物質(zhì)的分類課件

1、超市里成千上萬(wàn)種商品，如何能夠超市里成千上萬(wàn)種商品，如何能夠迅速找到某種商品？迅速找到某種商品？圖書館里有許許多多的書籍，為圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？什么你很快就找到你需要的書？ 分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。習(xí)的效率。在化學(xué)方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學(xué)家同樣也會(huì)將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。

2、一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用2、每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類、每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，將這種物質(zhì)找出來(lái)。上不同，將這種物質(zhì)找出來(lái)。1、kcl、cacl2、kclo3、bacl2 ( )2、h2so4、 baso4 、s、na2so4( )3、hcl、hno3、h2so4、h3po4( )4、空氣、空氣、n2、o2、co2 ( )5、 海水海水、汽水、水、礦泉水、汽水、水、礦泉水 ( )6、鈉、鐵、銅、汞、銀、鋁、鈉、鐵、銅、汞、銀、鋁 ( ) 鹽酸鹽或鹽酸鹽或無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽化合物化合物含氧酸含氧酸純凈物純凈物混合物混合物常溫固態(tài)常溫固態(tài)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方

3、法物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法1.單一分類法單一分類法：只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類的方法只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類的方法化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)（據(jù)所含物質(zhì)的種數(shù)）（據(jù)所含物質(zhì)的種數(shù)）（據(jù)所含元素的性質(zhì)）（據(jù)所含元素的性質(zhì)）單一分類法有很明顯的局限性單一分類法有很明顯的局限性2、交叉交叉分類法：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法na2co3k2co3k2so4na2so4鈉 鹽鈉 鹽鉀 鹽鉀 鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種方法。事物進(jìn)行多種分類的一種方法。h2s

4、o4 含氧酸含氧酸 hcl 無(wú)氧酸無(wú)氧酸 hno3 一元酸一元酸 h2so3 二元酸二元酸 酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:h2so4 hno3 h2co3 h3po4 無(wú)氧酸: hcl h2s hbr hf2,按電離時(shí)生成氫離子的個(gè)數(shù)一元酸:hno3 hcl hf 二元酸:h2so4 h2co3 h2s 三元酸:h3po4 3,按性質(zhì)分:易揮發(fā)酸:難揮發(fā)性酸:易分解酸:強(qiáng)氧化性酸: hno3 hcl h2so4 h3po4 h2co3 h2so3 (濃)h2so4 hno3 堿按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性堿:2,難溶性堿:koh naoh ba(oh)2 ca(oh)2 cu(oh)2

5、 fe(oh)3 mg(oh)2 zn(oh)2 可溶性堿的氧化物 + 水=堿 如: na2o +h2o=2naoh 如: cu(oh)2=cuo +h2o 難溶性堿 加熱易分解鹽1,按組成分為:正 鹽酸式鹽堿式鹽nacl fes mgcl2 某化某nano3 cuso4 caco3 某酸某nahco3 ca(hco3)2 某酸氫某 nah2po4 某酸幾氫某cu2(oh)2co3 mgohcl 堿式某酸某2,按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽: nacl mgcl2 cuso4 caco3 agcl baso4 3,按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：k+ na+ nh4+ cu2+ ca2+

6、 no3- so42- cl co32- po43- 氧化物1,按元素組成分為:金屬氧化物非金屬氧化物na2o cao fe2o3co2 so2 so3 co 2,按是否與酸、堿反應(yīng):酸性氧化物:堿性氧化物: co2 so2 so3 mn2o7 其它氧化物:na2o cao fe2o3 al2o3 mn2o7 na2o2 al2o3 na2o2 co1符合右圖陰影部分的物質(zhì)是（ ）anacl bk2so4 ck2co3 dna2co3d將將hcl 、so2、 cao、 koh、 na2so4 、h2so4進(jìn)行分類，并指出依據(jù)。進(jìn)行分類，并指出依據(jù)。酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：氧化物：氧化物：hcl

7、 、h2so4 koh naso4so2 、cao酸堿鹽氧化物化合物3、樹狀樹狀分類法： 是對(duì)同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一步細(xì)分類的方是對(duì)同類物質(zhì)按照屬性進(jìn)一步細(xì)分類的方法法物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物2.樹狀樹狀分類法分類法分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物如如 na、hg如如 o2如如 c2h5oh（酒精）（酒精）如如 h2so4如如 naoh如如 caco3、agcl如如 cao 、h2o

8、如如 fecl3溶液溶液化合反應(yīng)化合反應(yīng) a+b+ =c分解反應(yīng)分解反應(yīng) a=b+c+置換反應(yīng)置換反應(yīng) a+bc=ac+b復(fù)分解反復(fù)分解反 ab+cd=ad+cb按反應(yīng)物、生成物按反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少物質(zhì)的種類的多少反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)變化變化變化變化是否有離子參加是否有離子參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類反應(yīng)的熱量變化反應(yīng)的熱量變化最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物h(cb11h6cl6)和c60反應(yīng)，使c60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物離子化合物hc60+cb11h6cl6-。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)

9、類型上跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的反應(yīng)相比擬，該化學(xué)反應(yīng)是 （ ）azn+2hcl=zncl2+h2 bnaoh+hcl=nacl+h2o cnh3+hcl=nh4cl dhcl=h+cl- c分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用 1同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過(guò)物質(zhì)所屬類別，同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過(guò)物質(zhì)所屬類別， 推測(cè)其具有的性質(zhì)。推測(cè)其具有的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液可以除去二氧化碳，反應(yīng)方程式 co22naoh=na2co3h2o。二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物與二氧化碳一樣都是酸性酸性氧化物氧化物，寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式so22koh=k2so3h2o; so32koh=k2so4h2o。（2）工業(yè)上用鹽酸除鐵銹（主要成分用）工業(yè)上用鹽酸除鐵銹（主要成分用fe2o3表示）表示）的反應(yīng)為的反應(yīng)為 fe2o36hcl=2fecl33h2o ，氧化鈣、氧化鈉等金屬氧化物與氧化鐵一樣都是氧化鈣、氧化鈉等金屬氧化物與氧化鐵一樣都是堿性堿性氧化物氧化物，寫出氧化鈣、氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程，寫出氧化鈣、氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式式 caoh2so4=caso4h2o na2oh2so4=na2so4h2o 。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示如下：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示如下：物質(zhì)物質(zhì)

11、純凈物純凈物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 二、分散系及其分類二、分散系及其分類1.概念概念一種或幾種物質(zhì)的粒子分散到另一種或另幾一種或幾種物質(zhì)的粒子分散到另一種或另幾種物質(zhì)里所形成的混合物叫種物質(zhì)里所形成的混合物叫分散系分散系。前者屬。前者屬于被分散的物質(zhì)叫于被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)分散質(zhì)，后者起容納分散，后者起容納分散質(zhì)的作用叫質(zhì)的作用叫分散劑分散劑。分散系分散系分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑煙煙霧霧碘酒碘酒cusocuso4 4溶液溶液有色玻璃有色玻璃微小塵埃微小塵埃(固固) 空氣空氣(氣氣)微小水滴微小水滴(液液)

12、空氣空氣(氣氣)碘碘(固固) 酒精酒精(液液)cuso4(固固) 水水(液液)金屬氧化物金屬氧化物(固固)玻璃玻璃(固固)分散系分散系以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為分類標(biāo)準(zhǔn)，共分為以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為分類標(biāo)準(zhǔn)，共分為_種分散系：種分散系：固固固固液液液液氣氣氣氣分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑9分散系分散系( (分散劑是液體分散劑是液體) )溶液溶液( (1nm)1nm)膠體膠體( (介于介于1 1100nm)100nm)濁液濁液( (100nm)100nm)分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子 大小為標(biāo)準(zhǔn)大小為標(biāo)準(zhǔn)溶液：分散質(zhì)粒子小于溶液：分散質(zhì)粒子小于1nm。膠體：分散質(zhì)粒子介于膠體：分散質(zhì)粒子介于1nm 100n

13、m之間。之間。濁液：分散質(zhì)粒子大于濁液：分散質(zhì)粒子大于100nm。1nm100nm溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散系分散系濁液濁液溶液溶液膠體膠體分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子大小主要特征主要特征舉例舉例100nm1nm1100nm不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，不均一不均一穩(wěn)定，均一穩(wěn)定，均一介穩(wěn)定，均一介穩(wěn)定，均一泥漿水泥漿水nacl溶液溶液豆?jié){豆?jié){定義：分散質(zhì)粒子直徑在定義：分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的之間的分散系。分散系。本質(zhì)特征本質(zhì)特征1.制備fe(oh)3膠體 將燒杯中的 _ 加熱至 _ ，向沸水中逐滴加入5-6滴 _ ，繼續(xù)煮至溶液呈 _ ，停止加熱，即制得紅褐色的fe(oh)3膠體。 蒸餾水蒸

14、餾水沸騰沸騰fecl3飽和溶液飽和溶液紅褐色紅褐色（課本26頁(yè)）fecl3 + 3h2o=fe(oh)3(膠體)+ 3hcl由于膠體粒子對(duì)光線的由于膠體粒子對(duì)光線的散射散射而形成而形成光亮的通路光亮的通路的現(xiàn)象稱為的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)分膠體與溶液的一種區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法物理方法2.2.丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) 在光的傳播過(guò)程中，光線照射到微粒時(shí)，在光的傳播過(guò)程中，光線照射到微粒時(shí)，如果微粒大于入射光波長(zhǎng)很多倍，則發(fā)生光如果微粒大于入射光波長(zhǎng)很多倍，則發(fā)生光的的反射反射；如果微粒小于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生；如果微粒小于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生光的光的散射散射，此時(shí)的光向四周放射，稱為散

15、射，此時(shí)的光向四周放射，稱為散射光或乳光現(xiàn)象。光或乳光現(xiàn)象。 溶膠粒子大小一般不超過(guò)溶膠粒子大小一般不超過(guò)100nm(1nm100nm)，小于可見光的波長(zhǎng)，小于可見光的波長(zhǎng)（400nm700nm），因此），因此可見光透過(guò)溶膠可見光透過(guò)溶膠會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。這種現(xiàn)象也被稱為。這種現(xiàn)象也被稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象。而對(duì)于溶液，雖然分子或離子。而對(duì)于溶液，雖然分子或離子更小，但散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減更小，但散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減小。小而明顯減小。溶液中溶液中的粒子的粒子膠體中膠體中的粒子的粒子濁液中濁液中的粒子的粒子丁達(dá)爾現(xiàn)象的原理：丁達(dá)爾現(xiàn)象的原理

16、：霓虹燈霓虹燈3.將將fe(oh)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，可觀膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 沒(méi)得到濾渣，濾液還沒(méi)得到濾渣，濾液還是紅褐色。是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明。液澄清、透明。 過(guò)濾后的現(xiàn)象過(guò)濾后的現(xiàn)象fe(oh)3膠體膠體泥水泥水膠體微粒直徑在膠體微粒直徑在1nm100nm之間，可之間，可以通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜。以通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜。（半透膜：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜）（半透膜：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜）一定時(shí)間后，燒杯中能夠檢測(cè)出的一定時(shí)間后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：氯化鈉。檢測(cè)不出的是：淀粉

17、是：氯化鈉。檢測(cè)不出的是：淀粉3.3.膠體與濁液、溶液的區(qū)別膠體與濁液、溶液的區(qū)別膠體微粒能透過(guò)濾紙膠體微粒能透過(guò)濾紙分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm性質(zhì)外觀均一，透明均一，有的透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定（介穩(wěn)）不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例蔗糖溶液淀粉溶液 泥水混和物在外加電場(chǎng)作用下在外加電場(chǎng)作用下, 膠體粒子在分散劑里膠體粒子在分散劑里向電極向電極 (陰極或陽(yáng)極陰極或陽(yáng)極) 作定向移動(dòng)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象的現(xiàn)象, 叫做叫做電泳電泳。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：說(shuō)明說(shuō)明fe(oh)3膠粒膠粒是帶是帶正電荷正電荷的。的。注意：膠體本身是不帶電的，帶電的是膠粒！注意：膠體本

18、身是不帶電的，帶電的是膠粒！應(yīng)用：靜電除塵應(yīng)用：靜電除塵因?yàn)槟z粒具有較大的表因?yàn)槟z粒具有較大的表面積面積,能吸附離子而帶電能吸附離子而帶電.1.電泳電泳（課本28頁(yè)）普遍存在的現(xiàn)普遍存在的現(xiàn)象，不是膠體象，不是膠體的特有性質(zhì)！的特有性質(zhì)！在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作不斷地作無(wú)規(guī)則無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。的運(yùn)動(dòng)。2.布朗運(yùn)動(dòng)使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的凝聚。分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的凝聚。膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)不能！不能！如何設(shè)法中和膠體微粒所帶電荷，膠如何設(shè)法中和膠體微粒所帶電荷，膠體還能處于穩(wěn)定狀態(tài)嗎？體還能處于穩(wěn)定狀態(tài)嗎？膠體的介穩(wěn)性膠體的介穩(wěn)性3.聚沉1.1.加電解質(zhì)溶液；加電解質(zhì)溶液；渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(mgcl(mgcl2 26