初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)專題復(fù)習(xí)

1、酸、堿、鹽物理性質(zhì)專題一、主干知識(shí)梳理幾種常見酸性質(zhì)比較濃鹽酸 (HCl)濃硫酸 (H2SO4)濃硝酸 (HNO3)色味態(tài)揮發(fā)性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性幾種常見堿性質(zhì)比較氫氧化鈉 (NaOH)氫氧化鈣 Ca(OH)2俗稱物色味態(tài)理溶解性性是否潮解質(zhì)腐蝕性常見鹽性質(zhì)比較氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸銅顏色狀態(tài)俗稱潮解鹽的溶解性 ：鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝酸鹽也不例外；鹽酸鹽 不溶銀、亞汞硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨最后說(shuō)堿類，能溶鉀、鈉、鋇；微溶鈣注： Ag 2 SO4 、CaSO4微溶于水， MgCO3微溶于水 . AgCl 、 BaSO4不僅不溶于水也不溶于酸顏色：鹽溶液 的顏色

2、：銅鹽、蘭色；鐵鹽、黃色；亞鐵鹽、淺綠色堿的顏色：氫氧化鐵、紅褐色；氫氧化銅、蘭色二、教學(xué)重點(diǎn)突出難點(diǎn)突破例 1分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（假設(shè)溶液中的水不蒸發(fā)），則兩瓶溶液：1質(zhì)量變化？2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化？例 2在四個(gè)小燒杯中分別盛放下列物質(zhì)，在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)增加的是A 汽水B 濃鹽酸C濃硫酸 D飽和食鹽水例 3下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都可作干燥劑的是：（）A、濃 H2SO4、濃鹽酸、火堿固體、生石灰24B、濃 H SO、純堿晶體、苛性鈉固體、硫酸銅晶體C、固體 NaOH、生石灰、氯化鈉晶體、石灰水4422固體D、濃 H2SO、固體 NaOH、固體

3、 CuSO、CaCl固體、 MgCl例 4下列各組混合物，用過(guò)濾的方法就能分開的是：（）A 、CuSO和 NaClB、BaCO和 AgNO433C、NaCl 和 K NO3D、NaOH和 KOH例 5下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是：（）A、向一定量的氧化銅中加入足量的稀硫酸并微熱后可看到黑色固體逐漸消失，溶液有無(wú)色變成淺綠色B、向黃色的 FeCl3 溶液中滴加 NaOH溶液后，看到有藍(lán)色沉淀生成C、藍(lán)色的 CuSO4溶液與無(wú)色的 NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成D、鐵粉與稀鹽酸混合時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色三、中考鏈接例 1稀釋濃硫酸應(yīng)怎樣操作？需注意些什么？例 2、在實(shí)驗(yàn)室里

4、，固體氫氧化鈉的保存和使用方法正確的是：（）A. 氫氧化鈉和食鹽一樣可以敞口放在空氣中B. 取用氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該用藥匙C.稱取氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)在天平的兩個(gè)托盤上放同樣大小的紙，將氫氧化鈉放在紙上稱量，防止腐蝕托盤D.萬(wàn)一皮膚上沾上稀硫酸， 可先用大量的水沖洗， 再涂上少量氫氧化鈉來(lái)中和稀硫酸例 3 下列各組混合物，用物理方法就能區(qū)分的是：A.AgCl和 BaSO4B.Na2CO3和C.NaCl 和 KClD.NaOH和CaCO3KOH（）四、實(shí)際應(yīng)用題1下列各組物質(zhì)只用水就能區(qū)別開的物質(zhì)是：（）A、NaCl、和 Na2CO3B、CaCO3和 BaCO3C、ZnSO 和 ZnCl2D、ZnCO

5、和 Zn(NO )24332下列各組物質(zhì)在區(qū)分時(shí)，不需發(fā)生化學(xué)變化就能實(shí)現(xiàn)的是：（）A 、FeCl3 溶液和 NaCl 溶液B、Na2 SO4 溶液和 NaCl 溶液C、稀硫酸和稀鹽酸D、NaOH溶液和石灰水3現(xiàn)有 NH3 氣體需要干燥，不能選用的干燥劑是：A 、濃 H2SO4B、固體 NaOHC、生石灰D、CaCl2 粉末（）五達(dá)成率測(cè)試1下列藥品不需要密閉保存的是（）A 、濃鹽酸B、濃硫酸C 、燒堿D、食鹽2下列物質(zhì)中，后者為雜質(zhì)，要除去雜質(zhì)可用過(guò)濾方法的是：（）A 、Fe(OH)3和 Cu(OH)2B、Na2CO 和 Zn(OH)32C 、NaNO3和 KClD、CuSO4和 K2SO4

6、3 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛水的量筒內(nèi)B用膠頭滴管加液體時(shí)，把滴管伸入試管內(nèi)C把 PH試紙直接浸入待測(cè)液中，測(cè)定其PH值D把氫氧化鈉固體放在天平左盤上的玻璃器皿中稱量4現(xiàn)有 SO2、SO3、CO2、HCl、H2S 五種氣體需要干燥，不能選用下列物質(zhì)中的：A 、濃 H2SO4B、固體 NaOHC、CaCl2 固體D、 Cu SO4 粉末5下圖是初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（）酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)專題共存一、知識(shí)梳理1置換反應(yīng)：1 ）酸和金屬的反應(yīng)：（ 1）金屬活動(dòng)順序表（ 2）無(wú)氧化性的酸2 ）鹽和金屬的反應(yīng)：（ 1）金屬活動(dòng)順序表（ 2）鹽具有可溶性

7、2復(fù)分解反應(yīng)：1 ）生成物有氣體、沉淀或水2 ）反應(yīng)物具有可溶性* 特例： 1酸和堿的反應(yīng)2 酸和碳酸鹽的反應(yīng)3氧化物參加的反應(yīng)1）酸性氧化物（ 1）與水生成相應(yīng)的酸（ 2）與堿反應(yīng)生成鹽和水2）堿性氧化物（ 1）與酸反應(yīng)生成鹽和水（ 2）與水反應(yīng)生成可溶性的堿二、教學(xué)重點(diǎn)突出難點(diǎn)突破下列各組物質(zhì)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。1、稀硫酸溶液和鋅2、稀鹽酸溶液和銅3、硝酸銀溶液和鋅4、銅和氯化銀5、硫酸鋅溶液和鐵6、硫酸溶液和硝酸鈉溶液7、硫酸溶液和硝酸鋇溶液8、鹽酸溶液和硝酸銀溶液9、碳酸鈉溶液和稀硝酸10、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸溶液11、氫氧化銅和稀鹽酸溶液12、碳

8、酸鈣和稀鹽酸溶液13、氫氧化鋅和碳酸鉀溶液14、氯化鋇溶液和碳酸鈣15、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液16、氫氧化鉀溶液和碳酸鈣17、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液18、硫酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液19、氯化銅溶液和碳酸鈉溶液20、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液21、二氧化硫氣體通入到水中22、氧化鈣溶于水23、一氧化碳通入到水中24、氧化鐵和水25、二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中26、二氧化硫通入到鹽酸溶液中27、氧化銅和氫氧化鈉溶液28、氧化銅和鹽酸溶液三實(shí)際應(yīng)用題下列各組物質(zhì)能共存的是（）不能共存的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。1、鐵和硫酸銅溶液2、銅和硝酸汞溶液3、鋅和氯化銀4、銅和稀硫酸溶液5、二氧化碳和氫氧化鉀溶液6

9、、氧化鈉和稀鹽酸溶液7、氧化銅和水8、氧化鈉和水9、氧化鋇和水10、氧化鉀和稀硝酸11、三氧化硫和氫氧化鈉溶液12、二氧化硫和水13、氯化鈉溶液和氯化鉀溶液14、硫酸鋇和稀硝酸15、碳酸鉀溶液和稀硫酸16、氫氧化鈣溶液和稀硫酸溶液17、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液18、碳酸鎂和稀鹽酸19、硝酸鋇溶液和稀硫酸20、氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液21、硝酸鋇溶液和氫氧化鈉溶液22、氫氧化鋅和碳酸鈉溶液24、氯化鋇溶液和硝酸鉀溶液25、硝酸鋇溶液和氯化鉀溶液四達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1. 下列各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是( )A銀和稀鹽酸B氫氧化鋇溶液和硝酸C鋁和稀硫酸D氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液2. 下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)

10、的是()A 硝酸鉀和鹽酸B氯化鋇和硫酸C 氧化銅和水D氫氧化鈉和氯化鉀3將下列各組物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A NaCl KNO 3B CuSO NaOH4C AgNO3 HClD NaOH H 2SO44. 下列各物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)后能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是( )A.Na2SO HClB. KOH CuSO44C.BaCl2 H 2SO4D.NaOHHNO 35下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)改變的是（）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液6. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A

11、+B+2； H、C1、OHH 、 SO4、 HCO3C2+2D2+、 N0 Ba 、 H、SO Cu 、 C1437. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()2+2+2-+2、 Cl-A.Fe 、 Ca 、 CO3、OHB.Na 、 SO4、 OH2+、ClD.Ag+-C.Ba 、 H、 OH、 NH4 、NO3 、 OH8. 下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是()A.BaCl 2、 Na2SO4、 Ca(OH)2B.MgCl 2、 CuSO4、 NaNO3C.AgNO 、 BaCl2、K SOD.CaCl2、KCO、 NaNO3242339分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色、透明

12、溶液的是( )A HNO、NaCl、 K SOB.KCl、 NaOH、 CuS03244C BaCl 、 NaOH、 HSOD FeCl 、Na SO、 KCl22432410. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，能大量共存的是( )A.NaCl 、 AgNO、Na SOB.HSO、 NaCl、 Na CO3242423C.Na2SO4、HNO3、 NaOHD.BaCl2、 NaCl、 KOH11. 下列各組物質(zhì)在pH =14 的某無(wú)色溶液中，能大量共存的是()A FeCl3C CaCl2NaClKNONaNO3 Na32CO3BD NaCl NaOH NaNO KNO3 H 2SO4 NaCl

13、312. 向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過(guò)濾后往濾渣中加入鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（）A硝酸亞鐵，B硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀C硝酸亞鐵，硝酸銅D硝酸亞鐵，硝酸銀13向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（）A濾出的不溶物中一定含有Cu 和FeB濾出的不溶物中一定含有CuC濾液中一定不含有CuSO4D濾液中一定不含有FeSO4 和H2SO414. 實(shí)驗(yàn)課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，

14、 得到固體和藍(lán)色濾液。 老師讓同學(xué)們對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。 同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：溶質(zhì)為_ ；溶質(zhì)為_ 。15將一包固體混合物溶于水，發(fā)現(xiàn)溶液中有白色沉淀生成，加入過(guò)量稀硝酸后，僅有一部分沉淀消失。符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的混合物是（）A. 硫酸鈉、氯化鋇、硝酸鉀B.硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉C.氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇D.碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鈉16有一包白色固體，將其放入水中充分溶解后得到無(wú)色溶液，向溶液中滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀， 再向其中滴加稀硝酸后沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，則該白色固體可能是下列物質(zhì)中的：（）A Na2CO3和CuSO4B N

15、a2SO4 和BaCl 2C Na2SO4和 K 2SO4D Na2CO3 和 Na2SO417有一包白色固體，它可能是純凈物Na2CO3，也可能是一種含雜質(zhì)的Na2CO3，為了驗(yàn)證Na 2CO3 是否含雜質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)，取白色固體少許放入足量水中，結(jié)果有白色固體未溶解，溶液為無(wú)色，則該白色固體為：（）A Na2CO3B含雜質(zhì)CuSO4C含雜質(zhì)CaCl2D含雜質(zhì)NaCl18. 某電鍍廠在對(duì)金屬鍍件表面除銹、除污過(guò)程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉。該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍含有+-+3+2+2-2-H、OH、Na 、Fe、Cu 、CO、Cl 、SO 中的幾種離子。34某中學(xué)生環(huán)保志

16、愿者小組對(duì)該廢水中部分成分進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示。請(qǐng)你填寫下表中每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號(hào)）取廢水樣品觀察，呈無(wú)色廢水中不含測(cè)所取廢水樣品的 pH， pH=13廢水中含較多的向廢水樣品中加入過(guò)量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生廢水中不含根據(jù)以上信息綜合分析，你推測(cè)該廢水中除HO外，還含有的物質(zhì)是（寫2化學(xué)式，下同） ，不能確定的物質(zhì)是五達(dá)成率測(cè)試1 下列物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)的是：（）A Cu和 AgClB Fe 和CuCO3C Zn和CuCl 2D Zn和 Cu(OH) 22下列物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：（）A 、 CaCO3和 NaClB、 Fe(O

17、H) 3 和NaNO3C、 CaCO3和稀鹽酸D 、BaSO4 和稀HNO33我市撈刀河某化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件。為了減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)部門采取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學(xué)試劑，你認(rèn)為這種試劑是（）A 熟石灰B 硫酸銅C食鹽D干冰4向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。(1) 若向過(guò)濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是_ 。(2) 若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是_，濾出的固體物質(zhì)是_ 。5有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（ 1）將少量粉末

18、放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；（ 2）向過(guò)濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生。（ 3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在；一定不存在；可能存在。酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)專題提純一、知識(shí)梳理（一）原則1除去雜質(zhì)的同時(shí)不可帶入新雜質(zhì)NaNO3Na2SO4BaCl2?2不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)（消耗）HClH2 SO4Ba(OH)2?3使被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易于分離CaCO3CuSO4Ba（OH）2？4操作簡(jiǎn)單、安全（二）方法 ：物理方法：1過(guò)濾： NaClCaCO3 2結(jié)晶： NaC

19、lKNO 33洗滌：氫氣中含少量水蒸汽化學(xué)方法：陰離子：Cl AgClSO4 BaSO42- CaCO等不溶性碳酸鹽或二氧化碳?xì)怏wCO33 Cu（OH）2等不溶性堿或水OH陽(yáng)離子：H+水或二氧化碳?xì)怏wNH4+NH 3金屬離子不溶性碳酸鹽或不溶性堿或金屬陰陽(yáng)離子：分別從陰、陽(yáng)離子兩方面考慮二、 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破下列各組物質(zhì)中都含有少量雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示除雜質(zhì)的方法。1、硝酸鈉溶液中含少量氯化鈉2、硝酸鉀溶液中含少量硫酸鉀3、氯化鈉溶液中含少量碳酸鈉4、氯化鉀溶液中含少量氫氧化鉀5. 氯化鋅溶液中含少量的鹽酸6、氯化鈣溶液中含少量的鹽酸7氯化鈣溶液中含少量的氯化銨8硝酸鈉溶液中含少量硝酸銀9硝

20、酸鈉溶液中含少量硝酸鋇10硫酸鉀溶液中含少量硫酸銅11硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅12、硝酸鉀溶液中含少量硫酸鎂13、氯化鋅溶液中含少量鋅14、氧化銅中含少量銅15、氧化鈣中含少量碳酸鈣16、銅中含少量氧化銅17、銅中含少量鎂18、一氧化碳中含少量二氧化碳19、二氧化碳中含少量一氧化碳三、實(shí)際應(yīng)用題下列各組物質(zhì)中都含有少量雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示除雜質(zhì)的方法1、稀硝酸溶液中含少量稀鹽酸2、稀鹽酸溶液中含少量稀硫酸3、氯化鉀溶液中含少量碳酸鉀4、氯化鈉溶液中含少量氫氧化鈉5、氯化鈉溶液中含少量氯化鋅6、硝酸銅溶液中含少量硝酸銀7、氯化鈉溶液中含少量硫酸銅8下列實(shí)驗(yàn)方案，不可行的是（）和 CaCO3

21、的混合物A. 按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2B.用澄清的石灰水檢驗(yàn) CO2 中含有的 CO 氣體C.過(guò)量的紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，可除去容器內(nèi)的氧氣D.用BaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na24 雜質(zhì)SO9在不使用酸堿指示劑的前提下，欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，得到純的氯化鈣溶液，最適宜選用的一種試劑是（）A硝酸銀溶液B澄清石灰水C生石灰粉末D碳酸鈣粉末10下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去的是（）A 、CuSO (Na SO) B、C (CuO)C、CO (CO) D 、NaCl (MgCl)4242211小明家里有一小袋粗鹽，有一

22、天他發(fā)現(xiàn)敞口放置的粗鹽表面有溶解現(xiàn)象。經(jīng)查閱資料得知，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫潮解，原因是粗鹽中含有氯化鈣和氯化鎂。于是他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題。（ 1）將粗鹽全部溶于水，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，其主要目的是除去粗鹽中的；（ 2）再加入過(guò)量碳酸鈉溶液，目的是除去粗鹽中的；（ 3）待充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中的溶質(zhì)為；（ 4）向?yàn)V液中加入適量的，完全反應(yīng)后，加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到幾乎不含其他雜質(zhì)的NaCl 晶體。四 . 達(dá)成率測(cè)試1請(qǐng)分別用一種試劑，除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)：(1)FeSO 溶液中有少量的 CuSO_；44(2)CaCl 2 中混有少量的 CaCO3_；(

23、3)KCl 溶液中混有少量的 Fe (SO)3_.242露置在空氣中的氫氧化鈉因與二氧化碳反應(yīng)而部分變質(zhì)，要除去氫氧化鈉中混有的雜質(zhì)，應(yīng)加入的適量物質(zhì)是（）A、HCl 溶液B 、 KOH溶液C、 Ca(OH)2溶液 D、NaCl 溶液3欲采取化學(xué)方法除去下表第I欄內(nèi) 4種物質(zhì)中的少量雜質(zhì) ( 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ) ，請(qǐng)分別從第、內(nèi)選取合理選項(xiàng)的字母序號(hào)，填在對(duì)應(yīng)的答案欄內(nèi)。. 物質(zhì). 除雜試劑和操作. 反應(yīng)類型答案 CuO固體 (Cu)A. 高溫煅燒a. 置換反應(yīng) CaO固體 (CaCO3)B. 氧氣，加熱b. 化合反應(yīng)C.銅粉，過(guò)濾c. 分解反應(yīng) Cu(NO3) 2 溶液 (AgNO3)酸堿鹽化

24、學(xué)性質(zhì)專題鑒別一、知識(shí)梳理原則：現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)單二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)，按要求填寫下表：鑒別的物質(zhì)所用的試劑1稀硫酸溶液和稀硝酸溶液2稀鹽酸溶液和稀硝酸溶液3氯化鉀溶液和硝酸鉀溶液4稀鹽酸溶液和稀硫酸溶液5碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液6氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液7稀硫酸溶液和氯化鈉溶液8稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液9氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液10氯化鋇溶液和氯化鈉溶液11硝酸銀溶液和稀硝酸溶液12氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液13硝酸銀溶液和氯化鈉溶液14稀硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液15氯化鈣溶液、鹽酸、氯化鈉溶液16氯化銨溶液、氯化鉀溶液、氯化鎂溶液17氯化銨溶液、硫酸銨溶液

25、、硫酸鈉溶液18氧化鈣和碳酸鈣19 鋅和銀20 鋅和鐵三、達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不合理的是（）A 、 C2 H5OH和 NaCl 溶液（聞氣味）B、 NaOH溶液和稀 H2SO4（酚酞試液）C 、 Ca(OH)2 溶液和 NaOH溶液（稀鹽酸）D、 KMnO4和 KClO3（觀察顏色）2某實(shí)驗(yàn)小組只用酚酞試液就可以鑒別稀鹽酸、碳酸鈉溶液和水三種試劑。他們填寫的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下，請(qǐng)你幫助填寫完整。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量三種試劑于三支試管一支試管中酚酞試液變紅色，中，分別滴加 2-3 滴酚酞試液另兩支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象2.四 . 課后達(dá)成率測(cè)試1用下列溶液分別滴入 NaOH 溶液、 Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是（）A. 無(wú)色酚酞試液B.KNO3溶液233C.Na C