山東省煙臺市2021-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷試題

1、山東省煙臺市2021-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷試題說明：1 本試卷包括第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩局部，總分值100分。考試時間90分鐘。2考生請將第I卷選擇題的正確選項用 2B鉛筆涂寫在答題卡上，第II卷答案用0.5mm黑色簽字筆填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷選擇題，共48分116小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。1據(jù)?本草綱目?記載：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青那么是銅器上綠色者，淘洗用之。生成銅青的反

2、響原理為A. 化學(xué)腐蝕B.吸氧腐蝕C.析氫腐蝕D.銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反響2. 以下說法不正確的選項是A. Na 202的電子式：協(xié)U ：卩:予Na+B. 金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火C. 氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反響產(chǎn)生白色沉淀D.右圖的研究方法是觀察法3. 以下關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，不正確的選項是A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后不用枯燥B. 其他操作都正確，稱量藥品時假設(shè)砝碼生銹會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高C. 配制90mL 0.1mol?L 1NaCl溶液，應(yīng)選用100mL容量瓶來配制D. 搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)加少量水至刻度線4. 以下物質(zhì)能抑制水的電離且

3、屬于強電解質(zhì)的是A. 醋酸B.氯化鋁C.碳酸氫鈉D.硫酸氫鈉A. 78gNa216O2與足量的水H218O反響生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NaB. 常溫下，O.lmol CI2溶于水中到達(dá)飽和，可得到 HCIO分子的數(shù)目是0.1NaC. 1 mol Na在0.5 mol O 2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為 Na6以下對各電解質(zhì)溶液的分析正確的選項是A. 硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K + > Na+、NO3-、CO32-B. CaHCO 32溶液與過量 NaOH 溶液反響：HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCOs J+ H2OC.

4、 0.1moI?L r Na2S 溶液中存在：cOH-= cH+ + cHS+2cH2SD. NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH 4+ + HzONH 3?H2O+ H +7. 25C時，以下事實或?qū)嶒灢荒茏C明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A. CH 3COOH溶液與Na2CO3反響生成 CO2B. 測定CH 3COONa溶液的pH >7C. 取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD. 同濃度的鹽酸和 CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反響，CH3COOH溶液的反響速率慢8. 利用以下圖所示裝置處理含NH 42SO4的工業(yè)廢水，并回收化工

5、產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。以下說法正確的選項是OzI離f童幌根11A. b 口流出濃度較大的氨水B. X極接直流電源正極c.離子交換膜n為陽離子交換膜D. 理論上外電路中流過Imol電子，可處理工業(yè)廢水中 Imol NH 42SO49. 以下表達(dá)正確的選項是A. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B. 電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C. 鉛蓄電池充電時，標(biāo)有“ +的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D. 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同10定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反響NO2(g) + SO2(g)= SO3(g) + NO(g )H= - 41.8 kJ?mo1，以

6、下能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. 出的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C. 氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變11. 以下說法正確的選項是()A. 增大壓強，化學(xué)反響速率一定增大B. 反響速率常數(shù)k僅受溫度影響C. 減小反響物的量一定能降低反響速率D. 合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反響速率快12. 一定溫度下，將 4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g) + B(g)= 2C(g)，段時間到達(dá)平衡，反響過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。以下說法正確的選項是()1.091.0t/minn (B)/mol1.51.2A. 該溫度下反響的平衡

7、常數(shù)K = 1.0B. 反響 04 min 的平均速率 u (C 0.4 mol?L 1?min 1C. 其他條件不變，升高溫度反響的平衡常數(shù)增大，那么該反響為吸熱反響D. 其他條件不變，再充入 4molA(g)，到達(dá)新平衡時 A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大13. 反響2SO2(g)+O2(g) - 2SO3(g) AH =a kJ?mol-1能量變化如下圖。以下說法中正確的是()IA. a= E3-E1B. 逆反響的活化能大于丨a | kJ?mol-1C. 過程使用催化劑降低活化能，從而改變反響的焓變D. 將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反響后放出的熱量等于|a

8、 | kJ14常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定 20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如以下圖所示，以下說法正確的選項是()1丿pH1284220010 圖£1A.圖I、圖n分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B.V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)C.滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D. 到達(dá)B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反響 15以下說法正確的選項是()A. 將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

9、分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B. 水解反響NH；+ H2O=NH3?H2O+ H +到達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動C. CH3COONa溶液中參加 CH 3COOH能促進 CH3COO水解D. 常溫下，濃度均為 0.1mol?L-1 NaCN和HCN混合液的pH = 9,貝U c(HCN) >c(Na+)>c(CN)> c(OH) > c(H+)16在 25C，向含 c(H+) = 0.1 mol?L-1、c(Cu2+) = c(Fe3+ ) = 0.01 mol?L-1 的 200 mL 溶液中參加NaOH固體時，c(Cu2+)、c(Fe3+ )隨pH的變

10、化曲線如下圖(忽略參加固體時溶液體積的變A. KspFe(OH) 3 < KspCu(OH) 2B. pH = 5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+C. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)D. 向含有FeCb雜質(zhì)的CuCl2溶液中參加 CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3*第n卷(非選擇題，共52分)17. (15分)獲取平安的飲用水成為人們關(guān)注的重要問題。答復(fù)以下問題：(1 )漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為。實驗室用 MnO 2與濃鹽酸反響制備 CI2的反響裝置如下圖，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的

11、操作依次是_(填以下序號)。 往燒瓶中參加濃鹽酸加熱往燒瓶中參加 MnO2粉末(2) 聚鐵Fe2(OH) n(SO4)3-0.5nm是一種高效無機水處理劑，制備原理是調(diào)節(jié) Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下:1 H；SOiFeO.F<1 1*V!V水捱合產(chǎn)品 實驗室配制2mol L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(p =1.84g - m mL ,配制過程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 。 步驟W中發(fā)生反響的離子方程式為 。 步驟V中需將溶液加熱到 7080 C的目的是 。中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 pH試紙測定溶液p

12、H的方法為 ;假設(shè)溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏高、偏低或無影響)。(3) 硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢主要成分為CaCOs Mg(OH)2、CaSO4，不僅會降低燃料的 利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成平安隱患，因此要定期去除。去除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發(fā)生 CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反響的平衡常 數(shù) K =。然后再用醋酸溶解、水洗滌。：Ksp(CaSO4)=7.5 :W-5、Ksp(CaCO3)=3.0 X0-9。18. (13分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1) 一種環(huán)保型家用“

13、84消毒液的發(fā)生裝置如圖，電源的 b極為極，電解制取NaClO的離子反響方程式為 。&源 b(2) 用CO和CI2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：CI2(g) + CO(g) 一 COCl2(g) ?H=-108 kJ mol-1 °tC時，在 5 L 恒容密閉容器中參加 0.6 mol CO 和 0.45 mol Cl 2, CO 和 COCI2的濃度在不同時刻的變化狀況如下圖。在06 min內(nèi)u (C2)=,第8min時改變的條件是。在第12 min時升高溫度，重新到達(dá)平衡時，COCI2的體積分?jǐn)?shù)將0.M0.12-J 0.10(填增大“變或減小)。6 4.OJ2 O o

14、 O0.0.BLIrEh! 二一二二 TT丄 8612014(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HCIO的殺菌能力比CIO 強。25C時氯氣水體系中存在以下平衡關(guān)系：11-Cl2gCl2aqKi=10-0.622Cl2aq + H2O= HCIO + H + +CK2=10-3.4HCIOH+ + CIOKa其中Cb(aq)、HCIO和CIO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(%)隨pH變化的關(guān)系如下圖。那么用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時 填 好、差或相同。19. 12分工業(yè)上常以閃鋅礦主要成分ZnS,含F(xiàn)e、Cu、Cd等元素的雜質(zhì)為原料，通過火法或濕法煉鋅，兩種方法都是先將閃鋅

15、礦焙燒得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別制得鋅。具體流程如下:焦義H.O.加鋅粉:L 3+ Fer 2+ ZnCu2+L 2+ FeCd2+開始沉淀的pH1.15.94.77.66.9沉淀完全的pH3.28.16.79.69.71火法煉鋅涉及的主要反響:2C(s) + 02(g) = 2CO(g)H=- 220 kJ mol-12ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO 2(g)H= - 930 kJ mol-1ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO 2(g)H= +198 kJ mol-1那么 ZnS(s) + 202(g) + C(s) = Zn(g

16、) +CO 2(g) + SO 2(g)的 H=。(2)濕法煉鋅工藝中參加雙氧水的目的是 ，調(diào)節(jié)pH的范圍是 ，濾渣1的成分是 (寫化學(xué)式)，濾渣2的成分是 (寫化學(xué)式)。(3 )含鋅廢液是造成環(huán)境污染的重要原因之一。 氫氧化鋅和氫氧化鋁性質(zhì)相似。向電解后廢液中參加稍過量的KOH溶液假設(shè)其他物質(zhì)不與堿反響，發(fā)生反響的離子方程式是 。 一種生產(chǎn)鋅的新技術(shù)堿浸 一電解法的原理是：將ZnO溶于KOH溶液得到四羥基合鋅酸鉀K2ZnOH 4溶液，再電解該溶液即獲得金屬鋅。用石墨電極電解時陰極的反響式20. 12分甲酸的酸性強于醋酸。1醋酸銨溶液呈中性，那么甲酸銨溶液的pH7 填 “>、 “<

17、 “ =假設(shè)HCOONH 4、NH4HSO4、NH4CI 三種溶液中的 c(NH4+)相同，貝U c(HCOONH 4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是 。=ixio_t(2) 常溫下0.01 mol L-1的氨水中)，該溶液的pH為。向0.01 mol L-1的甲酸溶液中逐滴參加 0.01 mol L-1的氨水，該過程中的離子濃度關(guān)系不可能 為。A . c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B . c(HCOO-)> c(NH 4+)> c(H+) >c(OH-)C. c(HCOO-)= c(NH4+) >

18、; c(H+) =c(OH-)D . c(HCOO-)> c(NH 4+)>c(OH-)> c(H+)E. c(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)(3) 右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH (填 增大 不變或 減小)，催化劑b外表發(fā)生的電極反響工(4) 常溫下，0.02 mol L-1的HCOONa溶液pH=8，那么常溫下 HCOOH的電離常數(shù) Ka約為?！緟⒖即鸢浮?B 2 A 3D 4D 5C 6C 7A 8A 9A 10C11D12C13B14B15D16B17. 15 分1 2CI2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaCIO 2 + 2H2O 2 分 1 分2® 27.2 2 分膠頭滴管、250mL容量瓶2分 6Fe2+ + CIO3- + 6H + = 6Fe3+ + Cl - + 3H2O 2 分促進Fe3+水解1 分將試紙放到外表皿上， 用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照2分偏低1 分3 2.