共價(jià)鍵優(yōu)秀課件PPT課件

1、 知識回顧知識回顧 一、離子鍵（1 1）定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 （或帶相反電荷離子之間的相互作用) )（2 2）成鍵微粒：陰、陽離子（3 3）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）(4)(4)主要存在于：活潑金屬活潑金屬元素（A、A）和活潑非金屬元素（A、A）之間形成的化合物。(AlCl3除外)活潑金屬活潑金屬元素與OH-組成的化合物:NaOH、KOH活潑金屬元素與酸根離子形成的鹽:Na2SO4、KNO3NH4+與酸根離子形成的鹽:NH4Cl、NH4NO3第1頁/共31頁1.1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么

2、？ 不能，因非金屬元素的原子均有不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子獲得電子的傾向。的傾向。非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子對共用電子對的方法使的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.2.非金屬元素之間化合時(shí)，通過什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？第2頁/共31頁二、共價(jià)鍵l2氣體分子H2 氣體分子共價(jià)鍵的形成（以共價(jià)鍵的形成（以H2在在Cl2中燃燒為例）中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？第3頁/共31頁我少了個(gè)電子，我少了個(gè)電子，不穩(wěn)定不穩(wěn)定我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e+11+1778 2HCl第4頁/共31頁我有一

3、個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？e+11 +17827第5頁/共31頁愿意愿意電子電子電子電子第6頁/共31頁H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃HClHCl從此，他們幸福快樂的生活在一起第7頁/共31頁分析氯化氫的形成過程共用電子對H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃222第8頁/共31頁二、共價(jià)鍵（1 1）定義：（2 2）成鍵微粒：原子（3 3）成鍵本質(zhì)：共用電子對原子間通過共用電子對所形成的相互作用（4 4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素非金屬元素原子原子之間的結(jié)合第9頁/共31頁注意： AlCl3是共價(jià)化合物。（5 5）共價(jià)健存在于：非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、N2等。

4、(稀有氣體除外)共價(jià)化合物：H2O、CO2、NH3等復(fù)雜的離子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等二、共價(jià)鍵問：是不是含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物呢？問：是不是含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物呢？第10頁/共31頁（二）共價(jià)化合物：（二）共價(jià)化合物：只含只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物1、定義：2、組成元素： 非金屬非金屬+ +非金屬非金屬特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)化合物）（共價(jià)化合物） 特殊：銨鹽（離子化合物）特殊：銨鹽（離子化合物）(1)非金屬氫化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金屬氧化物：如CO2、SO3等(3)酸:

5、如H2SO4、HNO3等(4)大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）第11頁/共31頁課本課本P25 第第9題題 注意注意 含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物。是共價(jià)化合物。含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物一定一定是離子化合物。是離子化合物。判斷哪些物質(zhì)含有共價(jià)鍵？哪些屬于共價(jià)化合物？HClHCl、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2、NaOHNaOH、ClCl2 2、CHCH4 4 第12頁/共31頁第13頁/共31頁共 價(jià) 鍵離 子 鍵 成鍵微粒原 子陰、陽離子微 粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子原子間通過共用電間通過共用電子對相互作用子對相互

6、作用陰、陽離子陰、陽離子間間靜電作用靜電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（AA、AA）元素與活潑非金屬元素與活潑非金屬(A(A、A)A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過過共用電子對共用電子對相互作相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第14頁/共31頁（三）電子式：（三）電子式：1 1、共價(jià)化合物的電子式：I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHHIICHHHHNHHHCOOH2、N2、HCl、H2O第15頁/共31頁NH4ClNaOH Na2O2復(fù)雜離

7、子化合物的電子式NHHHH Cl O2-ONa+Na+ OH-Na+練習(xí)：Na2SO4、HNO3第16頁/共31頁在化學(xué)上常用一根短線一根短線表示一對共用電子一對共用電子，其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。 2.共價(jià)化合物的表示方法共價(jià)化合物的表示方法 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式(1)定義：第17頁/共31頁練習(xí)：用練習(xí)：用結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式表示出下列物質(zhì)：表示出下列物質(zhì)：N2 H2S CH4 CO2第18頁/共31頁共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對3、用電子式表示共價(jià)化合物、用電子式表示共價(jià)化合物(或單質(zhì)或單質(zhì))的形成過程的形成過程H + O + H H O H注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：不用箭頭表示電子的

8、偏移不用箭頭表示電子的偏移；相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起；沒有形成離子沒有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對第19頁/共31頁思考：下面兩個(gè)分子的電子式有什么不同？HCl:.H H.HClHClH H2 2第20頁/共31頁HCl中，為什么中，為什么H顯顯+1價(jià)價(jià) ,而而Cl顯顯-1價(jià)價(jià)?思考1：HCl:.HCl共用電子對共用電子對偏向偏向?qū)ζ湮鼘ζ湮Ω鼜?qiáng)引力更強(qiáng)的一方的一方極性鍵：極性鍵：共用電子對共用電子對偏向偏向一方原子的一方原子的共價(jià)鍵共價(jià)鍵第21頁/共31頁思考: H H2 2中的原子為

9、何不顯電性？H H.共用電子對共用電子對因受到的吸引力大小相等，而居于因受到的吸引力大小相等，而居于兩原子的正中央，兩原子的正中央，不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移非極性鍵：非極性鍵：共用電子對共用電子對不偏向不偏向一方原子的一方原子的共價(jià)鍵共價(jià)鍵第22頁/共31頁小結(jié)：鍵型鍵型概念概念共用電子對偏向共用電子對偏向 形成條件形成條件極性鍵極性鍵非極非極性鍵性鍵巧記為：同非同非共用電子對偏向一方原子的共價(jià)鍵偏向吸引力強(qiáng)的一方不同種元素原子間共用電子對不偏向任何原子的共價(jià)鍵不偏向同種元素原子間第23頁/共31頁下列物質(zhì)中：1含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）；3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）。

10、A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】B、E、G、H、JA、FC、D、I、第24頁/共31頁 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )( )(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2(D)NH3H2OA1、判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。 B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、 含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。第25頁/共31頁化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵型鍵型概念概念特點(diǎn)特點(diǎn)形成條

11、件形成條件存在存在離子鍵離子鍵共共價(jià)價(jià)鍵鍵非非極極性性鍵鍵極極性性鍵鍵陰、陽離子陰、陽離子間通過間通過靜電作用形成的化靜電作用形成的化學(xué)鍵學(xué)鍵陰、陽離子相陰、陽離子相互作用互作用活潑金屬和活潑活潑金屬和活潑非金屬得失電子非金屬得失電子成鍵成鍵離子化合物離子化合物原子原子間通過間通過共用電共用電子對子對所形成的相互所形成的相互作用作用共用電子對共用電子對不不發(fā)生偏移發(fā)生偏移相同非金屬元素相同非金屬元素原子的電子配對原子的電子配對成鍵成鍵非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、某些化合物某些化合物共用電子對共用電子對偏偏向向一方原子一方原子不同非金屬元素不同非金屬元素原子的電子配對原子的電子配對成鍵成鍵共價(jià)化合物

12、和共價(jià)化合物和某些離子化合某些離子化合物物使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力第26頁/共31頁化學(xué)反應(yīng)的過程：包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成，即舊鍵斷裂，新鍵生成。以H2和Cl2反應(yīng)的過程為例第27頁/共31頁1. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） A離子化合物可能含共價(jià)鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵共價(jià)化合物中不含離子鍵 AD【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】2. 2. 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合

13、物是（下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） A A碘化氫碘化氫 B B燒堿燒堿 C C液溴液溴 D D食鹽食鹽 AB第28頁/共31頁3 3、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) ( ) A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.C B.CC C2 2 C.H C.H2 2O D.HO D.H2 2A【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】4.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是下列物質(zhì)中含有離子鍵的是( )A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl25.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是( )A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2OBD第29頁/共31頁 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫