人教版九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課件PPT課件

1、（一）溶液 1溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液 （3）溶液 -溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液知識(shí)回顧第1頁(yè)/共31頁(yè) 2溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬 )知識(shí)回顧第2頁(yè)/共31頁(yè)（二）飽和溶液（二）

2、飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識(shí)回顧1概念(1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 強(qiáng)調(diào)第3頁(yè)/共31頁(yè)知識(shí)回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑 記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑第4頁(yè)/共31頁(yè) Exercises【例

3、1】下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液B溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液例2如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( )A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 第5頁(yè)/共31頁(yè)例3能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A向20時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至10有固體析出 D取少量溶液至50無(wú)固體析出Exerci

4、ses例4有一課外活動(dòng)小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是( ) 有藍(lán)色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加A B C D第6頁(yè)/共31頁(yè)例5有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 溶液中的溶質(zhì)分別是 。 例6純水是幾乎不能導(dǎo)電的在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液試回答下列問題：(1)若水槽中盛的是水，則當(dāng)關(guān)閉開關(guān)K時(shí)，燈炮L (填亮或不亮)，是因?yàn)?(2)若此時(shí)在水槽中加入少量H2SO4，此時(shí)再關(guān)

5、閉開關(guān)K時(shí)，燈泡(填亮或不亮)，這是因?yàn)?，此溶液稱為 Exercises第7頁(yè)/共31頁(yè)知識(shí)回顧二、溶解度 1物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同 第8頁(yè)/共31頁(yè)2固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)： “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）溶解度溶解度S10g10gS1g1gS0.01gSP) 溶解度與

6、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系第24頁(yè)/共31頁(yè)特別注意強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：(1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算. (2)濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.第25頁(yè)/共31頁(yè)稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法M質(zhì)=M液A%=VpA%溶液

7、的稀釋、配制、混合問題第26頁(yè)/共31頁(yè)好題回放例例1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些分?jǐn)?shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液溶液叫飽和溶液 第27頁(yè)/共31頁(yè)例例2某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成應(yīng)，生成0.2克氫氣克氫氣.過濾后，將所過濾后，將所 得硫酸鋅溶得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液恰好成為飽和溶液. 計(jì)算：計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).這些硫酸溶液若這些硫酸溶液若用用98(密度為密度為1.84gcm3)濃硫酸來(lái)稀釋，濃硫酸來(lái)稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升則需要濃硫酸和水各多