2020高考化學模擬考試試卷

1、xx屆高考化學模擬考試試卷化學試題（考試時間：120分鐘 全卷總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量:P : 31Ag :108H : 1C : 12Br : 80Si : 28S : 32Na : 23I : 127N : 14O : 16Mg : 24Al : 27Cu : 64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括 16小題。每小題3分，每小題只有一個正確選項。）1 . xx年10月24日18時05分，中國首顆探月衛(wèi)星發(fā)射，發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星的長征 三號甲運載火箭的第三級發(fā)動機使用的低溫燃料為液氧和液氫。下列有關(guān)說法不正確的是A.液氧和液氫最好在臨發(fā)射前的一段時間加注。B.氧氣比氫氣

2、較易液化C.燃燒產(chǎn)物對發(fā)射環(huán)境沒有污染。D.用液氧和液氫做火箭燃料，主要是因為氫氣燃燒能放出大量的熱量。2 .下列化學用語表達正確的是e（）.A,丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：B- Na2s的電子式：Na：S : NaC.乙快的分子式：CH三CHD.醋酸的電離方程式：CH3COOH+H 2O=H3O+CH3COO-3 .英國研究人員 xx年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?1.4億人因為用水而受到神 中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含神超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含碑量才能達到食用安全標準。下列對神（As ）的有關(guān)判斷正確的是A.神原子序數(shù)為 33 ,它與鋁為同主族B.神的原子半徑小于磷的原子半

3、徑C.神化氫的穩(wěn)定性比澳化氫的強D.神酸的酸性比硫酸的弱4.5.可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）和收集的氣體是（）A.氯酸鉀溶液與二氧化鎰反應制氧氣B.濃氨水與氫氧化鈣固體制氨氣C.乙醇和濃硫酸（170C）制乙烯D.銅和濃硝酸制二氧化氮下列各組離子一定能大量共存的是（）A. pH=1 的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3、NO3B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K+、NO3 > C、NH4+C.在強堿性溶液中 Na+、K+、AlO 2 > CO32 .D.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO-、Md+、Na+、SOT、6.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A. 46 g

4、NO2與NO的混合氣體中含有原子數(shù)為3NB. 7.8gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 2NaC. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為 0.3NA個D. 1 L0.5mol/LNa 2CO3溶液中含有的 CO32數(shù)目為0.5Na7、某溶液中含有HCO3 > SO32 > CO32 > CH3CO。一等4種陰離子。向其中加入足量的 Na2O2固體后，溶液中離子濃度幾乎保持不變的是(假定溶液體積無變化)()A. HCO3B. SO32C. CO32D. CH3COO8 .室溫下，pH=3的某酸溶液和pH=11的某堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是：A.稀的強酸溶液和濃

5、的強堿溶液反應B.濃的弱堿溶液和稀的強酸溶液反應C.等濃度的強堿和弱酸溶液反應D. 一元強酸溶液和二元強堿溶液反應9 .下列反應的離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量的 Ba (OH )2與NH4HSO4的稀溶液反應Ba2+ 2OH + 2H+ + SO42 =BaSO4(+ 2H2。B.向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化銀溶液Ba2+十SO42 = BaSO4 JC.向碳酸氫鈉洛液中滴入過量石灰水HCO3 + Ca2+ OH = CaCO3 +H 2OD.將 SO2通入 Ca (CIO) 2溶液：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3j +2HC1O10 . A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次

6、外層電子數(shù)是b; B元素的原子 M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可以表示為()A. B 3A2B. BA 2C. A3B2D. AB 211 .用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO 2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO 2 ( g ) + 2H 2O ( g ) ; H= 574kJ mol 1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N 2 ( g ) + CO 2 ( g ) + 2H 2O ( g ) ; H = 1160kJ - mol 1 下列說法不正確的是A

7、.由反應可推知：CH4 ( g ) + 4NO 2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO 2 ( g ) + 2H 2O ( I)； H >一 574 kJ - mol 1B.反應 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.若用標準狀況下 4.48LCH 4還原NO2至N2,放出的熱量為 173.4kJ。D.若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol12 .鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用) ，長期服用會成癮?，F(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)如下：1mol該化合物完全燃燒耗 O2的物質(zhì)的量、與 NaOH溶液作 用消耗NaOH的物質(zhì)的量、其苯

8、環(huán)上的一澳代物的種數(shù)分別是A . 26 mol、4 mol、7 molB. 24 mol、4 mol、8 molC. 26 mol、5 mol、7 molD. 24 mol、5 mol、8 mol"一''T-mI化合化含n13 .元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示 的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn,且均為正整數(shù))。下列說法正確的是B.若X為Fe, Y只能為ClD . X、Y可能均為非金屬元素A .若 X 為 Fe, Y 可為 Cl、Br、IC. X 一定為金屬兀素14 .某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶3,當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是有晶體析出

9、CCa(OH)2增大C(H+) 一定增大C(H+) C(OH)的積不變PH不變A. B. C. D. 15 .在一固定體積的密閉容器中，充入3mo1X和1molY ,發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g) h aZ(g),平衡后，Z的體積分數(shù)為b%,若維持容器容積和溫度不變，1.2molX、0.4molY和1.2molZ 為起始物質(zhì)，達到平衡后，Z的體積分數(shù)也為 b%。平衡后若縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量M、逆反應速率v(逆)，X的濃度c(X)和Z的體積分數(shù) (Z),隨壓強（P）的變化，一定符合的是16.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊

10、鍍二氧化鎰。 在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為:Zn + 2 MnO 2十H2O = ZnO + 2MnO （OH）。下列說法正確的是A.該電池的正極為鋅B .該電池反應中二氧化鎰起催化劑作用C.當O.lmol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204 X1023D.電池正極反應式為：2MnO2+ 2e + 2H2O = 2MnO （OH）十 20H第n卷（非選擇題共52分）二、填空題（本題括 26小題）17. （ 6分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有 5個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，

11、生 成一種淡黃色的固體 E ,D的L層電子數(shù)等于 K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1 ） A的最高價氧化物的水化物是 （填化學式）；（2 ）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有 ,寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式;（3 ）把盛有48mL AB、AB 2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下） ，待液面穩(wěn) 定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?24 mL,則原混合氣體中 AB的體積分數(shù)為 。18. （ 10分）按要求回答下列問題：（1）某有機物的一個分子含50個電子。 若它為燒，則它的分子式可能為 ; 若它為含碳、氫、氧的有機物，它的分子式可能是 。（同一 個碳原子上連接兩個 一 0H的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。（每類

12、物質(zhì)只填一種）（2 ）常溫下，電解 M的水溶液，在陰、陽兩極上產(chǎn)生的氣體能發(fā)生反應： 點燃X2 + Y22XY , M 的化學式可能是 。（只填一種）高溫（3 ）符合“化合物（I ） +化合物（II）化合物（III） + （化合物（IV ） ”的化學方程式：（4 ）某化合物 X中含鈉和硫的質(zhì)量比為 23 : 16，且與鹽酸反應放出氣體， 寫出X與稀硫酸反應的離子方程式： 。三、實驗題19. （12分）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分,設計了如右圖裝置。傾斜 A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后， B裝置增 重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣

13、體的體積為 VmL （已折算成標準狀況）。由固體M樓流醯ANaOHRD上述實驗事實可知：（1）固體 M中一定有的物質(zhì)是 （填化學式)M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 g(用代數(shù)式表示)。(2)寫出B裝置中反應的離子方程式 。(3) C裝置的作用是。(4)稀硫酸和固體 M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 。(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 a. M中有未反應的鐵和硫b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c. A中留有反應生成的氣體d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸

14、干燥(6) D裝置中在讀取氣體的體積時，除了要使所得氣體的溫度冷卻到常溫，還應注意的問題是：。20 . (10分)六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液FeSQ、H2SO、BaC»HO、 Al(NO3)3 及 NaOH(1)某同學想不用其它試劑， 僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑 瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？ (填“能”或“不能”)(2)實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象， 該組是;有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn) 明顯不同的現(xiàn)象，該組是,其中涉及氧化還原應的化學方程式 為(3)鑒別后，該同學又用 FeSO做了三

15、個體現(xiàn) Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已 鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程 式 。(4)實際上實驗室配制的 FeSO溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO溶液配制時加入少量的上述 (填編號)防止水解， 若能再加上 (填 物質(zhì)名稱)效果會更好。實驗室由FeSO溶液得到晶體的實驗操作 為,為了提高硫酸亞鐵晶體在空氣中的穩(wěn)定性，實驗時常在FeSO溶液中加入一定量的(NH4)2SQ晶體，試分析(NHk)2SQ提高FeSO在 空氣中穩(wěn)定性的原因 。四、推斷題：21 . (10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下 D、E、F、I、J為氣體；C的焰色反應為黃色； M為有顏色的固體。riZH(1)寫出：A的電子式(2)基于反應原理的化學工業(yè)稱為,寫出該反應的化學方程(3)寫出K和E反應的離子方程式 。 寫出F溶液和 H反應的離子方程式 。(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學式為 。22. (12分)A為芳香煌的衍生物，只含 C、H、。三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且 這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質(zhì)量為164。A不能使FeCl3溶液變色，但可被銀氨溶液