高中化學(xué)122元素周期律同步精練精析新人教版必修2

1、1.2.2 元素周期律【典例導(dǎo)悟】【典例1】用118號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。（1）原子半徑最小的元素是_。（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ 。（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_ 。（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_ 。（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是_ 。（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_ 。（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_（8）金屬性最強(qiáng)的元素是_ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是_ 。（9）酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_ 。【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：（1）熟悉前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)及在周期表中的位置。（2）靈活運(yùn)用

2、元素周期律的相關(guān)內(nèi)容?！咀灾鹘獯稹勘绢}是全方位考查對(duì)前18號(hào)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，并熟練運(yùn)用元素周期律對(duì)相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行推斷。答案：（1）h（2）na(3)na(4)naoh(5)be(oh)2、al(oh)3(6)n(7)hf(8)na f(9)hclo4【互動(dòng)探究】比較6號(hào)、7號(hào)、8號(hào)、9號(hào)元素氫化物的穩(wěn)定性大小順序。提示：四種元素氫化物的穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋篶h4nh3h2ohf?！镜淅?】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是a.離子半徑大小：r(m3+)r(t2-)b.r的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性c.x單質(zhì)在氧氣中燃燒生成xo3d.l、x形成的簡(jiǎn)單離子

3、核外電子數(shù)相等【規(guī)范解答】選b。根據(jù)表格中元素的化合價(jià)和原子的原子半徑，可以推斷出：l為鎂，m為鋁，x為硫，r為鈹，t為氧。a項(xiàng)中r (al3+）<r (o2-)；c項(xiàng)中硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫；d項(xiàng)中l(wèi)、x形成的簡(jiǎn)單離子為mg2+、s2-,核外電子數(shù)分別為10、18。【變式訓(xùn)練】1.已知下列元素的半徑為： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）a.1.10×10-10 mb.0.80×10-10 mc.1.20×10-10 md.0.70×10-10 m【解析】選a。p和n同主族，p原子的半徑應(yīng)比n的大，p和si、s同周期，原子序數(shù)比si大，

4、比s小，故p的原子半徑比si的小，比s的大，即1.02×10-10 m<r(p)<1.17×10-10 m,選a。2.（2009·四川高考改造題）x、y、z、m是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且x、y、z相鄰。x的核電荷數(shù)是y的核外電子數(shù)的一半，y與m可形成化合物m2y。下列說法正確的是（ ）a.原子半徑：z>yb.簡(jiǎn)單離子的半徑：m的離子>z的離子>y的離子>x的離子c.x的陰離子和y的陰離子核外電子數(shù)相同d.z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為hzo4【解析】選d。x、y、z相鄰且x的原子序數(shù)為y的核外電子

5、數(shù)的一半，推測(cè)x為氧元素，則y為硫元素，z為氯元素，m為鉀元素。z元素最高價(jià)氧化物的水化物為hclo4，d正確。原子半徑s>cl，a錯(cuò)誤；離子半徑:s2->cl->k+>o2-，b錯(cuò)；o2-核外電子數(shù)為10，s2-核外電子數(shù)為18，c錯(cuò)?！緦W(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.（2008·廣東理基改造題）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于n原子半徑第a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期第a族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于nh3原子序數(shù)為12的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大于al(oh)3a.b.c.d.【解析】選c。本題考查原

6、子結(jié)構(gòu)與元素周期律。原子序數(shù)為15的元素為磷，其原子半徑大于n原子半徑，錯(cuò)誤；在周期表中，同一周期，從左至右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，鹵素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；第二周期第a族元素是碳，它的氫化物為ch4，穩(wěn)定性小于nh3，錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素是鎂，mg(oh)2的堿性大于al（oh）3，正確。2.下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是（）a.c、n、o、fb.na、be、b、cc.p、s、cl、ard.na、mg、al、si【解析】選d。a項(xiàng)和c項(xiàng)原子序數(shù)遞增，而a項(xiàng)中f無正價(jià)，c項(xiàng)中ar化合價(jià)為0價(jià)；b項(xiàng)中的原子序數(shù)不完全呈遞增性變化；d

7、項(xiàng)中原子序數(shù)和最高正化合價(jià)均呈遞增趨勢(shì)。3.同周期的x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xo4h2yo4h3zo4，則下列說法中，正確的是(）a.原子半徑：xyzb.非金屬性：xyzc.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zh3h2yhxd.原子序數(shù)：zyx【解析】選b。從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閤yz，則這三種元素在元素周期表中的排列順序?yàn)?。則原子序數(shù)：zyx；根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：原子半徑的大小順序?yàn)閦yx，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為hxh2yzh3。4.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）a.原子半徑呈周期性變化b.元素化合價(jià)呈

8、周期性變化c.電子層數(shù)逐漸增加d.元素原子的核外電子排布呈周期性變化【解析】選d。元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子的核外電子排布呈周期性變化。5.（2008·山東高考）下列說法正確的是（）a.sih4比ch4穩(wěn)定b.o2-半徑比f-的小c.na與cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強(qiáng)d.p和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱【解析】選c。a項(xiàng)，c的非金屬性比si強(qiáng)，ch4比sih4穩(wěn)定；b項(xiàng)，o2-與f-核外電子排布相同，f原子序數(shù)大，f-半徑小；d項(xiàng)，p的非金屬性比as強(qiáng)，h3po4酸性比h3aso4的強(qiáng)。6.下列各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）a.l

9、i、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多b.p、s、cl元素的最高正化合價(jià)依次升高c.b、c、n、o、f原子半徑依次增大d.li、na、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)【解析】選c。li、be、b原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，a正確；p、s、cl的最高正價(jià)，即它們的最外層電子數(shù)，分別是+5，+6，+7，b正確；b、c、n、o、f原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，則原子半徑依次減小，c錯(cuò)誤；li、na、k、rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強(qiáng)，d正確。7.a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性b>a,c和d的氣態(tài)

10、氫化物的穩(wěn)定性c>d；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ゛.a、b、c、d、eb.e、c、d、b、ac.b、a、d、c、ed.c、d、a、b、e【解析】選c。本題主要考查同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律，由于堿性b>a，故b和a在左端，且原子序數(shù)b<a,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c>d，c和d為非金屬，靠近右端，原子序數(shù)d<c，由于e的原子半徑最小，故e的原子序數(shù)最大，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閎<a<d<c<e。8.下列說法正確的是（）a.a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)b.a族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

11、c.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【解析】選b。不同周期時(shí)，可能a族元素比a族元素金屬性弱，a項(xiàng)錯(cuò)；a族元素的氫化物中，h2o比h2s、h2se、h2te穩(wěn)定，h2o的沸點(diǎn)也最高，b正確；c項(xiàng)中沒有說明是否是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；同周期非金屬元素陰離子半徑比金屬元素陽(yáng)離子半徑大，d錯(cuò)誤。9.原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是填“增大（強(qiáng)）”、“減小（弱）”或“相同（不變）”。（1）各元素的原子半徑依次_，其原因是_。（2）各元素原子的電子層數(shù)_ ，最外層電子數(shù)依次_ 。（3）元素的金屬性逐漸_

12、，而非金屬性逐漸_ ，元素失電子能力逐漸_ ，得電子能力逐漸_ 。【解析】原子序數(shù)為1117號(hào)的元素，在周期表中位于第三周期，根據(jù)同一周期元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化，可解答本題。答案：（1）減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子的引力增大，因此原子半徑減小（2）相同增大（3）減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)10.a、b、c為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出a、b、c三元素名稱 _、 _ 、 _ 。(2)c在元素周期表中的位置是_ 。（3）b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ ，c的氫化物與b的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

13、弱順序?yàn)開 > _ （填化學(xué)式）。（4）比較a、c的原子半徑：a _ c，寫出a的氣態(tài)氫化物與a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ?！舅啬芫C合檢測(cè)】一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.已知原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d、e五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說法正確的是（）a.若d的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則e一定是活潑非金屬b.若a的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則c一定是活潑金屬c.若b是金屬元素，則c一定也是金屬元素d.若c是非金屬元素，則d一定也是非金屬元素【解析】選d。同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性

14、增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱。a項(xiàng)中d是活潑非金屬，e可能是稀有氣體元素，所以a項(xiàng)不正確；b項(xiàng)中只能說明a是活潑金屬，列于a之后的c元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以b項(xiàng)不正確；同樣c項(xiàng)也不正確。2.下列說法正確的是(a.金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，故金屬元素不能形成陰離子b.p、s、cl元素最高正價(jià)依次升高c.b、c、n、o、f原子半徑依次增大d.li、na、k、rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱【解析】選b。a選項(xiàng)中金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但可以形成陰離子，如、等，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，元素的最高正價(jià)逐漸升高，從li到rb，金屬性依次增強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)的堿的堿

15、性依次增強(qiáng)。3.已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）a.原子半徑：r(a)r(b)r(d)r(c)b.原子序數(shù)：dcbac.離子半徑：r(c3-)r(d-)r(b+)r(a2+)d.單質(zhì)的還原性：abdc【解析】選c。aa2+、bb+、cc3-、dd-都是短周期元素的離子，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而c、d位于a、b的上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)：dc；a、b為金屬元素，且原子序數(shù)：a>b，因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篴bdc。由于a、b在c、d的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而a、b的原子半徑

16、肯定比c、d的原子半徑大，根據(jù)同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r(b)r(a)r(c)r(d)。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑必然大于陽(yáng)離子半徑，且?guī)ж?fù)電荷越多，半徑越大，陽(yáng)離子帶正電荷越多，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(c3-)r(d-)r(b+)r(a2+)。單質(zhì)中，還原性：ba,c>d。故選c。4.（2009·襄樊高一檢測(cè)）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是（）a.氫氧化鈹be(oh)2的堿性比氫氧化鎂弱b.砹（at）為有色固體，hat不穩(wěn)定c.硫酸鍶（srso4）是難溶于水的白色固體d.硒化氫（h2se）是無色、有毒，比h2s穩(wěn)定的氣體【解析】

17、選d。a項(xiàng)，be和mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故be(oh)2的堿性比mg（oh）2弱；b項(xiàng)，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定；c項(xiàng)，sr和ba同主族，故srso4也難溶于水；d項(xiàng)，se的非金屬性不如s強(qiáng)，故h2se不如h2s穩(wěn)定。5.下列敘述中肯定a金屬性比b金屬性強(qiáng)的是（）a.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c.1 mol a與足量酸反應(yīng)生成的h2比1 mol b與足量酸反應(yīng)生成的h2多d.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能【解析】選d。選項(xiàng)a，只指出a、b兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)

18、多少，不正確。在選項(xiàng)b中指出了a、b原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如na比cu少一個(gè)電子層，但是na比cu活潑，b不正確。選項(xiàng)c中說明等物質(zhì)的量的a、b與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的a、b與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1 mol al比1 mol na與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣多，但al沒有na活潑。選項(xiàng)d正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ鏺、ca、na等)在常溫下才可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與h2o不反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（10分）（2009·大連高一檢測(cè)）

19、下表是周期表中的一部分，根據(jù)ai在周期表中位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_ ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_ ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_ ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_ 。（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_ ，酸性最強(qiáng)的是_ ，呈兩性的是_ 。（3）a分別與d、e、f、g、h形成的化合物的分子式分別為_ ，最穩(wěn)定的是_ 。（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半徑最大的_ ?！窘馕觥扛鶕?jù)元素在元素周期表中位置，可推出ai元素分別為：h、na、al、c、n、p、f、s、ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；f元素原子得電子

20、能力最強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；na元素原子失電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是naoh，h2so4酸性最強(qiáng)，al(oh)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。故原子半徑最大的是na。答案：（1）neff2na(2)naohh2so4al(oh)3(3)ch4、nh3、ph3、hf、h2shf(4)na7.（10分）（思維拓展題）a、b、c、d 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。a原子的l層電子數(shù)與k、m層電子數(shù)之和相等，d原子的k、l層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：（1）這4種元素的符號(hào)依次是a _ ，b _ ，c _ ，d _ 。它們的原子半徑由大到小的順序是_ 。（2）分別寫出這4種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_ ，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱： _ 。（3）寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： _ 。比較其穩(wěn)定性：_，理由是_ 。【解析】由a原子的l層電子數(shù)與k、m層電子數(shù)之和相等，所以a的核電荷數(shù)為2×8=16，a為硫元素。d原子的k、l層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以d原子的核電荷數(shù)是（2+8）×2=20，d為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，b為氯元素，c為鉀元素。答案：（1）