北京初三化學上學期期末(一)金屬專題

1、20132014年期末金屬真題一、選擇題1. 銅絲常用于制作電線，是因為銅具有A. 導熱性 B. 導電性 C. 密度較大 D. 抗腐蝕性 2 下列物質(zhì)中，屬于合金的是 A. 鐵 B. 鋼 C. 鋁 D. 銅3 下列做法中，不利于保護金屬資源的是A. 回收易拉罐 B. 尋找金屬代用品C. 防止金屬的腐蝕 D. 過度開采金屬礦物4下列物質(zhì)中，屬于合金的是 A. 鐵 B. 鋼 C. 鋁 D. 銅5為驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，下列實驗方案中合理的是A將Zn、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中 B將Cu、Ag分別放入ZnCl2溶液中 C將Zn、Cu、Ag分別放入AgNO3溶液中D將Zn放入CuCl2

2、溶液中，將Cu放入AgNO3溶液中6.下列四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與另外三種金屬單質(zhì)都能發(fā)生反應，該金屬是A.Fe B.Ag C.Cu D.Al7.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關。下列說法不正確是 A銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性 B氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定C鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定D二氧化碳通常用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大8下列敘述正確的是 A有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應 B由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化 D化合物中元素正負化合價的代數(shù)和一定為零 9下列做法能達到實驗目

3、的的是 A粗略地測定空氣中氧氣的含量：用鐵絲代替紅磷 B除去CO2中少量的CO：將氣體通入足量澄清的石灰水 C鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）：將稀硫酸滴在金屬表面 D證明二氧化碳的密度比空氣大：用燒杯罩住一支燃著的蠟燭10. 下列實驗中，實驗方案及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是實驗方案及現(xiàn)象實驗結(jié)論A銅絲插入硫酸鋅溶液，一段時間后，無明顯現(xiàn)象銅絲插入硝酸銀溶液，一段時間后，銅絲上有銀白色金屬析出金屬活動性：鋅銅銀B加熱KClO3制O2速度慢加熱KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制取O2的催化劑C碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應，檢驗到有CO2生成碳酸鈣中一定含有碳元素和氧元素D向盛有蒸

4、餾水的試管中加入一根鐵釘（鐵釘一半露置在空氣中），一段時間后，鐵釘生銹將鐵釘浸沒在經(jīng)煮沸并迅速冷卻蒸餾水中，再加入2 mL植物油，一段時間后，鐵釘未生銹與氧氣接觸是鐵釘生銹的條件之一11.除去下列各組物質(zhì)中括號內(nèi)的雜質(zhì)，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案ACuO（C）在空氣中充分灼燒 BH2O（H2O2）加入少量二氧化錳，充分反應后，過濾CCu（Fe）加入過量的稀鹽酸，充分反應后，過濾，洗滌，干燥DCO（CO2）將混合氣體依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水 12.右圖所示的還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。下列說法不正確的是 A.應增加尾氣處理裝置 B.澄清石

5、灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成 C.反應后，玻璃管中固體能被磁鐵吸引，不能證明一定是鐵D.反應后，玻璃管中固體質(zhì)量減少，證明一定有鐵生成13. 實驗裝置如圖所示。先在乙中盛約34容積的水（水中加2滴紅墨水），然后在甲中放入十幾粒鋅粒，再注入稀硫酸直至鋅粒完全浸沒，塞緊橡皮塞。雙手按住兩個橡皮塞，不久，紅色的水從尖嘴玻璃管噴出，形成美麗的噴泉。下列對形成噴泉的原因的分析中，不正確的是A鋅和稀硫酸反應生成氫氣B氫氣難溶于水甲乙C氫氣密度小于空氣D裝置內(nèi)氣壓大于外界大氣壓14. 將下列裝置分別放在天平上，用砝碼平衡，然后取下錐形瓶，將錐形瓶傾斜，使液體藥品與固體藥品接觸，一段時間后再把錐形瓶放

6、在天平上。天平的指針不變的是15下列各組實驗，不能達到實驗目的的是 A研究溫度對化學反應的影響 B研究CO2能否溶于水 C比較黃銅和銅的硬度 D研究燃燒是否需要達到著火點固體質(zhì)量/g時間/s16. 一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關系如下圖所示。其中M2與M1的差表示A生成MgO的質(zhì)量B剩余的O2的質(zhì)量C參加反應的Mg的質(zhì)量D參加反應的O2的質(zhì)量17. 下列圖像能正確反映對應變化關系的是0過氧化氫氧氣質(zhì)量0鐵粉的質(zhì)量/g/g氫氣的質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g0時間/min/g固體的質(zhì)量A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B將鐵釘加入硫酸銅溶液中C向一定量的大理石（雜質(zhì)

7、不參加反應）中加入足量的稀鹽酸D 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入足量鐵粉18下列圖像能正確反映對應變化關系的是A向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B加熱一定量的高錳酸鉀固體C向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D將水通電一段時間a b t /sm/gO19將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應時間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A曲線a表示鐵和稀硫酸的反應 B兩燒杯中金屬都沒有剩余 C兩燒杯中硫酸都沒有剩余 D消耗兩種金屬的質(zhì)量相等m/gt/sO甲乙丙20某化學反應中，各物質(zhì)質(zhì)量（m）隨時間（t）變化

8、的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A該反應是化合反應 B甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C甲、乙可能是單質(zhì)，丙可能是化合物t1 Dt1時，丙的質(zhì)量等于甲、乙的質(zhì)量之和21下列4個圖像能正確反映對應變化關系是 ABCD向盛有一定量的H2O2溶液的燒杯中加入MnO2向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸向等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別放入同濃度的稀硫酸引燃密閉集氣瓶中的木炭22. 下列圖像能正確反映對應變化關系的是A用酒精燈加熱一定量KMnO4固體B將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中C用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣D將水通電電解一段時間二、填空題1.（7分）金屬材料與人類的生產(chǎn)

9、、生活息息相關。（1）人們習慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬_（填元素符號）的位置移到最后，正好符合金屬活動性由 （填“強到弱”或“弱到強”）的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學反應的金屬是 。（2）下圖所示生活用品中，主要利用金屬導熱性的是_，延展性的是_（填字母序號）。（3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設計的實驗流程如下。硫酸鹽中A元素的化合價為+2，請寫出加入足量稀硫酸時反應的化學方程式： 。生成金屬C的化學方程式是 。2.（6分）生活離不開金屬。（1）右圖“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放

10、熱。發(fā)熱劑需與空氣中 接觸才會發(fā)熱。（2）已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。硫酸銅和硫酸亞鐵混合液一定量鋅粉 I濾液濾渣氣體稀硫酸II（3）化學小組在實驗結(jié)束后，進行了如下廢液處理：中的操作名稱是_。寫出中一定發(fā)生反應的化學方程式 _ _ 。濾液的組成可能是 。3.（7分）人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的。 （1）青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該

11、反應的化學方程式為_。（2）隨著技術的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來。例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：焦炭CO2空氣A焦炭Fe赤鐵礦 其中，物質(zhì)A為 _（填化學式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為_。（3）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當于年產(chǎn)量的20%40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕。例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是_ _ _ 。（4）鋁的金屬活動性比鐵_（填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是_（用必要的文字和化學方程式說明）。4（7分）金屬是我們學習的一類重要物質(zhì)。（1）下列金屬制品中，利

12、用金屬導電性的是 （填字母序號）。A不銹鋼餐具 B金箔 C銅導線（2）同學們在探究金屬的化學性質(zhì)時，做了如右圖所示的兩個實驗（金屬片已打磨）。鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是 ；銅片插入硝酸銀溶液中，化學的反應方程式是 。請結(jié)合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是 。（3）某同學以鐵銹為起始反應物，設計實驗流程如下（部分反應條件無色氣體F淺綠色溶液H稀硫酸氣體C加熱鐵銹無色氣體A紅色固體B無色氣體D固體EG已省略）。 F的化學式是 ； B與C反應的化學方程式是 ； A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質(zhì)是 （填化學式）。5（6分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。（1）下圖所示的金屬制

13、品中，利用金屬導熱性的是 （填選項序號）。電線 炊具 金屬絲 A B C （2）鐵制品表面常會涂漆防止銹蝕。鐵生銹的條件是 。（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品。過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。操作I的名稱是 。加入過量A，發(fā)生反應的化學方程式是 。固體B的成分是 。 檢驗C過量的方法是 。6（7分）鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料。（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的 性。鐵生銹的條件是 。（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是 。硫酸水氧氣（3）以硫鐵礦【主

14、要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產(chǎn)硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應條件已略去）：三氧化硫二氧化硫空氣鐵一氧化碳硫鐵礦爐渣（主要成分是Fe2O3）上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)的化學式是 。高溫爐渣煉鐵的化學方程式是 。將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 + 2Fe2O3 + 8SO27. （6分）金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_（填字母序號）。A黃金飾品 B鋁箔 C鐵炒鍋（2）為了保護有限的金屬資源，下列做法合理的是_ A回收鋁制飲料罐B在鐵制品表面刷漆、涂油，防止生銹C盡量將已探明的鐵礦全部開采D積極

15、研發(fā)新材料以替代金屬材料（3）某實驗室的廢液中含有CuSO4、FeSO4和H2SO4，為回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計了如下圖所示流程：則步驟的操作是_，步驟發(fā)生的化學反應方程式為_，步驟中發(fā)生的化學反應的基本類型為_。m8（6分）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_（填化學式）。赤鐵礦 孔雀石 鋁土礦（主要成分Fe2O3） 主要成分Cu2(OH)2CO3 （主要成分Al2O3）（2）鐵是應用最廣泛的金屬。下列金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是 （填字母序號）。 B銅導線A鐵鍋 C鋁箔 還原鐵粉又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮，其原理是：_

16、。下列說法正確的是 。A鐵和鐵合金都容易被銹蝕B回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵D在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來配制農(nóng)藥波爾多液（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。請回答：固體B的成分是 。 檢驗C過量的方法是 。三、實驗題1. （5分）興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為 ，乙中的現(xiàn)象為 。（2）一段時間后，將燒杯中四根

17、金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示， 若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的物質(zhì)是 ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 ； 若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是 。a R > Ag b R > Cu cR > Zn dR < H2.（7分）小明在網(wǎng)絡中看到鎂是航空工業(yè)的重要材料，欲通過實驗探究鎂的性質(zhì)。（1）小明推測鎂能與O2反應、與稀鹽酸反應、與硫酸銅溶液反應，他的依據(jù)是_。（2）小明設計了如下實驗對假設進行驗證。取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為_。將鎂條

18、換為鐵絲，重復上述操作，可觀察到產(chǎn)生氣體的速率_ （填“變快”、“變慢”或“不變”）。另取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量硫酸銅溶液，觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，且有黑色物質(zhì)生成。（3）鎂條與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象讓小明感到困惑，他去圖書館查到相關資料：資料1：硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸；資料2：當金屬粉末顆粒很小時，容易成為黑色；資料3：實驗過程中發(fā)生了一系列復雜的反應，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一種或兩種。鎂條與硫酸銅溶液反應的實驗中產(chǎn)生的氣體可能為 。小明進一步設計實驗確定黑色粉末的成分，請在下表中補全實驗方案。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論將黑色粉末過濾、晾干后，分成兩份將其中

19、一份裝入硬質(zhì)玻璃管中，向其中通入CO后，加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁結(jié)論I將另一份置于坩堝中，稱其質(zhì)量為m1，在空氣中加熱一段時間后冷卻，稱其質(zhì)量為m2?，F(xiàn)象I黑色粉末中含Cu表中，結(jié)論I是_ _；現(xiàn)象I是 _ 。3（8分）已知2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3 被稱為“鋁熱反應”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是 。某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究。【提出問題】固體剩余物是什么？【猜想假設】假設 銅和氧化鎂；假設 ；假設 ?！静殚嗁Y料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元

20、素化合價不發(fā)生改變）?！緦嶒炋骄俊空埻瓿上铝袑嶒?。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。（1）固體部分溶解，溶液為無色。假設成立。來源:學優(yōu)中考網(wǎng)xYzkw（2） 。假設成立。 （3） 。假設成立?！究偨Y(jié)一】（1）對于有多種物質(zhì)參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是 ；二是 。 （2）一種金屬單質(zhì)可以和另一種金屬氧化物反應?！舅伎肌渴欠袢魏我环N金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應？【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息。實驗組別IIIIIIIVV藥 品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2

21、O3相同條件下是否反應是是否是否【總結(jié)二】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是 。4.（8分）某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種?！咎岢霾孪搿?生成的氣體可能是SO2或O2或H2?！静殚嗁Y料】 SO2與二氧化碳化學性質(zhì)相似，如它也能使澄清石灰水變渾濁。 濃硫酸具有強烈的吸水性，可做氣體的干燥劑。H2與CO均可以還原金屬氧化物?！痉桨冈O計】甲同學設計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體。 甲同學認為：若觀察到 ，則氣體為SO2。 若觀察到

22、，則氣體為O2?！緦嶒炋骄俊?實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃 C 處酒精燈。這樣操作的目的是 。實驗過程中發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液不變渾濁， C 裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管壁上有水滴生成； 【實驗結(jié)論】鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是 。 鐵放入該硫酸銅溶液中所發(fā)生反應的化學方程式為 ?！緦嶒灧此肌?乙同學認為甲同學的實驗方案操作復雜，他只需一盒火柴即可確定該氣體成分。你認為乙同學的實驗方案是 。5、某化學興趣小組根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系在實驗室中模擬煉鐵，并對產(chǎn)物成分進行探究。O2Fe2O3、C無色氣體A高溫黑色粉末B（1）煉鐵的原理是 （用化學

23、方程式表示）。（2）經(jīng)初步分析得知，無色氣體A不含有單質(zhì)，黑色粉末B的成分是一種或兩種單質(zhì)。上述轉(zhuǎn)化關系中，生成一氧化碳的化學方程式是 。（3）甲、乙兩個興趣小組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究?！静孪肱c假設】甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的 。乙組認為黑色粉末的成分中存在以下兩種情況：假設一：只含有鐵。假設二：含有 ?！緦嶒炋骄俊?為驗證甲組的猜想，同學們按下圖所示裝置進行實驗（箭頭表示氣體流向）。無色氣體A澄清石灰水 濃硫酸 氧化銅粉末上述實驗裝置中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，裝置的作用是 ，裝置的作用是 。當看到中澄清石灰水變渾濁，中黑色固

24、體變成紅色后，可以確定無色氣體A的成分是 。 為驗證乙組中假設二是否成立，請你設計實驗用物理和化學兩種方法完成以下探究。實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論物理方法假設二成立化學方法假設二成立【交流反思】針對甲組實驗存在的缺陷，同學們一起進行了改進，解決了污染環(huán)境問題。四、計算題1. （3分）某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）。經(jīng)測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%。（1）這種鐵的氧化物的化學式是 。（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1 t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位

25、）2（3分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3 g。試計算：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。3（3分）化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是 。（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）4. （3分）

26、若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）20132014年期末金屬真題答案：二、填空題1、（1）Fe 弱到強 鐵、錫 （2）A C （3）Mn + H2SO4 = MnSO4 +H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag2、（1）氧氣 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg>Mn>Fe>Cu （3）過濾Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物（答不全不得分）3、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）CO F

27、e2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（3）防止鐵與水接觸 （其他合理答案均可得分）（4）強 鋁與空氣中的氧氣反應：4Al + 3O2 = 2Al2O3，生成一層致密的氧化鋁薄膜4、（1）C（2） 有紅色物質(zhì)析出 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性（3） H2 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 CO2、H2CO35、（1）C （2）與潮濕的空氣接觸 （3）過濾 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 點燃 Fe和Cu 取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則C過量。 6、（1）導熱 與潮濕的空氣接觸 高溫 （2）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （3） SO3 H2SO4 （2分，各1分） 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 11O27、