廣東省廣州市真光中學(xué)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件專(zhuān)題2化學(xué)常用計(jì)量

1、專(zhuān)題二專(zhuān)題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量 專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算1一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；(2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如na、na2o2、no2、so3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所

2、以溶質(zhì)發(fā)生了變等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化?；?用氣體摩爾體積用氣體摩爾體積22.4 lmol1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：溶質(zhì)相

3、同的兩溶液等體積混合時(shí)：對(duì)于密度小于對(duì)于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；半；對(duì)于密度大于對(duì)于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半?；旌蠒r(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例 圖圖21是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的硫酸試是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)

4、容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是() a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b該硫酸該硫酸50 ml與足量的銅反應(yīng)可得到與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 0.46 molc要配制要配制250 ml 4.6 moll1的稀硫的稀硫酸需取該硫酸酸需取該硫酸62.5 mld等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于的物質(zhì)的量濃度大于9.2 moll1專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析】【解析】 由由c c 可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為為18.4 moll18

5、.4 moll1 1，a a項(xiàng)不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸變項(xiàng)不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸變稀而導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生稀而導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生soso2 2小于小于0.46 mol0.46 mol，b b項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為62.5 ml62.5 ml，c c項(xiàng)正確；等項(xiàng)正確；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，d d項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【

6、點(diǎn)評(píng)】【點(diǎn)評(píng)】 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題：以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題：1 1“一個(gè)中心一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。：必須以物質(zhì)的量為中心。2 2“兩個(gè)前提兩個(gè)前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用v vm m22.4 lmol22.4 lmol1 1時(shí)，一定要有時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提兩個(gè)前提( (混合氣體也適用混合氣體也適用) )。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3 3“三個(gè)關(guān)系三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子的粒子( (原子、電子等原子、電子等) )間的關(guān)系；間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子

7、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子( (分子分子或離子或離子) )數(shù)之間的關(guān)系。數(shù)之間的關(guān)系。4 4“七個(gè)無(wú)關(guān)七個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)的體積多少無(wú)關(guān)( (但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)) )。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )a a1.00 mol nacl1.00 mol n

8、acl中含有中含有6.026.0210102323個(gè)個(gè)naclnacl分子分子b b1.00 mol nacl1.00 mol nacl中，所有中，所有nana的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為8 86.026.0210102323c c欲配制欲配制1.00 l ,1.00 moll1.00 l ,1.00 moll1 1的的naclnacl溶液，可將溶液，可將58.5 g 58.5 g naclnacl溶于溶于1.00 l1.00 l水中水中d d電解電解58.5 g 58.5 g 熔融的熔融的naclnacl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 l22.4 l氯氣氯氣( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )、2

9、3.0 g23.0 g金屬鈉金屬鈉專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究b【解析】【解析】 nacl為離子晶體，是由為離子晶體，是由na和和cl直接構(gòu)成的，直接構(gòu)成的，不存在分子，不存在分子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；na最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8，因此，因此，1.00 mol na最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為86.021023，b項(xiàng)正確；溶液的體項(xiàng)正確；溶液的體積不是積不是1.00 l，c項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為項(xiàng)產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為11.2 l(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下v v l l氨氣溶解在氨氣溶解在1 l1 l水中水中(

10、(水的密度近似為水的密度近似為1 gml1 gml1 1，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 gml gml1 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w w，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c c moll moll1 1，則下列關(guān)系中不正確的是，則下列關(guān)系中不正確的是( () )專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究a【解析】【解析】 專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例 .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到150

11、0 1500 生成生成白磷，反應(yīng)為：白磷，反應(yīng)為：2ca2ca3 3(po(po4 4) )2 26sio6sio2 2=6casio=6casio3 3p p4 4o o101010c10cp p4 4o o1010=p=p4 410co10co每生成每生成1 mol p1 mol p4 4時(shí)，就有時(shí)，就有_molmol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)(3)硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(na(na2 2s s2 2o o3 3) )是常用的還原劑。在維生素是常用的還原劑。在維生素c(c(化學(xué)式化學(xué)式c c6 6h h8 8o o6 6) )的水溶液中加入過(guò)量的

12、水溶液中加入過(guò)量i i2 2溶液，使維生素溶液，使維生素c c完全氧化，剩完全氧化，剩余的余的i i2 2用用nana2 2s s2 2o o3 3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素c c的含量。發(fā)的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：生的反應(yīng)為：在一定體積的某維生素在一定體積的某維生素c c溶液中加入溶液中加入a a moll moll1 1i i2 2溶液溶液v v1 1 ml ml，充分反應(yīng)后，用充分反應(yīng)后，用nana2 2s s2 2o o3 3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的i i2 2，消耗，消耗b b moll moll1 1nana2 2s s2 2o o3 3溶液溶液v v

13、2 2 ml ml。該溶液中維生素。該溶液中維生素c c的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_mol_mol。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(4)(4)在酸性溶液中，碘酸鉀在酸性溶液中，碘酸鉀(kio(kio3 3) )和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 moll1kio3酸酸性溶液性溶液(含淀粉含淀粉)的體的體積積/ml0.01 moll1na2so3溶液溶液的體積

14、的體積/mlh2o的的體積體積/ml實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫度溫度/溶液出溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)所需時(shí)間時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)15v13525實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)355v20專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究該實(shí)驗(yàn)的目的是該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中；表中v v2 2_ml_ml。.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。(5)(5)鈰鈰(ce)(ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下ceclcecl3 3易易發(fā)生水解，無(wú)水發(fā)生水解，無(wú)水ceclcecl3 3可用加熱可用加熱ceclcecl3

15、36h6h2 2o o和和nhnh4 4clcl固體混合物的固體混合物的方法來(lái)制備。其中，方法來(lái)制備。其中，nhnh4 4clcl的作用是的作用是_。(6)(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入h h2 2o o2 2，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)ph3ph3。cece3 3通過(guò)通過(guò)下列反應(yīng)形成下列反應(yīng)形成ce(oh)ce(oh)4 4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【答案】【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可其他合理答案也可) (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系探究該反應(yīng)的

16、速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(其他其他合理答案也可合理答案也可)40 (5)分解出分解出hcl氣體，抑制氣體，抑制cecl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案) (6)21626h專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析】【解析】 (1)p(1)p元素為元素為1515號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)(2)在在p p4 4o o1010中中p p的化合價(jià)為的化合價(jià)為5 5價(jià)，當(dāng)生成價(jià)，當(dāng)生成1 mol p1 mol p4 4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 mol20 mol。(3)(3)第二個(gè)反應(yīng)消耗第二個(gè)反應(yīng)消耗

17、nana2 2s s2 2o o3 3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：b b moll moll1 1v v2 2 10 103 3l lv v2 2b b10103 3molmol，則第一個(gè)反應(yīng)剩余的，則第一個(gè)反應(yīng)剩余的i i2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.50.5v v2 2b b10103 3molmol，該過(guò)程加入，該過(guò)程加入i i2 2總的物質(zhì)的量為總的物質(zhì)的量為a a moll moll1 1v v1 1 10 103 3l lv v1 1 a a 10 103 3molmol，則參加第一個(gè)反應(yīng)的，則參加第一個(gè)反應(yīng)的i i2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為v v1 1a a 10 103

18、 3molmol0.5 0.5 v v2 2b b 10 103 3molmol，則該溶液中維生素，則該溶液中維生素c c的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為v v1 1a a 10 103 3molmol0.5 0.5 v v2 2b b 10 103 3molmol( (v v1 1a a0.5 0.5 v v2 2b b)10)103 3molmol。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)2溫度相同但加水體積不同，而實(shí)驗(yàn)溫度相同但加水體積不同，而實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)3溫度不同則加溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故水體積應(yīng)該相同，故v240，有，有3個(gè)實(shí)驗(yàn)所給出的不同對(duì)比數(shù)據(jù)可得

19、出該實(shí)個(gè)實(shí)驗(yàn)所給出的不同對(duì)比數(shù)據(jù)可得出該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。(5)cecl3發(fā)生水解的方程式為：發(fā)生水解的方程式為：cecl33h2o ce(oh)33hcl，nh4cl固體加熱可分解生成固體加熱可分解生成hcl，起到抑制，起到抑制cecl3水解的作用。水解的作用。(6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽(yáng)離子，則生成物中必然要有陽(yáng)離子，由題根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽(yáng)離子，則生成物中必然要有陽(yáng)離子，由題意知溶液意知溶液ph3，故最后一個(gè)空應(yīng)為，故最后一個(gè)空應(yīng)為h；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，h2o2中兩個(gè)中兩個(gè)o的化合價(jià)從的化合價(jià)從12，得到，得到2個(gè)電子，個(gè)電子，ce元素的化合價(jià)從元素的化合價(jià)從34，應(yīng)該失去兩個(gè)電子，綜合得失電子，應(yīng)該失去兩個(gè)電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出守恒和質(zhì)量守恒，可配平出2ce3h2o26h2o=2ce(oh)46h。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】本題為【備用理由】本題為20102010年高考試題，作為例題顯得陳舊，可年高考試題，作為例題顯得陳舊，可與例與例3 3互補(bǔ)使用。互補(bǔ)使用。 教師備用習(xí)