[最新]高考化學一輪總復習練習：章末綜合檢測6 含答案

1、最新教學資料·高考化學章末綜合檢測滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23s32cl35.5fe56cu64ag108第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分，)1(2015·河北正定中學)目前廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是 ()a利用電池外殼的金屬材料b防止汞、鎘和鉛等重金屬元素對土壤和水源的污染c不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品d回收其中的石墨電極解析：電池在生產(chǎn)過程中往往添加了一些重金屬元素，電池被遺棄會造成土壤、水源的污染。答案：b2下

2、列說法中，正確的是 ()ah>0表示該反應為放熱反應，h<0表示該反應為吸熱反應b1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應生成baso4沉淀時放出的熱量叫做中和熱c1 mol h2與0.5 mol o2反應放出的熱量就是h2的標準燃燒熱d熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)解析：a項，h>0表示該反應為吸熱反應，a項錯誤。b項，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol h2o時放出的熱量是中和熱，b項錯誤。d項，熱化學方程式中的化學計量數(shù)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以用分數(shù)，d項正確。答案：d3(2015·東北師大附中三模)將

3、盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關nh4hco3和hcl反應的說法正確的是 ()anh4hco3和hcl的反應是放熱反應bnh4hco3和hcl的反應是吸熱反應c反應物的總能量高于生成物的總能量d該反應的熱化學方程式為nh4hco3hcl=nh4clco2h2ohq kj·mol1解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應是吸熱反應，則a、c項錯誤，b項正確；在書寫熱化方程式時要標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，d項錯誤。答案：b4(2015·啟東中學期末考試)下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是 ()a在一定條件

4、下，某可逆反應的h100 kj·mol1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kj·mol1b右圖中a、b曲線可分別表示反應ch2=ch2(g)h2(g)= ch3ch3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化c同溫同壓下，反應h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同d由右圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應解析：a項，可逆反應的正、逆反應的活化能之差等于該反應的反應熱，a項正確。b項，催化劑降低反應所需的活化能，即a曲線表示的過程使用了催化劑，b項錯誤。c項，同一化學反應的h相同，c項錯誤。d項，圖示反應為吸熱反應，d

5、項錯誤。答案：a5下列關于能量的說法正確的是 ()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kj·mol1，e反應物>e生成物bcaco3(s)=cao(s)co2(g)h178.5 kj·mol1，e反應物>e生成物chi(g)h2(g)i2(s)h13.25 kj·mol1，由此可知將1 mol hi通入密閉容器中反應可以放出13.25 kj熱量d已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，則含1 mol naoh的naoh溶液與含0.5 mol h2so4的濃h2so4溶液混合后放熱5

6、7.3 kj解析：a項，放熱反應中生成物能量總和低于反應物能量總和，a項正確。b項，吸熱反應中生成物能量總和高于反應物能量總和，b項錯誤。c項，可逆反應不能徹底進行，故放出的熱量小于13.25 kj，c項錯誤。d項，濃硫酸溶于水放熱，其與naoh反應生成1 mol h2o(l)時放出的熱量多于57.3 kj，d項錯誤。答案：a6(2015·海門中學期中考試)下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0) ()ac6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)ha kj·mol1bch3ch2oh(l)o2(g)=ch3cho(l)h2

7、o(l)hb kj·mol1cc(s)o2(g)=co(g)hc kj·mol1dnh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)hd kj·mol1解析：b、c項，未生成穩(wěn)定的co2，b、c項錯誤。答案：a7(2016屆江西省吉水中學三校高三聯(lián)考)如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是 ()a溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大b溶液ph變化：甲減小，乙增大c相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：v甲v乙d電極反應式：甲中陰極：cu22e=cu，乙中負極：mg2e=mg2解析：a甲裝置是電解池，方程式為2

8、cuso42h2o2cu2h2so4o2。乙裝置是原電池，方程式為mg2hcl=mgcl2h2，所以電解一段時間后溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大，a正確；b根據(jù)方程式可知一段時間后溶液ph變化：甲減小，乙增大，b正確；c根據(jù)電子得失守恒可知相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：2v甲v乙，c錯誤；d電極反應式：甲中陰極：cu22e=cu，乙中負極：mg2e=mg2，d正確，答案選c。答案：c8(2016屆山東省棗莊八中南校區(qū)高三上學期10月測試)下列關于鐵電極的說法中，正確的是 ()a鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極b在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極c電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極d鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極解析：金

9、屬腐蝕和電解原理的應用。a鋼鐵腐蝕時鐵做負極，錯誤，不選a；b鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤，不選b；c電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應，正確，選c；d鍍鋅鐵板形成原電池時鋅做負極，錯誤，不選d。答案：c9(2016屆湖南省宜章一中高三第一次測試)查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為co2，但實際乙醇被氧化為x，其中一個電極的反應式為：ch3ch2oh2ex2h。下列說法中正確的是 ()a電池內(nèi)部h由正極向負極移動b另一極的電極反應式為：o24e2h2o=4ohc乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極d電池總反應為：2ch3ch2

10、oho22ch3cho2h2o解析：考查了燃料電池的相關知識。a原電池工作時，陽離子向正極移動，a錯誤；b電解質(zhì)溶液呈酸性，另一極為正極，反應式為o24e4h=2h2o，b錯誤；c原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，c錯誤；d電池總反應與乙醇燃燒的方程式相同，應為2ch3ch2oho22ch3cho2h2o，d正確。答案：d10(2016屆浙江省嚴州中學高三上學期第一次模擬)普通鋅錳干電池的簡圖(如下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉

11、等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應為：zn2nh2mno2=zn(nh3)22mn2o3h2o關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是 ()a當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原b電池負極的電極反應式為：2mno22nh2e=mn2o32nh3h2oc該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降d外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g解析：a普通鋅錳干電池是一次電池，不能充電，故錯誤；b根據(jù)原電池工作原理，負極應是失電子的，zn2nh2e=zn(nh3)222h，故錯誤；c兩極金屬性差別越大，電壓越大，銅是金屬，碳是非金屬，因此碳棒換成銅棒，電壓會降低，

12、故正確；d根據(jù)選項b的電極反應式，每通過0.1 mol電子消耗鋅的質(zhì)量是65×0.1/2 g3.25 g，故錯誤。答案：c11(2016·上海市民本中學高三月考)如圖所示電化學裝置，x可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是 ()ax為鋅棒，僅閉合k1，fe電極上發(fā)生還原反應bx為鋅棒，僅閉合k1，產(chǎn)生微量電流方向：fexcx為碳棒，僅閉合k2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”d若x為碳棒，僅閉合k1，鐵電極的電極反應為：fe2efe2解析：考查電化學原理的應用。ax為鋅棒，僅閉合k1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，fe是正極，電極上發(fā)生還原反應，a正確；bx

13、為鋅棒，僅閉合k1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，fe是正極，產(chǎn)生微量電流方向：fex，b正確；cx為碳棒，僅閉合k2，此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極，該電化學保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，c錯誤；d若x為碳棒，僅閉合k1，此時構(gòu)成原電池，鐵是負極。電極上的極反應為：fe2efe2，d正確，答案選c。答案：c12(2016屆浙江省杭州市西湖高級中學高三上學期10月月考)儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應cu22hcho4oh=cuh22h2o2hcoo，下列說法錯誤的是 ()a電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出b電鍍時溶液中cu2移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應c陽極反應式為hcho

14、3oh2e=2h2ohcood電鍍時每生成6.4 g銅，鍍層放出2.24 l h2解析：考查了電鍍、電解原理的相關知識。a根據(jù)化學方程式可知，電鍍時陰極除了生成cu外，還生成h2，a正確；b根據(jù)電流方向，電鍍時，陽離子向陰極移動，所以cu2移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應，b正確；chcho在陽極上失去電子，c元素升高2價，所以失去2個電子，電解方程式為：hcho3oh2e=2h2ohcoo，c正確；d沒有指明標準狀況，無法求算h2的體積，d錯誤。答案：d13(2015·昆明調(diào)研)鈉硫高能蓄電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，m為na2o和al2o3的混合物，電池的反應原理為2naxsna2sx，

15、電池的工作溫度為320 。下列說法錯誤的是 ()aa為電池正極，b為電池負極b電池放電時，正極反應為xs2e=sc電池充電時，na所在電極連接電源的正極dm的作用為導電和隔離鈉與硫解析：由電池總反應可知金屬鈉發(fā)生氧化反應，因此b為負極，a為正極，a項正確；放電時硫得到電子轉(zhuǎn)化為多硫離子，b項正確；鈉所在電極是電池的負極，充電時與電源的負極相連，作電解池的陰極，c項錯誤；由圖可知，m相當于電解質(zhì)溶液，起到導電的作用，同時將鈉和硫分離開，使其在不同的區(qū)域發(fā)生反應，d項正確。答案：c14(2015·嘉興五校聯(lián)考)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。在汽車上坡或加速時，

16、電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在汽車剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路的工作原理如圖所示。下列說法中正確的是 ()a電池充電時，oh由甲側(cè)向乙側(cè)移動b甲在放電時為正極，在充電時為陽極c放電時負極的電極反應式為mhnne=mnhd汽車下坡時電池發(fā)生圖中實線表示的過程解析：根據(jù)題意和圖示可知，實線表示放電過程、虛線表示充電過程。充電時ni(oh)2中ni的化合價升高發(fā)生氧化反應，乙為陽極，電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子向陽極移動，a項正確。甲在充電時為陰極，在放電時為負極，b項錯誤。放電時負極生成的氫離子會與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，c項錯誤。汽車下坡時該電池處于充電狀態(tài)，應該是虛線

17、表示的過程，d項錯誤。答案：a15(2015·廈門質(zhì)檢)利用如圖所示裝置進行實驗，甲、乙兩池均盛有1 mol·l1的agno3溶液，a、b均為ag電極。實驗開始時先閉合k1，斷開k2。一段時間后，斷開k1，閉合k2，形成濃差電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(ag濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是 ()a閉合k1，斷開k2后，a電極增重b閉合k1，斷開k2后，乙池中溶液的濃度上升c斷開k1，閉合k2后，no向b電極移動d斷開k1，閉合k2后，a電極發(fā)生氧化反應解析：閉合k1，斷開k2后，a電極為陰極，發(fā)生還原反應age=ag，質(zhì)量增加，a項正確。閉合k1，斷開k2后，b電極為陽

18、極，發(fā)生氧化反應age=ag，銀離子濃度增大，b項正確。斷開k1，閉合k2后，乙池溶液中銀離子濃度大，故b電極作原電池的正極，a電極作原電池的負極，no向a電極移動，c項錯誤。a電極上發(fā)生氧化反應age=ag，d項正確。答案：c16(2015·杭州二中月考)已知naohh2o2=h2onaho2，現(xiàn)用h2o2al燃料電池電解尿素co(nh2)2和koh的混合溶液制備氫氣(c、d均為惰性電極，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過)。下列說法不正確的是 ()a該燃料電池的總反應為3ho2al=oh2aloh2obb電極是正極，且反應后該電極區(qū)ph增大c每消耗27 g al，理論上產(chǎn)生11.2 l

19、(標準狀況下)氮氣d反應過程中電子的流向為abcd解析：該燃料電池中鋁作負極失去電子，2al6e8oh=2alo4h2o，因為naohh2o2=h2onaho2，ho在正極得到電子，使1價的氧轉(zhuǎn)化為2價，3ho6e3h2o=9oh，由此可以寫出燃料電池的總反應為3ho2al=oh2aloh2o，a項正確。根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應有氫氣生成，可推出d電極為陰極，因此a電極為負極，b電極為正極，由電極反應可知b電極區(qū)ph增大，b項正確。每消耗27g al轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，每生成1 mol n2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，由電子守恒可知每消耗27 g al生成11.2 l(標準狀況下)氮氣

20、，c項正確。電子只在導線中移動，d項錯誤。答案：d17(2015·濰坊一中期中考試)某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為zn，其他電極均為cu。下列說法錯誤的是 ()a電極發(fā)生氧化反應b相同時間內(nèi)，電極與電極的質(zhì)量變化值相同c電極的電極反應：4oh4e=o22h2od電流方向：電極電流計電極解析：電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應zn2e=zn2，a項正確。電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應cu22e=cu，電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應cu22e=cu，由電子守恒可知，相同時間內(nèi)兩電極的質(zhì)量變化值相同，b項正確。電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應cu2e=cu，c項錯誤。電流方向與

21、電子流向相反，電流方向應為電極電流計電極，d項正確。答案：c18(2016屆四川省成都外國語學校高三上學期10月月考)用壓強傳感器探究生鐵在ph2和ph4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是 ()a溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快d兩溶液中負極反應均為：fe2e=fe2解析：考查了金屬腐蝕與防護的相關知識。a根據(jù)ph2的溶液中壓強與時間的關系知，壓強隨著反應的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液ph2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故a正確；bph4的醋酸溶液中壓強隨著反應的進行而逐漸減小，說明發(fā)生

22、吸氧腐蝕，ph4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中可能發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；c根據(jù)壓強與時間關系圖知，ph2的溶液和ph4溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故c錯誤；d兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應式為fe2e=fe2，故d正確；故選c。答案：c第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(2015·江西師大附中)(6分)把一支試管放在盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 ml鹽酸，回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_ _。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

23、是_。(3)寫出有關反應的離子方程式_。解析：鎂與鹽酸的反應為放熱反應，反應使水溫升高，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，所以析出ca(oh)2使燒杯中溶液變渾濁。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出ca(oh)2(3)mg2h=mg2h220(2015·臨川一中)(6分)以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：hs 364 kj·mol1，ss 266 kj·mol1，o=o 496 kj·mol1，ho 463 kj·

24、;mol1。已知熱化學方程式：2h2s(g)o2(g)=2s(g)2h2o(g)h12h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(g)h21 000 kj·mol1反應產(chǎn)物中的s實為s8分子，是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。(1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，h1_kj·mol1。(2)將a mol h2s與b mol o2混合進行上述反應，當a>2b時，反應放熱_kj；將a mol h2s與b mol o2混合進行上述反應，當3a<2b時，反應放熱_kj。解析：(1)化學反應的反應熱等于破壞反應物的化學鍵吸收的能量與形成生成物的化學鍵放出的能量之差。由s8分子的結(jié)

25、構(gòu)可知，1個s原子分攤1個ss鍵。h1364 kj·mol1×4496 kj·mol1(266 kj·mol1×2463 kj·mol1×4)432 kj·mol1。(2)當a>2b時，h2s過量，只發(fā)生生成s的反應，應根據(jù)o2的量進行計算。根據(jù)第一個反應的反應熱，可知b mol氧氣完全反應放出的熱量為432 kj·mol1×b mol432 b kj。當3a<2b時，o2過量，只發(fā)生生成so2的反應，應根據(jù)h2s的量進行計算。根據(jù)第二個反應的反應熱，可知a mol h2s完全反應放

26、出的熱量為1 000 kj·mol1××a mol500a kj。答案：(1)432(2)432b500a21(2015·九江一中)(10分)工業(yè)上可用電解法來處理含cr2o的酸性廢水，最終可將cr2o轉(zhuǎn)化成cr(oh)3沉淀而將其除去。右圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。請回答：(1)裝置中的b電極是_(填“陽極”或“陰極”)。(2)a電極的電極反應式是_。(3)完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：cr2o6fe214h=2_6_7_。(4)電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是_。(5)電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中是否還有fe2

27、存在，則可選用的試劑是_(填字母)。akscn溶液 bcucl2溶液ch2o2溶液 dk3fe(cn)6溶液解析：由電池符號可以確定a電極作陰極、b電極作陽極。由第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子，因此鐵作陽極、石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陰極上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣。在陽極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發(fā)生氧化還原反應時氫離子又被消耗，由此fe3、cr3最終以fe(oh)3沉淀、cr(oh)3沉淀的形式從溶液中脫離，進而達到廢水處理的目的。本題中檢驗亞鐵離子用k3fe(cn)6溶液，fe2與fe(

28、cn)63反應有藍色沉淀生成。答案：(1)陽極(2)2h2e=h2(3)cr3fe3h2o(4)鐵作陽極，可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑(5)d22(2015·山東師大附中)(12分)金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到稀硫酸和硫酸鐵溶液組成的100 ml混合溶液中，銅片完全溶解。(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式：_。(2)若在如圖1所示的裝置中發(fā)生了(1)中的反應，則x電極是_(填“正極”或“負極”)，電極反應式是_。(3)銅片完全溶解時，所得溶液中fe3、cu2、h的濃度均為0.2 mol/l(假設溶液體積不變)，現(xiàn)

29、用電解的方法回收銅，裝置如圖2所示。電解開始階段，陽極的電極反應式為_，陰極的電極反應式為_。判斷溶液中的cu2已完全析出的現(xiàn)象是_。當cu2恰好完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：圖1裝置為原電池裝置，x電極應為銅電極，作負極，y電極作正極，銅失去電子轉(zhuǎn)化為銅離子，鐵離子在y電極上得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子。圖2裝置為電解池裝置，若回收銅，銅離子應該在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應，則銅片作陰極，石墨作陽極，故在陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，在陰極上鐵離子先放電，得到電子被還原成亞鐵離子，而后銅離子放電，得到電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)附著在銅片上。若銅離子反應完全，則在銅片上h得到電子生成氫氣。當cu2恰好完全析出時，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02 mol，銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的過