專題1第8講電解質(zhì)溶液中的?？紗?wèn)題

1、電解質(zhì)溶液中的?？紗?wèn)題1 (2012 ·課標(biāo)全國(guó)理綜，新11)已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為K W ，該溫度下，將濃度為 a mol ·L 1的一元酸 HA 與 b mol ·L1 的一元堿 BOH 等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()。A a bB混合溶液的 pH 7C混合溶液中， c(H ) K Wmol ·L 1 D 混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )331的一組醋酸、醋酸鈉混2(2012 江·蘇化學(xué)， 15)25 時(shí)，有 c(CH COOH) c(CHCOO) 0.1 mol L·合溶液，溶

2、液中)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述c(CH 3COOH) 、c(CH 3COO正確的是 ()。A pH 5.5 的溶液中： c(CH)3COOH) c(CH COO) c(H3c(OH )BW 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na) c(H) c(CH 3COOH) c(OH) c(HC pH 3.5 的溶液中： c(Na) c(OH ) c(CH COOH)31 0.1 mol ·LD 向 W 點(diǎn)所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體 (溶液體積變化可忽略 )： c(H ) c(CH 3COOH) c(OH )3 (2012 

3、3;蘇化學(xué)，江 19)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽 (Cu、 Zn 總含量約為 99%)回收 Cu 并制備 ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入H 2O2 的目的是 _( 用化學(xué)方程式表示 )。銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2 除去。除去 H 2O2 的簡(jiǎn)便方法是 _。(2)為確定加入鋅灰 (主要成分是Zn、 ZnO ，雜質(zhì)為鐵及其氧化物 )的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H 2O2 后溶液中 Cu2 的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu 2 的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液 pH 3 4，加入過(guò)量的 KI ，用

4、Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2 4I2S 2=2CuI( 白色 ) I22S2O3 I 2=2I4O6滴定選用的指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi) 。若滴定前溶液中的H 2O2 沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2 含量將會(huì) _(填“偏高”“偏低”或“不變” )。(3)已知 pH 11 時(shí) Zn(OH) 2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH) 42 。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH( 開(kāi)始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0 mol ·L 1 計(jì)算 )。3 開(kāi)始沉淀的 pH沉淀完全的 pH1.13.2Fe2 5.88.8FeZn

5、25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H 2O2、 1.0 mol L·1 HNO 3、 1.0 mol L·1 NaOH 。由 除 去 銅 的 濾 液 制 備 ZnO的 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 依 次 為 ： _ ； _ ；過(guò)濾； _ ；過(guò)濾、洗滌、干燥； 900 煅燒。4 (2011 山·東理綜， 14)室溫下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()。c CH3COOA 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 不變B溶液中 c CH 3COOH ·c OHD再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，混合液pH 7C醋酸的電離程度

6、增大， c(H )亦增大考查形式選擇題、填空題考向分析高考，從各方面的信息來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽類的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅注重考查溶液粒子濃度的大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。1了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4了解水的電離，離子積常數(shù)。5了解溶液 pH 的定義；了解測(cè)定溶液pH 的方法，能進(jìn)行 pH 的簡(jiǎn)單計(jì)

7、算。6了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。知識(shí)必記1 弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合_原理，其規(guī)律是(1) 濃度：濃度越大，電離程度越_ 。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)_。(2)溫度：溫度越高，電離程度越_ 。因電離是吸熱過(guò)程，升溫時(shí)平衡向_移動(dòng)。(3) 同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO 濃度，平衡 _移，電離程度_；加入適當(dāng)濃度鹽酸，平衡也會(huì)_移。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)，實(shí)質(zhì)是改變濃度。

8、如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH 溶液，平衡 _移，電離程度 _。2 水的離子積常數(shù)的應(yīng)用H 和 OH 共存，只是相對(duì)含量不同而已。KW 只(1)K W 揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，與 _有關(guān)，是常數(shù)， KW 不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(H 或 OH )。如弱酸稀釋(2)由于水的離子積的存在，在弱電解質(zhì)稀釋時(shí)， 溶液中總有一種增大的離子時(shí)， c(OH ) 增大，弱堿稀釋時(shí)，c(H )增大。但由水電離出的c(H )與 c(OH )始終相等。71 ，若某(3)溶液中的 c(H ) 和水電離出來(lái)的 c(H )是不同的：常溫下水電離出的c(H) 1× 10mol

9、L· 7 1溶液中水電離出的 c(H)1× 10mol ·L，則可判斷出該溶液中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)抑制了水的電離，若某溶液中水電離出的c(H ) 1×107mol ·L 1，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。若溶液中的7mol ·L 1c(H ) 1× 10，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；若1，說(shuō)明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。溶液中的 c(H )1× 107 mol ·L3 影響鹽類水解的因素(1)溫度：鹽類的水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的_反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反

10、應(yīng)，則鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽類水解，降低溫度抑制鹽類水解。(2)濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越_，溶液的酸 (堿) 性越弱；鹽溶液的濃度越大，水解程度越 _，溶液的酸 (堿 )性越強(qiáng)。(3)酸堿度：加酸抑制陽(yáng)離子水解，而促進(jìn)陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，而促進(jìn)陽(yáng)離子水解。4 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡與溶度積M mA n(s)mM n(aq) nA m (aq)，其溶度積 Ksp _。難溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡：5 溶度積規(guī)則 濃度商 Qc 的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積給定條件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液過(guò)飽

11、和，析出沉淀，達(dá)到新的平衡。QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，可繼續(xù)溶解難溶電解質(zhì)，直至溶液飽和。技能必備1 有關(guān)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合的相關(guān)規(guī)律總結(jié)c(H ) c(OH )、 V 堿 V 酸 、pH 酸 pH 堿將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則 14有如下規(guī)律 (25 )：因 c(H )酸 ·V 酸 c(OH )堿·V 堿，故有c H 酸 V堿。在堿溶液中c(OH )堿 10，將c OH堿V酸c H堿14·V堿 ，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得：其代入上式得： c(H )酸 ·c(H )堿 10pH 酸 pH

12、 堿 14 lgV堿?，F(xiàn)具體舉例如下：V酸V酸V酸V堿pH 酸 pH 堿c(H ) c(OH )1011101511111411010 113m nn mm14 lg( n )2.溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律23(1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H PO) c(PO)。溶液中， c(H) c(H PO ) c(HPO443424(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na 2CO32溶液中 c(Na) c(CO3) c(OH)c(HCO 3 )。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中 NH 4Cl 、 CH3COO

13、NH4、 NH 4HSO 4。c(NH) 由大到小的順序是。4(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析。有關(guān)規(guī)律如下：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO 3 溶液中存在著2，必存在如Na、H、 HCO3 、 CO3 、OH2)。下關(guān)系： c(Na) c(H )c(HCO3 ) c(OH) 2c(CO3物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如K 2S 溶液中 S2、 HS都能水解，故硫元素以S2 、 HS、 H 2S 三種形式存在，它們之間有如下守

14、恒關(guān)系：質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子(H )數(shù)等于粒子接受的氫離子(H )數(shù)加游離的氫離子(H )數(shù)。如 Na2 S 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移可用圖表示如下：由上圖可得Na2S 水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為：c(H 3O ) 2c(H 2S) c(HS ) c(OH )或 c(H ) 2c(H 2S) c(HS ) c(OH )。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到。?？紗?wèn)題：弱電解質(zhì)電離平衡的多角度分析【題型1】(2012 浙·江理綜， 12)下列說(shuō)法正確的是 ()。A 常溫下，將 pH 3 的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后，溶液的pH 4B 為

15、確定某酸 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA 溶液的 pH。若 pH 7，則 H 2A 是弱酸；若 pH 7，則 H2A 是強(qiáng)酸13C用 0.200 0 mol L · NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl 與 CH COOH 的混合液 (混合液中兩種酸的濃度均約為 10.1 mol L· )，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol L·1 鹽酸、 0.1 mol ·L1 硝酸銀溶液中，Ag濃度：1 氯化鎂溶液、 0.1 mol ·L【提升1】(2012 ·山東濰坊期末 )下

16、列說(shuō)法正確的是() 。A 0.1 molL·1 的醋酸溶液加水稀釋，c(H )/c(OH)減小B 體積相同、 pH 相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大， K W 變大D VL pH 11 的 NaOH 溶液與 VL pH 3 的 HA 溶液混合，若混合液顯中性，則V V2121?？紗?wèn)題：水的電離和溶液 pH 的計(jì)算【題型2】(2012 安·徽名校聯(lián)考 )下列敘述正確的是 ()。A 某醋酸溶液的 pH a，將此溶液稀釋1 倍后，溶液的pH b，則 a>bB 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好無(wú)色，

17、則此時(shí)溶液的pH<71 鹽酸的 pH 8.0C1.0× 103 mol L· 1 鹽酸的 pH 3.0,1.0× 108mol L·D 若 1 mL pH 1 的鹽酸與100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7，則 NaOH 溶液的 pH 11 pH 計(jì)算的一般思維模型【提升 2】(高考題選編 )判斷正誤：(1)100 時(shí)，將 pH 2 的鹽酸與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性()(2)4 時(shí)，純水的 pH 7()倍()(3)25 時(shí)， pH 4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH 6.5 的牛奶中 c(H)的 100(

18、4)25 與 60 時(shí)，水的 pH 相等 ()?？紗?wèn)題 21 電解質(zhì)溶液中的粒子觀【題型 3】(2012 ·東省四市聯(lián)考，山15)下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A 等物質(zhì)的量濃度的HA 溶液與 MOH) c(OH) c(A溶液等體積混合： c(H) c(M)B pH 相等的 CH COONa 、 NaOH 和 Na CO三種溶液： c(NaOH) c(Na CO) c(CH COONa)323233C物質(zhì)的量濃度相等的CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等體積混合： c(CH 3COO) 2c(OH) 2c(H ) c(CH 3COOH)D 0.1 mol L·

19、;1 的 NaHCO 3 溶液： c(Na) c(OH ) c(HCO 3 ) c(H )破題關(guān)鍵 H2O；等濃度的 CH 3COONa 、NaOH根據(jù)電荷守恒可知 A 對(duì)；由于酸性 CH3COOH HCO 3和 Na2CO3溶液， pH(NaOH) pH(Na 2CO3) pH(CH 3COONa) ，故等pH時(shí)， c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa) ，B 對(duì)；等濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(CH3 COO) c(OH ) c(H ) c(Na )及物料守恒： c(CH3COO ) c(CH 3COOH) 2c(Na

20、)，消去c(Na ) ，可得：c(CH3COO) 2c(OH) 2c(H) c(CH 3COOH) ， C 對(duì)； NaHCO 3溶液中水解使溶液顯堿性，但是HCO 3HCO) c(OH) c(H)，D 錯(cuò)。3 水解和水的電離都是微弱的，故c(Na ) c(HCO 3答案 D小結(jié) 鹽類水解程度大小比較的三個(gè)規(guī)律(1)鹽水解生成的弱酸(弱堿 )越弱水解程度越大。常以此判斷弱酸(弱堿 )的相對(duì)強(qiáng)弱。(2)相同條件下：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如 CO2。3>HCO 3(3)相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽 >相互抑制水解的鹽。如(NH ) CO>(NH4) SO >(NH4)

21、Fe(SO )4 232424 2【提升3】(高考題改編 )(1) 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。12A 室溫下，向 0.01 mol L· NH 4HSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na)>c(NH 4 )> c(SO4)>c(OH) c(H ) 1B 0.1 molL· NaHCO 3 溶液： c(Na )>c(OH)>c(HCO 3 )>c(H)CNa2CO3 c(HCOCO3)溶液： c(OH ) c(H )3 ) 2c(H2D 25 時(shí)， pH 4.75、濃度均為0.1 mol L·1

22、 的 CH3COOH 、 CH 3COONa 混合溶液： c(CH 3COO )c(OH)<c(CH 3COOH) c(H )(2)試回答： A 項(xiàng)中溶質(zhì)組成是什么？若加入NaOH 溶液至反應(yīng)最大量時(shí)離子濃度大小關(guān)系是什么？ D 項(xiàng)中，若 CH 3COOH 、 CH 3COONa 混合溶液的 pH 7 時(shí)離子濃度大小關(guān)系是什么？【題型 4】(2011 ·福建理綜， 12)25 時(shí)， 在含有 Pb2 、Sn2 的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)Pb2 (aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正

23、確的是()。A 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2 )增大B 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后， c(Pb2 )變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2 )增大，說(shuō)明該反應(yīng)H >0D 25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2.2小結(jié) 沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化(1) 欲沉淀某種離子時(shí)，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時(shí)盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律是從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。【提升 4】(2012 ·州市第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)，鄭13)已知 CuSO4 溶液分別與 Na2

24、 CO3、 Na2S 溶液的反應(yīng)情況如下。CuSO4 Na2CO3主要反應(yīng)： Cu 2 CO32 H2 O=Cu(OH) 2 CO2次要反應(yīng)： Cu2 CO323=CuCO ( 幾乎不發(fā)生反應(yīng) )CuSO4 Na2S主要反應(yīng)： Cu2 S2 =CuS次要反應(yīng)： Cu2 S2 2H2O=Cu(OH) 2 H 2S ( 幾乎不發(fā)生反應(yīng) )據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是()。A CuS Cu(OH) CuCO3B Cu(OH) CuS CuCO322CCuCO 3 Cu(OH) 2 CuSD CuCO3CuSCu(OH) 2廣義的化學(xué)平衡包括狹義的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀

25、溶解平衡。這四個(gè)方面的平衡被稱為四大化學(xué)平衡。四大平衡是中學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容之一，起到了支點(diǎn)的作用。在分析有關(guān)四大平衡的題目時(shí)，一定要注意它們之間的關(guān)系：1 不同點(diǎn)平衡類型研究對(duì)象化學(xué)平衡可逆的化學(xué)反應(yīng)電離平衡溶液中的弱電解水解平衡能夠水解的鹽類沉淀溶解平衡溶液中的難溶電質(zhì)解質(zhì)碳酸鈉、氯化鐵、溶液中的氯化銀、舉例工業(yè)合成氨醋酸溶液、 氨水等硫酸鋇、氫氧化鐵醋酸銨等等2.相同點(diǎn)(1)可逆性所有的平衡都建立在可逆“反應(yīng)”的基礎(chǔ)上，也就是說(shuō)上述四種平衡都對(duì)應(yīng)著一種可逆變化，如下表：平衡化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的可弱電解質(zhì)電離的鹽類水解的可逆難溶電解質(zhì)溶解逆反應(yīng)可逆

26、性性的可逆性相同點(diǎn)這些平衡背后的變化都具有可逆性(2)都可以用勒夏特列原理來(lái)解釋(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向減弱這個(gè)改變勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件的方向移動(dòng)。參考答案第一部分高頻考點(diǎn)及重點(diǎn)題型突破第八講電解質(zhì)溶液中的?？紗?wèn)題【細(xì)研考題】1 C 當(dāng) a b 時(shí)， HA 與 BOH 恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于HA 與 BOH 的強(qiáng)弱未知，所以BA 溶液的酸堿性不能確定， A 錯(cuò)誤； 溫度不一定是在25 ，B 錯(cuò)誤； KW c(H ) ·c(OH )，依據(jù) c(H ) KW c H ·c OH ，可知 c(H )c(OH )，故溶液呈中性， C 正確； D

27、 選項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有 c(H ) c(B )c(OH ) c(A )，錯(cuò)誤。 2 BC c(CH 3COOH) c(CH 3COO1 1) 0.1 mol L·，在酸性較強(qiáng)時(shí)， c(CH 3COOH) 0.1 mol L· ，即圖中虛線表示 CH 3COOH 的濃度，實(shí)線表示 CH 3COO 的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在 c(Na) c(H ) c(OH ) c(CH 3COO )。當(dāng) pH 5.5 時(shí)，由圖可知 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) ， A 錯(cuò)誤；在 W 點(diǎn)時(shí)， c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 代入 ，

28、 B 正確；將 代入 可知： c(Na ) c(H ) c(OH ) 1與 H結(jié)合為 CH 3COOH ，c(CH 3COOH) 0.1 mol L· ，C 正確；在 W 點(diǎn)時(shí)，通入 0.05 mol HCl ，CH3COO此時(shí) c(CH 3COOH) ? c(H )， D 錯(cuò)誤。 3 解析 (1) 依據(jù)銅帽的成分 (Zn、 Cu) ，Zn 溶于稀 H 2SO4，H 2O2 對(duì)其反應(yīng)無(wú)作用，所以加入H 2O2的目的是使銅溶解而形成銅鹽； 抓住 H 2O2 的性質(zhì) 受熱 ( 或催化劑 )分解、具有還原性、具有氧化性等，只有加熱分解不增加新的雜質(zhì)且簡(jiǎn)便、無(wú)污染。(2) 由滴定的反應(yīng)原理2

29、 I2=2I2H 2O2 可把 I氧化為2S2O3 S4O6 可知用淀粉溶液作指示劑，I 2，最終消耗的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液偏多，使所測(cè)定的Cu2 含量偏高。(3)首先加入 H 2O2 把 Fe2氧化成易形成沉淀的Fe3，然后加堿調(diào)節(jié) pH 為 3.2 5.9之間使 Fe3沉淀完全，過(guò)濾，濾液為ZnSO 4 溶液，再向?yàn)V液中加NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 為 8.9 11 之間使 Zn2以 Zn(OH) 2 的形式沉淀完全。答案 (1) Cu H2O2 H2SO4=CuSO42H2O 加熱 (至沸 )(2)淀粉溶液藍(lán)色褪去 偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% H2O ，使其充分反應(yīng)21 NaOH

30、 ，調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 5(或 3.2 pH5.9) ，使 Fe3沉淀完全滴加 1.0 mol ·L向?yàn)V液中滴加1.0 mol ·L1 NaOH ，調(diào)節(jié)溶液pH 約為 10(或 8.9 pH 11)，使 Zn2 沉淀完全4 B A 項(xiàng)，醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，故A 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，由于溫度不變，3COO·c H3c CHc CH COOK電離平衡常數(shù)K W不變，由于 K W 不變，則題給比值不變，故 B·c CH 3COOHc CH 3COOHc OH正確； C 項(xiàng)，醋酸加水稀釋， 電離程度增大， 但 c(H )變小，故 C 錯(cuò)誤；

31、 D 項(xiàng)，加入 10 mL pH 11 的 NaOH溶液，醋酸過(guò)量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤?！炯?xì)研考綱】知識(shí)必記1勒夏特列(1) 小右減小(2) 大右(3)左減小 左(4) 右增大2溫度3 (1)逆(2) 大小mnnm4 c (M) ·c(A)5【細(xì)研考點(diǎn)】提升1 AB 項(xiàng)醋酸為弱酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行繼續(xù)電離，反應(yīng)用時(shí)較短，不正確；C 項(xiàng) KW 只受溫度影響，不正確。 2(1)解析100 時(shí) pH 12 的 NaOH 溶液中的 c(OH)>10 21，而 pH 2 的鹽酸中的c(H)mol ·L 102mol1，因此，兩者混合時(shí)NaOH 溶液過(guò)量，溶液顯堿性。L·答案×(2)解析4 時(shí)，水的離子積常數(shù)K W 1.0× 1014，因此純水的pH 7。答案×(3)解析pH4.5 的溶液 c(H) 104.51) 106.5 1mol L·， pH 6.5 的溶液 c(Hmol L·。答案(4)×3解析(1)當(dāng) NHHSO與 NaOH 的物質(zhì)的量相等時(shí)溶液中溶質(zhì)為(NH)SO