湖南省某校2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷

1、湖南省某校2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷1、本試卷總分值100分，答題時間90分鐘。2、請將答案直接填涂在答題卡上，考試結(jié)束只交答題卡。一、單項選擇題(每題 3分，共48分，每題只有1個答案)1 以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的選項是()A 石油分餾得到的汽油是純潔物B 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2以下熱化學(xué)方程式中，正確的選項是()A 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ mol-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 202(g

2、) = C02(g) + 2H 20(g); AH = - 890.3 kJ moLB 500C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H 2(g).2NH3(g); AH = - 38.6 kJ mol-1C.稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq) + OH -(aq) = H2OQ) ; AH = - 57.3 kJ mol-1D 1 mol H2完全燃燒放熱142.9 kJ,那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2H2OQ) ; A

3、H = +285.8 kJ mol-13、25C四種水溶液 HCI，F(xiàn)eCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10,而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的選項是()A .二二B .'。二=D .二皿二4.常溫時，將 CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。那么以下各項正確的選項是()A .混合前：pH(CH 3COOH) + pH(NaOH) = 14B .混合后：+ c(Na )= c(CH3COO )+ c(OH )C.混合前：c(CH3COOH)> c(NaOH)D .混合后：+ +c(Na )>c(CH3COO )>c(OH

4、)>c(H )5. 室溫下，有以下四種溶液：0.1mol L-1氨水 0.1mol L-1 NH4CI溶液 0.2mol L-1鹽酸與0.2mol L一1 NH4CI溶液等體積混合0.2mol NaOH溶液與0.2mol氨水等體積混合，四種溶液中 cNH4、由大到小排列正確的選項是A .B.C.D.6. 以下過程一定不能自發(fā)進行的是A . 2N2O5g=4NO2g + O2g AH > 0B . 2H2g + O2g=2H2OlAH V 0C. NH42CO3s=NH4HCO3s + NH3g AH > 0又知 tC時 AgCl 的 Ksp= 4X1010D. 2COg=2C

5、s + O2g AH> 07. 在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法不正確的選項是A .在 tC 時，AgBr 的 Ksp為 4.9 相一13B .圖中a點對應(yīng)的是 AgBr的不飽和溶液C.在 tC時，AgCIs + Br aqAgBrs + Cl aq的平衡常數(shù)K疋816D .在AgBr飽和溶液中參加 NaBr固體，可使溶液由 c點變到b點&研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na 2Mn 5O10+2AgCI，以下 水電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的選

6、項是A .正極反響式： Ag+Cl - e =AgClB .每生成1mol Na2Mn5O1o轉(zhuǎn)移2mol電子C. Na+不斷向水電池的負極移動D. AgCl是復(fù)原產(chǎn)物9. 以下金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是A. 地下鋼管連接鋅板B.水中的鋼閘門連接電源的負極C.鐵件鍍銅D.金屬護攔外表涂漆xC(g),10. A、B、C三物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反響，建立如下平衡：aAg+bBg符合圖1所示的關(guān)系c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物 C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強，t表示時間.在圖2中，Y軸是指圖2A .反響物A的百分含量C.平衡混合氣的密度11. 以下化學(xué)用語正確的選項是 A .新戊

7、烷的結(jié)構(gòu)簡式：C.四氯化碳的電子式：12. 以下有機物實際存在且命名正確的選項是B .反響物B的平衡轉(zhuǎn)化率D .平衡混合氣的總物質(zhì)的量C5H12B .丙烷的比例模型:D .乙烯的結(jié)構(gòu)式：【I，A . 2, 2-二甲基丁烷B. 2-甲基-5-乙基-1-己烷C. 3-甲基-2-丁烯D . 3, 3-二甲基-2-戊烯13. 能證明乙炔分子中含-gC-叁鍵的事實是A .乙炔能使溴水褪色B .乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C 乙炔可以跟HCI氣體加成D .1 mol乙炔可以和2 mol H 2發(fā)生加成反響14. 主鏈含有5個碳原子，有甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有15 .以下物質(zhì)中，不能用酸性KM nO4溶液

8、鑒別，但可用溴水鑒別的是A. 己烷苯B. 己烯苯16:,如果要合成，所用的原始原料可以是 ()A .3-甲基-I ,3-丁二烯和3-丁炔B . 1, 3-戊二烯和2-丁炔C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D. 2，3-二甲基-I，3-丁二烯和丙炔二、填空題(此題包括 5小題，共52分)17近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié) 神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：(1) 以下事實中，不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標號)。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0

9、.10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2D. 氫硫酸的復(fù)原性強于亞硫酸(2) H2S與 CO2 在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g) r COS(g)+H 20(g)。在 610K 時， 將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。 H 2S的平衡轉(zhuǎn)化率1 %，反響平衡常數(shù) K 在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03 , H2S的轉(zhuǎn)化率2 1，該反響的 H 0。(填“ “或“) 向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標號)。A. H2SB. CO2C. COSD. N

10、218北京奧運會祥云火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1 )丙烷通過脫氫反響可得丙烯。： C3H8(g) T CHg)+ C2H2 (g) + H 2(g)AH1= +156.6 kJ/moIC3H6 (g) t CHg) + C2H2 (g )AH2= +32.4 kJ/moI那么相同條件下，反響 C3H 8(g) t 3H6(g) + H 2(g)的凹=kJ/mol。(2) 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 O2,負極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。那么燃料電池的負極反響式為 。(3) 常溫下，0.1 mol/LNaHCO 3溶液的pH大于8

11、,那么該溶液中c(H2CO3)c(CO32)(填、“ =、 N)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。(4) 常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式:19某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試答復(fù)以下問題。飽和食鹽水(1) 假設(shè)開始時開關(guān) K與a連接，那么B極的電極反響式為為 。假設(shè)開始時開關(guān) K與b連接，總反響的離子方程式為 。有關(guān)上述(2)實驗，以下說法正確的選項是(填序號)。 溶液中Na +向A極移動 假設(shè)標準狀況下 B極產(chǎn)生2.24 L氣體，那么溶液中轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子 反響一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 從A極處逸出的氣體能

12、使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(3)該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝 置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 該電解槽的陽極反響式為： 。 制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A “B “C、 “D) 導(dǎo)出。20. 某學(xué)生欲用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 滴定終點的判斷：溶液由 。(2) 以下操作中可能使所測 NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴

13、定后氣泡消失D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3) 假設(shè)滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖，那么所用鹽酸溶液的體積為mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15第二次25.000.5630.30V第三次25.000.2026.35依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (計算結(jié)果取4位有效數(shù))。21. 金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過以下途徑制備:請答復(fù)以下問題:二聚壞哎二話(1)金剛烷的分子式為 ，其分子中的 CH2基團有個;(2 )如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:Br其中，反響的方程式 反響的反響類型是 ;*，=£尺 一 H迫甲 RCHO + RrHO(3)烯烴能發(fā)生如下的反響:請寫出以下反響產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 也舞辿)-£,"5bg dd BAB 1)廿、DAMC 仏二壤11D、J怏、二芒獰Xw G 3> 一 一一-J I4®丄g SO竺竺w 訊7呢 +2 6 of