高考化學(xué)試題匯編專題15化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、十五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)12（2015北京）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是：a 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2no+o2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)c對比、中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3d針對中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計(jì)，可判斷fe是否被氧化【答案】c 【解析】試題分析： i是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體no，no被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的no2氣體，故a正確；ii的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)，故b正確；實(shí)驗(yàn)ii反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃

2、硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故c錯(cuò)誤；iii中fe、cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故d正確?？键c(diǎn)：fe與硝酸的反應(yīng)22（2015廣東高考）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a分別加熱na2co3和nahco3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解b向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水c向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2>i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶

3、液加入h2o2后溶液變成血紅色fe2+既有氧化性又有還原性【答案】bc11（2015山東高考）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論a向agcl懸濁液中加入nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。ksp（agcl）< ksp（agi）b向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有fe2+c向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。br還原性強(qiáng)于cld加熱盛有nh4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。nh4cl固體可以升華【答案】c【解析】試題分析：a、cl與i濃度不相等，不能比較ksp，錯(cuò)誤；b、該溶液可能含有fe2+或fe3+，錯(cuò)

4、誤；c、上層呈橙紅色，說明cl2與nabr反應(yīng)生成了br2和nacl，則br的還原性強(qiáng)于cl，正確；d、不是升華，試管底部nh4cl分解生成nh3和hcl，試管口nh3與hcl反應(yīng)生成了nh4cl，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物10（2015新課標(biāo)1高考）下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將fe氧化為fe3b.將銅粉加1.0mol·l1fe2(so4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加

5、熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低d.將0.1mol·l1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·l1cuso4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀cu(oh)2的溶度積比mg(oh)2的小【答案】d【解析】試題分析：a、稀硝酸與過量的fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和no氣體、水，無鐵離子生成，所以加入kscn溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；b、cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；c、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；d、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸

6、銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選d。12（2015安徽）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有nh4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論a將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有nh3產(chǎn)生b收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有h2產(chǎn)生c收集氣體的同事測得溶液的ph為8.0弱堿性溶液中mg也可被氧化d將光亮的鎂條放入ph為8.6的nahco3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中oh-氧化了mg【答案】c【解

7、析】試題分析：a、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故a正確；b、火焰成淡藍(lán)色，該氣體為h2，正確；c、氯化銨溶液呈酸性，使金屬鎂氧化，故c錯(cuò)誤；d、nahco3溶液呈弱堿性，故d正確；此題選c28.（2015安徽）（14分）某研究小組將純凈的so2氣體通入0.1mol·l-1的ba（no3）2溶液中，得到了baso4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的so2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的no3-假設(shè)二：溶液中溶解的o2（1） 驗(yàn)證假設(shè)該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的燒杯中

8、，緩慢通入純凈的so2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lba（no3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的ph隨通入so2體積的變化曲線入下圖實(shí)驗(yàn)1中溶液ph變小的原因是_;v1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液ph小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_。（2） 驗(yàn)證假設(shè)二請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）（3） 若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的o2和kno3，氧化相同的h2so3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反映后兩溶液的ph前者_(dá)(

9、填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）無現(xiàn)象、白色沉淀生成（2）so2溶于水后生成h2so3，亞硫酸顯酸性，故ph值減??；so2 +h2oh2so3 h2so32h+ +so32-，h+no3-=hno3，硝酸酸性大于亞硫酸；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2氣體無現(xiàn)象假設(shè)二成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有富含o2的25ml0.1mol/lbacl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的so2氣體有白色沉淀生成（3）大于，前者是將h2so3氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者ph大于后者。26（2015新課標(biāo)1高考）草

10、酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4×102，k2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(h2c2o4·2h2o)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置b的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有co，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置a、b和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍、b、_。

11、裝置h反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。【答案】有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；co2；冷凝分解產(chǎn)物中的水和甲酸。 f、d、g、h、d； cuo（氧化銅）；h前的裝置d中的石灰水不變渾濁，h后的裝置d中的石灰水變渾濁； 向1mol/ld的nahco3溶液中加入1mol/l的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)。 將濃度均為0.1mol/l的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后的溶液的ph，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。33（2015廣東高考）（17分）nh3及其鹽都是重要的化工原料。（1

12、）用nh4cl和ca(oh)2制備nh3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進(jìn)行nh3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞1，b瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，b瓶中的現(xiàn)象是 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對溶液中nh4cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體nh4cl、蒸餾水、100ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、ph計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?對溶液中nh4cl水解程度的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中v(溶液)表示所配制溶液的

13、體積）。按實(shí)驗(yàn)序號i所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測物理量的數(shù)值為y，則nh4cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）?！敬鸢浮浚?）acg（2）產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到b瓶中。（3）溫度物理量實(shí)驗(yàn)序號v（溶液）/mlnh4cl質(zhì)量(g)ph溫度（）1100myt12100mzt2(10-y×5.35)/m27（2015北京）（14分）研究co2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的co2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中hco3-占95%，寫出co2溶于水產(chǎn)

14、生hco3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的o2只來自于h2o，用18o標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + =(ch2o)x+x18o2+xh2o（3） 海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳， 可采用如下方法：氣提、吸收co2，用n2從酸化后的還說中吹出co2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為nahco3，再用xmol/lhcl溶液滴定，消耗ymlhcl溶液，海水中

15、溶解無機(jī)碳的濃度= mol/l。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取co2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取co2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮?#160;（1）co2+h2ohco3+h+ （2）ca2+ 2hco3= caco3+ co2+h2o xco2 + 2x h218o （3） xy/z  （4）a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4oh-4e= o2+2h2o，c(oh)下降，h2ooh+h

16、+平衡右移，c(h+)增大，h+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：hco3+h+= co2+h2o。 中和法 【解析】 試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：co2+h2ohco3+h+ （2）根據(jù)反應(yīng)物是hco3，生成物是caco3和co2，易知本題的反應(yīng)方程式。ca2+ 2hco3= caco3+ co2+h2o 。 根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xco2 + 2x h218o （3）注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，hcl會(huì)揮發(fā)

17、出來影響后續(xù)的滴定。 該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為：co2    hco3  hcl                                 1                   1n(co2)  x mol/l×y×10-3l 解得：n(co2)=xy×10-3mol 所以：c(c