上海市虹口區(qū)2016屆高三化學上學期期終教學質量監(jiān)控測試試題

1、虹口區(qū)2015學年度第一學期期終教學質量監(jiān)控測試高三化學試卷2016.1 考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2. 本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3. 答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、 選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1

2、下列化學用語正確的是A氯化氫的比例模型： BCl的結構示意圖：C氯乙烯的結構簡式：CH2CHClDHClO的電子式：2下列化學變化與氧化還原反應無關的是 A糧食釀醋 B鐵片鍍鋅 C鹽酸除鐵銹 D鋁制品鈍化3實驗室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推測錯誤的是 ACS2是非極性分子 BCS2的沸點高于CO2CCS2不能在空氣中燃燒 DCS2能證明非金屬性SC4下列物質中，陽離子與陰離子的個數(shù)比等于21的是 ANa2CO3溶液 BH2S氣體CNaHSO4固體 DNa2O2固體5欲使Ca(OH)2懸濁液變澄清，可以選擇加入的試劑是 ACaCl2濃溶液 BNaOH濃溶液CNH4Cl濃溶液

3、DMgCl2濃溶液二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6在空氣中久置會變色的強電解質是 A氯水 B氫硫酸 C燒堿 D綠礬7X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18，其中Y、Z同周期。下列說法正確的是A離子半徑：YZB非金屬性：XZC離子還原性：YZD氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZX8關于圖示裝置的說法正確的是A閉合K1，石墨電極表面產生Cl2B閉合K1，鐵電極上發(fā)生還原反應C閉合K2，若鐵被保護，則a為正極D閉合K2，若鐵表面產生H2，說明發(fā)生了析氫腐蝕9下圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是 A白磷比紅磷穩(wěn)

4、定B白磷燃燒產物比紅磷燃燒產物穩(wěn)定C1mol白磷轉變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量D紅磷燃燒的熱化學方程式： 4P(s)5O2(g)P4O10(s)2954 kJ10互為等電子體的物質具有相似的結構特征和化學性質。B3N3H6與C6H6（苯）互為等電子體，則關于B3N3H6的說法錯誤的是A其二氯代物有3種同分異構體B能發(fā)生加成反應和取代反應C不能使酸性KMnO4溶液褪色D所有原子都在同一平面上11等物質的量的含氮化合物發(fā)生下列反應，轉移電子數(shù)最少的是 ANO2和H2O BNH3和O2 CFe和稀HNO3 DNO和O212下列各組離子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2氣體后，最終溶液仍然保持

5、澄清的離子組是 ABa2、Na、Cl、NO3BFe3、Ba2、Cl、ICNa、NH4、SO42、OHDK、Ca2、HCO3、Cl酸性高錳酸鉀氣體13下列實驗裝置能達到實驗目的的是NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2棉球紅墨水鐵釘浸NaCl的棉團 A圖裝置可用于除去甲烷中混有的乙烯B圖裝置可證明氧化性：Cl2Br2I2C圖裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D圖裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕14倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置。用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是A水是鈉與硫反應的催化劑B酚酞的

6、水溶液變紅色C鈉與硫的反應是放熱反應D濾紙逐漸變黑1525時，在10 mL濃度均為0.1 mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，則溶液中粒子濃度關系正確的是AV0時：HClCH3COOHBV10 mL時：OHCH3COOHCV20 mL時：NaCH3COOClD加入NaOH溶液至pH7時，V 20 mL16反應3A(g)2B(g)C(g)Q（Q0）的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t3、t4、t5時刻都只有一種因素發(fā)生改變。下列判斷正確的是 At6t7階段，C的百分含量最大Bt2t3階段，A的轉化率最小Ct3時，改變因素一定是使用了催化劑Dt5

7、時，改變因素一定是升高了溫度172.8 g鐵粉與高溫水蒸氣反應一段時間后，往固體剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體0.672 L（標準狀況），則固體剩余物中未參加反應的鐵可能是A0.28 g B1.4 g C1.68 g D2.1g三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18欲將 轉化為 ，可以加入A水 B碳酸氫鈉溶液 C碳酸 D鹽酸19某晶體中同時含有非極性鍵和極性鍵，關于該晶體的說法正確的是XXA不可能是有機物B一定是極性分子C可能是離子晶體D一定是分子晶體 20

8、已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HFHClOH2SC6H5OHKi3.53×l04Ki2.95×l08K19.1×l08K21.1×l012Ki1.28×l010則下列反應的離子方程式正確的是 AClOH2S HClOHS BH2S2C6H5O 2C6H5OHS2CHFC6H5O C6H5OHF DHF（少量）S2 FHS21某溶液中可能含有H、NH4、Fe3、CO32、SO42、NO3中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產生H2?，F(xiàn)往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，可能發(fā)生的離子反應是AHNH42OH NH32H2OBBa22

9、OHSO422H BaSO42H2OC2Ba26OH2SO422Fe3 2BaSO42Fe(OH)3DBa22OHSO42NH4H NH3BaSO42H2O22往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入濃度均為0.1mol/L的氯化鋁和鹽酸的混合溶液，測得生成沉淀的質量（g）與滴入的混合液的體積（mL）的關系如圖所示，則下列說法正確的是 Aa25 mL Bb33 mLCc100 mLDm0.195 g四、（本題共12分）氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強。可通過下列反應制備：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO

10、+ Q（Q < 0）。完成下列填空：23上述反應物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為_；構成AlN的微粒是_。24上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為_。 25下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是_。a氣態(tài)氫化物的沸點 b單質與氫氣化合的難易程度c最高價氧化物對應水化物的酸性 dNO中O顯-2價，N顯+2價26元素Al的原子核外有_個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式_。27在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，5 min后達到平衡，測得固體的 質量減少了2.80 g，則N2的平均反應速率為_ mol/(L·min)。28在體

11、積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N2， 下列說法正確的是_a正反應速率先增大后減小 b混合氣體的平均分子量增大c化學平衡常數(shù)增大 d達到新平衡時n(CO) / n(N2)減小五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：29SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產物是MnSO4，寫出該反應的化學方程式。_30將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀。請解釋生成 沉淀的原因。_31向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產物_（填“相同”或“

12、不同”）， 由此可知硫酸氧化性的強弱與_有關。32已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是_。33為了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S2-)的比值變小，可適量加入（或通入）的物質是_aH2S氣體bNaOH固體cHCl氣體dKOH固體34在下圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）_ H2S，原因是_。資料：25時 H2CO3 Ki1 = 4.4×10-7 H2S Ki1 = 1.3×10-7 H2SO3 Ki1 = 1.54×10-2 六、（本題共12分） 某實驗小組在實驗室制備氨

13、氣并進行氨的催化氧化實驗，實驗裝置如下圖：a b 完成下列填空：35寫出上述制備氨氣的化學方程式_。36U型管中的干燥劑可用_，收集氨氣應選擇安裝_。（選填“a”或“b”）37畫出用水吸收氨氣的尾氣處理裝置圖_。38請設計實驗方案，檢驗該方法收集的氨氣是否純凈_。39如右圖所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有 。寫出氨氧化的化學方程式：_。反應結束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有H、OH、 、 離子。40某同學將氨水加入到溴水中，溴水很快褪色。請設計實驗方案，驗證是氨水的堿性還是 氨的還原性使溴水褪色。_七、（本題共12分） 二氧化氯（ClO2）是高效、

14、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。但ClO2的穩(wěn)定性差，所以將ClO2用穩(wěn)定劑吸收，使用時加酸釋放出ClO2。實驗室用NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下反應，水浴80制得ClO2，實驗裝置如下：完成下列填空：41寫出制備ClO2的化學方程式_。42使用熱水浴的優(yōu)點是_；如果滴加Na2SO3溶液的速度過快，可能 造成的后果是_。43右圖是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。44用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是 a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫

15、酸亞鐵45某同學在實驗室測定某消毒劑中ClO2的含量，其實驗操作如下： 在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL稀硫酸取10 mL消毒劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2 + 10I+ 8H+ 2Cl+ 5I2 + 4H2O用0.100 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質（I2 + 2S2O32 2I+ S4O62），淀粉作指示劑，達到滴定終點時用去20.00 mL Na2S2O3標準溶液。滴定至終點的現(xiàn)象是_，測得該消毒劑中ClO2的含量為 g/L。八、（本題共10分）滌綸俗稱“的確涼”，是結實耐用、彈性好的高聚物，大量用于制造衣著面料和工業(yè)制品，工業(yè)上用

16、對苯二甲酸和乙二醇在一定條件下縮聚制取滌綸。完成下列填空：46寫出制備滌綸的化學方程式_。47在合成滌綸的過程中會生成一種具有兩個環(huán)狀結構的副產物，其結構簡式為_。48對苯二甲酸可由芳香烴A(化學式為C10H14)經一步反應制得。A的結構有多種，寫出A的一氯代物最少的結構簡式_。49天然橡膠單體為，兩分子該單體發(fā)生“Diels-Alder反應”，寫出兩種不同結構的產物_、_。催化劑 已知“Diels-Alder反應”為： 50設計一條以甲苯為原料制備苯甲醛的合成路線（其他無機原料任選）。（合成路線的常用表示方法為： 九、(本題共12分)武漢大學張緒穆教授的研究成果“張一烯炔環(huán)異構化反應”被Na

17、me Reactions收錄，該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物，在生物活性分子以及藥物分子的合成中有重要的應用。（R、R、R表示氫、烷基或芳基）以下是利用該反應合成一種化合物J的流程。已知： 完成下列填空：51寫出反應類型。 反應_；反應_。52寫出反應試劑和條件。反應_；反應_。53D可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出D的結構簡式。_寫出J的結構簡式。_54G與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH _mol。55寫出F的一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式_。 遇FeCl3不顯色 能發(fā)生水解反應 有4種不同環(huán)境的氫原子十、（本題共14分）鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計

18、算：56鈉鋁合金可作核反應堆的載熱介質。取1.46 g的鈉鋁合金放入水中，合金全部溶解，放 出1.12 L氫氣（標準狀況），則該鈉鋁合金的化學式為_。57NaCN是一種劇毒的化工原料，可用雙氧水處理含NaCN的廢液，發(fā)生反應的方程式為：NaCN + H2O2 + H2O NaHCO3 + NH3。若處理含NaCN 4.90 g的廢液，需用15%的H2O2_mL。（已知15 % H2O2的密度是1.047 g/mL）（保留2位小數(shù)）58向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如右圖

19、所示。試計算溶液A的溶質成份及其物質的量。59常溫下，稱取不同過氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。過氧化鈉樣品(g)氯化鈉質量(g)2.343.514.442.346.663.51上述實驗所用過氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據，給出原因與結論。虹口區(qū)2015學年度第一學期高三年級化學學科期終教學質量監(jiān)控答案一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）題號12345答案CCCDC二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案DCC

20、DAADDABDB三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項）題號1819202122答案AB C CDBDCD四、（本題共12分）23 Al原子和N原子(各1分)24Al>C>N>O (1分)25b d (2分)261個 (1分) H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分）270.005 mol/(L·min) (2分)28ad （2分）五、（本題共12分）295SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （2分）30SO2與Br2反應生成SO42-，與Ba2+結合生成BaSO4白色沉淀 （2分）31不同（1分）濃度 （1分）32Na+>HSO3->H+>SO32->OH- （2分）33d (1分)34不含 （1分） H2S會與SO2反應，生成S沉淀 （2分）（合理即可）六、（本題共12分）352NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （1分）36堿石灰 a （各1分）3