第八單元課題3金屬資源的利用和保護1

1、第八單元課題3、金屬資源的利用和保護（1） 班級 姓名 序號47學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認識一些常見金屬鐵、鋁、銅第礦物2了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法，會進行含雜質(zhì)物質(zhì)的計算自主預(yù)習(xí)：1地球上的金屬資源廣泛地存在于 和浩瀚的 中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以 形式存在，其余都以 形式存在，我國礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、 、錫、銻等儲量居世界前列， 、 、錳等儲量在世界上也占重要地位。2.常見的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成分 ）、磁鐵礦（主要成分 ）、菱鐵礦（主要成分 ）、鋁土礦（主要成分 ）。3.高爐煉鐵的主要原料是 、 和 。在高溫下，利用 與 反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中 出來。主要設(shè)備 ，

2、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4.一氧化碳還原氧化鐵的實驗（1） 現(xiàn)象 ： ， ， 。（2）步驟的注意事項：實驗前先 再 加熱的目的： ，實驗后先 再 的目的 ： 。（3）尾氣處理的方法： 。目的是 。2、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算：純度= 課堂達標(biāo)1、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形式的說法中正確的是 ( )a金、銀可在自然界中以化合物的形式存在，是因為它們的活動性很強b在自然界中難找到單質(zhì)形式存在的金屬，是因為金屬資源太少c在自然界中存在最多的單質(zhì)是鐵。 d.金屬礦物廣泛存在于地殼和海洋中2、煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：高溫下一氧化碳將 鐵礦石還原為鐵高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)焦炭充分燃燒，其中

3、屬于化合反應(yīng)的是 ( )a和 b和 c和 d只有3、化學(xué)的研究目的就是幫助人們認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是 ( ) a金屬的活動性 b金屬的導(dǎo)電性 c金屬的延展性 d地殼中金屬元素的含量4、煉鐵選用的礦石不僅要求含鐵量高，而且要求“有害元素”少，今有如下鐵礦石：磁鐵礦（fe3o4）、赤鐵礦（fe2o3）、菱鐵礦（feco3 ）、褐鐵礦（fe2o3 . 3h2o）黃鐵礦（fes2），你認為不適宜煉鐵的礦石應(yīng)是（ ）a.磁鐵礦 b.赤鐵礦 c.菱鐵礦

4、d.黃鐵礦5下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是（ ）a生鐵和鋼都屬于鐵的合金 b鐵絲在氧氣中燃燒生成fe2o3c在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕d煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石6.右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實驗裝置，關(guān)于該實驗說法正確的是（ ）a.充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡b.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色c. 該實驗的反應(yīng)原理為feo+ co高溫fe+ co2 d.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中7.（選做）某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示請回答有關(guān)問題： (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用 ，方框中連接的是c和d，導(dǎo)管接口的連接順序為：a- ( )- ( )- ( ) c裝置中naoh的作用是除 。(2)實驗開始時，應(yīng) （填“先加熱再通co”或“先通co再加熱” ），目的是趕盡 (3)實驗進行一段時間后，玻璃管a中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)除co外，還有哪些物質(zhì)可以還原fe2o3， （請寫一物質(zhì)的化學(xué)式）課后拓展8.赤鐵礦（主要成分是fe2o3。）是冶煉生鐵的主要原料，若測得某赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)