鹽的水解培訓作品

1、知識塊二 鹽類的水解【知識清單】一、鹽類水解的類型和規(guī)律1鹽類水解的實質（1）概念：鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的h+或oh生成難電離的分子或離子，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離程度增大。（2）判斷鹽類能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無弱，無弱不水解。2鹽類水解的類型和規(guī)律（判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對應的酸或堿的相對強弱）（1）鹽類水解的類型 鹽的類型是否水解 常 見 能 水 解 的 離 子溶液p值強堿弱酸鹽 水解一價：ac、hs、alo2、clo、hco3二價：s2、co32、sio32、hpo42三價：po43、aso43p >

2、; 7強酸弱堿鹽 水解一價：nh4+、ag+二價：fe2+、cu2+、sn2+、zn2+三價：al3+、fe3+ p< 7強酸強堿鹽 不水解p= 7（2）鹽類水解的規(guī)律：鹽被水解，水被鹽解；無弱不解，有弱就解；越弱越解，兩弱劇解；越稀越解，越高越解；誰強顯誰性，兩弱具體定；三價陽離子都水解，多元弱酸根離子分步水解。（3）鹽類水解離子方程式的書寫 一般地說，鹽類水解程度不大，應該用“”表示，水解平衡時一般不會產(chǎn)生 沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示。 多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解方程式表示。 如na2co3溶液的水解可表示為：co32+h2o hco3+oh、h

3、co3+h2o h2co3+oh，不能寫成：co32+2h2o h2co3+2oh（4）任何水溶液中都存在的關系式： h+水電離=oh水電離 通常情況下，h+溶液中·oh溶液中=1014 ph= lgh+溶液中 a水=h+水電離/ c水 h+溶液中h+水電離h+酸電離h+鹽水解二、影響鹽類水解的因素1影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。另外還受到外在因素影響：（1）溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。（2）濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。（3）溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或

4、抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。2溶液酸堿性判斷：誰強顯誰性，強酸強堿酸式鹽顯酸性，強堿弱酸酸式鹽，由酸式根離子電離和水解相對強弱來決定。（1）鹽的弱酸根離子對應酸越弱，水解程度就越大，溶液的堿性就越強。如相同物質的量濃度的ch3coona 和na2co3溶液，因碳酸比醋酸弱，故na2co3溶液ph大于 ch3coona溶液。由此可判斷相同物質的量濃度的強堿弱酸鹽溶液的ph值，或據(jù) 鹽溶液的ph大小，判斷其對應酸的相對強弱。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質的量濃度的na2co3和nahco3溶液，na2co3溶液堿性比n

5、ahco3強。（3）弱酸酸式鹽溶液酸堿性由酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小決定： 若電離程度大于水解程度溶液呈酸性，如nahso3、nah2po4等。 若電離程度小于水解程度溶液呈堿性，如nahs、nahco3、na2hpo4等。三、鹽類水解知識的應用1判斷鹽溶液的酸堿性或比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。如相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：na2co3、naac、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、naclo等溶液，ph值由大到小的順序為：naoh>naclo>na2co3>nahco3>naac>na2so4

6、>(nh4)2so4>nahso4。2比較鹽溶液中各離子濃度相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。3判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：al3+、nh4與hco3、co32、sio32等，不能在溶液中大量共存。4配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。5選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備al2s3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液時，得不到alcl3、mgcl

7、2、fecl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入hcl氣體，以抑制鹽的水解，才能得到其固體。6化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈堿性。7制備 fe(oh)3膠體，al(oh)3膠體和用 fecl3、alcl3等凈水時，是利用fe3+、al3+水解成fe(oh)3、al(oh)3膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉淀，起到凈水作用。8某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如na2co3、na2sio3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；nh4f不能存放在玻璃瓶中，因nh4f水解會產(chǎn)生hf，腐

8、蝕玻璃。9溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。10工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識。（1）泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了al2(so4)3和nahco3相混合發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生了co2，al3+3hco3 =al(oh)3+3co2。（2）日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好，是由于加熱促進了na2co3 水解使溶液堿性增強。（3）水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2，基本上不會生成mgco3，是因為mgco3微溶于水，受熱時水解生成更難溶的mg(oh)2?！狙a充】不必考慮鹽類水解的幾例情況：（1）容易生成穩(wěn)定沉淀的（如硫酸銅和硫化鈉混合；氯化亞鐵和硫化鈉混合等）（2

9、）容易發(fā)生氧化還原反應的（如氯化鐵和硫化鈉混合等）（3）幾種特例（nahso4、nahso3、 nah2po4的溶液顯酸性；等濃度的醋酸和酸酸鈉混合溶液顯酸性；而等濃度的hcn和nacn混合溶液顯堿性）【基礎過關】知識點1：鹽類水解的類型和規(guī)律【典例1】用一價離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc 的1mol/l溶液，在室溫下前兩種溶液的ph=7，第三種溶液的ph>7，最后一種溶液ph<7，則： abcd堿性aoh>bohaoh<bohaoh>bohaoh<boh酸性hc>hdhc>hdhc<hdhc<hd【解析】根據(jù)水解規(guī)律，強酸

10、強堿鹽不水解，溶液呈中性，強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽，可能呈中性、酸性也能呈堿性。根據(jù)題意：aoh為強堿，boh為弱堿；hc為強酸，hd為弱酸。 【答案】a 【跟蹤練習】1相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，ph值最小的是（ ）anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 d(nh4)2so420.1 mol / l na2co3和0.1 mol / l nahco3溶液的ph（ ）a大于 b等于 c小于 d不能肯定3有，在三瓶體積相等，濃度都是1 mol·l-1的hcl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量的ch3coona固體(加入后溶

11、液仍顯強酸性)，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用naoh溶液滴定上述三種溶液，所消耗的naoh溶液的體積是（ ）a b c d4由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4 mol/l，c(so42)=0.8mol/l，則c(k+)a0.15 mol·l-1 b0.2 mol·l-1 c0.3 mol·l-1 d0.4 mol·l-15把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（ ） a無水三氯化鐵 b氫氧化鐵 c氧化亞鐵 d三氧化二鐵知識點2：影響鹽類水解的因素【典例2】要制得較純的fes沉淀，在fecl2溶液中加入的試劑

12、是（ ） ana2s bnahs ch2s d(nh4)2s【解析】fe2+能水解:fe2+2h2ofe(oh)2+2h+,要得到較純的fes沉淀，加入的試劑需盡量能抑制fe2+的水解。而na2s和nahs溶液中s2-和hs- 能與fe2+發(fā)生雙水解，使fe2+水解平衡向右移動，能生成fe(oh)2沉淀。而h2s與fecl2溶液不反應。(nh4)2s溶液中nh4+ 水解呈酸性，能抑制fe2+的水解。答案：d【跟蹤練習】6“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，ph大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（ ）aso2 bna2co3 ckmno4 dnaclo7物

13、質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（ ） acacl2 bch3coona cnh3 dk2s8為了除去氯化鎂酸性溶液中的fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） a氧化鎂 b氫氧化鈉 c碳酸鈉 d碳酸鎂9下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）a常溫下，ph7的nh4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)b將ph4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低c中和ph與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗naoh的物質的量相同d常溫下，同濃度的na2s與nahs溶液相比，na2s溶液的ph大10物質的

14、量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液，其ph值依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序是（ ）ahx、hz、hy bhz、hy、hx chx、hy、hz dhy、hz、hx知識點3：鹽類水解知識的應用【典例3】25時，在濃度均為1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三種溶液中，若測得其中nh4+分別為a、b、c（單位為mo/l）,則下列判斷正確的是（ ） aa=b=c bc>a>b cb>a>c da>c>b【解析】nh4+水解：nh+4+h2onh3。h2o+h+，（nh4）2co3溶

15、液中co32-可結合h+而增大nh4+水解，nh4+濃度進一步減??；而(nh4)2fe(so4)2溶液中fe2+水解：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+，溶液呈酸性，對nh4+的水解有抑制作用，nh4+水解度減小?！敬鸢浮?b【跟蹤練習】11將0.1 mol下列物質置于1 l水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ） akcl bmg(oh)2 cna2co3 dmgso4 12在含有酚酞的0.1mol·l1氨水中加入少量的nh4cl晶體，則溶液顏色（ ）a變藍色 b變深 c變淺 d不變13物質的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是（ ）anh4cl bnh4hso4

16、cch3coonh4 dnh4hco314溫度相同、濃度均為0.2 mol/l的 （nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它們的ph由小到大的排列順序是（ ）a b c d15用物質的量都是0.01 mol的hcn和nacn配成1 升混合溶液, 已知其中c(cn) c(na+), 對該溶液的下列判斷不正確的是（ ）ac (h+) c(oh) bc(oh) c(h+) cc(hcn) c(cn) dc(hcn) + c(cn) = 0.02mol/l16在相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4n

17、o3 。nh4+濃度由大到小的順序是 。17將20ml 0.4mol·l-1硝酸銨溶液跟50ml 0.1mol·l-1氫氧化鋇混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ac（no3-）c（oh-）c（nh4+）c（ba2+） bc（no3-）c（ba2+）c（oh-）c（nh4+）cc（ba2+）c（no3-）c（oh-）c（nh4+） dc（no3-）c（ba2+）c（nh4+）c（oh-）【知識點小結】1如何判斷鹽溶液與鹽溶液反應類型：（1）鹽與鹽溶液反應時，如果生成物中有氣體生成，難溶物質生成或難電離物質生成，以及兩種水解方式相同的鹽溶液相混合，由于相互抑制，一般發(fā)生

18、復分解反應。如：cuso4+na2s=na2so4+cus，fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl（2）鹽溶液與鹽溶液相混合時，如果陽離子和陰離子都能發(fā)生水解，且有沉淀或氣體產(chǎn)生，相互促進，使其水解完全，則一般發(fā)生雙水解反應。如al3+與co32、hco3、so32、alo2、clo等。（3）如果一種鹽能電離出具有強氧化性的離子，另一種鹽能電離出具有強還原性的離子，則一般發(fā)生氧化還原反應。如2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22如何判斷溶液中離子能否大量共存：判斷溶液中離子能否大量共存，實際上就是判斷溶液中離子間能否相互發(fā)生反應，一般可以從下面幾個方面考慮：（1）

19、看離子間能否發(fā)生沉淀反應。常見的離子間沉淀反應有：h+與sio32、alo2；al3+、zn2+、fe3+、cu2+、fe2+ 、ag+與oh； fe2+ 、zn2+、cu2+、ag+、hg2+、與s2；ag+與cl、br、i、co32、po43；ba2+、mg2+、ca2+與co32、so32、po43、hpo42等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。（2）看離子間能否生成氣體。如h+與hs、s2、hco3、co32、s2o32、so32、hso3；nh4+與oh等有氣體產(chǎn)生，在溶液中不能大量共存。（3）看離子間能否生成弱電解質。如h+與f、po43、hpo42、clo、ch3coo；oh與

20、hco3、hs、hso3、h2po4、hpo42、nh4+等，不能在溶液中大量共存。（4）看離子間能否發(fā)生雙水解反應：如fe3+、al3+、nh4+與co32、hco3、clo2、 alo2、sio32；al3+與s2、hs等，不能在溶液中大量共存。（5）看離子之間能否發(fā)生氧化還原反應。如fe3+與s2、hs、i；酸性條件下，mno4或no3與fe2+ 、s2、i、so32等，不能在溶液中大量共存。另外還須注意題干的要求，如果是無色溶液，fe2+ 、cu2+、mno4、fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液，那么能與h+反應的離子不能存在；如是堿性溶液，那么能與oh反應的離子不能存在等。鹽類

21、水解是平衡中的一大類問題。由于鹽的水解，會造成溶液的離子種類、離子濃度、酸堿性、導電性的變化，會打破水的電離平衡。而本身的鹽類水解平衡，又將受條件的影響而改變。解這類題要抓住鹽類水解的四大要素：什么離子水解？什么鹽水解？水解后水溶液的酸堿性，水解離子方程式的書寫。能力提升一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1、（12年廣東）.對于常溫下ph為2的鹽酸，敘述正確的是a、c（h+）=c（cl-）+c（oh-）b、與等體積ph=12的氨水混合后所得溶液顯酸性c、由h2o電離出的c（h+）=1.0×10-12mol·l-1d、與等體積0.01 mol·l-1乙酸鈉溶液

22、混合后所得溶液中：c（cl-）=c（ch3coo-）2、（12年全國）對于常溫下ph為2的鹽酸，敘述正確的是ac(h)c(cl)c(oh) b與等體積ph12的氨水混合后所得溶液顯酸性c由h2o電離出的c(h)1.0×10-12mol·l-1d與等體積0.01 mol·l-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)3.（11年廣東）對于0.1moll-1 na2so3溶液，正確的是a、升高溫度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（

23、oh）d、加入少量naoh固體，c（so32）與c（na）均增大4、（11年福建）常溫下0.1mol·l1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是      a將溶液稀釋到原體積的10倍           b加入適量的醋酸鈉固體      c加入等體積0.2 mol·l1鹽酸       &#

24、160; d提高溶液的溫度5、25時，在等體積的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=0的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是a.1:10:10:10 b.1:5:5×10:5×10 c.1:20:10:10 d.1:10:10:106在含有alo2的溶液中，下列離子可以大量共存的是（ ）aco32、oh、cl、nh4+ bna+、k+、hso3、clck+、na+、s2、no3 dna+、al3+、cl、so427某無色溶液能大量共存的是（ ）ana+、fe2+、so42、cl bna+、nh4+、s

25、io32、so42ck+、nh4+、no3、so42 dmg2+、al3+、mno4、no3 8物質的量濃度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 (nh4)2co3nh4hco3，按co32由小到大的排列順序是（ ）a b c d9、（11年重慶）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是a.明礬溶液加熱 b.ch3coona溶液加熱c.氨水中加入少量nh4cl固體 d.小蘇打溶液中加入少量nacl固體10為了使na2s溶液中c(na+)/c(s2)的比值變小，可加入的物質是（ ）a適量koh溶液 b適量khs溶液 c適量鹽酸 d適量naoh溶液11關于小蘇打水溶液的表述正

26、確的是（ ）ac (na+)=c (hco3-) + c (co32-) + c (h2co3) bc (na+) + c (h+) = c (hco3-) + c (co32-) +c (oh-)chco3- 的電離程度大于hco3-的水解程度d存在的電離有：nahco3 = na+ + hco3， hco3 h+ + co32 ， h2o h+oh12常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（ ）aph 7，且c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo)bph 7，且c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo)cph 7，且c

27、(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh)dph 7，且c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh)1325時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph7時，下列關系正確的是（ ）ac(nh4+) = c(so42) bc(nh4+) > c(so42)cc(nh4+) < c(so42) dc(oh) + c(so42) = c(h+) + c(nh4+)14室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的ph一定大于7的是（ ）a0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液 b0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鋇溶液cph4的醋酸溶液

28、和ph10的氫氧化鈉溶液 dph4的鹽酸和phl0的氨水15下列敘述正確的是（ ）a0.1mol·l1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b10 ml 0.02mol·l1hcl溶液與10 ml 0.02mol·l1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 ml，則溶液的ph=12c在0.1mol·l1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+)d0.1mol·l1某二元弱酸強堿鹽naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)16下列說法正確的是（ ）a相同溫度下，1mol/l氨水溶液與0.5mol/l氨水溶液中，oh-之比是2:1b0.1mol/lnh4cl溶液中的nh4+=cl- c向0.1mol/lnano3 溶液中滴加稀鹽酸，使溶液ph=5，此時混合液中na+=cl- d向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的ph=7，此時混合液na+=ch3coo- 17已知一種h+=1×10-3mol/l的酸和一種oh-=1×10-3mol/l