高中化學(xué)鹽類的水解同步練習(xí)6新人教版選修4

1、鹽類的水解1下列說法正確的是()a鹽溶液都是中性的b鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)c碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(oh)>c(h)dnahco3溶液顯酸性【解析】鹽溶液有的顯酸性、有的顯堿性，并不是所有的鹽溶液都是中性，所以a錯；鹽溶液的酸堿性和鹽的類型有密切關(guān)系，所以b錯；溶液呈酸性或堿性，決定于溶液中c(oh)和c(h)的相對大小，碳酸鈉溶液顯堿性，則說明溶液中c(oh)>c(h)，所以c對；nahco3雖是酸式鹽，但其水溶液顯堿性，所以d項敘述錯誤。【答案】c2下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()a鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液

2、中c(h)>c(oh)c在ch3coona溶液中，由水電離的c(oh)c(h)d水電離出的h和oh與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(h)c(oh)，故a對；溶液顯酸性則一定有c(h)>c(oh)，故b對；根據(jù)水的電離方程式：h2ohoh，水在任何溶液中電離出的c(oh)c(h)，但在ch3coona溶液，由于生成了弱電解質(zhì)nh3·h2o，使得c(oh)>c(h)，故顯堿性，所以c項說法錯誤；水電離出的h和oh與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以d對。【答案

3、】c3(2008·海南高考卷)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2o hcohccoh2ohcoohdhsh2o s2h3o【解析】選項a、b、d表示的都是電離?！敬鸢浮縞4下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是()aagbicfdcu2【解析】能發(fā)生水解的離子，是弱酸的陰離子或弱堿的陽離子。a、d項是弱堿的陽離子，能發(fā)生水解；c中是弱酸的陰離子，可以發(fā)生水解；只有b中是強酸的陰離子，不發(fā)生水解。【答案】b5下列水解離子方程式正確的是()afe33h2ofe(oh)33hbbrh2ohbrohcco2h2oh2co32ohdnh2h2onh3

4、·h2oh3o【解析】b項中br是強酸的酸根離子，不能水解；c項中co是多元弱酸根離子，水解時應(yīng)分步進行，寫成：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，不能一步完成，故c項錯誤?！敬鸢浮縜d6下列關(guān)于鹽的分類說法不正確的是()a按鹽是否含氫氧根和氫離子，可分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽b按形成鹽的酸、堿強弱，可以將鹽分成三類c根據(jù)鹽中的陽離子，可將鹽分成鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等dnahso4屬于酸式鹽，屬于鈉鹽，也屬于強酸強堿鹽【解析】根據(jù)鹽中是否含有h或oh，將鹽分為正鹽：如nacl，酸式鹽：如nahco3，堿式鹽：如cu2(oh)2co3，故a項正確。按形成鹽的酸、堿的強弱將鹽分為

5、四類，故b項錯。根據(jù)鹽中所含的陽離子不同，將鹽分為鈉鹽：如nacl，鉀鹽：如kno3，銨鹽：如nh4hco3等，故c項正確；nahso4中含h，所以是酸式鹽；陽離子是na，所以是鈉鹽；對應(yīng)的酸、堿是強酸、強堿，所以也屬于強酸強堿鹽，故d對?！敬鸢浮縝7將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 l水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()akcl bmg(oh)2cna2co3 dmgso4【解析】由于碳酸鈉的水解：coh2ohcooh，會使溶液陰離子數(shù)增多，故c中陰離子數(shù)最多?！敬鸢浮縞8下列鹽溶液因水解而顯酸性的是()anahso4 bnahco3cna2hpo4 dnh4cl【解析】nahso4電離

6、出h，溶液顯酸性；nh4cl為強酸弱堿鹽，nh發(fā)生水解使溶液呈酸性?！敬鸢浮縟9物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟naoh溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，ph最大的是()ana2co3溶液 bnh4hco3溶液cnahco3溶液 dnahso4溶液【解析】選項中nh4hco3溶液和nahco3溶液既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，排除選項a和d；銨根離子水解呈酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性，因此可知nahco3溶液的ph大于nh4hco3溶液的ph。【答案】c10在ph9的naoh溶液和ch3coona溶液中，設(shè)由水電離出的oh濃度分別為m和n，則m和n的關(guān)系為()am>n bm104ncn104m

7、dmn【解析】本題考查酸、堿及水解鹽溶液的ph與水電離的h、oh濃度的關(guān)系。ph9的氫氧化鈉溶液的h均是由水電離的，c水(h)c水(oh)109mol·l1，即m109mol·l1；ph9的ch3coona溶液中c(oh)105mol·l1，它完全由水電離產(chǎn)生，即n105mol·l1，所以m104n?！敬鸢浮縝11測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結(jié)晶水，稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量?？梢杂米茻y定下列結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的是()acu(no3)2·3h2o bfecl3·6h2ockal(so4)2·

8、;12h2o dfeso7·7h2o【解析】用灼燒法測結(jié)晶水合物中結(jié)晶水，該物質(zhì)必須具備三個條件：一是在空氣中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是難揮發(fā)性酸。灼燒硝酸銅晶體最終生成氧化銅，無法得到硝酸銅，因為硝酸易分解，易揮發(fā)；氯化鐵晶體受熱最終得到氧化鐵，因為氯化氫易揮發(fā)，生成氫氧化鐵易分解；明礬晶體受熱水解生成氫氧化鋁和氧化鋁，但是硫酸難揮發(fā)，所以它們又相互反應(yīng)生成硫酸鋁；綠礬在空氣中受熱易被空氣中氧氣氧化生成鐵鹽?！敬鸢浮縞12某酸hx稀溶液和某堿yoh稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判斷合理的是()編號hxyoh溶液的體積關(guān)系強酸強堿v

9、(hx)v(yoh)強酸強堿v(hx)<v(yoh)強酸弱堿v(hx)v(yoh)弱酸強堿v(hx)v(yoh)a. b c d【解析】編號是否正好中和產(chǎn)物情況ph正好中和強酸強堿鹽，不水解ph7堿過量強酸強堿鹽，不水解ph>7正好中和強酸弱堿鹽，水解呈酸性ph<7正好中和弱酸強堿鹽，水解呈堿性ph>7【答案】d13a、b、c、d四種無色溶液，它們分別是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一種，已知a、b溶液的ph相同，a、c混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()ad溶液的ph<7bc溶液中的溶質(zhì)溶于水促進了水的電離c溶液a滴

10、入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體d溶液b進行焰色反應(yīng)呈黃色【解析】因a、b溶液的ph相同，所以a、b為nh4cl溶液、nahso4溶液中各一種，又因a、c混合后溶液變渾濁，所以a、c為bacl2溶液和nahso4溶液中的各一種，故a為nahso4溶液，b為nh4cl溶液，c為bacl2溶液，d為ch3coona溶液。【答案】c14nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是 ()anh2d·h2o和d3obnh3·d2o和hd2ocnh3·hdo和d3odnh2d·hdo和h2do【解析】nh4cl水解的實質(zhì)是其電離出的nh與重水電

11、離出的od結(jié)合生成一水合氨的過程。即nh4clnhcl，d2odod，nhodnh3·hdo，d再與d2o結(jié)合生成d3o，故c項正確?！敬鸢浮縞15能使h2oh2oh3ooh電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且使所得溶液是酸性的措施是()a在水中加小蘇打b在水中加稀醋酸c在水中加明礬固體d在水中加nahso4固體【解析】加酸或加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進水的電離。b、d項物質(zhì)抑制水的電離；a項在水中加小蘇打，水的電離向正反應(yīng)方向移動，但溶液顯堿性；c項加明礬，由于鋁離子的水解顯酸性，促進水的電離，故正確。【答案】c16下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是()as2，no，co，kb

12、al3，nh，k，socal3，na，s2，sodfe2，ca2，h，no【解析】a、b項中的離子可能共存，c選項中al3和s2發(fā)生雙水解不能共存；d選項中，fe2，h，no發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存?！敬鸢浮縞d17一元酸ha溶液中，加入一定量強堿moh溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是()ac(a)c(m)bc(a)c(m)c若ma不水解，則c(oh)<c(h)d若ma水解，則c(oh)>c(h)【解析】若ma不水解，溶液呈中性，c(oh)c(h)；若ma水解，說明ha為弱酸，則ma溶液中c(oh)>c(h)。【答案】d18“84”消毒液在日常生活中

13、被廣泛使用。該消毒液無色，ph大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是()aso2 bna2co3 ckmno4 dnaclo【答案】d19物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(h)由大到小的順序是 ()nahso4nahco3na2co3na2so4a bc d【答案】c20(2008·北京高考)對h2o的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()ah b26m3c. d【答案】c21實驗室有下列試劑：naoh溶液；水玻璃；na2s溶液；na2co3溶液；nh4cl溶液；澄清的石灰水；濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()a和 b和c和 d和【答案】b22鹽的

14、水解程度大小可以用“水解度”來表示。關(guān)于naa(a表示一元酸根離子)型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2 l1 mol·l1的強堿弱酸鹽naa溶液ph為10，則a離子的水解度是()a0.01% b0.1% c0.2% d1%【解析】ah2ohaoh1 mol1 molx104mol·l1·2 lx2×104mol由題意，a的水解度為×100%0.01%【答案】a二、非選擇題23物質(zhì)的量濃度相同的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨5種溶液中，c(nh)的大小順序是_，溶液ph的大小順序是_。【解析】(1

15、)氨水電離產(chǎn)生nh、oh；(2)nh水解產(chǎn)生h，剩余nh；(3)nh水解受到影響促進或抑制。注意兩點：氨水的電離和nh的水解程度都較弱。另外，nh4hso4溶液中，h抑制nh的水解；而nh4hco3中，hco水解呈堿性，會促進nh水解，但影響程度不大；(nh4)2so4溶液中，nh的濃度最大。故nh的濃度由大到小的順序為(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl、nh4hco3、nh3·h2o，其中ph可根據(jù)nh的水解程度及電離的情況得出ph由大到小順序是nh3·h2o、nh4hco3、nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4?！敬鸢浮?gt;>>&g

16、t;>>>>24(2009·長陽高二檢測)按要求寫離子方程式，并回答有關(guān)問題。(1)氫硫酸的電離：_，溶液中c(h)、c(hs)、c(s2)的大小關(guān)系_。(2)碳酸鈉的水解：_。(3)某學(xué)生做如下實驗，將盛有滴加酚酞的0.1 mol/l nahco3溶液的試管微熱，觀察到此溶液的淺紅色加深，若冷卻至室溫時則又變回原來的顏色，為什么？(用方程式說明)答：_?！敬鸢浮?1)h2shhs，hshs2c(h)>c(hs)>c(s2)(2)coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，(3)hcoh2oh2co3oh，溶液顯堿性。因為水解吸熱，加熱時，水

17、解平衡向右移動，c(oh)增大，溶液的淺紅色加深，冷卻時，水解平衡向左移動，c(oh)減小，溶液又回到原來的顏色25以下各小題均為常溫下的溶液(1)某溶液中由水電離的c(h)1010mol·l1，則該溶液的ph為_。(2)某溶液中由水電離的c(h)104mol·l1，則該溶液的ph為_。(3)某溶液的ph為4，則該溶液中由水電離出的c(h)為_。(4)某溶液的ph為10，則該溶液中由水電離出的c(h)為_?！敬鸢浮?1)4或10(2)4或10(3)104mol·l1或1010mol·l1(4)104mol·l1或1010mol·l12

18、6(2008·宣武模擬)現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：na2co3nahco3onach3coonh4nh4hco3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)_。(2)已知酸性h2co3>oh>hco。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的、溶液ph由大到小順序為(填序號)_>_>_。(3)寫出與足量naoh溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_。(4)已知常溫下ch3coonh4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的ph_7(填“>”、“”或“<”)，理由是_。【解析】(1)五種電解質(zhì)溶液中，nahco3、ch3coonh4、nh4hco3既能結(jié)合h

19、又能結(jié)合oh，所以既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)根據(jù)酸性強弱關(guān)系可知hco、o、co的水解程度由大到小的順序為co>o>hco，溶液ph由大到小的順序為>>。(3)nh4hco3與足量naoh溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為nhhco2ohnh3co2h2o。(4)若常溫下ch3coonh4溶液呈中性，說明ch3coo和nh水解程度相同，而h2co3酸性弱于ch3cooh，所以hco的水解程度大于ch3coo，所以nh4hco3溶液的ph>7?！敬鸢浮?1)(2)(3)nhhco2ohnh3co2h2o(4)>ch3coonh4溶液呈中性，說明ch3coo和nh水解程度相同；而h2co3酸性弱于ch3cooh，所以hco的水解程度大于ch3coo，因此nh4hco3溶液的ph>727(2009·湖南徐州一模)某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為xmyn最簡結(jié)構(gòu)，將一定量的該鹽溶于足量的水時：(1)若mn，測得溶液的ph為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_。(2)若mn，測得該鹽溶液的ph為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_。(3)若mn，x、y為同周期的短周期元素，xmyn溶于水時，既有白色沉淀，又有無色氣體放出，則溶于水的化學(xué)方程式為_。(4)若mn，x、y為不同周期的短周期元素，xmyn溶于水時，既有白色沉