高中化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽模擬檢測(cè)試題

1、全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽模擬試卷H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.9

2、4Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La一（5分）地球上有5×1030個(gè)細(xì)菌。一提起細(xì)菌，許多人都對(duì)它沒(méi)有好感，因世界上不論人、動(dòng)物還是植物，都無(wú)時(shí)不受細(xì)菌的危害和威脅，但有的細(xì)菌還是人們不可缺少的好幫手

3、?；卮鹣铝袉?wèn)題：1據(jù)最新報(bào)道，有一種叫Thibacillus ferokidans的細(xì)菌，在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在稀硫酸溶液中進(jìn)行。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2可以利用細(xì)菌使老油井中的石油開采出來(lái)，多產(chǎn)石油。你認(rèn)為殘存在老油井中的石油為什么不易開采出來(lái)？采用“細(xì)菌法”，又為什么能使這些石油向外流？二（8分）在第一次世界大戰(zhàn)期間，德國(guó)就開始制造烷基苯基磺酸鹽以代替肥皂。1930年，美國(guó)National Aniline公司正式將烷基苯磺酸鈉作為廉價(jià)的合成洗滌劑銷售。這種產(chǎn)品，在第二次世界大戰(zhàn)后的19451950年間迅速普及。在日本，利用硬性型ABS（帶支鏈的烷基苯磺酸鹽）的合成

4、洗滌劑的產(chǎn)量，在1963年已超過(guò)肥皂。但是隨著合成洗滌劑消費(fèi)量的增加，引起了河川發(fā)生泡沫等污染水質(zhì)的問(wèn)題。因而改用對(duì)微生物降解性良好的軟性型LAS（直鏈烷基苯磺酸鹽）。1軟性型LAS最常見(jiàn)的是直鏈?zhǔn)榛交撬徕c：，其結(jié)構(gòu)中與肥皂（C17H35COONa）的憎水基團(tuán)C17H35相當(dāng)?shù)幕鶊F(tuán)為 同濃度的直鏈?zhǔn)榛交撬崤c肥皂溶液的pH值較大的是 2烷基苯磺酸鈉用作洗滌劑時(shí)，需配加三聚磷酸鈉、硅酸鈉等助洗劑。當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比， 洗滌效果較好，原因是肥皂 31999年1月1日開始的太湖流域禁磷行動(dòng)是指 ，主要目的是 4現(xiàn)在市場(chǎng)上銷售的加酶洗衣粉中含有堿性蛋白酶，它對(duì)洗滌 類污漬

5、效果極好，原因是 三（9分）1863年本生把碳酸銣與炭黑在1000以上的高溫下焙燒，首次制得了金屬銣。泰納爾與蓋呂薩克把碳酸鈉或苛性鈉和鐵的混合物在1100下進(jìn)行焙燒分離出了金屬鈉。制取金屬鉀的現(xiàn)代方法之一是用鈉將鉀從它的氯化物中置換出來(lái)。1寫出所述各反應(yīng)的反應(yīng)方程式；- 1 - / 82這些反應(yīng)與這些金屬在標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)序中的位置或你所知道的關(guān)于元素的相對(duì)化學(xué)活動(dòng)性的事實(shí)是否矛盾？解釋你的答案；3工業(yè)上在怎樣的條件下和利用怎樣的設(shè)備來(lái)實(shí)現(xiàn)最后一種反應(yīng)？四（10分）有機(jī)化合物A是常用的有機(jī)溶劑，能以任意比與水混合溶，在濃硫酸存在下能被濃高錳酸鉀溶液氧化，氧化后生成B，用來(lái)制醋酸乙烯酯。B在光照下與氯

6、反應(yīng)，可生成C，將C溶于水并加入KOH至弱堿性，然后加入稍微過(guò)量的KCN一塊加熱，得物質(zhì)D，再加酸水解，使其生成化合物E。將1mol E和P2O5加熱失去2 mol水放出氣體F，當(dāng)F燃燒時(shí)只生成CO2，試確定這里所指的是什么物質(zhì)。五（12分）根據(jù)國(guó)家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測(cè)的項(xiàng)目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。1在空氣污染監(jiān)測(cè)中，常用Br2與SO2氣體的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定空氣中SO2的含量。寫出水溶液中，Br2與SO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式 上述反應(yīng)中的Br2是由一個(gè)裝有酸性溴化鉀溶液的電解槽提供，該電解槽的陽(yáng)極室和陰極室是分開的，Br2應(yīng)在 極室中產(chǎn)生。當(dāng)將空氣

7、以1.2×104m3/min的流速通入電解槽產(chǎn)生Br2的極室中，此時(shí)電流計(jì)顯示為7.5×106A時(shí)，此極室中Br2濃度保持不變。該空氣中SO2的含量是 mg/m3。2大氣中氮氧化合物的主要人為污染源是汽車尾氣的排放，為何汽車尾氣能產(chǎn)生氮氧化合物？當(dāng)燃料（辛烷）和空氣以不同比例進(jìn)入汽缸時(shí)，對(duì)汽車尾氣有害成分有何影響？如果在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使尾氣中有害成分大量減少，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。3靜電除塵是治理懸浮顆粒污染的方法之一，其依據(jù)的物理原理是讓帶電的物質(zhì)微粒在 的作用下，奔向并吸附到 上。右圖為靜電除塵器的示意圖，除塵器由金屬A和懸在管中的金屬絲B組成，

8、A接 ，B接在 。A、B之間有很強(qiáng)的電場(chǎng)，而且距B越近電場(chǎng)越強(qiáng)。B附近的空氣分子被強(qiáng)電場(chǎng)電離為電子和正離子。正離子跑到B上得到電子又變成 ，電子在奔向A的過(guò)程中，遇到煙氣中的懸浮顆粒，使懸浮顆粒帶 ，吸附到A上，排出的氣體就較為清潔了。六（41分）高碘酸鹽（IO65）、過(guò)二硫酸鹽（S2O82）、二氧化鉛（PbO2）、鉍酸鈉（NaBiO3、不電離）是四種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2氧化為錳酸鹽。1錳的氧化物隨著價(jià)態(tài)的升高，其酸堿性遞變規(guī)律如何？ 2確定元素錳在周期表中的位置和外層電子的排布。 3IO65的空間構(gòu)型為 已知高碘酸加熱易失去兩分子水生成偏高碘酸，寫出偏高碘酸根離子的化

9、學(xué)式 、中心原子的雜化類型 和空間構(gòu)型 4高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強(qiáng)氧化性，其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速。分析化學(xué)中用來(lái)將Mn2氧化為MnO4，寫出離子反應(yīng)方程式： 5過(guò)二硫酸根離子中兩個(gè)硫原子間存在過(guò)氧鍵，寫出過(guò)硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，并確定硫原子的化合價(jià)。6過(guò)二硫酸鹽是用電解硫酸氫銨溶液產(chǎn)生的，寫出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。正： ；負(fù) ；總： 7過(guò)二硫酸根離子能分步水解產(chǎn)生過(guò)氧化氫，寫出H2S2O8在D218O中水解的兩步反應(yīng)方程式：8傳統(tǒng)工業(yè)上以電解NH4HSO4來(lái)制備H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00×103A的電流電解2.00小時(shí)后，生成H2O2 3.00kg，

10、同時(shí)陰極與陽(yáng)極放出氣體體積之比為6:1。設(shè)電解后測(cè)溶液中H2O2含量時(shí)，S2O82時(shí)都已分解，且電解中H2O2不分解。求電解生成H2O2的電流效率；忽略電阻，指出電流主要損失在何處？寫出有關(guān)反應(yīng)式？9過(guò)二硫酸鹽在Ag的作用下能將Mn2氧化為MnO4，寫出離子反應(yīng)方程式： 該反應(yīng)適合在 （酸、堿）性介質(zhì)在進(jìn)行，請(qǐng)說(shuō)明原因： 10PbO2具有兩性和強(qiáng)氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式： 11PbO2能導(dǎo)電，用于做鉛蓄電池的 極材料，寫出該電極的反應(yīng)方程式： 12寫出酸性介質(zhì)中PbO2將Mn2氧化為MnO4的離子反應(yīng)方程式： 其中酸化所用的酸是 13鉍酸鈉是在堿性條件下用Cl

11、2氧化Bi(OH)3得到的，寫出反應(yīng)方程式： 14在分析化學(xué)上，用鉍酸鈉定性檢驗(yàn)溶液中Mn2的存在，寫出現(xiàn)象和反應(yīng)方程式： 15H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑，在分析上常用 KMnO4來(lái)標(biāo)定H2O2的濃度。寫出 KMnO4滴定H2O2的離子方程式；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，用已知濃度的KMnO4（0.1000mol/L）溶液滴定H2O2（約0.1mol/L）溶液的濃度。 七（15分）某烴A的化學(xué)式為C7H8，通過(guò)一系列步驟能合成聚酰氨類物質(zhì)E，E的化學(xué)式為（(C7H5NO)n）；A在NaClO作用下能生成化合物F，F(xiàn)具有順?lè)串悩?gòu)體；F在催化劑作用下與HCl生成G，G具有對(duì)映異構(gòu)體；F也能發(fā)生臭氧化反

12、應(yīng)，還原條件下水解得到H，H的化學(xué)式為C7H6O。ABCDE1寫出合成E過(guò)程中所加各物質(zhì)的化學(xué)式：a b c 2寫出A、B、C、D、E、H各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。3畫出F的順?lè)串悩?gòu)體，并分別指出順式和反式；4寫出AF反應(yīng)的配平方程式；5寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。參 考 答 案一14CuFeS22H2SO417O2CuSO42Fe2(SO4)32H2O（3分）2原來(lái)這些石油是粘乎乎的原油，流動(dòng)性差。因細(xì)菌在新陳代謝時(shí)產(chǎn)生CO2氣體、多糖和各種表面活性劑，能降低石油的粘性，變得易流動(dòng)，并增加油井下的壓力，使原先粘乎乎的石油易從巖石的狹縫中流出來(lái)。（2分）二1 肥皂溶液（各1分）2洗衣粉，肥皂

13、易與Ca2+、Mg2+生成沉淀。（各1分）3在太湖流域禁止使用、銷售含磷洗衣粉。防止太湖流域水體磷含量過(guò)高而起藻類大量繁殖。（各1分）4血漬、奶漬。血漬、奶漬主要成分是蛋白質(zhì)，能在蛋白酶催化下水解。蛋白酶在該溫度下催化活性最大。（各1分）三1Rb2CO32C3CO2Rb；3Fe2Na2CO3Fe3O42CO4Na3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na；NaKClNaClK（各1分）2金屬的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)序只是對(duì)于一定濃度（1mol/L）的水溶液和一定溫度（25）下才是正確的。非水溶液、高溫、固相反應(yīng)的情況下不適用。因此，嚴(yán)格地說(shuō)，電動(dòng)序與本試題無(wú)關(guān)。比較化學(xué)活動(dòng)性時(shí)應(yīng)依具體條件而定。高溫下的化學(xué)活

14、動(dòng)性是由許多因素決定的。在所給條件下，前三個(gè)反應(yīng)在高溫下之所以能夠進(jìn)行，可用Fe3O4晶格的高度穩(wěn)定性和大量氣體的放出（體系的熵顯著增大）來(lái)解釋。（3分，主要意思對(duì)即可）3在高溫下（約1000），將鈉蒸氣從下向上通過(guò)熔融的KCl，在塔的上部可以得到鈉鉀合金。在分餾塔中加熱鈉一鉀合金，利用鉀在高溫時(shí)揮發(fā)性較大（K、Na的沸點(diǎn)分別為760和883），而從合金中分離出來(lái)。這與電動(dòng)序無(wú)關(guān)。（2分，主要意思對(duì)即可）四以制醋酸乙烯酯的原料為突破口，推出B的結(jié)構(gòu)，繼而根據(jù)其轉(zhuǎn)化反應(yīng)得出結(jié)果。醋酸乙烯酯可用醋酸與乙炔或乙烯相互作用制得：CH3COOHHCCHCH3COOCHCH2；CH3COOHCH2CH20

15、.5O2CH3COOCHCH2H2O乙烯或乙炔不能借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化制得，因此，物質(zhì)B是醋酸，而物質(zhì) A是乙醇（或丙酮）。（10分）五1SO2Br22H2OH2SO42HBr（1分） 陽(yáng)（1分） 1.25mg/m3（2分）2高溫時(shí)，空氣中的氮?dú)夂臀捶磻?yīng)的氧氣化合，生成NO（1分）當(dāng)空氣量較少時(shí)，燃料不完全燃燒，產(chǎn)生CO（1分）；當(dāng)空氣量較多時(shí)，多余的氧氣易和氮?dú)饣仙蒒O。（1分）2CO2NON2CO2（1分）3電場(chǎng)力 電極 高壓電源正極 高壓電源負(fù)極 空氣分子 負(fù)電（各0.5分）六1錳的氧化物隨著價(jià)態(tài)的升高，由堿性氧化物過(guò)渡到酸性氧化物。（2分）2第四周期VIIB族（1分，看原子量

16、表即可）；d5s2（1分）3正八面體；IO4；sp3；正四面體（各1分）45IO652Mn214H5IO32MnO47H2O（2分）5；2；6（各1分）6陽(yáng)極：2SO422eS2O82；陰極：2H2eH2；總反應(yīng)：2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2（各1分）7H2S2O8D218OHOSO218ODDOOSO2OHDOOSO2OHD218ODOODHOSO218OD（各1分）8（1分）；（2分）；（1分）。電解水：2H2O2H2O2；在陽(yáng)極生成S2O82未分解生成H2O2之前又在陰極還原生成SO42：S2O822e2SO42（2分，答出一點(diǎn)即可）92Mn25S2O828H2O2MnO410SO4210H（2分）10PbO22NaOHNa2PbO3H2O；PbO24HClPbCl2Cl22H2O（各1分）11正（1分）；PbO24HSO422ePbSO42H2O（2分，不寫SO42給1分）125PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2O（2分）；HNO3（1分）13Cl2Bi(OH)33NaOHNaBiO32NaCl3H2O（2分）142Mn22NaBiO314H2MnO45Bi35Na7H2O（2分）152MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2（1分）用25mL移液管準(zhǔn)確移取H2O2溶液于100mL錐形瓶中（1分），加入適量的硫酸酸化，