2021屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(1)

1、【最新】江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:姓名:班級：考號：一、單選題1. 【最新】，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯炷的新途徑。下列說法錯誤的是A. 煤的氣化和液化是物理變化B. 煤的干館是在隔絕空氣條件下進行的C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴2. 下列化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為16的硫原子：鄒 B. CF的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3 D.氫氧化鈉的電子式：Na:O:H3. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. 二氧化硅熔點高，可用作光導(dǎo)纖維B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，

2、可用作呼吸供氧劑C. 明磯易溶于水，可用作凈水劑D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張4. XZYZZCWZR是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層 電子數(shù)的2倍，YDR同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短 周期中金屬性最強的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A. YZZZW原子半徑依次增大B. 元素W二R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強D. X二R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同5. A. HNO3D 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2OB. ! AlA+3OH-=

3、AIO2+2H2OC. Ag(NH3)2NO3口二 Z Ag(NH3)2+2H"=Ag+2NH4+D. NaHSO4D匚Ba(OH)2二口ZDninnDDDBa2%OH+H+S042=BaSO41+H2O6. 實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是7. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH=l 的溶液中：Ba2+S Fe3+. Cl SCN*B. 能使酚瞰變紅的溶液：Ca2 K HCOy、CO32'C. W°H)=10-12 的溶液中：NH4+s Cu2+、NO3-、SO42- c(H )D. 由水電離的 c(H+>1012mol L

4、'1 的溶液中：Na+、Ap+、Cl NO3-&下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是.IU)NaOH(aq)A SiOl- I IvSiOj Na*S Q3B. 飽和僅鹽水匹。.NaHCOjdNMOy(s)C 祥水，館占城.Mg(OH Xs)MgC b(aq堆解M g(s)'D. 30*3 ,血6催化刑，9. 下列說法正確的是A. 鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大B. O.lmolLiCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6. 02X1025D. 室溫下，稀釋0. lmol1?氨水，cOT)c(NH3H：0)的值減小1

5、0. 用CL生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+02(g)2Cb(g)+2H；0(g)AH二-115.6 kJ mol"0©498 kJ/mol©+®243 kJ/mol鍵斷裂®+®試卷第13頁，總11頁下列說法正確的是A. 升高溫度能提高HC1的轉(zhuǎn)化率B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的熔變減小C. ImolCl：轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量D. 斷裂H20(g)中l(wèi)mol H-0鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-Cl鍵所需能量高11. 嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器

6、官押斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。A. 嗎替麥考酚酯的分子式為QHsoOrNB. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D. lmol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)12. 下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<KsP(CuS)B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸V乙酸乙C. 25 °C時，圖丙表示用O.lmol L-】NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則變化的曲D. 圖丁表示反應(yīng)N

7、2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始線,則轉(zhuǎn)化率：aA(H2>aB(H2)3 T13. 定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如卞表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。容器溫度rc起始物質(zhì)的量濃度mol-L'1NO(g)CO(g)N2co2甲Ti0.100.1000乙Ti000.100.20丙t20.100.1000下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 乙容器中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于50%C.

8、達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D. 丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmol CO2,此時v（正）v（逆） 二、多選題14. 下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是選項實驗操作現(xiàn)彖結(jié)論A向沸水中滴入幾滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生了 Fe（OH）s膠體B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe込bC將漠乙烷和NaOH的乙醇溶液混合 加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO.,溶 液酸性KMnO,溶液褪 色產(chǎn)生了乙烯D向滴有酚釀的NaCOs溶液中，逐滴加入BaCb溶液溶液紅色逐漸褪去BaC

9、l：溶液呈酸性A. AB. Bc. cD. D15. 25°C時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0. Imo 1 L_1NaHCOs 溶液：c (Na+) >c (HCOf) >c (COf') >c (H：C03)B. 0. Imo 1 L_1NaOH 溶液中通入 SO：氣體至 pH二7： c(Na+)= c(HS(V)+2 c(SO) + c (H2SO3)C. 等物質(zhì)的量濃度的CftCOOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH二9的溶液: c (OH-) -c (CHjCOOH)二 c GD =1 X 10_mol L-1D. 2

10、0 mLO. lmolI?CHsCOONa溶液與10 mL 0. lmolI?HC1溶液混合得到的溶液:c (CHsCOOH) +2c (H) =c (CHsCOO-) +2c (OH) 三、實驗題ZnO 匚匚 Fe2O3 二 CuO SiO：二16. 口匚 ) 二ZnSOTHQ二匚口口ZnSO4 - 7HQ相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1. OmolL1計算)如下表：金屬離子開始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3*1. 13.22+Fe_5.88.89* Zn6.48.0(1) “濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適

11、當(dāng)提高酸的濃度、(填一種)。(2) “置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的FeH反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3) “氧化” 一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o溶液pH控制在3.2, 6. 4)之間的目的是o(4) “母液”中含有的鹽類物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。17. 漠化鈣晶體(CaBc 2H：0)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。 一種制備澳化鈣晶體的工藝流程如下：液氨液渙濾液CaBr2 2H.O(1) 實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離漠的苯溶液與水層的操 作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待

12、有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，0"合成”的化學(xué)方程式為。 “合成”溫度控制在70C以下，其原因是。投料時控制n (Br2) : n (NH3)二1 ： 0. 8,其目的是“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)?！盀V液”呈強堿性,其中含有少量BrOBrO3-,請補充從“濾液”中提取CaB門2H,0 的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，o 實驗中須使用的試劑有：氫澳酸、活性炭、乙醇：除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱18. 環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：OH0 O + H2°環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點(°C)

13、密度(g cm-3, 20°C)溶解性環(huán)己醇161. 1(97. 8)*0. 9624能溶于水環(huán)己烯83(70. 8)*0. 8085不溶于水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì) 量分數(shù)I:制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝 置，油浴加熱，蒸鐮約lh,收集憎分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。II:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a. 向館出液中加入精鹽至飽和：b. 加入34mL5%Na：CO3溶液；c. 靜置，分液；d. 加入無水CaCL固體：e. 蒸憾回答下列問題：(1) 油浴加熱過程中，溫度控制在90°C以下,蒸憾

14、溫度不宜過高的原因是(2) 蒸餡不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o(3) 加入精鹽至飽和的目的是。加入34mL5%Na2CO5溶液的作用是。加入無水CaCh固體的作用是o(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。四、有機推斷題19. 非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為叫 /OOHE(1) E中的含氧官能團名稱為和0X的分子式為G>HisON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為。B-C的反應(yīng)類型為o(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能使漠水褪

15、色；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫-COOH】）是制備非索非那己知：R Br業(yè)?；衔颎（, /定的一種中間體。請以測定s、c 含量H2OH, CHQ、t-BuOK為原料制備G,寫出相應(yīng) 的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 五、填空題20. 碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、0兩種元素的質(zhì)量比為21： 8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為。（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的C0：,需要的試劑是 （填字母）。a. 酸性KMnO.溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液d.濃H：SO

16、*（3）取10. 00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的HQ：溶液充分吸 收，再用0. 1000 molL_1Na0H溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20. 00mL；另取10. 00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如 下圖），堿石灰增重0.614 go 用理HQ溶液吸收SO：,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高，其可能的原因是（填字母）a. U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了 0=b. 堿冇灰吸收了空氣中的C0：c. 氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸

17、收21. 鉆及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。(1) CoO是一種油漆添加劑，可通過反應(yīng)制備。2Co (s) +0： (g) =2Co0 (s)A HFakJ mol-12CoC03(s) =CoO(s) + CO： (g) AH：二akjmo則反應(yīng) 2Co (s) +0： (g) +2C0： (g) =2Co03 (s)的 H二。的申(2) 某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li',電池反應(yīng)式為：LiCe+CoO,元寸Ce+LiCoO： 電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為，Li向移動(填“正極”或“負極“)。 一種回收電極中C。元素的方法是：將LiCo©與H4、HSO仮應(yīng)生成C

18、oSOg該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3) BASF高壓法制備醋酸采用鉆碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應(yīng)方程式(反應(yīng)條件無需列出)(4) 某含鉆催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NO.、。不同溫度下，將 lOmol模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(C0,、N：、N：0)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.模擬尾氣氣體碳煙NOHe物質(zhì)的量分數(shù)或物質(zhì)的量0. 25%5%94. 75%a mol2孔 300 JSQrOQ圖22Ww6 $ 4 ) 2 i. 01 o Q a 0 oo.oe-$r3e4380°C時，測得排出的氣體中含0.45 mo

19、l 0：和0.0525 mol CO：,則Y的化學(xué)式為實驗過程中采用NO模擬NOh,而不采用NO：的原因是。22. 下列反應(yīng)可用于合成CHWH：Mn(NO.)：v Cu(NO?)2CO4-2H： CHjOHZihOC卜 * 8HK), NaXTOjMn基態(tài)核外電子排布式為。(2) 與N0互為等電子體的分子為 (寫化學(xué)式)。(3) C0廣的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(4) ImolCHsOH中含有。鍵的數(shù)目為mol。CH3OH與HQ可以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為o(5) 猛元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式為。本卷III系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答

20、案僅供參考。參考答案1. A【解 析】 A. 二B (?.ZCDUDD. 口 匚 ZDjDIZIZ ZA J2. C【解析】A. S是16號元素，不是32號元素，A錯誤；B.C1是17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子， 不是18個，B錯誤；C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCHs, C正確；D.氫氧化鈉屬于離子 化合物，電子式為Na訃可，D錯誤；故選C。點晴：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力。書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個 方面：首先判斷是否含有離子鍵，陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共 價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。3. B【解析】A.二氧化硅用作光

21、導(dǎo)纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射，與熔點無關(guān)，A 錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B 正確C.明磯可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關(guān)，C錯誤；D.二 氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。4. D【解析】XOYZZZWZR是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，應(yīng)為C元素，YEIR同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24, 則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中 含量最高的金屬元素，為A1元素；A二

22、由分析可知：Z為NaQW為Al,原子Na二A1,故A 錯誤；BDW為A1ZR為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤：C.非 金屬性SL：C,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯 誤；DDXZR分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化 學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D二位、構(gòu)、性之間的關(guān)系(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)【解析】A. 匚 HNO3口 L3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NOT+4H2OD A匚二 B.二二 Z3口二二二二二口匚二二二B 二二二 C- 二 Ag(NH3)2NO3 = ZCODDD.NaHSO4n 匚

23、匚 Ba(OH)2 二口 Ba+2OH+2H-+SO42-=BaSO4；+2H2O二 DH匚 AU : 匚 匚 匚匚 匚 匚©匚匚是否正確； 口匚匚二是否正確：是否口匚匚二口匚匚口本題的易錯點是D,要注意從 化學(xué)方程式進行判斷。6. D【解析】A. 二 Z3口二二 Z3口 匚二 二口匚二二二口匚二二口 匚 AZJ 二 B.口匚二二 Z3口 匚 口匚匚二DZj匚二D二7. C【詳解】A. pH=l的溶液中，F(xiàn)e3 SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；B. 能使酚瞰變紅的溶液：Ca2 CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B：C. :移)=10-12的溶液

24、呈酸性，NHf、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H>1012mol L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，AP+不能存在，故不選D。& B【解析】A.二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A錯誤；B.飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化 碳能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故B正確：C.電解氯化鎂溶 液不能生成單質(zhì)鎂，故C錯誤：D.氮氣與氧氣反應(yīng)生成的一氧化氮不能與水反應(yīng)生成硝酸, 故D錯誤；故選B。9. D 【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbS04-2e+2H20=Pb02+S042-+4H*,陽極質(zhì)量減小， 故A錯

25、誤；B. O.lmol LCHjCOONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增 大,故B錯誤；C-標準狀況下，苯不是氣體，無法計算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，桶釋O.lmol L-1氨水，氨水的電離程度增人，但電離平衡常數(shù)不變，K二c(NH,H2O)c(OH)c(NH；)c(H+)則 c(H) c(NH3 H2O)=答案第7頁，總11頁K“c(NH4+)K,隨著稀釋，鍍根離子濃度減小，因此c(H+) c(NH3 H2O)的值減小，故D正確；故選D。10. D【解析】A-：!,平衡逆向移動，HC1口減小，故A錯誤；B. 口口反應(yīng)口 不變，故B錯誤；C根據(jù)提示，

26、ImolCb二匚2molCb二吸收243kJ二Z3,故C錯誤:D. E(H-0 )、 E (HC1)分別表示H-0鍵能、H-C1鍵能，反應(yīng)中，4mol HC1被氧化，放出115. 6kJ的熱量， 反應(yīng)熱AH二反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：4XE (H-C1)+498kJ/mol-2X243kJ/mol+4XE (H-0) =-115. 6kJ/mol,整理得，4E (H-Cl) 4E (H-0) =-127. 6kJ/mol,即 E (H-0) E (HC1) =31. 9kJ/mol,故斷開 Imo 1 HP 鍵與斷開 lmol H-Cl 鍵所需能量高，故D正確；故選D。11. D【解析

27、】A. 口匚口中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯誤：B. 口匚匚口中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生匚口反應(yīng)口含有酯基能夠發(fā)生反應(yīng)但不能發(fā)生 口匚，故B錯誤；. 匚含有亞甲基幾個，口口可育總,不是一 定,故C錯誤；D. lmol匚匚口含有2mol酯基和lmol酚疑基 NaOHZ Z3mol NaOH,故 D 正確：故選 D。12. C【詳解】A. S?-濃度相同時,c(Fe2+)>c(Cu2+),所以 c(S2 )c(Fe2+)>c(S2-)xc(Cu2+),即&p(FeS)>&p(CuS),A項不符合；B. 稀釋過程中，越強的酸堿，pH值變化的就越明顯，

28、結(jié)合圖像可知，甲酸在稀釋過程中 pH值變化更明顯，所以其酸性更強，B項不符合；44C. NaOH 滴定 HC1, pH=7 時即滴定終點，此時 F(NaOH)=20 ml= - r(HCl),所 c(NaOH)=c(HCl)=0.080 mol L4, C 項符合；D. 對于有兩種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 增加，從A到B, N2的量增加了，所以甩的轉(zhuǎn)化率就增加了，因此«a(H2)<«b(H2), D項不 符合；答案選C。13. B【解析】A.2NCCgn+2COEIg匚有士N2 Dg 匚+2CO2 Zg 匚 匚匚 匚! 1HT

29、2 匚 匚 匚匚 口匚匚 口口口匚匚 口口匚 口口口匚匚 口口口匚二 AZ匚 二 BZZTJC 口 匚 口 匚 CO-二 DOimolZ2NOZgZ+2COZgZ=N2Zgn+2CO2nga平衡常數(shù)K二0.025 x0.052O.O52xO.O5210,則 N2 (g) +2CO1 (g)=2NO(g)+2CO(g)的唏, Emol/LQ 0.10.100 0.050.050.0250.05 0.050.050.0250.05若N?的轉(zhuǎn)化率等于40%”2匚£口+282二 g 二有=2NO 二 gECCCgn Emol/L 0.10.20 0 0. 04 0. 080. 08 0. 0

30、8 0.06 0.120. 08 0. 080 082 x 0 08丄K二c “ C心 二0.047<0.1,因此反應(yīng)需要繼續(xù)向右進行，因此N2的轉(zhuǎn)化率大于40%, 0.06x0.122故B正確；C.乙容器中的氣體相當(dāng)于甲中氣體的2倍，建立平衡后，相當(dāng)于甲平衡后增大 壓強，平衡向右移動，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強小于甲容器的2倍，故C錯誤；D.丙容 器中反應(yīng)達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCO2,相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動， 此時v(正)大于訊逆)，故D錯誤；故選B。14. AB【解析】A、 匚FeCh 匚制得的是氫氧化鐵膠體，, 丁達爾效應(yīng)，故A正確；B、ZFeCl

31、sD匚匚ADKI二匚匚兀誠今氯化鐵耳各碘化 鉀氧化生成碘單質(zhì)，, 口口，故B正確；C、容易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇 蒸汽也能使二二KMnO4：3口匚，故C錯誤；D、 匚二Na2CO3Z匚匚匚BaCb二口, 碳酸鈉與氯化頓反應(yīng)生成碳酸鎖沉淀，使得碳酸鈉的水解平衡逆向移動， 匚匚，故D錯誤；故選AB。15. CD【解析】A. O.lmol L-'NaHCOsZ中碳酸氫鈉水解顯堿性，水解程度大于電離程度， c(H2CO3) >c(CO32 ),故 A 錯誤：B.O.lmol L-NaOHH 口匚SO2二二pH=7,溶液中含有亞 硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，根據(jù)物料守恒，c(Na+)>c(HSO3

32、 )+2 c(SO32 )+ c(H2SO3),故B錯誤； C.根據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH ) =c(H-)+c(CH3COOH),因此 c(OH )-c(CH3COOH)=c(H-)=lx 10-9mol L1, 故 C 正確：D. 20 mLO.lmol L-】CH3COONa口 lOmLO.lmol L1 HC1Z 后的溶液中含有 等物質(zhì)的量的CH3COOH、CHsCOONa和NaCl,氯化鈉對醋酸的電離和醋酸鈉的水解均無影 響，可以不考慮，根據(jù)電荷守恒，c(Na-)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒， 2c(Na+)=c(CH3COO )+ c(CH3COOH)

33、,處理得 c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故 D正確；故選CD。: ,掌握匚匚是 解答的前提二本題的難點是B中溶質(zhì)的判斷。16. SiO：粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO,Cu+ZnSO,3Fe2'+MnOr+7ZnO+9H3Fe (OH)s+MnOZn'使 Fe3*沉淀完全，而 Zn"不沉淀 MnO變?yōu)镸nO：沉淀，避免引入雜質(zhì) ZnSO】、K：SO,【解析】本卷III系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。 ZZnODFe2O3ZCuOZ rZiiSO4ZFe2ZSO4L3ZCuSO4jSiO2

34、 口匚匚口匚匚口匚匚口匚Z11SO4匚Fe?二 SO4二3DCuSC>4二H2SO4口匚匚二Zn二 FeO 匚 Fe"D 匚 二 CuZI Z Z11SO4 Z FeSO4 DFe2+Q 二 Fe即 口 口 !二 pH 二口 匚 ZnSO4 ZZnSO4*7H2Oj siO2nnccc (2) "口 "口 JFe3+ZH+Z 匚 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 二匚 Z Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (3) 口匚 Fe?+匚 DFe3+D DC 3Fe2+MnO4+7ZiiO+9H-=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+a 二 PH 二口 口3-

35、2口6.4)口 匚匚 Fe* 匚 CZnD 匚 WI11O4口 ZMiiO20D 匚匚3Fe2+ MnO4+7ZnO+9H*=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ 匚二 Fe* 匚匚 Zif.匚二 MnO4-二 ZMnO2ZD( 匚 ZnSCMDKSCU 口 ZnSO4 Z K2SO4 口匚匚二IZJ口匚匚 口匚二IZJ口匚匚二!= 匚匚 3匚二!=17. 將上層液體從上口倒入另一燒杯中 3CaO+3Br：+2NHs3CaBr=+N: t +3H：0 溫度過高, Br：、甌易揮發(fā) 確保B“被充分還原 Ca(OH), 用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活 性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷

36、卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干 凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】3CaO+(2) 8 口3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H2O "匚Cn(Br2)Zn(NH3)=1 二 0-8 口 口 二 Br2 口 匚匚 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O 匚 Br?二 N 答案第6頁，總11頁本卷III系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。H3 口 匚匚二 B12 !(3) 口匚匚口匚口匚匚口 "匚"匚 Ca(OH)2D 匚 Ca(OH)2 口(4) "”口 二 BrO-二 BrO3-二 "匚"

37、匚匚ZCaBr? 2H2O18. 減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸岀環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸 發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機物中少 量的水3【解析】 根據(jù)題意，匚溫度過高可能有匚，因此 口匚匚口匚90°Cnn盡可能減少口被口，故答案為：；(2) 二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二，使得二二二二二二二二二二二二二二混介物，故答案 為：；(3) 11口口，可以溶液口，故答案為：(4) 口口可能還有少量的酸，口口3二4mL5%Na2CO3：Z可以除去匚匚 匚匚，故答案為：口匚匚二I二I口匚匚；匚CaCb口是常見的干燥劑，匚匚CaCb可以口匚匚,

38、故答案為：(J)KOH_ Ab答案第11頁，總11頁【解析】(1) £(2 ) 匚口口口匚A二X二C口匚X口匚Ci+HONn二XCNO 廠、CN 口 口 - (3 ) 匚B二C匚匚口匚B二口匚H二口匚匚ZjC匚匚【(4) F匚58 >-CHiOH, CH3G、t-BuOK 20. FeaOjabH2O2+SO22Ht+S0,2_n(S)= n (S0:) = -n (NaOH)=1/2X0. 02000LX0. lOOOmol I?二1. 000X10_molw(S) =l.OOOx 1 O'3 mol x 32g - mol'1lO.OOgX 10020. 3

39、2%m(C0：)二0. 614- m(SOj=O. 550gn(C)= n(C03)0.55g44g.moi1二0.0125molw(C) =x 100X1. 5%0.0125mol xl2g - mol'1lO.OOgab【解析】2 8(1) FeDOZ J21J8匚貝iJ Fe二CO匚匚口二物質(zhì)的量之比為: 二56163, 匚Fe3O4,故答案為 Fe3O4；4(2) 口匚匚口含有CO2和SO2,二氧化硫也能夠使匚口口變渾濁，因此需要用二KMnCU二反應(yīng)除去二氧化硫后再用匚 檢驗，故答案為ab；二1%比02口匚SO2Z將二氧化硫氧化生成硫酸，= H2O2+SO2=2H+SO42-,

40、 故答案為 H2O2+SO2=2ir+SO42-；®n(S)= n(SO2)= y n(NaOH)=l/2x0.02000Lx0.lOOOmol L-l=1.000x 10-3mol , w(S)=1.000x1 O'3 mol x32g- mol1xi00%=0.32% , m(CO2)=0.614- m(S02)=0.550g , n(C)=n(CO2)lO.OOg0.55g44g.mol1=0.0125mol , w(C)=0.012 5mol xl2g- mol1lO.OOgxl00%=1.5%故答案為1. 5%；a-U口匚匚8口匚匚二02,導(dǎo)致堿石灰增重偏大，測得的二氧化碳偏大， ,正確；4口口口口口口匚口口口(2：02,導(dǎo)致堿石灰增重偏大，測J得的二 氧化碳偏大， 匚匚匚,正確；c.口匚匚口匚匚 匚口，導(dǎo)致堿 石灰增重偏小，測得的二氧化碳偏小，口口口口匚低，錯誤；故選ab。21. (a-2b)kj mol-1LiCe-e'Li*+C6正極2LiCoO：+H2O2+3H2SOtLiSO(+2CoSOt+4H2O+O2 tCO+CH3OH-*CH3COOH N：0 真實的 本卷III系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。尾氣中