高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積練習(xí)題及答案

1、 1.3化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量（3課時(shí)）第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積課時(shí)達(dá)標(biāo)1（變式）下列敘述正確的是（ ）a1molo2的質(zhì)量為32g·mol1b1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量cso42的摩爾質(zhì)量為96 g·mol1dco2的摩爾質(zhì)量為44g2.（變式）下列物質(zhì)的體積約為22.4l的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol h2o b20、101 kpa時(shí)36.5g hclc常溫常壓下17g nh3 d標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol h2和0.6mol o2的混合氣3（變式）下列說(shuō)法正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約是22.4lb1mol

2、任何氣體的體積都約是22.4l c1molhe和1molo2的體積相同d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molo2和n2的混合氣體（任意比）的體積約是22.4l 4（選用）2molcl2和2molco2相比較，下列敘述中正確的是（ ）a分子數(shù)相等 b原子數(shù)相等 c體積相等 d質(zhì)量相等5.（原創(chuàng)）g氮?dú)夂琣個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（ ）a.a/28 b.a c.28a d.a/146.（選用）用na代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） a32克o2所含的原子數(shù)目為na b18g水所含的電子數(shù)目是nac1molcl2所含的質(zhì)子數(shù)是17 nad23g鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為na7.(

3、選用)有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（stp），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）a28.4 b28.4g·mol-1 c71 d71g·mol-18. （選用） 在標(biāo)況下，2.24l nox氣體的質(zhì)量為3.0g則x值為（ ）a4 b3 c2 d1 9. （變式） 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子 數(shù)約為（ ）a2.5×1019個(gè) b2.5×1022個(gè) c5×1019個(gè) d 5×1

4、022個(gè)10.某混合物是由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁物質(zhì)組成，已知鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23:16:9，計(jì)算（1）氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少？（2）當(dāng)氯離子為1摩爾時(shí)，混合物的質(zhì)量是多少？思維升華11.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314ml氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中pcl3與pcl5的物質(zhì)的量之比接近于（ ）a1：2 b2：3 c3：1 d5：312. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）a.1mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4lb.1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4lc.氣體的摩爾體積約為22.4l·mol-1d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、，體積相同的氣體的分子數(shù)相同13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有6.72l甲烷 ；3.01x1023個(gè)氯化氫分子； 13.6g硫化氫；0.2molnh3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系，描述不正確的是（ ）a.體積：b.密度：c.質(zhì)量： d.氫原子數(shù)：14.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12c的原子質(zhì)量是b g，na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a該原子的摩爾質(zhì)量是anab wg該原子的物質(zhì)的量一定是 cwg該原子中含有 個(gè)該原子d由已知信息可得：創(chuàng)新探究15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lco和co2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中co和co2的體積比和質(zhì)量比分別是多少？附：答案課

6、時(shí)達(dá)標(biāo)1c 質(zhì)量的單位是“g”、摩爾質(zhì)量的單位是“g·mol1”、式量的單位是“1”，a、b、d選項(xiàng)單位使用不正確。正確的說(shuō)法為：1molo2的質(zhì)量為32g；1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果以“g”為單位，則在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量；co2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol1。c無(wú)論數(shù)值，還是單位均正確。2. d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2o不是氣態(tài)，體積大約為18 ml，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 l；a錯(cuò)誤；0、101 kpa時(shí)36.5g hcl的體積為22.4 l，20時(shí)其體積應(yīng)大于22.4 l；同理常溫常壓下17gnh3的體積也大于22.4 l，b、c均錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22

7、.4 l，不論它是純凈氣體還是混合氣體，因此d正確。3.d a項(xiàng)中的物質(zhì)不一定是氣體；b、c項(xiàng)未注明狀態(tài)，故選d。4.a 物質(zhì)的量相同的任何微粒所含的微粒數(shù)相等。5. c 1g/28g·mol-1= a/na na=28a 6.d 氧氣是雙原子分子，32g氧氣所含氧原子數(shù)目是2 na；18g水的物質(zhì)的量是1摩爾，含有的電子數(shù)是10 na；一個(gè)氯原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17，氯氣為雙原子分子，1molcl2中含有的質(zhì)子數(shù)是34 na；鈉顯+1價(jià)，23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去1mol電子。7.d n=4.48l22.4l·mol-1=0.2 mol ，m=14.2g0.2 mol=7

8、1g·mol-18. d 標(biāo)況下，2.24l nox氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，nox的摩爾質(zhì)量：m= 3.0g /0.1mol=30 g·mol1，14+16x=30，x=1。9. a一個(gè)鉛筆字中含碳的質(zhì)量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子數(shù)為：n(c)=5×10-4g×na12 g·mol1=2.5×1019個(gè)10.（1）3：2：1. （2）49.9g（1）設(shè)氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁中鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量分別為23g、16g、9g，則n(na)=1mol、n(mg) =23mol、n(al

9、) =13mol. 由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的化學(xué)式知：n(na)= n(nacl)= 1mol， n(mg)= n(mgcl2)= 23mol， n(al) = n(al cl3)= 13mol。n(nacl)：n(mgcl2)：n(al cl3)=3：2：1.（2）設(shè)氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別是3n、2n、1n，則3n+2×2n+3×1n=1 mol，n=0.1 mol，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的質(zhì)量分別為：m(nacl)= 0.3 mol ×58.5 g·mol1 = 17.55g m(mgcl2)=0.2×95 g·m

10、ol1 =19g m(al cl3)= 0.1 mol ×133.5g·mol1=13.35g, 三物質(zhì)的質(zhì)量和為：17.55g +19g +13.35g =49.9g思維升華11. c 設(shè)n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/310.008；由cl元素守恒有3x+5y=（0.314×2）/22.40.028，解之得：x=0.006,y=0.002故選c12.c 本題主要考查影響物質(zhì)體積大小的因素及氣體摩爾體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積才約為22.4l，1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，其體積遠(yuǎn)小于22.4l，

11、a、b均正確；氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響比較大，在溫度和壓強(qiáng)不確定的條件下，氣體摩爾體積不確定，c錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫、同壓下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，d正確。13. a 甲烷的物質(zhì)的量：6.72l22.4 l·mol1=0. 3 mol,其質(zhì)量是4.8g，氫原子數(shù)是1.2na；氯化氫的物質(zhì)的量：3.01x10236.02x1023 mol1=0.5 mol，其質(zhì)量是18.25g，體積是11.2l，氫原子數(shù)是0.5na；硫化氫的物質(zhì)的量：13.6g34g·mol1=0.4 mol，體積是8.96l，氫原子數(shù)是0.8na ；nh3的質(zhì)量是3.4g，體積是4.

12、48l，氫原子數(shù)是0.6na；c、d均正確，a錯(cuò)誤。同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，b正確。14.a 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該原子的質(zhì)量，即1mol該原子的質(zhì)量，為該原子的摩爾質(zhì)量，a錯(cuò)在沒(méi)有單位；總質(zhì)量除以一個(gè)原子的質(zhì)量等于該原子的數(shù)目，c正確；由微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)及物質(zhì)的量的關(guān)系式知b正確，由摩爾質(zhì)量的概念知d正確。創(chuàng)新探究15v(co)：v(co2)= 1：4 m(co)：m(co2)=7：44n(co)+n(co2)= 11.2l/22.4l·mol-128g·mol-1×n(co)+44 g·mol-1×n(co2)=20.4g 解得n(co)=0.