導學稿一課一測

1、固體溶解度曲線及其作用導學稿【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標表示溶解度（用字母s表示，單位為克/g），橫坐標表示溫度（用字母t表示，單位為），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解具體如下：1點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷

2、或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小 （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用

3、蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）3面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑 4交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的溶解度曲線習題1. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示下列

4、說法錯誤的是()a.50時，乙物質(zhì)的溶解度是40gb.30時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙甲丙c.要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是降溫d.將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時從50降溫至10時，丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小2、 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t1時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_(填寫序號，下同)(2)t1時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是_ g(3)要從a、b、c的混合溶液中提取出c物質(zhì)，可采取_的方法，再及時進行過濾 (4)將t1時abc三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是_3. 如圖甲是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(1)甲圖中，t2時，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_p點所表示的含義為_(2)t時，將b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有_(3)如乙圖所示，20時，把試管放入盛有x的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂