標(biāo)號）。ana2so3 bcu cag過濾所得沉淀須迅速用 （填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得cucl成品。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的co會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去。cu(nh3)2ac(aq

7、)co(g)nh3(g)cu(nh3)3ac·co(aq) h0，生產(chǎn)中為了提高co的吸收率，可采用的措施是 。cuoh不穩(wěn)定易分解為cu2o。298k時，cuoh的ksp1.0×1014，cucl的ksp1.2×106。把cucl固體和naoh溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 。25（17分）張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實驗探究。實驗一探究濃硫酸的氧化性將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出： 。寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。裝置乙中的試劑是

8、。實驗二探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)請你幫助張明同學(xué)完成如下實驗方案：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗三用khso4制取h2o2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)查閱資料得知：工業(yè)上用電解khso4飽和溶液制取h2o2，示意圖如下：張明用此法制取一定濃度的h2o2，并進(jìn)行下列實驗測定h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2mno45h2o26h2mn28h2o5o2）取5.00 ml h2o2溶液（密度為1.00 g/ml）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；用0.1000 mol/l kmno4溶液滴定；用同樣方法滴定，三次消耗kmno4溶液的體積分別為20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml?；卮鹣铝袉栴}

9、：電解飽和khso4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為 。操作中，滴入第一滴kmno4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中mn2的增多，溶液紫紅色消失速率加快。mn2的作用是 。原h(huán)2o2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。31化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）已知： 下圖中，d常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，e是生產(chǎn)農(nóng)藥的一種中間體。它們合成路線如下所示：填寫下列空白：a為苯的同系物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。物質(zhì)b所含官能團(tuán)有 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。e在水溶液中很不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 有機(jī)物c通過連續(xù)氧化可以得到一種羧酸f。f有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上含兩個官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有

10、 種。簡述檢驗?zāi)惩之悩?gòu)體中含有醛基的方法（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）： 。30化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。已知a和b為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kj·mol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常顯價，a的電負(fù)性b的電負(fù)性（填“”、“”或“”）。共價鍵cccncs鍵能/ kj·mol1347305259已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kj/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易

11、受傷害的原因：。科學(xué)家通過x射線探明，kcl、mgo、cao、tin的晶體結(jié)構(gòu)與nacl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體naclkclcao晶格能/kj·mo子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量。kcl、mgo、cao、tin4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是。mgo晶體中一個mg2周圍和它最鄰近且等距離的mg2有個。研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物v2o5和cro2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有（填標(biāo)號）。a離子鍵b共

12、價鍵c金屬鍵d配位鍵e氫鍵福建省高考化學(xué)仿真試題（5）6b7c8a9b10d11c12d23（15分）負(fù)（2分）離子鍵和共價鍵（2分）熱（1分）；mg2h2omg(oh)2h2（2分，不寫不扣分）5.3（2分）；75%（2分）；吸（2分）ca(s)1/2o2(g)cao(s)h735.5 kj/mol（2分）24（13分）2cu2so24cl2h2o2cucl2so424h（3分）提高cucl2的生成速率（2分）ab（2分）95%乙醇（2分）加壓降溫（2分）cu2o（2分）25（17分）裝置乙不應(yīng)有瓶塞（2分）cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o（3分）（或c2h2so4(濃)co22so22h2o，其他合理答案也給分）氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）（2分）往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴kscn溶液（2分）；若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)（2分）2hso42es2o822h（或2so422es2o82）（2分）催化劑（或加快反應(yīng)速率）（2分）3.4%（0.034）（2分）30（13分）3（2分）；（1分）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵cc、c