必修2_第二章_化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能一、化學(xué)反應(yīng)的微觀描述一、化學(xué)反應(yīng)的微觀描述H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl斷裂斷裂斷裂斷裂形成形成 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的的過程。過程。斷開化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵吸收能量吸收能量形成化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵放出能量放出能量二、化學(xué)反應(yīng)的能量變化二、化學(xué)反應(yīng)的能量

2、變化思考一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？什么決定的呢？放出能量放出能量 如果如果E E反反高于高于E E生生, ,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), ,就有部分能量以熱的形式釋放出來就有部分能量以熱的形式釋放出來; ;吸收能量吸收能量 如果如果E E反反低于低于E E生生, ,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí), ,反應(yīng)物就需要吸收能量反應(yīng)物就需要吸收能量, ,才能轉(zhuǎn)化為生成物。才能轉(zhuǎn)化為生成物。思考如何確定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)如何確定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的

3、總能量形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，的相對(duì)大小，即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小?？偰芰康南鄬?duì)大小。反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生若若E E反反 E E生生，若若E E反反 E 4Q 4Q3 3 B.B.2Q2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1 + Q + Q2 2 Q b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B4.4.如圖裝置，電流表如圖裝置，電流表G G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A A極逐極逐漸變粗，漸變粗，B B極逐

4、漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，C C為電解質(zhì)溶液，則為電解質(zhì)溶液，則A A、B B、C C應(yīng)是下列各組中的哪一組（應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A A、A A是鋅，是鋅，B B是銅，是銅，C C為稀為稀H H2 2SOSO4 4 B B、A A是銅，是銅，B B是鋅，是鋅，C C為稀硫酸為稀硫酸 C C、A A是鐵，是鐵，B B是銀，是銀，C C為為AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B是鐵，是鐵，C C為為AgNOAgNO3 3溶液溶液 A A C CA AB BD三三. .原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件根據(jù)原電池的工作

5、原理以及電學(xué)知識(shí)根據(jù)原電池的工作原理以及電學(xué)知識(shí), ,利用利用所提供的實(shí)驗(yàn)用品所提供的實(shí)驗(yàn)用品, ,自主設(shè)計(jì)若干套原電池自主設(shè)計(jì)若干套原電池, ,并在實(shí)驗(yàn)中探究原電池的構(gòu)成條件并在實(shí)驗(yàn)中探究原電池的構(gòu)成條件. .實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品: :銅板、鋅板、鐵板、導(dǎo)線、銅板、鋅板、鐵板、導(dǎo)線、安培表、自備果汁、電池安培表、自備果汁、電池盒盒請(qǐng)將你的設(shè)計(jì)內(nèi)容及時(shí)記錄在課本請(qǐng)將你的設(shè)計(jì)內(nèi)容及時(shí)記錄在課本P41P41頁的表格內(nèi)頁的表格內(nèi)小結(jié)：構(gòu)成原電池的條件：小結(jié)：構(gòu)成原電池的條件：1 1、活潑性不同活潑性不同的兩種電極。的兩種電極。2 2、有電解質(zhì)溶液并形成、有電解質(zhì)溶液并形成閉合回路閉合回路。3 3、通常、

6、通常至少至少有一極能與電解質(zhì)溶液有一極能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.5.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是下列裝置中能構(gòu)成原電池的是( )( )ZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ZnH2SO4ACuH2SO4四四. .發(fā)展中的化學(xué)電源發(fā)展中的化學(xué)電源化學(xué)電源化學(xué)電源一次電池一次電池二次電池二次電池燃料電池燃料電池堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池鉛蓄電池鉛蓄電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池鋰離子電池鋰離子電池銀鋅蓄電池銀鋅蓄電池普通普通鋅錳鋅錳干電池干電池鋅銀紐扣電池鋅銀紐扣電池鋅筒鋅筒石墨棒石墨棒MnO2和和C普通鋅普通鋅- -錳干電池的結(jié)構(gòu)錳干電池的結(jié)構(gòu)NH4Cl、Zn

7、Cl2 和和 H2O等等1、普通干電池、普通干電池負(fù)極負(fù)極正極正極電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：（Zn）：）：Zn 2e- = Zn2+（C）：）：優(yōu)點(diǎn)：制作簡單、價(jià)格便宜。優(yōu)點(diǎn)：制作簡單、價(jià)格便宜。 缺點(diǎn)缺點(diǎn):放電時(shí)間短，電壓下降快。放電時(shí)間短，電壓下降快。2NH4+ + 2e- = Zn2+ + 2NH3 + H2Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H22、鉛蓄電池、鉛蓄電池放電過程總反應(yīng)：放電過程總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb + SO42- -2e- =PbSO4 正極：正極：PbO2 + 4H+SO42-+2e- =2PbSO4 +2H2O

8、 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極：負(fù)極：放電過程放電過程鉛蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的鉛蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程逆過程充電過程充電過程PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰極：陰極：陽極：陽極：PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42- 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)接電源負(fù)極接電源負(fù)極接電源正極接電源正極充電過程總反應(yīng)：充電過程總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4鉛蓄電池的充放電過程：鉛蓄電池的充放電過程：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放電放電充電充電3、燃料電池、燃料電池氫氧燃料電池

9、氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì)：酸性電解質(zhì)：堿性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)負(fù)極負(fù)極: 2H2-4e-+4OH-=4H2O正極正極: O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng): 2H2+O2=2H2O負(fù)極：負(fù)極： 2H2-4e-=4H+正極：正極： O2+4H+4e-=2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O甲烷氧氣燃料電池甲烷氧氣燃料電池 KOH溶液溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：2O2 +4H2O +8e-=8OH-總反應(yīng)：總反應(yīng)：第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率與限度

10、l有些塑料的分解需有些塑料的分解需要要幾百年幾百年的時(shí)間。的時(shí)間?，F(xiàn)在的生物降解材現(xiàn)在的生物降解材料的分解也需要料的分解也需要幾幾周周的時(shí)間。的時(shí)間。l而有些反應(yīng)，例如而有些反應(yīng)，例如核反應(yīng)。在很短的核反應(yīng)。在很短的時(shí)間內(nèi)就可以完成時(shí)間內(nèi)就可以完成反應(yīng)，巨大的能量反應(yīng)，巨大的能量在在一瞬間一瞬間放出，所放出，所以無控制的核反應(yīng)以無控制的核反應(yīng)是很危險(xiǎn)的。是很危險(xiǎn)的。一一. .化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1 1、定義：、定義：單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成生成物濃度的增加物濃度的增加來表示某反應(yīng)的速率來表示某反應(yīng)的速率. .2 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V =tc3

11、 3、使用注意：、使用注意： v表示平均反應(yīng)速率；表示平均反應(yīng)速率；c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度； t表示反應(yīng)時(shí)間表示反應(yīng)時(shí)間；濃度單位常用濃度單位常用mol.L-1，時(shí)間單位常用，時(shí)間單位常用s，min。所以化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：所以化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：molmolL L-1 -1 s s-1-1或或 molmolL L-1 -1 minmin-1-11. 1.在某反應(yīng)中，反應(yīng)物在某反應(yīng)中，反應(yīng)物A A的濃度在的濃度在10s10s內(nèi)從內(nèi)從4.04.0molL-1變變成成1.01.0molL-1，在這，在這10s10s內(nèi)內(nèi)A A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？的

12、化學(xué)反應(yīng)速率為多少？2.2.在在5 5升升密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C (s) +CO2 (g) 2CO(g)若最初加入若最初加入22g22g二氧化碳，二氧化碳，5min5min后測(cè)得還剩有后測(cè)得還剩有17.6g17.6g，求在這段時(shí)間內(nèi)，二氧化碳的平均速率。求在這段時(shí)間內(nèi)，二氧化碳的平均速率。0.30.3molL-1 s-10.0040.004molL-1 min-13.3.在一定條件下在一定條件下2 2升升的反應(yīng)容器中充入的反應(yīng)容器中充入1molN1molN2 2 和和3molH3molH2 2 發(fā)生下反應(yīng)，發(fā)生下反應(yīng)，NN2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3

13、3，5 5分鐘分鐘后測(cè)得體系內(nèi)后測(cè)得體系內(nèi)NN2 2 為為0.75mol0.75mol，H H2 2 為為2.25mol2.25mol，NHNH3 3 為為0.5mol0.5mol，則則NHNH3 3 的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為_。思考思考:如果用如果用H H2 2 濃度的變化表示反應(yīng)速率應(yīng)為多濃度的變化表示反應(yīng)速率應(yīng)為多少？如果用少？如果用NN2 2 呢？三個(gè)速率的關(guān)系如何？呢？三個(gè)速率的關(guān)系如何？4 4、同一反應(yīng)中各物質(zhì)速率關(guān)系、同一反應(yīng)中各物質(zhì)速率關(guān)系: :一定條件下，用不同的物質(zhì)來表同一個(gè)反一定條件下，用不同的物質(zhì)來表同一個(gè)反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，

14、但表示的意義相同。義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。式中系數(shù)比。如如 N N2 2+3+3H H2 2=2=2NHNH3 3 1 3 21 3 22: 3: 1:322NHHN4.4.在在2 2升升的密閉容器中發(fā)生了某反應(yīng)：的密閉容器中發(fā)生了某反應(yīng)：3A (g) +B (g) 2C (g)若最初加入的若最初加入的A A和和B B都為都為4mol4mol，A A的平均速率是的平均速率是0.120.12molL-1 s-1，求，求10s10s后容器中后容器中B B的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。3.2mol3.2mol5.5.在某反應(yīng)中，經(jīng)過在某反應(yīng)中，經(jīng)過10s

15、10s后，各物質(zhì)的濃度變化為：后，各物質(zhì)的濃度變化為： A A減少減少a a molL-1 ;B ;B減少減少a/2 a/2 molL-1 ;C;C增加增加a a molL-1 ; ;求該反應(yīng)的化學(xué)方程式。求該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2A +B 2C6.6.對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應(yīng)速率中，速以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4 mol)=0.4 molL L-1 -1 minmin-1 -1B B、v(Bv(B2 2)=0.8 mol)=0.8 molL L-1 -1 minmin-1 -1C C、

16、v(ABv(AB3 3)=0.6 mol)=0.6 molL L-1 -1 minmin-1 -1D D、v(Av(A2 2)=0.01 mol)=0.01 molL L-1 -1 s s-1 -1二二. .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 1、濃度對(duì)速率的影響、濃度對(duì)速率的影響 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 濃度對(duì)速率的影響濃度對(duì)速率的影響用量筒向一支試管中加入用量筒向一支試管中加入4ml4mlNaNa2 2S S2 2OO3 3溶液溶液, ,向另一支試管中加入向另一支試管中加入2ml2mlNaNa2 2S S2 2OO3 3和和2ml2mlH H2 2OO, ,然后向兩支試管中分別加入然

17、后向兩支試管中分別加入1 1滴管滴管H H2 2SOSO4 4, ,觀觀察現(xiàn)象察現(xiàn)象. .根本原因根本原因: :物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)客觀原因客觀原因: :結(jié)論：結(jié)論：增大某反應(yīng)物的濃度可以加增大某反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度會(huì)減慢反應(yīng)速率。會(huì)減慢反應(yīng)速率。2 2、溫度對(duì)速率的影響、溫度對(duì)速率的影響 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 溫度對(duì)速率的影響溫度對(duì)速率的影響向兩支試管中分別加入向兩支試管中分別加入2ml2mlH H2 2OO2 2溶液和溶液和1-21-2滴滴FeClFeCl3 3溶液溶液. .將一支試管放在盛有熱水的燒將一支試管放在盛有熱

18、水的燒杯中杯中, ,對(duì)比觀察現(xiàn)象對(duì)比觀察現(xiàn)象, ,分別用帶火星的木條分別用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體檢驗(yàn)生成的氣體. .結(jié)論：結(jié)論：升高溫度可以加快反應(yīng)速度。一升高溫度可以加快反應(yīng)速度。一般每升高般每升高1010反應(yīng)速率可增加反應(yīng)速率可增加2 24 4倍。倍。反之反之, ,降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率. .3 3、催化劑對(duì)速率的影響、催化劑對(duì)速率的影響 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 催化劑對(duì)速率的影響催化劑對(duì)速率的影響向三支試管中分別加入向三支試管中分別加入2ml2mlH H2 2OO2 2溶液溶液, ,再向再向其中一支試管加入其中一支試管加入1-21-2滴滴FeClFeCl3 3溶液溶液

19、, ,另一支另一支試管中加入少量試管中加入少量MnOMnO2 2粉末粉末. .對(duì)比觀察對(duì)比觀察. . 催化劑有催化劑有加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率的催化劑，的催化劑，也有也有減慢反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒的催化劑，一般在沒特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。的催化劑。結(jié)論：結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢杂行У母淖兓m當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢杂行У母淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。4 4、壓強(qiáng)對(duì)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度來實(shí)現(xiàn)的。來實(shí)現(xiàn)的。結(jié)論：結(jié)論：加壓

20、可提高有氣體參加的反應(yīng)速率。壓強(qiáng)加壓可提高有氣體參加的反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)固相、液相反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。對(duì)固相、液相反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。思考思考：壓強(qiáng)的改變對(duì)哪類物質(zhì)影響最明顯？：壓強(qiáng)的改變對(duì)哪類物質(zhì)影響最明顯？壓強(qiáng)改變對(duì)氣體物質(zhì)的影響最大，而固體和液體受壓強(qiáng)改變對(duì)氣體物質(zhì)的影響最大，而固體和液體受壓強(qiáng)的影響很小。壓強(qiáng)的影響很小。所以，討論壓強(qiáng)因素時(shí)，必須指所以，討論壓強(qiáng)因素時(shí)，必須指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。思考思考：壓強(qiáng)改變對(duì)有氣體參與的反應(yīng)如何影響？：壓強(qiáng)改變對(duì)有氣體參與的反應(yīng)如何影響？5 5、固體表面積對(duì)速率的影響、固體表面積對(duì)速率的影響化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與固體的接

21、觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與固體的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎.6 6、原電池效應(yīng)對(duì)速率的影響、原電池效應(yīng)對(duì)速率的影響小結(jié)：小結(jié)：對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，條件不同，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，條件不同，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化。一般來講，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化。一般來講，增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)物濃度、升高溫度、對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、使用催化劑等增大壓強(qiáng)、使用催化劑等，均可以增大化學(xué)，均可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平衡化學(xué)平衡l在工業(yè)生產(chǎn)中，只考

22、慮化學(xué)反應(yīng)的速率問在工業(yè)生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)的速率問題是不夠的。為了更好的控制生產(chǎn)成本，題是不夠的。為了更好的控制生產(chǎn)成本，還需要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大還需要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。這就涉及到化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問限度。這就涉及到化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題了。題了?；瘜W(xué)平衡就是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行程化學(xué)平衡就是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行程度規(guī)律的。度規(guī)律的。一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1 1、定義、定義: :在同一條件下在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng).2 2、可逆反應(yīng)的特征、可逆反應(yīng)的特征: :、同一條件下、同一條件下、無論哪個(gè)方向都

23、不能進(jìn)行徹底、無論哪個(gè)方向都不能進(jìn)行徹底二、化學(xué)平衡的建立二、化學(xué)平衡的建立l如果外界條件不變，如果外界條件不變，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各間，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度都不再種物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化。發(fā)生變化。三、化學(xué)平衡的特征三、化學(xué)平衡的特征l動(dòng)動(dòng)，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止。行，沒有停止。l等等，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。應(yīng)速率。l定定，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分含量保持一定。含量保持一定。l變，變，當(dāng)外界條件發(fā)

24、生改變時(shí)，原有平衡就會(huì)當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，原有平衡就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的平衡，這被破壞，并在新的條件下建立新的平衡，這一過程叫做平衡的移動(dòng)。一過程叫做平衡的移動(dòng)。四、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志四、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的含量保持一定反應(yīng)混合物中各組分的含量保持一定1.1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：lA A 反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 lB B 正、逆反應(yīng)的速率都為零正、逆反應(yīng)的速率都為零lC C 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 lD D 正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等2. 2

25、. 一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：l A A 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)成物增加的分子數(shù)l B B 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度l C C 反應(yīng)物與生成物濃度保持不變反應(yīng)物與生成物濃度保持不變l D D 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變l3.3.在一定溫度下，在一定溫度下，l2NO2NO2 2（g) Ng) N2 2O O4 4 (g) ( (g) (無色）的可逆無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ）l

26、A.NA.N2 2O O4 4不再分解不再分解 B.v(NB.v(N2 2O O4 4):v(NO):v(NO2 2)=1:2)=1:2lC.C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 lD.NOD.NO2 2的濃度與的濃度與N N2 2O O4 4的濃度之比的濃度之比2 2：1 1 C對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化,也可以說明體系已經(jīng)平衡l4.4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)lA A（固）（固）+2B+2B（氣）（氣） C C（氣）（氣）+D+D（氣）已達(dá)（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（到平衡狀態(tài)的是：（ ）lA A 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B B 混合氣體的密度混合氣體的密度lC C 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 D AD A的濃度的濃度對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng),氣體密度和壓強(qiáng)也可以作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn),但需要靈活應(yīng)用.5.5.對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)A A（氣）（氣）+B+B（氣）（氣） C C（氣）（氣）+D+D（氣）（氣）的的以下敘述中，能說明恒溫、恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的以下敘述中，能說明恒溫、恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的lA A 反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變lB