初三化學(xué)第八單元復(fù)習(xí)課件含中考真題解析

1、第八單元金屬和金屬材料考點一考點一: :金屬材料金屬材料金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。1.1.金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì): :(1)(1)共性共性: :常溫下常溫下, ,大多數(shù)金屬都是固體大多數(shù)金屬都是固體, ,有金屬光澤、有優(yōu)良的有金屬光澤、有優(yōu)良的_性、性、_性和性和_性。性。導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展2.2.合金合金: :(1)(1)概念概念: :在金屬中加熱熔合某些在金屬中加熱熔合某些_或或_,_,制得的具有制得的具有_的物質(zhì)。合金屬于的物質(zhì)。合金屬于_物。物。(2)(2)性質(zhì)特征性質(zhì)特征: :硬度比成分金屬硬度比成分金屬_,_,熔點比成分金屬熔點

2、比成分金屬_。(3)(3)鐵合金鐵合金: :生鐵和鋼是鐵的兩種合金生鐵和鋼是鐵的兩種合金, ,生鐵的含碳量為生鐵的含碳量為_,_,鋼的含碳量為鋼的含碳量為_。金屬金屬非金屬非金屬金屬特征金屬特征混合混合大大低低2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2%2%【特別提醒】【特別提醒】合金中一定有金屬存在合金中一定有金屬存在, ,但不一定都是由金屬與金屬熔但不一定都是由金屬與金屬熔合而成合而成, ,還可能是金屬與非金屬熔合而成還可能是金屬與非金屬熔合而成, ,熔合過程沒有新物質(zhì)生成熔合過程沒有新物質(zhì)生成, ,屬于物理變化。屬于物理變化?？键c二考點二: :金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.1.與氧

3、氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng): :(1)(1)常溫下常溫下, ,鋁與氧氣反應(yīng)鋁與氧氣反應(yīng), ,其表面生成一層致密的其表面生成一層致密的_薄膜薄膜, ,從而從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為阻止鋁進(jìn)一步氧化。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2)鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)。(3)“(3)“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金即使在說明金即使在_時也不與氧氣反應(yīng)。時也不與氧氣反應(yīng)。氧化鋁氧化鋁4al+3o4al+3o2 2=2al=2al2 2o o3 3高溫高溫(3)(3)請寫出鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: :zn+2

4、hcl=znclzn+2hcl=zncl2 2+h+h2 2 zn+hzn+h2 2soso4 4=znso=znso4 4+h+h2 2 fe+2hcl=feclfe+2hcl=fecl2 2+h+h2 2 fe+hfe+h2 2soso4 4=feso=feso4 4+h+h2 2 3.3.與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng): :(1)(1)規(guī)律規(guī)律: :金屬金屬+ +鹽鹽_。(2)(2)反應(yīng)發(fā)生的條件。反應(yīng)發(fā)生的條件。必須是必須是_置換置換_。(k(k、caca、nana除外除外) )反應(yīng)中的鹽必須反應(yīng)中的鹽必須_。(3)(3)請寫出鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出鐵與硫酸銅溶

5、液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: :_、_。新鹽新鹽+ +新金屬新金屬活潑金屬活潑金屬不活潑金屬不活潑金屬溶于水溶于水fe+cusofe+cuso4 4=feso=feso4 4+cu+cucu+2agnocu+2agno3 3=cu(no=cu(no3 3) )2 2+2ag+2ag【特別提醒】【特別提醒】鐵與酸或鹽溶液反應(yīng)時鐵與酸或鹽溶液反應(yīng)時, ,生成的化合物中鐵元素為生成的化合物中鐵元素為+2+2價價, ,讀作讀作亞鐵亞鐵, ,溶液呈淺綠色。溶液呈淺綠色?？键c三考點三: :金屬活動性順序金屬活動性順序1.1.金屬活動性順序金屬活動性順序: :由強(qiáng)逐漸減弱由強(qiáng)逐漸減弱2.2.重要應(yīng)用

6、重要應(yīng)用: :(1)(1)判斷金屬的活動性強(qiáng)弱判斷金屬的活動性強(qiáng)弱: :金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前, ,它的活動性它的活動性_。(2)(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng): :排在排在_前面的金屬能置換出鹽酸、前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的稀硫酸里的_。(3)(3)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng): :位于位于_能把位于能把位于_從它們的鹽溶液里置換出來。從它們的鹽溶液里置換出來。越強(qiáng)越強(qiáng)氫氫氫氫前面的金屬前面的金屬后面的金屬后面的金屬考點四考點四: :置換反應(yīng)置換反應(yīng)1.1.定義定義: :由一種由一種_和一種和一種_反應(yīng)反應(yīng), ,生成另一種

7、生成另一種_和另和另一種一種_的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.2.形式形式:a+bc=b+ac:a+bc=b+ac單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物考點五考點五: :金屬資源的利用和保護(hù)金屬資源的利用和保護(hù)1.1.鐵的冶煉鐵的冶煉: :(1)(1)原料原料: :鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。(2)(2)原理原理( (以氧化鐵為例以氧化鐵為例):):_。高溫高溫=3co+fe3co+fe2 2o o3 3 2fe+3co 2fe+3co2 2【特別提醒】【特別提醒】工業(yè)上高爐煉得的是生鐵工業(yè)上高爐煉得的是生鐵, ,主要成分是鐵主要成分是鐵, ,還含有還含有c c、p p、s

8、s等雜質(zhì)等雜質(zhì), ,與實驗室生成的鐵不同。與實驗室生成的鐵不同。2.2.金屬資源保護(hù)金屬資源保護(hù): :(1)(1)金屬的腐蝕和防護(hù)。金屬的腐蝕和防護(hù)。鐵制品銹蝕的條件鐵制品銹蝕的條件: :與空氣中的與空氣中的_、_接觸。接觸。防止銹蝕的方法防止銹蝕的方法: :保持鐵制品的潔凈、干燥保持鐵制品的潔凈、干燥, ,常采用常采用_、_以及以及_等方法。等方法。氧氣氧氣水蒸氣水蒸氣覆蓋保護(hù)膜覆蓋保護(hù)膜制成合金制成合金改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(2)(2)金屬資源的保護(hù)措施。金屬資源的保護(hù)措施。防止金屬的腐蝕。防止金屬的腐蝕。金屬的回收利用。金屬的回收利用。有計劃、合理地開采礦物質(zhì)。有計劃、合理地開

9、采礦物質(zhì)。尋找金屬的代用品。尋找金屬的代用品。 考點一考點一: :理解金屬的化學(xué)性質(zhì)需注意的問題理解金屬的化學(xué)性質(zhì)需注意的問題1.1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng): :(1)(1)活動性強(qiáng)的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)?；顒有詮?qiáng)的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。(2)(2)活動性較強(qiáng)的鐵、銅在點燃或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)?；顒有暂^強(qiáng)的鐵、銅在點燃或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。(3)(3)特別不活潑的金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。特別不活潑的金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.2.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng): :(1)(1)金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同金屬與酸反應(yīng)的

10、難易和劇烈程度不同, ,也是由于金屬的活動性順序也是由于金屬的活動性順序不同不同, ,金屬越活潑金屬越活潑, ,與酸反應(yīng)越劇烈。與酸反應(yīng)越劇烈。(2)(2)并不是所有的金屬都能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)并不是所有的金屬都能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng), ,只有那些在金屬活動只有那些在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬才能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)性順序表中排在氫前面的金屬才能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng), ,產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生氫氣。(3)(3)這里所指的酸并不是所有的酸這里所指的酸并不是所有的酸, ,主要是指鹽酸和稀硫酸主要是指鹽酸和稀硫酸, ,而不包括而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸, ,因為金屬與硝酸

11、、濃硫酸反應(yīng)不能制因為金屬與硝酸、濃硫酸反應(yīng)不能制得氫氣。得氫氣。3.3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng): :(1)(1)金屬與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)在溶液中進(jìn)行金屬與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)在溶液中進(jìn)行, ,不溶于水的鹽一般不與金不溶于水的鹽一般不與金屬反應(yīng)屬反應(yīng), ,如如agclagcl不溶于水不溶于水,mg,mg與與agclagcl不反應(yīng)。不反應(yīng)。(2)(2)當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時, ,最不活潑的金屬先最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。從溶液中被置換出來。(3)(3)當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時混合時當(dāng)兩種或多種金屬與一種金

12、屬化合物溶液同時混合時, ,最活潑的金最活潑的金屬先發(fā)生置換反應(yīng)。屬先發(fā)生置換反應(yīng)。考向考向1 1金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)【典例【典例1 1】(2014(2014鹽城中考鹽城中考) )將鎂粉和鋁粉的混合物將鎂粉和鋁粉的混合物7.2 g7.2 g與足量的氧與足量的氧氣充分反應(yīng)氣充分反應(yīng), ,得到的氧化物質(zhì)量可能為得到的氧化物質(zhì)量可能為( () )a.10.6 ga.10.6 gb.12.0 gb.12.0 gc.13.0 gc.13.0 gd.13.6 gd.13.6 g【解析】【解析】選選c c。假設(shè)。假設(shè)7.2 g7.2 g物質(zhì)全是鎂粉物質(zhì)全是鎂粉, ,根據(jù)根據(jù)2mg+o2mg+o2

13、 2 2mgo, 2mgo,可以計可以計算得到氧化鎂算得到氧化鎂12 g;12 g;假設(shè)假設(shè)7.2 g7.2 g物質(zhì)全是鋁粉物質(zhì)全是鋁粉, ,根據(jù)根據(jù)4al+3o4al+3o2 2 2al 2al2 2o o3 3, ,可以計算得到氧化鋁可以計算得到氧化鋁13.6 g13.6 g。當(dāng)兩種金屬混合后。當(dāng)兩種金屬混合后, ,生成氧化物的質(zhì)量生成氧化物的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)介于應(yīng)當(dāng)介于121213.6 g13.6 g之間。之間?！痉椒w納】【方法歸納】用極端假設(shè)法巧解化學(xué)題用極端假設(shè)法巧解化學(xué)題有關(guān)混合物的計算有關(guān)混合物的計算, ,用常規(guī)解法太繁瑣或無法得到答案用常規(guī)解法太繁瑣或無法得到答案, ,而用極端假設(shè)而

14、用極端假設(shè)法就使題變得簡單起來。極端假設(shè)法就是從某個極限狀態(tài)去考慮問題法就使題變得簡單起來。極端假設(shè)法就是從某個極限狀態(tài)去考慮問題, ,并對其進(jìn)行分析、判斷、推理的一種方法。把研究的對象、過程、數(shù)并對其進(jìn)行分析、判斷、推理的一種方法。把研究的對象、過程、數(shù)據(jù)變化經(jīng)過假設(shè)據(jù)變化經(jīng)過假設(shè), ,推到理想的極限值推到理想的極限值, ,使問題簡化使問題簡化, ,從而順利得出正確從而順利得出正確結(jié)論結(jié)論, ,然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題。然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題。考向考向2 2金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)【典例【典例2 2】(2015(2015廣安中考廣安中考) )將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分將相同狀態(tài)

15、的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng)數(shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng), ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )a.a.鐵和鎂的質(zhì)量相同鐵和鎂的質(zhì)量相同b.b.甲是鐵甲是鐵, ,乙是鎂乙是鎂c.c.鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同d.d.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少【關(guān)鍵提示】【關(guān)鍵提示】(1)(1)生成的氫氣質(zhì)量相等生成的氫氣質(zhì)量相等, ,消耗鎂的質(zhì)量少消耗鎂的質(zhì)量少, ,消耗鐵的質(zhì)消耗鐵的質(zhì)量多量多; ;(2)(2)生成的氫氣質(zhì)量相等生成的氫氣質(zhì)量相等

16、, ,消耗的鹽酸質(zhì)量相等。消耗的鹽酸質(zhì)量相等。(3)(3)金屬活動性越強(qiáng)金屬活動性越強(qiáng), ,產(chǎn)生氫氣的速率越快。產(chǎn)生氫氣的速率越快?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選c c。結(jié)合函數(shù)圖象可以判斷。結(jié)合函數(shù)圖象可以判斷, ,兩種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的兩種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等質(zhì)量相等, ,根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知鐵的質(zhì)量應(yīng)大于鎂的質(zhì)根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知鐵的質(zhì)量應(yīng)大于鎂的質(zhì)量量,a,a說法不正確說法不正確; ;甲比乙的活動性強(qiáng)甲比乙的活動性強(qiáng), ,所以甲是鎂所以甲是鎂, ,乙是鐵乙是鐵,b,b說法不正說法不正確確; ;由圖可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同由圖可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同, ,消耗稀鹽酸質(zhì)量相同消

17、耗稀鹽酸質(zhì)量相同,c,c說法正確說法正確; ;參參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量, ,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均增加均增加,d,d說法不正確。說法不正確。【方法歸納】【方法歸納】金屬與酸反應(yīng)的圖象分析金屬與酸反應(yīng)的圖象分析(1)(1)等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)。等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)。酸是足量的酸是足量的, ,說明金屬完全反應(yīng)說明金屬完全反應(yīng), ,所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算?？捎萌鐖D表示。的質(zhì)量來計算?？捎萌鐖D表示。此圖反映出此圖反映出: :金屬越活潑金屬越活潑, ,圖示反應(yīng)物的曲線

18、越陡圖示反應(yīng)物的曲線越陡, ,如如mgmg線比線比znzn線陡線陡,zn,zn線比線比fefe線線陡。陡。當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時, ,金屬的相對原子質(zhì)量越小金屬的相對原子質(zhì)量越小, ,與酸反與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多, ,曲線的拐點越高?？珊唵胃爬榍€的拐點越高?？珊唵胃爬? :越陡越活越陡越活, ,越高越高越小。越小。(2)(2)足量的金屬與等量的酸反應(yīng)。足量的金屬與等量的酸反應(yīng)。金屬是足量的金屬是足量的, ,說明酸完全反應(yīng)說明酸完全反應(yīng), ,最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算來計算, ,所以最終生成氫氣的

19、質(zhì)量相等?？捎孟聢D表示。所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等?？捎孟聢D表示。 【備選習(xí)題】【備選習(xí)題】(2014(2014南寧中考南寧中考) )將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中, ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示示, ,下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( () )a.a.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余b.b.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等c.oc.ot t1 1時段時段, ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大d.od.ot t2 2時段

20、時段, ,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【解析】【解析】選選d d。如題圖最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如題圖最終生成氫氣的質(zhì)量相等, ,則消耗鹽酸的質(zhì)量相則消耗鹽酸的質(zhì)量相等等, ,而反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量相等時而反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量相等時, ,需要需要mgmg的質(zhì)量少、需要的質(zhì)量少、需要fefe的質(zhì)量的質(zhì)量多多, ,已知已知“等質(zhì)量的鎂和鐵等質(zhì)量的鎂和鐵”, ,因此鐵可能正好反應(yīng)因此鐵可能正好反應(yīng), ,而鎂有剩余而鎂有剩余, ,故故a a說法正確說法正確; ;由題圖可知生成氫氣的質(zhì)量是相等的由題圖可知生成氫氣的質(zhì)量是相等的, ,則參加反應(yīng)的鹽酸的則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等

21、的質(zhì)量也是相等的, ,故故b b說法正確說法正確; ;由題圖可知由題圖可知,o,ot t1 1時段時段, ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量曲線鎂在鐵的上方量曲線鎂在鐵的上方, ,即鎂的比鐵的多即鎂的比鐵的多, ,故故c c說法正確說法正確;o;ot t2 2時段產(chǎn)生時段產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等氫氣的質(zhì)量相等, ,由反應(yīng)中生成氫氣質(zhì)量相等時由反應(yīng)中生成氫氣質(zhì)量相等時, ,需要需要mgmg的質(zhì)量少、需的質(zhì)量少、需要要fefe的質(zhì)量多可知的質(zhì)量多可知,d,d說法錯誤。說法錯誤。考向考向3 3金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)【典例【典例3 3】(2014(2014永州中考永州中考) )鋅與金屬鋅與金屬m m

22、的硫酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程的硫酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為zn+msozn+mso4 4=znso=znso4 4+m,+m,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )a.a.金屬金屬m m的活動性比的活動性比znzn強(qiáng)強(qiáng)b.b.金屬金屬m m一定是一定是cucuc.c.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)d.d.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少【關(guān)鍵提示】【關(guān)鍵提示】(1)(1)金屬活動性順序中前面金屬置換后面金屬金屬活動性順序中前面金屬置換后面金屬; ;(2)(2)置換反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)與一種化合物置換反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)與一種化合物; ;(3

23、)(3)比較參加反應(yīng)的金屬與置換出金屬的質(zhì)量關(guān)系可以確定溶液質(zhì)量比較參加反應(yīng)的金屬與置換出金屬的質(zhì)量關(guān)系可以確定溶液質(zhì)量的大小。的大小?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選c c。從反應(yīng)看出。從反應(yīng)看出, ,鋅能置換出鋅能置換出m,m,所以活動性所以活動性znm,mznm,m可能是銅可能是銅, ,也可能是鋅后面的某種金屬也可能是鋅后面的某種金屬; ;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng), ,生生成另一種單質(zhì)和另一種化合物成另一種單質(zhì)和另一種化合物, ,屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng); ;溶液質(zhì)量的大小溶液質(zhì)量的大小, ,取決取決于于m m和和znzn的相對原子質(zhì)量的大小的相對原子質(zhì)量的大

24、小, ,由于由于m m的相對原子質(zhì)量不確定的相對原子質(zhì)量不確定, ,所以反所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化無法確定。應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化無法確定?！痉椒w納】【方法歸納】金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化(1)(1)金屬與酸溶液反應(yīng)金屬與酸溶液反應(yīng): :將溶液作為研究的對象將溶液作為研究的對象, ,隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, ,金屬元金屬元素不斷進(jìn)入溶液素不斷進(jìn)入溶液, ,使溶液質(zhì)量變大使溶液質(zhì)量變大; ;同時反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣同時反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣, ,使溶液質(zhì)量使溶液質(zhì)量減小減小; ;參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量, ,所以金屬

25、與酸溶液反所以金屬與酸溶液反應(yīng)后應(yīng)后, ,溶液質(zhì)量變大。溶液質(zhì)量變大。(2)(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng): :將溶液作為研究的對象將溶液作為研究的對象, ,參加反應(yīng)的金屬使溶參加反應(yīng)的金屬使溶液質(zhì)量增加液質(zhì)量增加, ,從溶液中置換出金屬導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小從溶液中置換出金屬導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小, ,對比這兩種金屬對比這兩種金屬質(zhì)量就可以知道溶液質(zhì)量的變化。如質(zhì)量就可以知道溶液質(zhì)量的變化。如 反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)中相關(guān)的量反應(yīng)中相關(guān)的量反應(yīng)前后固反應(yīng)前后固體質(zhì)量對比體質(zhì)量對比溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量的變化的變化鐵與硫酸銅鐵與硫酸銅fe+cusofe+cuso4 4=feso=feso4 4+cu+cu 56

26、56 64 64m m反應(yīng)反應(yīng)mm生成生成變小變小銅與硝酸銀銅與硝酸銀cu+2agnocu+2agno3 3=cu(nocu(no3 3) )2 2+2ag+2ag6464 216 216m m反應(yīng)反應(yīng)mm生成生成變小變小鋅與硫酸銅鋅與硫酸銅zn+cusozn+cuso4 4=znsoznso4 4+cu+cu 65 65 6464m m生成生成myx b.yxza.zyx b.yxzc.xyz d.xzyc.xyz d.xzy【解析】【解析】選選b b。根據(jù)金屬。根據(jù)金屬y y能置換出金屬能置換出金屬x,x,可知金屬活動性可知金屬活動性yx;yx;根據(jù)根據(jù)x x能與稀硫酸反應(yīng)能與稀硫酸反應(yīng),

27、 ,而而z z不能與稀硫酸反應(yīng)不能與稀硫酸反應(yīng), ,可知金屬活動性可知金屬活動性xz,xz,所以三所以三種金屬的活動性順序為種金屬的活動性順序為yxzyxz。考向考向2 2金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究【典例【典例2 2】(2014(2014萊蕪中考萊蕪中考) )某同學(xué)設(shè)計了以下三個實驗?zāi)惩瑢W(xué)設(shè)計了以下三個實驗, ,要證明要證明cucu、znzn、agag的活動性順序的活動性順序, ,必須要做的實驗是必須要做的實驗是( () )a.a.b.b.c.c.d.d.【解析】【解析】選選a a?？梢源_定銅的活潑性比銀強(qiáng)可以確定銅的活潑性比銀強(qiáng); ;可以確定鋅的活潑性可以確定鋅的活潑性比銅強(qiáng)比

28、銅強(qiáng); ;可以確定鋅與酸能反應(yīng)可以確定鋅與酸能反應(yīng); ;綜上必須做綜上必須做兩個實驗才能驗證兩個實驗才能驗證三種金屬的活動性順序。三種金屬的活動性順序。【備選習(xí)題】【備選習(xí)題】(2013(2013莆田中考莆田中考) )我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳(ni)(ni)、銅、鐵等金屬。某興趣小組決定探究、銅、鐵等金屬。某興趣小組決定探究nini、fefe、cucu的金屬活動性的金屬活動性順序。順序。(1)(1)【查閱資料】【查閱資料】鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng), ,生成可溶于水的正二價鎳鹽生成可溶于水的正二價鎳鹽, ,并放出氫氣。并放出氫氣。寫出鎳與鹽

29、酸反應(yīng)的寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 。結(jié)合所學(xué)知識結(jié)合所學(xué)知識, , ( (填填“能能”或或“不能不能”) )直接比較出直接比較出nini、fefe的金屬活動性強(qiáng)弱。的金屬活動性強(qiáng)弱。(2)(2)【探究實驗】【探究實驗】( (所用金屬片均已用砂紙打磨所用金屬片均已用砂紙打磨) )。實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論鐵片表面有固體析出鐵片表面有固體析出, ,銅片表面銅片表面_三種金屬活動性由強(qiáng)到三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為弱的順序為_(3)(3)【遷移應(yīng)用】【遷移應(yīng)用】用鎳片、用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶液和溶液通過實驗也能判斷溶液通過實驗也能判斷fefe、nin

30、i、cucu的金屬活動性順序。的金屬活動性順序?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}屬于以金屬活動性順序為內(nèi)容的實驗探究題本題屬于以金屬活動性順序為內(nèi)容的實驗探究題, ,考查對金考查對金屬活動性順序的認(rèn)識及實驗探究能力。屬活動性順序的認(rèn)識及實驗探究能力。(1)(1)因鎳的化合價為因鎳的化合價為+2+2價價, ,故氯化鎳的化學(xué)式為故氯化鎳的化學(xué)式為niclnicl2 2, ,鎳與鹽酸反應(yīng)的鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為ni+2hcl=niclni+2hcl=nicl2 2+h+h2 2,由于鐵和鎳都能與酸溶液反應(yīng)由于鐵和鎳都能與酸溶液反應(yīng), ,故不能據(jù)此判斷鐵和鎳的金屬活動性強(qiáng)弱。故不能據(jù)此判斷鐵和鎳的

31、金屬活動性強(qiáng)弱。(2)(2)因鎳與酸溶液能反應(yīng)因鎳與酸溶液能反應(yīng), ,而銅與酸溶液不反應(yīng)而銅與酸溶液不反應(yīng), ,所以鎳的活動性比銅所以鎳的活動性比銅強(qiáng)強(qiáng), ,因而銅不能置換出硫酸鎳中的鎳因而銅不能置換出硫酸鎳中的鎳, ,即銅片表面無現(xiàn)象即銅片表面無現(xiàn)象, ,鐵片表面有鐵片表面有固體析出固體析出, ,鐵的活動性大于鎳鐵的活動性大于鎳, ,則可以確定三種金屬的活動性順序為則可以確定三種金屬的活動性順序為fenicufenicu。(3)(3)可以利用鎳與硫酸銅溶液反應(yīng)而不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)來判斷鎳可以利用鎳與硫酸銅溶液反應(yīng)而不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)來判斷鎳與銅、鐵的活動性順序。與銅、鐵的活動性順序。 答

32、案答案: :(1)(1)ni+2hcl=niclni+2hcl=nicl2 2+h+h2 2不能不能(2)(2)沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象fenicufenicu(3)(3)硫酸銅或硫酸銅或cusocuso4 4( (合理即可合理即可) )考點三考點三: :鐵的銹蝕與保護(hù)鐵的銹蝕與保護(hù)1.1.鐵的銹蝕鐵的銹蝕: :(1)(1)實質(zhì)實質(zhì): :與氧氣、水發(fā)生的緩慢氧化。與氧氣、水發(fā)生的緩慢氧化。(2)(2)條件條件: :氧氣、水共同作用的結(jié)果氧氣、水共同作用的結(jié)果, ,兩者缺一不可。兩者缺一不可。2.2.防止鐵制品生銹防止鐵制品生銹: :(1)(1)原理原理: :使鐵制品隔絕空氣或水。使鐵制品隔絕空

33、氣或水。(2)(2)方法。方法。保持鐵制品的清潔和干燥保持鐵制品的清潔和干燥在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.3.影響鋼鐵生銹速度的因素影響鋼鐵生銹速度的因素: :(1)(1)鋼鐵內(nèi)部的結(jié)構(gòu)影響生銹的速度鋼鐵內(nèi)部的結(jié)構(gòu)影響生銹的速度, ,如制成不銹鋼。如制成不銹鋼。(2)(2)生銹后的鐵如果不及時除銹生銹后的鐵如果不及時除銹, ,生銹的速度會加快生銹的速度會加快, ,因為鐵銹疏松多因為鐵銹疏松多孔孔, ,易吸收水。易吸收水。(3)(3)外界因素對鋼鐵生銹速度的影響。鋼鐵生銹的速度會隨著環(huán)境溫外界因素對鋼鐵生銹速度的影響。鋼鐵生銹的速度會

34、隨著環(huán)境溫度升高、酸性的增強(qiáng)而加快。度升高、酸性的增強(qiáng)而加快?？枷蚩枷? 1金屬的銹蝕與保護(hù)金屬的銹蝕與保護(hù)【典例【典例1 1】(2015(2015濰坊中考濰坊中考) )金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)。金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)。下列條件下下列條件下, ,鐵釘?shù)母g速度最快的是鐵釘?shù)母g速度最快的是( () )【解析】【解析】選選a a。鐵的銹蝕是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果。鐵的銹蝕是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果, ,海水中的鹽海水中的鹽能加速鐵釘?shù)匿P蝕能加速鐵釘?shù)匿P蝕, ,故選故選a a?？枷蚩枷? 2有關(guān)鐵銹蝕的實驗探究有關(guān)鐵銹蝕的實驗探究【典例【典例2 2】(2015(2015眉山

35、中考眉山中考) )某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實驗探究某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實驗探究活動。活動?！咎骄恳弧俊咎骄恳弧胯F生銹的條件鐵生銹的條件(1)(1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中, ,經(jīng)過一段經(jīng)過一段時間觀察時間觀察, ,( (填裝置序號填裝置序號) )裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論他們的結(jié)論: :鐵生銹是因為鐵與空氣中的鐵生銹是因為鐵與空氣中的等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)(2)甲同學(xué)提出了疑問甲同學(xué)提出了疑問: :空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過空氣中的氮氣、二氧化碳沒有

36、參與鐵的生銹過程嗎程嗎? ?請設(shè)計實驗為甲同學(xué)釋疑。請設(shè)計實驗為甲同學(xué)釋疑。 , ,觀察并記錄現(xiàn)象即可觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。證明?！咎骄慷俊咎骄慷坑绊戣F生銹速率快慢的因素影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說乙同學(xué)說: :媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎? ?同學(xué)廣泛同學(xué)廣泛查閱資料。查閱資料。資料一資料一: :導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。資料二資料二: :海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊, ,能有效降低能有效降低鋼材被腐蝕的速率。鋼材被腐蝕的速率。(3)

37、(3)將上述將上述a a裝置中的蒸餾水改為下列液體中的裝置中的蒸餾水改為下列液體中的, ,可使鐵生銹可使鐵生銹的速率加快。的速率加快。a.a.硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液 b.b.無水乙醇無水乙醇 c.c.蔗糖溶液蔗糖溶液(4)(4)一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后, ,鐵生銹的鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列速率不同。你認(rèn)為下列涂層破壞后涂層破壞后, ,鐵生銹的速率較快。鐵生銹的速率較快。a.a.鍍鋅鐵鍍鋅鐵 b.b.鍍錫鐵鍍錫鐵 (5)(5)一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬, ,你認(rèn)為該金屬可能是你

38、認(rèn)為該金屬可能是。a.a.銀粉銀粉 b.b.銅粉銅粉 c.c.鎂粉鎂粉【交流與思考】【交流與思考】(6)(6)寫出一種防止鐵生銹寫出一種防止鐵生銹的方法的方法 ?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果果,a,a中鐵釘滿足鐵生銹的條件中鐵釘滿足鐵生銹的條件, ,一段時間后會出現(xiàn)明顯的銹跡。一段時間后會出現(xiàn)明顯的銹跡。(2)(2)將將a a裝置中的氧氣換成氮氣或二氧化碳就可驗證空氣中氮氣或二氧裝置中的氧氣換成氮氣或二氧化碳就可驗證空氣中氮氣或二氧化碳有沒有參加鐵生銹的反應(yīng)?；加袥]有參加鐵生銹的反應(yīng)。(3)(3)因

39、為導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液可加速鐵的生銹因為導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液可加速鐵的生銹, ,硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子硫酸根離子, ,如果把蒸餾水換為硫酸鈉溶液可使鐵生銹速率加快。如果把蒸餾水換為硫酸鈉溶液可使鐵生銹速率加快。(4)(4)鐵比錫活潑鐵比錫活潑, ,錫層破壞后錫層破壞后, ,鐵銹蝕速率加快。鐵銹蝕速率加快。(5)(5)大門上刷一層銀白色金屬大門上刷一層銀白色金屬, ,該金屬可能是鎂該金屬可能是鎂, ,因為鎂在空氣中能形因為鎂在空氣中能形成一層致密堅固的氧化鎂薄膜成一層致密堅固的氧化鎂薄膜, ,隔絕水和氧氣隔絕水和氧氣, ,起到防銹作用。起到防銹作用。(6)(6)鐵制品防銹

40、的方法有涂防銹油鐵制品防銹的方法有涂防銹油, ,刷油漆等。刷油漆等。答案答案: :(1)a(1)a氧氣和水蒸氣氧氣和水蒸氣(2)(2)將將a a裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳(3)a(3)a(4)b(4)b(5)c(5)c(6)(6)刷油漆刷油漆( (其他合理答案均可其他合理答案均可) ) 實驗實驗: :一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究1.1.必記基礎(chǔ)知識必記基礎(chǔ)知識: :(1)(1)實驗裝置。實驗裝置。(2)(2)原理。原理。在高溫條件下在高溫條件下, ,用還原劑用還原劑coco將鐵從鐵礦石中還原出來。發(fā)生反應(yīng)的化將鐵從鐵礦石中還原出來。

41、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。(3)(3)現(xiàn)象?，F(xiàn)象。玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)椴ＡЧ苤械募t棕色固體變?yōu)開;_;試管內(nèi)澄清的石灰水試管內(nèi)澄清的石灰水_;_;導(dǎo)導(dǎo)管口產(chǎn)生管口產(chǎn)生_。3co+fe3co+fe2 2o o3 3 2fe+3co 2fe+3co2 2黑色黑色變渾濁變渾濁藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰高溫高溫=(4)(4)步驟。步驟。實驗開始先實驗開始先_再再_;_;實驗結(jié)束先實驗結(jié)束先_繼續(xù)繼續(xù)_,_,至試管冷卻。至試管冷卻。 通一氧化碳通一氧化碳加熱加熱停止加熱停止加熱通入一氧化碳通入一氧化碳2.2.問題探究問題探究: :(1)(1)裝置末端酒精燈的作用是什么裝置末端酒精燈的作用是什么? ?

42、能否用其他的實驗用品代替酒精燈能否用其他的實驗用品代替酒精燈? ?提示提示: :酒精燈的作用是將尾氣中的一氧化碳燃燒掉酒精燈的作用是將尾氣中的一氧化碳燃燒掉, ,防止直接排入空氣防止直接排入空氣造成空氣污染?？梢栽趯?dǎo)管口處加一個氣球造成空氣污染。可以在導(dǎo)管口處加一個氣球, ,將尾氣收集后集中處理。將尾氣收集后集中處理。(2)(2)實驗開始時實驗開始時, ,為什么通入為什么通入coco前先點燃裝置右側(cè)的酒精燈前先點燃裝置右側(cè)的酒精燈, ,通入通入coco后后再用酒精噴燈加熱裝有氧化鐵的玻璃管再用酒精噴燈加熱裝有氧化鐵的玻璃管? ?提示提示: :在通入在通入coco前先點燃右側(cè)的酒精燈前先點燃右側(cè)的酒精燈, ,是為了防止是為了防止coco污染空氣污染空氣; ;在點在點燃酒精噴燈前先通入燃酒精噴燈前先通入coco排盡裝置內(nèi)的空氣排盡裝置內(nèi)的空氣, ,目的是防止玻璃管加熱時目的是防止玻璃管加熱時發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸。 (3)(3)實驗完成后實驗完成后, ,為什么先停止加熱為什么先停止加熱, ,然后停止通入然后停止通入coco氣體氣體, ,最后再熄滅最后再熄滅右側(cè)酒精燈右側(cè)酒精燈? ?提示提示: :防止因玻璃管冷卻造成內(nèi)部氣壓變小防止因玻璃管冷卻造成內(nèi)部氣壓變小, ,試管內(nèi)的液體倒流將玻試管內(nèi)的液體倒流將玻璃管炸裂璃管炸裂; ;防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化防止生成