初中科學(xué)競(jìng)賽經(jīng)典測(cè)試15酸堿鹽

1、初中科學(xué)競(jìng)賽經(jīng)典測(cè)試15酸堿鹽 相對(duì)原子質(zhì)量：na-23 fe-56 cu-64一、選擇題（每題只有一個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng)，每題2分，共40分）1、兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間能夠脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸h3po4可形成h4p2o7或h5p3o10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(h2so4)脫水后形成的是（ ）a. h2s2o7 b. h2s3o10 c. h2s2o8 d. h2s4o13 2、已知復(fù)分解反應(yīng)2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2可實(shí)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的ph：21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3nacl

2、onacnph8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)能夠生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（ ）21cnjya. co2+h2o+2naclo=na2co3+2hclo b. co2+h2o+naclo=nahco3+hcloc. ch3cooh+nacn=ch3coona+hcn d. naclo+ch3cooh=hclo+ch3coona3、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，產(chǎn)生高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素c可解除亞硝酸鹽中毒。在維生素c解毒

3、的反應(yīng)中（ ）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有a.亞硝酸鹽是還原劑 b.維生素c是氧化劑c.亞硝酸鹽被氧化 d.維生素c將fe3+還原為fe2+4、人們可從鐵鈦礦(主要成分fetio3)制取金屬鈦(ti)，其在一定條件下的主要反應(yīng)有：fetio3+h2 = fe+tio2+h2o； tio2+2c+2cl2=ticl4+2co； ticl4+2mg=2mgcl2+ti下列敘述準(zhǔn)確的是（ ）21cnjya、反應(yīng)中的h2被氧化 b、反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)升高 c、反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) d、反應(yīng)cl2中的“cl”失去電子5、我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率=(目標(biāo)生成物的質(zhì)

4、量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量)x100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑cl2o的反應(yīng)原理：電解氯化鈉溶液naci+3h2o 通 電 nac1o3+3h2氫氣與氯氣合成氯化氫21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有生成二氧化氯 2naclo3+4hcl=2nacl+2clo2+cl2+2h2o 此方法的原子利用率最大為（ ）a.37.6% b.53.6% c.62.2% d.94.4%6、clso3h稱為氯磺酸，是種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：c1so3h+hcooh=co+hcl+h2so4有如下判斷，其中合理的是（ ） a、此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) b、此反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變c、反應(yīng)后溶液的ph變大 d、反

5、應(yīng)后溶液的ph減小7、三甲基一氯硅(ch3)3sicl是一種生產(chǎn)有機(jī)硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會(huì)引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，與水接觸可產(chǎn)生霧狀鹽酸。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有a保存三甲基一氯硅時(shí)應(yīng)密封防水b撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應(yīng)使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理c三甲基一氯硅水溶液ph一定小于7d三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個(gè)原子構(gòu)成8、物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s。 根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不準(zhǔn)確的是（ ） a、naf的水解產(chǎn)物是naoh和hf b、c

6、aoh2的水解產(chǎn)物是ca(oh)2和h2o2 c、pcl3的水解產(chǎn)物之一是ph3 d、mg3n2水解產(chǎn)物是mg(oh)2和nh39、下列敘述中，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有a在k2co3、k2so4、agno3三種溶液中分別滴入bacl2溶液，都有白色沉淀生成 b將so3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色 c未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成21cnjyd將fe(oh)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色10、在一定的條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快?，F(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)，而又不影

7、響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（ ）a氫氧化鈉溶液 b碳酸鉀溶液 c氯化鉀溶液 d氯化鋇溶液11、在杠桿的兩端分別掛著一個(gè)質(zhì)量相同的鋅球，這時(shí)杠桿平衡然后將兩球分別浸沒在稀h2so4和cuso4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）a只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加b只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加c兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加d取掉燒杯后，杠桿繼續(xù)保持平衡12、用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和u型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得塒m(h)m(o)>18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是 (   )a、i、ii裝置之間缺

8、少干燥裝置 b、cuo沒有全部被還原c、ii裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝d、裝置后缺少干燥裝置13、某溶液含有較多的na2so4和少量的fe2（so4）3，若用該溶液制取芒硝（na2so4·10h2o），可供選擇的操作有：加適量的h2so4溶液；加金屬鈉；結(jié)晶；加過量的naoh溶液；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾。正確的操作步驟是（ ）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 a b c d14、工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)碳酸鈉（純堿）和氯化銨，但卻不能用此法制取碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ǎ?1cnjyak2co3 溶解度較小 bk2co3 溶解度較大ckhco3 溶解度較小 dkhco3溶解度較大15

9、、常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是a.na2o b.cao c.so3 d.cuso4·5h2o16、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖曲線表是（）a b c d只有17、下列各組物質(zhì)的兩種溶液中，把前一種溶液逐滴滴入后一種溶液，與把后一種溶液逐滴滴入前一種溶液所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（ ）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 abacl2和h2so4 bca(oh)2和h3po4 cna2co3和hcl dca(oh)2和h2co318、若將ba（oh）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的

10、mgso4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的ba（oh）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是（ ） 19、海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕詓o42、ca2、mg2的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液ph=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）21cnjyabacl2、naoh、na2co3、過濾、hcl bbacl2、na2co3、naoh、過濾、hclcnaoh、bacl2、na2co3、過濾、hcl dna2co3、bacl2、naoh、過濾、hcl20

11、、甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的h2so4溶液。現(xiàn)向甲杯中加入m克mg，向乙杯中加入m克zn，充分反應(yīng)后，有一只燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原有h2s04的溶質(zhì)質(zhì)量x應(yīng)為（ ）21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有  a     b  c     d二、簡(jiǎn)答題（21-22每空1分，其余每空2分，共47分）21、某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水

12、裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：記錄c的液面位置；將b中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b滴加足量試劑；檢查氣密性。上述再進(jìn)行的操作的順序是 （填序號(hào)）；記錄c的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) ；21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有（3）b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為vl，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是 ；a反應(yīng)前加入稀酸的體積 b反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) c實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積 d實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度（5）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸

13、充分反應(yīng)后，b中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。22、在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行co和co2的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。21cnjy操作過程：應(yīng)先關(guān)閉 b，再打開 a，乙中排出 氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為 ，操作為 ，此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。23、三硅酸鎂晶體,是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸鎂(mg2si3o8.nh2o)改寫成氧化物形式_; 寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式_.24、某些金屬氫化物(其中氫顯-l價(jià))與水反應(yīng)可生成堿和氫氣,如nah+h2o =naoh+h2。cah2與水的反應(yīng)和nah相似。試用一個(gè)化學(xué)方程式表示cah2與 na2c03水溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng): _.25、分別用（20）飽和naoh溶液、飽和koh溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 fecl3溶液反應(yīng)得fe(oh)3沉淀：fe3+ +3oh-= fe(oh)321世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，fe(oh)3完全沉淀時(shí)，所需飽和naoh溶液的質(zhì)量少于飽和koh溶液，為什么？（20時(shí)，naoh、koh溶解度分別為109克，112克） 。26、已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高

15、價(jià)態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1 g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2 g。金屬混合物的組成情況可能有 種，分別為 。27、某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。（忽略鋅鍍層的氧化）（1）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度。在實(shí)際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個(gè)很大的問題是21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 。（2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道zn(oh)

16、2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：配制5%的鹽酸1 l (=1.025g/cm3 )，需取用36.5%(=1.181g/cm3)的鹽酸 ml(保留一位小數(shù))。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有 。步驟的操作是 。 若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156 g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長(zhǎng)5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14 g/cm3，則鋅層的厚度為 。（3）丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置，測(cè)量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計(jì)算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于 。

17、若改用濃鹽酸，則測(cè)出鋅的厚度會(huì) （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。 21cnjy（4）實(shí)驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對(duì)同種鍍鋅鐵皮的測(cè)量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？ 原因是 。28、a、b是實(shí)驗(yàn)室二種常見的玻璃儀器。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 （1）下表內(nèi)已繪制其中2種儀器上部約的局部特征，請(qǐng)你分別根據(jù)其用途補(bǔ)繪剩余部分。儀器主要用途 用作少量試劑的反應(yīng)容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器。 用作反應(yīng)物較多、加熱時(shí)間較長(zhǎng)的反應(yīng)器，如制取氣體等。 （2）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡臍怏w發(fā)生裝置。請(qǐng)?zhí)顚懰脙x器的序號(hào)： （夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有 （任填兩種）。 三、分析計(jì)算題（29題6分，30題7分，共13分）29、天然堿的組成可以用ana2co3·bnahco3·ch2o（a、b、c為整數(shù)）表示?，F(xiàn)有3種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 （1）將質(zhì)量為62.0 g的樣品a平均分成兩份，一份在300下充分灼燒（na2co3不分解），固體質(zhì)量減輕9.8 g；另一份溶于水后加入足量的ba(oh)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。 樣品a的化學(xué)式可以表示為 。21cnjy（2）將質(zhì)量為4.7