高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)教案

1、 化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修一一：混合物的分離和提純方法總結(jié)實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1.一貼、二低、三靠2.在定量實驗中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1.不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2.不斷攪拌3.利用余熱蒸干4.溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1.分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗中的小孔2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取劑要與原溶劑互不相

2、溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)2萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進(jìn)一步分離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1加沸石，防止暴沸2溫度計水銀球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字：不增、不減、易分、復(fù)原 *相關(guān)練習(xí)* 1下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是A除去氯化鈉溶液中的泥沙蒸餾 B分離乙酸與乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)過濾 D分離汽油和水分液2蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的什么位置？A液面下B液面上C支管口D

3、任何位置3要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機(jī)物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法A.重結(jié)晶 B.蒸餾 C.過濾 D.萃取4下列屬于分離、提純液態(tài)有機(jī)物的操作的是 A蒸餾 B蒸發(fā) C重結(jié)晶 D過慮5下列實驗操作中錯誤的是0 / 8A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大6 2004年12月26日，印度洋發(fā)生海嘯，災(zāi)民飲用水被嚴(yán)重污染，急需進(jìn)行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是A蒸餾 B吸附

4、沉淀 C過濾 D靜置沉淀7關(guān)于過濾操作的描述，不正確的是 ( ) A. 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡 B. 漏斗內(nèi)的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣 C. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液 D. 漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁8下列混合物能用過濾的方法分離的是A汽油和水 B泥沙和食鹽C食鹽和蔗糖 D銅粉和鐵粉9（14分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾 蒸餾 加熱 分液 結(jié)晶法 蒸發(fā) 萃?。ㄌ钚蛱枺?）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 （2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì) （3）分離石油中各不同沸點范圍的成分 （4）分離水和CCl4的混合物 （5）除去 KCl 中少

5、量 KClO3 （6）CCl4與甲苯的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75 和110.6 )（7） 提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3 10下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置 。 （2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。（3）裝置A中的名稱是 ，進(jìn)水的方向是 。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 一、配制的主要步驟    計算

6、稱量（或取液）溶解（或稀釋）轉(zhuǎn)移定容搖勻裝入試劑瓶貼標(biāo)簽等。    二、應(yīng)注意的問題    1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。    2不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。    3在配制一定物質(zhì)的

7、量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。    4定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶

8、的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。    三、誤差分析    1使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：    天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；    試劑砝碼的左右位置顛倒；    調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端；    用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大；    容量瓶內(nèi)溶液

9、的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高；    給容量瓶定容時，俯視標(biāo)線會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。    2使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：    直接稱熱的物質(zhì)；    砝碼有殘缺；    在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢；    用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏?。?#160;  

10、 用于溶解稀釋溶液的燒杯，未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液濃度偏低；    轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時，有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；    給容量瓶定容時，仰視標(biāo)線，會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。1容量瓶上標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式六項中的（ ）A B C D 2、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/L KNO3100mL稀釋成200mL（

11、D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成3、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，若有實驗儀器：A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H.100 mL容量瓶。實驗時應(yīng)選擇儀器的先后順序是（填字母） 。4、配制0.2mol/L 480 mL 硫酸銅溶液，應(yīng)用 mL容量瓶并稱取溶質(zhì)膽礬 g。4、欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶

12、中。用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 1、 容量瓶上標(biāo)有：濃度溫度壓強(qiáng)容量酸式或堿式刻度線六項中的填序號： 。2、用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為 。3、下列關(guān)于0.2mol/LKCl溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.02mol KCl溶于100mL水配制而成（B）0.4mol/L KCl 100mL稀釋成200mL（C）0.2mol KCl溶于1L水配制而成（D）0.1mol KCl溶于水配制成500mL水溶液4、配制0.1mol/L 480 mL 硫酸銅溶液，應(yīng)用 mL容量瓶并稱取溶質(zhì)膽礬 g。5、若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：計算并用量筒稱取濃硫酸體積 mL。溶解：將量好的濃硫酸沿 緩緩倒入盛有水的 中