四川省涼山州2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬(一)試卷(解析版)

1、四川省涼山州2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬一試卷一、單項(xiàng)選擇題本大題共 20小題，共81.0分1. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 銅鋅原電池工作時(shí)，銅作正極B. 鉛蓄電池充電時(shí)，產(chǎn)忌在兩個(gè)電極上除去C. 鐵釘上鍍銅時(shí)，應(yīng)將鐵釘與直流電源的負(fù)極相連D. 電解法精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變【答案】D【解析】解：.原電池中易失電子的電極為負(fù)極，得電子的電極為正極，銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；B. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反響為：卩比OZ4Pbt2+4H+2SO即陰極發(fā)生反應(yīng)為：0b5O盲叫亦+50習(xí)，所以Pb5O,|在兩個(gè)電極上除去，故 B正確；C. 鐵

2、釘上鍍銅時(shí)，鐵釘作陰極、Cu作陽(yáng)極，陰極連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極，那么鐵釘與電源負(fù)極相連，故 C正確；D. 電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上 Cu及比Cu活潑的金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得電子生成Cu，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。A. 原電池中易失電子的電極為負(fù)極，得電子的電極為正極；B. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反響為：卩址0*胡叫+4+頂即陰極發(fā)生反應(yīng)為：0b5O盲叫亦+5璀C. 鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘作陰極、Cu作陽(yáng)極，陰極連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極；D. 電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上 Cu及比Cu活潑的金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得 電子生成C

3、u。此題考查原電池和電解池原理， 明確原電池正負(fù)極的判斷及正負(fù)極上發(fā)生的反響、電解精煉原理是解此題關(guān)鍵，側(cè)重考查根底知識(shí)的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是電極反響式的書寫，注意D溶液中離子變化，題目難度不大。2. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 施肥時(shí)，草木灰 有效成份F*：訶|不能與阡出混合使用B. 熱的純堿能去廚房油污是因?yàn)槠渌獬蕢A性，可以使油脂水解成水溶性物質(zhì)C. 在服用胃舒平 主要成分有氫氧化鋁 期間可以食用醋、可樂(lè)等食品D. 使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理【答案】C【解析】解：.碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰 有效成分為:不

4、能與.混合使用，故A正確；B. 碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性條件下 水解徹底，故B正確；C. 食用醋、可樂(lè)等酸性溶液能與氫氧化鋁反響，會(huì)降低胃舒平的藥效，故C錯(cuò)誤；D. 牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石縛疔：.忙|，使用含氟牙膏會(huì)生成氟磷灰石,匚詠氏。話的溶解度比-；.；：Oii更小，所以是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，故D正確。應(yīng)選：CoA. 碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；B. 碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C酸性溶液能與氫氧化鋁反響；D.牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石縛,使用含氟牙膏會(huì)生成氟磷灰石I

5、 .此題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反響實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大.3. 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是I .：|A. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次B. 同溫同壓下，二糾在光照和點(diǎn)燃條件下的二L不同C. 一定條件下，某可逆反響的 -1；-!，那么正反響活化能大于D. 二心一豊;心厶!一-點(diǎn)1 .川工J,那么碳的燃燒熱為【答案】C【解析】解：卜需要測(cè)定酸、堿及混合后的最高溫度，那么測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做 3組，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是 9次，故A錯(cuò)

6、誤； B焓變與反響條件無(wú)關(guān)，貝在光照和點(diǎn)燃條件下的師相同，故B錯(cuò)誤；c. 焓變等于正逆反響的活化能之差，可逆反響的比?。回?mm：；：，那么正反響活化能大于.：:故 c 正確；d. c的燃燒熱中穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化碳，由ju,不能確定碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：CoA. 需要測(cè)定酸、堿及混合后的最高溫度；B. 焓變與反響條件無(wú)關(guān)；C. 焓變等于正逆反響的活化能之差；D. C的燃燒熱中穩(wěn)定產(chǎn)物為二氧化碳。此題考查反響熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反響中能量變化、焓變、活化能、燃燒熱和中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4. 鎳鎘:門仁；：可充電電池在現(xiàn)代

7、生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反響按下式進(jìn)行麻和OJ+2NiO(OH)切亍斜O(jiān)Hk+2Ni(DHk,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A. 放電時(shí)，Cd為正極B. 充電時(shí)，為陰極C. 充電時(shí)，陰極反響式為Cd(OH)z+2e=Cd+20irD. 放電時(shí)，正極反響式為少【答案】C【解析】解：放電時(shí)Cd化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閨L： 1價(jià)，那么Cd為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 充電時(shí)，Ni化合價(jià)由I鳥價(jià)變?yōu)閟價(jià)，失電子發(fā)生氧化反響，那么 F叭:二冷為陽(yáng)極，故B錯(cuò) 誤；C. 充電時(shí)，Cd元素化合價(jià)由山罔價(jià)變?yōu)?價(jià)，那么陰極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為卑葩廠卞故C正確；D. 放電時(shí)，正極上 Ni得電子發(fā)生復(fù)原反響，電

8、極反響式為故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：CoA. 放電時(shí)Cd失電子發(fā)生氧化反響；B. 充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生復(fù)原反響;C充電時(shí)，Cd元素化合價(jià)由山罔價(jià)變?yōu)?價(jià)，那么陰極上口二5丘得電子發(fā)生復(fù)原反響；D.放電時(shí)，正極上 Ni得電子發(fā)生復(fù)原反響。此題考查原電池和電解池原理、 電極反響式的書寫， 為高頻考點(diǎn)，明確電極上得失電子及發(fā) 生的反響類型是解此題關(guān)鍵， 電極反響式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)， 要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿 性書寫，難度中等。5. 向20mL0.40niul/LH；jO；3溶液中參加少量KI溶液，發(fā)生了如下反響i。.mm，； 丄小i ny ：._分解反響過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得 生成。二的體積已折算

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況如下。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是t/min05101520V(O2)/mL0.012廚202128.0|327|生晨輸反直連啞瓷A. 反響i是放熱反響，反響ii是吸熱反響B(tài). 從圖中可以看出，KI能加快卩學(xué)電的分解速率C. / i的平均反響速率：；.；門：上亠|打一心hiD. 在反響過(guò)程中既表達(dá)了氧化性，又表達(dá)了復(fù)原性【答案】A【解析】解：反響物比生成物總能量大，反響ii是放熱反響，故 A錯(cuò)誤；B. 有KI可降低反響的活化能，加快|也:二;的分解速率，故 B正確；ce訕山的平均反響速率:譏w滬紹丄能:竺注瞰件叫“訶，故C正確；D.O元素的化合價(jià)升高也降低，既表達(dá)了氧化性，又表達(dá)了復(fù)原性，故D

10、正確；應(yīng)選：A。A. 反響物比生成物總能量大；B. 有KI可降低反響的活化能;c結(jié)合:一呂計(jì)算；D.O元素的化合價(jià)升高也降低。此題考查反響熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反響中能量變化、催化劑對(duì)反響的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥拷猓喊l(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，為沉淀溶解平衡移動(dòng)，故A不選；B. 淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B選；C. 鹽酸溶解可抑制鐵離子水解，為水解平衡移動(dòng)，故C不選；D. 密閉環(huán)境下，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)二氧化碳的溶解，減小壓強(qiáng)二氧化碳逸出， 為溶解平衡移動(dòng)，故D不選；應(yīng)選：B。A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化

11、；B淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解；C鹽酸溶解可抑制鐵離子水解；D.密閉環(huán)境下，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)二氧化碳的溶解。此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7. 關(guān)于濃度均為.! I- Ll.的三種溶液：氨水、護(hù)鹽酸、：氯化銨溶液，以下說(shuō)法不正確的是A. c(NIli)： B. 水電離出的麗號(hào)：C. 和等體積混合的溶液：i川;匚心iD. 和:等體積混合后的溶液:氏爐門貳門二【答案】B【解析】解：網(wǎng)氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的卜卜:*氨水為弱電解質(zhì)只有少量的Nil；產(chǎn)生

12、，那么鞏NH：)：$：(!，故A正確；B. 在水中參加酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，那么水電離出的金洛：，故B錯(cuò)誤；C. 鹽酸和氨水混合后恰好完全反響，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，門廠*：亠“.：*：,故 C 正確；J和 等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，那么：；譏,門=；：爲(wèi)故 D 正確；應(yīng)選：B。A. 氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很?。籅. 鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，那么由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??；C. -和 等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來(lái)分析；D. fJ和等體積混合后的溶液氨

13、水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解.此題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比擬等相關(guān)知識(shí)，對(duì)于考生的要求較高，難度中等.8. 相同溫度下，體積均為 工二】的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：沁:乜二二八器.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/達(dá)平衡時(shí)體系能量的變編號(hào)n2化130放出熱量：23.15 kJ092/0,2放出熱量：Q以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 容器皿、中反響的平衡常數(shù)相等B. 平衡時(shí)，兩個(gè)容器中|門制的體積分?jǐn)?shù)均為C. 容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量心皿D. 假設(shè)容器 體積為，那么平衡時(shí)放出的熱量小于匸用【答案】C【解析】【分析】此題考查化學(xué)平

14、衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 相同溫度下，體積均為C.J. L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的 反響，那么平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；B、容器中放出二二二叮熱量，那么生成氨氣的物質(zhì)的量為：段式法計(jì)算：N妣+3 址仗仗山 1=92應(yīng)起始：1mol 3mol0轉(zhuǎn)化：|二；| | I| |平衡：廠！ I i. . I. I. Il I平衡時(shí)，容器中丐的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)2!nolx23.15kJ92.6k|= 0.5mol，利用三0.5mol0 ，從等效平衡的角度分析，氏九訕比、2.7皿0山2和陽(yáng)相當(dāng)于1 molN

15、 3口kjIII?，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確;C、與 到達(dá)相同的平衡狀態(tài)， 平衡時(shí)卩訓(xùn)為心譏I,那么中再正向轉(zhuǎn)化生成，即 到達(dá)平衡，放出熱量為 中的，故C錯(cuò)誤;D、假設(shè)容器以：體積為，相當(dāng)于在原來(lái)的根底上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于二亠J.i，故D正確。應(yīng)選C。9. 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是忙!A. :時(shí)，I ：丨啲HCI溶液中，由水電離的=廠的個(gè)數(shù)為f-Xl-B. 工汽時(shí),臨耐3一沬呎工込溶液中含有H - X數(shù)小于C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，|個(gè)|叫分子所占有的體積約為D. 亡。丿沙屯。固體中含有離子總數(shù)為5N沖【

16、答案】D【解析】解：A、在HCI溶液中水的電離被抑制，氫離子絕大多數(shù)來(lái)自HCI的電離，氫氧根全部來(lái)自水的電離，而行的鹽酸溶液中，氫氧根濃度為.ii I. I |.，故1L溶液中氫氧 根的物質(zhì)的量為i.L，而水電離出的氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根的物質(zhì)的量相同，故此溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為101:iNA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、 溶液體積不明確，故此溶液中的碳酸氫根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、 標(biāo)況下，水為液體，故 人個(gè)水分子即1mol水的體積小于 二亠，故C錯(cuò)誤；D、 曲fJ2，*m二八0由2個(gè)銨根離子、1個(gè)亞鐵離子和2個(gè)硫酸根離子以及 6個(gè)水分子 構(gòu)成，故I ：| I I.固體中含5mol離子即

17、宀個(gè)離子，故D正確。應(yīng)選：D。A、在HCI溶液中水的電離被抑制；B、溶液體積不明確；C、標(biāo)況下，水為液體；D、 7川由2個(gè)銨根離子、1個(gè)亞鐵離子和2個(gè)硫酸根離子以及 6個(gè)水分子 構(gòu)成.此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).10. 時(shí)，以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是a. 的溶液中：nJ、|卍、帕no, rB. 無(wú)色溶液中： 屮、皿球CI、S2C. 由水電離出的|cCir)=lxlOL1的溶液中:鮭孑“、上占、阿習(xí)、N0?D. OJmolL eCl.液中：F0、阿；、丸M、50環(huán)【答案】C【解析】解：丨I的溶液，顯酸性，乂Td.、發(fā)生氧化復(fù)原反響

18、，不能共存，故A不選；相互促進(jìn)水解，不能共存，故B不選；C. 由水電離出的 I -I | I 的溶液，促進(jìn)水的電離顯酸性， 酸性溶液中該組離子之間不反響，可大量共存，故C選；D：i 、SIM結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選;應(yīng)選：C。A. |；i=的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化復(fù)原反響；B離子之間相互促進(jìn)水解；C. 由水電離出的丨I I I .的溶液，促進(jìn)水的電離顯酸性；D. 離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子.此題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、常見離子之間的反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化復(fù)原反響、水解反響的判斷，題目難度不大.ii. 以下選用的儀器和藥品能到達(dá)實(shí)驗(yàn)

19、目的是!：耳A.除去訊沖的少量HCIC.水蒸餾時(shí)的接收裝置可用于吸收Nllg或HCI，并防止倒吸【解析】定體積 標(biāo)準(zhǔn)溶液解：儀庇糾或HCI直接通入水中，不能防止倒吸，應(yīng)用四氯化碳代替水， 故A錯(cuò)誤;B. 接收裝置不能密封，防止壓強(qiáng)過(guò)大，應(yīng)去掉錐形瓶上的塞子，故B錯(cuò)誤；C. 氯化氫與亞硫酸氫鈉反響生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，可用于除去雜質(zhì)氣體，故 C正確；D. 溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：CoA. 氣體直接接觸水，不能防止倒吸；B. 接收裝置不能密封；C. 二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；D. 溶液具有強(qiáng)氧化性.此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

20、，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、 實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不 大.12. I：:時(shí)，匕以下三種溶液：I ；蔦山:川m J溶液與NaOH溶液等體積混合，所得：朮尸國(guó)的溶液-航的出亦S溶液其中呈酸性的是A. B.C. |盤篇D.窓痔【答案】A【解析】解：100勺時(shí)，心二1產(chǎn)，那么中性溶液的pM=6,，溶液，水解使溶液顯酸性，應(yīng)選;山；與NaOH溶液等體積混合，所得 胡丨f的溶液，為中性，故不選；哦y沾的i川-:二;，:溶液，水解使溶液顯堿性，故不選；應(yīng)選：A。時(shí)，氐=那么叩廣之門円甌=1曲，即中性溶液的中氯化銨水解顯酸性

21、，匡：中碳酸氫鈉水解顯堿性，以此來(lái)解答.此題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握Kw與pH的關(guān)系、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意該溫度下I:的溶液為中性，題目難度不大.13. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是.A. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬b. 根據(jù)歸a二仏y匚応:,在生產(chǎn)中可用溶液處理鍋爐水垢中的必九，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中減小d.反響:小心廠餐“一沁八只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，那么它的沐Q【答案】B【解析】解：電解精煉銅，陽(yáng)極上的鋅和鐵也會(huì)失電子生成離子，陽(yáng)極泥是銀、金等，故A錯(cuò)誤;B. 由于:和C沾二

22、者是同種類型的難溶物a陽(yáng)離子與陰離子之比都為1:廿，險(xiǎn)p(C元OJCKspCCaSOJ,那么可說(shuō)明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解 平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化， 所以在生產(chǎn)中可用，溶液處理鍋爐水垢中的 卜，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的:打翅,故B正確；C醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以氫離子濃度和醋酸濃度之比增大，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)亠：二時(shí)，反響能自發(fā)進(jìn)行，要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明;，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。A. 電解精煉銅，陽(yáng)極上的鋅和鐵也會(huì)失電子生成離子，陽(yáng)極泥是銀、金等B、水的電離是吸熱過(guò)程；B工業(yè)上用溶液浸泡鍋

23、爐水垢使其中而鞏能轉(zhuǎn)化為，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)；C醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；D. 當(dāng)X暑；時(shí)，反響能自發(fā)進(jìn)行.此題考查了電解精煉銅陽(yáng)極的變化，沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系，弱電解質(zhì)稀釋電離變化分析，反響自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目難度中等.14. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是If 1A. 為比擬氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，可測(cè)同條件下同濃度的NaCI溶液和|.：斗溶液的pHB. 用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑C. 在某溶液中滴加鹽酸酸化的總血它溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液中一定含巨|D. 和 都能使品紅溶液褪色，其原理相同【答案】B【解析】解：工心二溶液和溶液的pH值不同，只能

24、說(shuō)明硫化氫的酸性較弱，無(wú)法比擬氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B鹽酸滴定氨水恰好反響時(shí)生成的氯化銨溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C確定其中是否含有，先參加HCI溶液，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有，并且排除 、CO；等離子的影響，再參加山口為如果產(chǎn)生白色沉淀那么有0：,向溶液中加鹽酸酸化的 也口齊 此題中操作不能排除的影響，可能生成 AgCI沉淀，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反響生成的HCIO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，那么原理不同，故 D錯(cuò)誤;應(yīng)選：B。A. 比擬非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比擬；B. 根據(jù)鹽酸滴定氨水恰好反響時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)選擇

25、酸性變色范圍內(nèi)變色的指示劑;C. 未排除銀離子干擾；D二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反響生成的HCIO，具有強(qiáng)氧化性.此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性比擬、離子檢驗(yàn)、漂白性及酸堿指示劑等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)根本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.15. 關(guān)于如下圖裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 溶液中的移向N極B. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C. 假設(shè)裝置用于鐵棒鍍銅，那么 M極為銅棒D. N極發(fā)生復(fù)原反響【答案】B【解析】解：為陰極，溶液中的.移向M極，故A錯(cuò)誤;B. 為電解裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確;C假設(shè)裝置用于鐵棒鍍銅，N

26、為銅棒，故C錯(cuò)誤;D. N為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反響，故D錯(cuò)誤;應(yīng)選：B。由圖可知，為電解硫酸銅溶液，N與電源正極相連，N為陽(yáng)極，M為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，假設(shè)裝置用于鐵棒鍍銅，Cu作陽(yáng)極，以此來(lái)解答.此題考查電解原理， 為高頻考點(diǎn)，把握電極、 電極反響及電解原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè) 重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解裝置中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，題目難度不大.16. |沁;S和耳沁有如下反響J少；以下說(shuō)法正確 的是A. 該反響的氧化產(chǎn)物僅為 SB. 生成丄時(shí).轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為p C. 將反響設(shè)計(jì)成一原電池，那么應(yīng)該在正極附近逸出D. 反響產(chǎn)生的卜訓(xùn)與圧汀上|混合在水中正好完全反響生成硝酸【答案】C【解析

27、】解：、S元素的化合價(jià)均升高，那么該反響的氧化產(chǎn)物有 S、焜廠叫，故A錯(cuò)誤;B. 由反響可知，生成誤時(shí)。轉(zhuǎn)移電子10mol，那么生成 匕:汕淬上時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù) 為，故B錯(cuò)誤；c. 原電池的正極發(fā)生復(fù)原反響，那么 F：L應(yīng)該在正極附近逸出，故 c正確；D. 正好完全反響生成硝酸，護(hù):汽4|：: 1,但該反響生成的氣體未知，不能確定消耗的氧氣體積，故 D錯(cuò)誤；應(yīng)選：CoYi：中，As元素的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，S元素的化合價(jià)由罔價(jià)升高為0, N元素的化合價(jià)由價(jià)降低為|十創(chuàng)，以此來(lái)解答.此題考查氧化復(fù)原反響，為高考常見題型，較綜合，涉及氧化復(fù)原反響根本概念、原電池及計(jì)算，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握反

28、響中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不 大.17. 在某固定體積的絕熱密閉容器中進(jìn)行的可逆反響A ：. 丨：-1 ：；，可以說(shuō)明己到達(dá)平衡狀態(tài)的是對(duì)反響容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化；加滬氣體和B氣體的生成速率相等；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；|f:混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化；詡化學(xué)平衡常數(shù)不變.A. 戸惡B.國(guó)和C.貯螢空 D. F5脖【答案】B【解析】解：反響容器中壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化，故不選；卸出氣體和B氣體的生成速率始終相等，故不選；胡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，故選；卜；.|反響混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體質(zhì)

29、量不變，故爐.選；計(jì)化學(xué)平衡常數(shù)只受外界條件溫度的影響，溫度不變，K不變，只有在絕熱容器中的反響才到達(dá)了平衡狀態(tài)，故膽不選。所以選居組合，應(yīng)選B。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度、 百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量， 隨著反響的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài).此題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等，但不為018. 以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的選項(xiàng)是A. 用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反響，能加快產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明具有催化能力B

30、. 升高溫度會(huì)加快化學(xué)反響速率，是因?yàn)樵黾恿朔错懳飭挝惑w積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)C. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反響，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性:D. 向 、混合溶液中逐滴參加少量氨水，先生成Mg ：-討沉淀，說(shuō)明環(huán)屈臥0】【答案】D【解析】解：兒魚1置換出Cu，構(gòu)成原電池加快生成氫氣的反響速率，不能說(shuō)明具有催化能力，故A錯(cuò)誤；B. 升高溫度，反響體系中反響物、生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反響速率增大，故B錯(cuò)誤；C. HA放出的氫氣多，可知等 pH時(shí)HA的濃度大，那么HA為弱酸，而HB為強(qiáng)酸，那么酸性： .=小戊,故C錯(cuò)誤；D. 混合溶液中逐滴參加少量氨水，先生成Mg 沉淀，K

31、sp小的先沉淀，那么說(shuō)明忙一 UH U叮* 1, 故 D正確；應(yīng)選：D。A. Zn置換出Cu,構(gòu)成原電池加快反響速率；B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反響速率增大；C. HA放出的氫氣多，可知等 pH時(shí)HA的濃度大，那么HA為弱酸；D. 混合溶液中逐滴參加少量氨水，先生成Mg卩門勺沉淀，Ksp小的先沉淀.此題考查較綜合，涉及原電池、反響速率、沉淀生成等，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)反響原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大.19. 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反響：.一；二各容器的反響溫度、反響物起始量，反響過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化

32、關(guān)系分別以如圖和下表表示. to n 20 ttrm-0505-1)10L2GV容器甲乙丙容積1L1L2L溫度/DCT1T2T2反響物ImolAImolA4molA起始量2molB2molB8molBF列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是廠A. 由圖可知，且正反響為吸熱反響B(tài). 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反響的平均速率：v|總芒譏此用*C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a：吟;詔D. 時(shí)該反響的平衡常數(shù)I【答案】D【解析】解：由圖象可知乙、丙溫度相同、反響物起始量濃度丙為乙的2倍，平衡時(shí)C的濃度丙為乙的2倍，說(shuō)明乙、丙為相同平衡狀態(tài)，可知增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，那么卜一：|A. 甲乙濃度相同，溫度不同，溫度越高，反響速

33、率越大，由圖象可知乙的溫度較高，甲的平衡濃度較大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，那么正反響為放熱反響，故A錯(cuò)誤；B. 甲、乙濃度相同，但乙的溫度較高，溫度越高、反響速率越大，那么v心花吒鬥故B錯(cuò)誤；C由圖象可知平衡時(shí)甲中 C的濃度為1二.4一、乙中C的濃度為，丙中C的濃度為 二心#那么平衡時(shí)生成 C的物質(zhì)的量分別為一.二山.、1mol、4mol，由方程式可知消耗 A的率相同，故C錯(cuò)誤;D.由圖可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為n-1/l，那么:開始：12變化:r l-l I：平衡:vl-l |：卩廚.故卩詁時(shí)該反響的平衡常數(shù)K=0x!5=1 33，故 D 正確。應(yīng)選：D。A.甲乙濃度相同，溫度不同，溫

34、度越高，反響速率越大，結(jié)合平衡時(shí)C的濃度可判斷反響執(zhí)；八、，B.溫度越高、濃度越大，反響速率越大;C根據(jù)平衡濃度判斷消耗 A的量，可判斷轉(zhuǎn)化率大小;D.根據(jù)乙利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算.此題考查化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷 x的值是解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的利用.20. 常溫下CHdClOH的電離常數(shù)為K，該溫度下向20mL01mul/LQ3COC溶液中逐滴參加溶液，其pH變化曲線如下圖以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. c點(diǎn)表示和NaOH恰好完全反響B(tài). b點(diǎn)表示的溶液中c弟咯：

35、二口曲出:C. a點(diǎn)表示的溶液中c略小于I I.D. b、d點(diǎn)表示的溶液中，均等于K【答案】A【解析】解：點(diǎn)溶液的，假設(shè)二和NaOH恰好反響完全生成醋酸鈉， 溶液的I咄心, 應(yīng)醋酸剩余，故 A錯(cuò)誤;B. b點(diǎn)溶液顯酸性,由電荷守恒可知， NN十)vl，樣品中|氏50斗的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 堆。【答案:.離子提前水解H )_ 1 _I- 洗去附著的硫酸亞鐵，防止硫酸亞鐵水解門紀(jì) 蒸發(fā)濃縮溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色鋁【解析】解：反響時(shí)參加鐵粉的作用為：參加鐵粉復(fù)原鐵離子生成亞鐵離子，離子方程式為2澎十+F亡=3甘匕故答案為：2F疋卜+n?=印滬1 ；結(jié)晶需控制在左右，溫度過(guò)高的后果會(huì)導(dǎo)致的后果為離子提前

36、水解，故答案為：Tit?T離子提前水解；水解轉(zhuǎn)化為，水解反響的離子方程式為：TiO2 + +(K+l)H2lMTiOz x2O+2ir，所得TiOxlO沉淀進(jìn)行酸洗，可以除去沉淀外表的硫酸亞鐵雜質(zhì)，同時(shí)酸洗條件下洗滌防止硫酸亞鐵水解，故答案為：Ti024_+(x+l)IIO#TiOe xllz0+21f ；洗去附著的硫酸亞鐵，防止硫酸亞鐵水解；心假設(shè)溶液中廠，、.；八：當(dāng)冊(cè)司開始沉淀時(shí),旳鬥的去除率為際,那么溶液中那么嘆殛仏二工沁加yii叮嘅二.汀,此時(shí)c(OH 34.0X104xlOamol/L=lxL0 LLmol/L V. , T ill， 4 i 丨 I；I ，故答案為：1.0X10；

37、F訂用l_溶液制備1；丄；門屮，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、枯燥等；因?yàn)榧訜嵴舭l(fā)促進(jìn)氯化鎂水解，為抑制氯化鎂水解應(yīng)不斷通入氯化氫氣體條件下蒸發(fā)濃縮, 故答案為：蒸發(fā)濃縮；(_滴定終點(diǎn)，溶液呈現(xiàn)高錳酸鉀的顏色，由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色, 故答案為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；勺酸性高錳酸鉀氧化硫酸亞鐵反響的離子方程式為：5fe2+MnOii-SH+=5Fe+ Mn2+4H2O，求出的 R?十物質(zhì)的量e=iIeS04-7H2O)=Sn(KMn04)=5xdxl0Lxcniol/L=5cdxl(r3mol， 得到硫酸亞鐵質(zhì)量匚小：二心 山硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1 39cdx 100%=1

38、39cd% ,(I0故答案為：匹國(guó)。a粉煤灰的主要成分為、FeO、MgO、 等，參加硫酸酸浸，得到濾渣1為沁,酸浸后鈦主要以TiOSO+形式存在，同時(shí)濾液中含有卡心、|閘卜、山、蛆十等， 參加鐵粉，可生成I ,結(jié)晶得到 肚：；譚，濾液中還含有丁叮汽 、込鬥、.、丨 等，水解得到遼:曲耶濾液2參加雙氧水，可氧化|毆鬥生成，調(diào)節(jié)pH,可生成 、 (03沉淀，濾液3含有冏+,結(jié)晶得到|MgCl2*6H2O，以此解答該題。此題考查化學(xué)工業(yè)流程，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)流程圖整體把握、對(duì)元素化合物性質(zhì)的靈活應(yīng)用、對(duì)根本實(shí)驗(yàn)操作掌握，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)別離提純方法等知識(shí)點(diǎn)是解此題關(guān)鍵，題目難點(diǎn)中等

39、。22. 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。：|工業(yè)上可以采用天然氣來(lái)合成。： 口. “d；一找3打；止鋰廠-UzlCOM+2H2(ai3OH0)AH=i28,8W/mQl CHjJ+2Dj|(gJ=C0j胡)+2址0山1二旳 Okmol甲醇的燃燒熱【二kj/molo：、二二.mA；-,.；.:，在容積可變的密閉容器中充入10 mol CO以下判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 填序號(hào))卜的消耗速率等于 二腫：的生成速率的2倍的體積分?jǐn)?shù)不再改變體系中I詔的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比擬A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小|P 血：填“、V或二。勺到達(dá)化學(xué)平衡狀

40、態(tài) A時(shí)，容器的體積為f譏如果反響開始時(shí)仍充入 10 mol CO和SOrnUL，那么在到達(dá)平衡狀態(tài) B時(shí)容器的體積L。可一定溫度下，假設(shè)容器容積不變，為提高CO和H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。甲醇燃料電池電極材料為Pt電極的工作原理示意圖。丄該電池工作時(shí)，b 口通入的物質(zhì)是，c 口通入的物質(zhì)是。甲醇燃料電池負(fù)極的電極反響式是 ?！敬鸢浮緽D 4 移除甲醇 Cll-jOH 02 2CEI jOJ+2I2O=2CO + 12H +【解析】解： ：口.f h：山崔：/-了戈血CO(g)+2ll2(g)=CH3OH(DAH=428.0kVino CH4|(g)+2O2 (gJ=COj (g)+2f

41、l0Al=-890k/mol根據(jù)蓋斯定律;x：- I J 可得：f-u ： - I _ ： H.I . I !所以，甲醇的燃燒熱.故答案為：；驚；心、無(wú)論反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，甌的消耗速率等于的生成速率的2倍，不能說(shuō)明正逆反響速率相等，不一定到達(dá)了平衡，故A錯(cuò)誤；B、 的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特征，到達(dá)了平衡，故B正確；C、由熱化學(xué)方程式可知，消耗 CO和莖箱勺物質(zhì)的量的比值為 1: 2,充入lOmolCO和，那么無(wú)論是否到達(dá)平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率均相等，故 C錯(cuò)誤；D、體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所 以當(dāng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)

42、量不再改變，證明到達(dá)了平衡，故D正確；故答案為：BD ；比正反響方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，時(shí)比擬CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，那么壓強(qiáng)越大，圖中B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率大于 A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率，所以快：； 故答案為：|：闔勺兩容器溫度相同，即化學(xué)平衡常數(shù)相等。A點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，那么：3(g)+如血)丸山明他n 起始：10200n轉(zhuǎn)化：5105n平衡：5105K 二5mol+20L二斗_t5mol-i-20L)(10mol+20L)2 B點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為 -，CO仙+21【范)H塌陰n 起始：10200n轉(zhuǎn)化：8168n平衡：248設(shè)體積為VL，那么 汽亦眉;憲WVL產(chǎn)，解得VL;故答案為：4 ；一定溫度下，

43、假設(shè)容器容積不變，為提高 CO和 的轉(zhuǎn)化率，可以移除產(chǎn)物甲醇，故答案為：移除甲醇；卜遮：；根據(jù)圖可知，|卜十移向乙電極，原電池中，陽(yáng)離子移向正極，那么乙為正極，通入氧氣，甲為負(fù)極，通入甲醇；故答案為：；尬甲醇燃料電池負(fù)極為甲醇放電發(fā)生氧化反響，電極反響為：ai3OH+2H2O- L2e = 2 CO2f+：12H+| ；故答案為：2匚山011+210-12?匕2匚0/+1211。二：貯罰-仁gC0(g)+2ll2(ri=cn30U(UH=*128.HkJ/mo CJiCII+|(g)+2O2 (g)=CO2胡)+2址0山二旳Ok/md根據(jù)蓋斯定律：I 匚可得： I _ ： H_.i . . ；

44、i I 再根據(jù)燃燒熱為1mol甲醇放出的熱量可得;!.攔匚根據(jù)化學(xué)平衡特征：正逆反響速率相等，各組分含量保持不變分析;勺根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；fk點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為壓，那么:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)n 起始：10200n轉(zhuǎn)化：5105n平衡：5105K 二5mol+20L二斗(5mol-i-20L)(10mol-r20n2B點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為-，匚0刃+21【的丸比叨n起始：1020 0n轉(zhuǎn)化：816 8n平衡：248設(shè)體積為VL，那么： = ，代入計(jì)算可得;根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素可得；甲醇燃料電池甲醇為負(fù)極放電：二二丄門“二一；，正極為氧氣放電， 原電池中，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析作答。此題考查了化學(xué)反響原理，涉及蓋斯定律與燃燒熱，化學(xué)平衡，燃料電池原理，題目難度中等，掌握原理是關(guān)鍵。23. 濃差電池是指由于電池中電解質(zhì)溶液的濃度不同而構(gòu)成的電池，現(xiàn)有如下圖裝置， 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，其中 a、b、c均為銀棒，d為石墨棒，甲、乙兩池中 卜疔丄溶液均足量。UX是極填陰或陽(yáng)。電極反響式是。也.I理論上假設(shè)甲池中有I?.通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，為使乙池恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，需向剩余溶液中參加 :填化學(xué)式，參加該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol?！敬鸢浮筷?yáng) p;_卩二【解析】解：連接正極，應(yīng)為電解池陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)