金屬腐蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)

1、金屬腐蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)：1、 金屬腐蝕的定義、分類、金屬腐蝕速度的表示及測定方法定義：金屬在周圍介質(zhì)（最常見的是液體和氣體）作用下，由于化學(xué)變化、電化學(xué)變化和物理溶解而產(chǎn)生的破壞分類：按腐蝕環(huán)境分類：化學(xué)介質(zhì)腐蝕、大氣腐蝕、海水腐蝕、土壤腐蝕按腐蝕過程的特點(diǎn)分類：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕、物理腐蝕按金屬被腐蝕的基本特征分類：全面腐蝕、局部腐蝕 （局部腐蝕的種類很多，如應(yīng)力腐蝕破裂、小孔腐蝕、晶間腐蝕、電偶腐蝕等）腐蝕速度的表示： 1.重量指標(biāo)： 金屬因腐蝕發(fā)生的重量變化，換算成相當(dāng)于單位金屬表面積在單位時(shí)間中的重量變化的數(shù)值。 可以用減重（V-）表示，也可以用增重（V+）表示 單位：克/米2小時(shí) 2.

2、深度指標(biāo)： 將金屬的厚度因腐蝕而減少的量以線量單位表示，并換算成相當(dāng)于單位時(shí)間的數(shù)值。 單位：毫米/年 3.電流指標(biāo)： 以金屬電化學(xué)腐蝕過程的陽極電流的大小來衡量金屬的電化學(xué)腐蝕速度。 單位：安培/厘米2測定方法：塔菲爾直線外推法、線性極化法2、 金屬腐蝕與防護(hù)學(xué)科的研究內(nèi)容、目的和意義 內(nèi)容： 1. 研究并確定金屬在介質(zhì)的物理化學(xué)作用下被破壞的普遍規(guī)律 2. 研究在各種條件下使用金屬構(gòu)件時(shí)控制腐蝕的方法目的： 減少金屬工件制品在各種條件下的服役損耗，減少或消除因機(jī)械零件腐蝕而造成的工傷事故，節(jié)約使用材料和提高機(jī)械零件的使用壽命意義：通過研究腐蝕過程中的理化反應(yīng)，制定出合理的經(jīng)濟(jì)的防護(hù)手段，避

3、免或減少機(jī)械零件在使用過程中的腐蝕與消耗三、具有保護(hù)性的金屬氧化膜應(yīng)該具有的特點(diǎn)： 1. 膜必須是緊密的、完整的、能把金屬表面全部遮蓋 2. 膜在介質(zhì)中是穩(wěn)定的 3. 膜和主體金屬結(jié)合力要強(qiáng)，有一定的塑性和強(qiáng)度 4. 膜具有與主體金屬相近的熱膨脹系數(shù)四、促進(jìn)金屬氧化膜增長的動(dòng)力以及膜增厚的方式五、腐蝕電池的構(gòu)成、類型以及其工作原理+PPT電池表達(dá)式（-）電極材料|電解質(zhì)溶液1|電解質(zhì)溶液2|電機(jī)材料（+）電極表達(dá)式電極材料|電解質(zhì)溶液 電極的兩種概念：電子導(dǎo)體和粒子導(dǎo)體形成的一種體系僅僅指電子導(dǎo)體而言的導(dǎo)電體系電極電位：指相對于氫標(biāo)電極的電位高低。 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位稱為電極電位的氫標(biāo)度六、用電

4、極電位判斷金屬電化學(xué)腐蝕的傾向金屬電化學(xué)腐蝕傾向的判斷： 1. 用熱力學(xué)函數(shù)判斷 可以用自由焓判據(jù) (G)T,P0 2. 可以用化學(xué)勢判斷 ii0用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷腐蝕傾向： 1. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位表也稱為電動(dòng)次序表，可以用電動(dòng)次序表近似判斷其腐蝕傾向 2. 用電偶序判斷腐蝕傾向的準(zhǔn)確性要比使用電動(dòng)序高，其原因在后面介紹。用電動(dòng)序也好，電偶序也好，都是一個(gè)近似的判斷，因?yàn)榻饘俚幕顫娦耘c腐蝕難易程度不僅 和金屬的本性有關(guān)，還和金屬的表面狀態(tài)等很多的因素有關(guān)。七、平衡電極電位、非平衡電極電位、腐蝕電位、穩(wěn)態(tài)電位 平衡電極電位：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將各種電極分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個(gè)電池，測得的可逆電池的電動(dòng)勢

5、就是該電極的標(biāo)準(zhǔn)相對平衡電極電位0e,I非平衡電極電位：在非可逆電極的表面形成的具有一定固定的數(shù)值的電極電位值，此電極電位值就是非平衡電位。 腐蝕電位： 穩(wěn)態(tài)電位：在共軛系統(tǒng)中，電極電位不隨時(shí)間而變的電位稱為穩(wěn)定電位（也稱為混合電位）八、鐵-水系統(tǒng)的電位-pH圖的結(jié)構(gòu)及在防腐研究中的應(yīng)用應(yīng)用：九、極化的概念、引起原因，極化曲線的含義、類型、應(yīng)用極化的概念：由于通過電流而引起原電池兩極間電位差減小并因而引起電池工作電流強(qiáng)度降低的現(xiàn)象稱為極化 通過電流時(shí)陽極電位向正的方向移動(dòng)的現(xiàn)象，稱為陽極極化通過電流時(shí)陰極電位向負(fù)的方向移動(dòng)的現(xiàn)象，稱為陰極極化消除或減弱極化作用的電極過程稱為去極化作用或去極化過

6、程能消除或減弱極化作用的物質(zhì)叫去極化劑極化曲線的意義： 1. 從極化曲線的形狀可以看出電極極化的程度，從而判斷電極過程的難易。 極化曲線陡，極化率較大，電極反應(yīng)過程阻力大 極化曲線平，極化率較小，電極反應(yīng)過程阻力小 2. 極化曲線是考察金屬腐蝕過程機(jī)理和探討控制腐蝕的措施的重要依據(jù)，測定極化曲線是金屬腐蝕與防護(hù)中的重要基本方法腐蝕極化圖的應(yīng)用： 1. 比較各項(xiàng)阻力的控制程度以確定主要的控制因素 2. 解釋腐蝕現(xiàn)象 3. 分析腐蝕過程的性質(zhì)及影響因素 4. 判斷添加劑的作用機(jī)理 5. 計(jì)算多電極系統(tǒng)的腐蝕問題極化過程的三個(gè)主要步驟： 1. 液相傳質(zhì)步驟 反應(yīng)物由相的內(nèi)部向相界移動(dòng)的過程 2. 電

7、化學(xué)步驟 反應(yīng)物在電極表面進(jìn)行電子得失過程 3. 生成新相步驟 產(chǎn)物離開電極表面向溶液相內(nèi)部疏散的過程極化原因與類型： 1. 電化學(xué)極化： 控制步驟：電化學(xué)步驟 極化原因：由于電極反應(yīng)所需的活化能較高造成，因此，電極電位就要相應(yīng)的向正移或向負(fù)移 穩(wěn)態(tài)極化：在陰極電流密度和陽極電流密度相等的狀態(tài)稱為穩(wěn)態(tài)在穩(wěn)態(tài)時(shí)的極化稱為穩(wěn)態(tài)極化最典型的外部特征是外電流為恒定值 2. 濃度極化： 控制步驟：液相傳質(zhì)步驟（包含過程：對流擴(kuò)散電遷移） 極化原因：由于電極表面和溶液深處的反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度出現(xiàn)差別，這種濃度的差別導(dǎo)致的極化十、析氫腐蝕、吸氧腐蝕的概念、發(fā)生過程、極化曲線特點(diǎn)及主要影響因素氫去極化腐蝕：是

8、指以氫離子還原反應(yīng)為陰極過程的腐蝕。 過程： 1. 金屬原子離開金屬晶格成為吸附在金屬表面上的吸附原子2. 溶液組分在金屬表面上的吸附3. 水合金屬離子的形成4. 水化金屬離子離開金屬表面附近的溶液層向溶液深處擴(kuò)散氫去極化腐蝕的特征(影響因素)：陰極反應(yīng)的濃度極化較小，一般可以忽略，原因： 遷移速度和擴(kuò)散速度大 去極化劑濃度大 產(chǎn)物以氣泡形式離開，使金屬（電極）表面附近的溶液得到教充分的附加攪拌作用與溶液的pH值關(guān)系很大與金屬材料的本質(zhì)及表面狀態(tài)有關(guān)與陰極面積有關(guān)，陰極區(qū)的面積增加，氫過電位減小，陰極極化率減小與溫度有關(guān)，溫度升高使氫過電位減小氧去極化腐蝕：是指以氧分子還原反應(yīng)為陰極過程的腐蝕

9、。 過程： 1. 氧向金屬表面的輸送過程 2. 氧離子化反應(yīng)過程極化曲線特點(diǎn)：此圖是氫作為唯一去極化劑的時(shí)候的典型曲線在氫的平衡電位沒有氫氣析出氧去極化腐蝕的一般規(guī)律氧去極化腐蝕的影響因素： 1. 溶解氧的濃度的影響： 溶解氧的濃度增大，氧的極限擴(kuò)散電流密度將增大，氧離子化反應(yīng)速度也將加快，導(dǎo)致氧去極化腐蝕的速度增大， 氧的濃度大到一定程度，當(dāng)腐蝕電流密度增大到腐蝕金屬的致鈍電流密度，而使金屬由活性溶解狀態(tài)轉(zhuǎn)為鈍化狀態(tài)時(shí)，金屬的腐蝕速度將要顯著降低 2. 溶液流速的影響： 在氧濃度一定的條件下，極限擴(kuò)散電流密度與擴(kuò)散層厚度成反比 溶液流速越大，擴(kuò)散層厚度越小，氧的極限擴(kuò)散電流密度就越大，腐蝕速

10、度越大 攪拌作用相當(dāng)于提高流速 3. 鹽濃度的影響： 鹽濃度的加大，提高了溶液的導(dǎo)電性，腐蝕速度會(huì)有所上升 鹽濃度的加大，降低了氧氣的溶解量，使金屬的腐蝕速度下降十一、鈍化的概念、極化曲線的特點(diǎn)，從極化曲線的關(guān)系判斷鈍化形成條件 第三講 鈍化的概念：在金屬電極電位發(fā)生正移之后，因?yàn)榻饘俦砻鏍顟B(tài)的突變而使金屬的腐蝕速度大幅降低的狀態(tài)。極化曲線：鈍化形成的條件：12、 局部腐蝕的類型（重點(diǎn)電偶腐蝕、小孔腐蝕、縫隙腐蝕、晶間腐蝕） PPT電偶腐蝕的概念異種金屬在同一介質(zhì)中接觸，由于腐蝕電位不相等有電偶電流流動(dòng)，使電位較低的金屬溶解速度增加，造成接觸處的腐蝕。而電位較高的金屬，溶解速度反而減小，這就是

11、電偶腐蝕，亦稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕電偶腐蝕發(fā)生的場合在設(shè)計(jì)中使用了不同種材料的連接在設(shè)備或工件上異種金屬?zèng)]有直接連接，但是可以有其他的間接接觸而造成的接觸電池電偶腐蝕中的陽極部位電位較低的金屬電偶腐蝕的原理 最簡單的理解就是異種金屬接觸之后構(gòu)成腐蝕電池，電位低的金屬充當(dāng)電池的陽極，其腐蝕過程加劇差異效應(yīng)腐蝕著的電池，由于外加陽極極化引起其內(nèi)部腐蝕微電池電流的改變，這種現(xiàn)象稱為差異效應(yīng)正差異效應(yīng) 外加陽極極化引起腐蝕微電池電流減小的現(xiàn)象負(fù)差異效應(yīng) 外加陽極極化引起腐蝕微電池電流增大的現(xiàn)象對于差異效應(yīng)的判斷主要是考慮在與另一個(gè)金屬的接觸前后其本身電極反應(yīng)量是增大還是減小，而不是總的反應(yīng)量電偶序（P

12、145）與電偶腐蝕傾向提出原因在判斷金屬的電偶腐蝕中，用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷差異太大形式在不同的腐蝕環(huán)境，金屬的電化學(xué)表現(xiàn)差別很大，因此，電偶序采用相對電位高低來表示表的上方為陽極體作用的材料，下方的材料則是充當(dāng)陰極體電偶序是根據(jù)金屬（或合金）在一定條件下測得的的穩(wěn)定電位的相對大小排列而成的表能說明的問題當(dāng)兩種材料在列表的腐蝕環(huán)境中組成偶對時(shí)，位于表上方的材料起到陽極體的作用，另一個(gè)材料充當(dāng)陰極體組成偶對的材料如果在表中相隔較遠(yuǎn)，則發(fā)生較嚴(yán)重的腐蝕在材料相距較近的情況下，用電偶序判斷腐蝕傾向時(shí)需要注意腐蝕環(huán)境的條件，因?yàn)檫@樣的偶對有出現(xiàn)反向的現(xiàn)象位于表中同一行的材料，在腐蝕過程中其腐蝕速度較小，基

13、本可以忽略不計(jì)利用電偶序判斷傾向時(shí)是利用熱力學(xué)的數(shù)據(jù)對腐蝕的方向和限度的預(yù)期，其中沒有考慮動(dòng)力學(xué)的因素，腐蝕發(fā)生和腐蝕速度的大小主要決定于極化因素，因此，只有在將熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)的因素統(tǒng)一考慮才是比較全面準(zhǔn)確的電偶腐蝕的控制盡量避免異種金屬的接觸在必需使用異種金屬接觸的場合，必需注意不同材料間的絕緣問題避免采用大陰極小陽極的結(jié)構(gòu)在需要接觸的異種材料的表面采用不同的表面處理技術(shù)，形成表面絕緣層影響因素面積比 隨陰極和陽極面積比增加，作為陽極體的金屬的腐蝕速度加快介質(zhì)的導(dǎo)電率介質(zhì)的導(dǎo)電率越大，金屬腐蝕速度越大在電導(dǎo)率較低的介質(zhì)中，由于導(dǎo)電能力較低，因此在腐蝕過程中金屬腐蝕的范圍較小，相當(dāng)于減小了金屬

14、陽極的面積，使金屬的腐蝕溶解速度加快孔蝕的概念在金屬表面的局部地區(qū)，出現(xiàn)向深處發(fā)展的腐蝕小孔，其余地區(qū)不腐蝕或腐蝕很輕微，這種腐蝕狀態(tài)稱為小孔腐蝕，簡稱孔蝕或點(diǎn)蝕具有自鈍化特性的金屬（合金），如不銹鋼、鋁等材料易于發(fā)生孔蝕孔蝕的特征蝕孔小且深孔的位置分布不均勻，有的集中，有時(shí)分散孔口一般有腐蝕產(chǎn)物覆蓋，少數(shù)呈開放式腐蝕開始之前具有誘導(dǎo)期，誘導(dǎo)期的時(shí)間長短隨材料不同及腐蝕條件不同而不同，長的可達(dá)幾年，短的可以是以小時(shí)計(jì)算孔蝕通常沿著重力方向或橫向方向發(fā)展，朝上的面是其起點(diǎn)面，一旦開始之后具有深挖能力孔蝕機(jī)理孔蝕核 氯離子優(yōu)先吸附于鈍化膜表面，將氧離子排擠開，形成氯化物使基體金屬顯露，生成的小蝕坑

15、孔蝕源 孔蝕核繼續(xù)長大之后，到達(dá)一定的臨界尺寸之后，在金屬表面形成宏觀可見的蝕孔，蝕孔出現(xiàn)的特定點(diǎn)“深挖” 是指在形成了蝕孔之后，在外界條件的作用下，腐蝕向材料內(nèi)部縱深方向發(fā)展的過程自催化酸化作用是指在形成閉塞電池以后，孔內(nèi)酸化從而加速腐蝕的作用，此現(xiàn)象稱為自催化酸化作用影響孔蝕的因素金屬或合金的性質(zhì)自鈍化能力越強(qiáng)則敏感性越強(qiáng)表面雜質(zhì)、缺陷越多越易于形成孔蝕介質(zhì)含有氧化性金屬陽離子的氯化物是強(qiáng)烈的孔蝕促進(jìn)劑溶液的pH值對孔蝕的發(fā)生影響不大溫度溫度升高使孔蝕加速流速孔蝕適宜于在靜止?fàn)顟B(tài)下進(jìn)行，流速增大，加大了氧氣向表面的輸送，使鈍化易于形成另一方面減少沉積物在金屬表面沉積的機(jī)會(huì)孔蝕的控制合金化精

16、煉減少介質(zhì)中的孔蝕促進(jìn)劑循環(huán)體系中增加緩蝕劑表面鈍化處理電化學(xué)保護(hù)縫隙腐蝕的概念金屬部件在介質(zhì)中，由于金屬與金屬或金屬與非金屬之間形成特別小的縫隙，使縫隙內(nèi)介質(zhì)處于滯流狀態(tài)，引起縫隙內(nèi)金屬的加速腐蝕，這種局部腐蝕稱為縫隙腐蝕縫隙腐蝕發(fā)生的條件縫隙腐蝕發(fā)生的縫隙一般是寬度在0.025-0.1mm范圍內(nèi)的幾乎所有的金屬都可以發(fā)生縫隙腐蝕，自鈍化傾向越大的金屬發(fā)生縫隙腐蝕的傾向越大在所有的介質(zhì)條件下都可以發(fā)生縫隙腐蝕，以充氣的含活性陰離子的中性介質(zhì)為重比較項(xiàng)目縫隙腐蝕小孔腐蝕發(fā)生條件材料表面特小縫隙孔蝕核環(huán)境介質(zhì)任意含活性陰離子腐蝕過程蝕坑形成已有縫隙，較快形成閉塞電池通過腐蝕形成小孔，進(jìn)而成為閉塞

17、電池閉塞程度小大擊穿電位較低，易于發(fā)生較高，不易發(fā)生二次鈍化前的表現(xiàn)原有的可以繼續(xù)，也可以發(fā)生新的腐蝕點(diǎn)原有的可以發(fā)展，不產(chǎn)生新的孔蝕腐蝕形態(tài)廣而淺 深而窄影響縫隙腐蝕的因素金屬材料特性介質(zhì)中的活性陰離子的含量氧氣含量溫度縫隙腐蝕的控制采用高鉬鉻鎳不銹鋼可以耐縫隙腐蝕改變連接方式，避免產(chǎn)生縫隙的部位不宜采用吸濕性的墊片和隔離材料采用電化學(xué)防護(hù)方法晶間腐蝕的概念腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鄰近區(qū)域發(fā)展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕稱為晶間腐蝕晶間腐蝕不易發(fā)現(xiàn)，發(fā)生晶間腐蝕的金屬，其機(jī)械性能大大降低，腐蝕嚴(yán)重的可使金屬的機(jī)械性能完全喪失不銹鋼、鎳基合金、鋁合金、鎂合金等都是晶間腐蝕敏感性高的

18、材料晶間腐蝕的機(jī)理貧化鋰論晶界雜質(zhì)選擇溶解理論雜質(zhì)在達(dá)到一定的含量以后，會(huì)經(jīng)偏析過程富集于晶界處，在強(qiáng)氧化性介質(zhì)的作用下便發(fā)生溶解鋼在經(jīng)過敏化處理以后，由于在晶界出形成的一些化合物或碳的首先偏析限制和抑制了其他雜質(zhì)如磷等雜質(zhì)的偏析，因此，其晶界腐蝕反倒不易發(fā)生以上的兩種機(jī)理，各自適用的場合是不一樣，并不互相矛盾，而是互相補(bǔ)充晶間腐蝕的控制重新固溶處理穩(wěn)定化處理采用超低碳不銹鋼采用雙相鋼十三、自然環(huán)境中的腐蝕特點(diǎn)（重點(diǎn)大氣腐蝕及海水腐蝕） PPT大氣腐蝕的概念金屬在大自然環(huán)境條件下的腐蝕稱為大氣腐蝕金屬材料的大氣腐蝕機(jī)制主要是材料受大氣中所含的水分、氧氣和腐蝕性介質(zhì)（包括雨水中雜質(zhì)、煙塵、表面沉

19、積物等）的聯(lián)合作用而引起的破壞大氣腐蝕的電化學(xué)特征陰極過程是氧的去極化作用陽極過程是金屬的溶解和水化大氣腐蝕的特點(diǎn) 干的大氣腐蝕 過程比較簡單，由純化學(xué)過程引起 腐蝕速度小 破壞性較小濕的大氣腐蝕金屬在電解液膜下進(jìn)行腐蝕腐蝕過程類似金屬在電解質(zhì)溶液中的過程，但是又有所區(qū)別，和液膜厚度、液膜性質(zhì)類型的關(guān)系較大腐蝕過程通過電池進(jìn)行，主要是微觀腐蝕電池作用潮的大氣腐蝕在電解質(zhì)液膜下發(fā)生，但與濕的大氣腐蝕相比其大氣相對濕度小于100液膜極薄，氧氣透過比較容易，氧去極化腐蝕為主要過程腐蝕產(chǎn)物膜在干濕交替的過程中，會(huì)發(fā)生腐蝕產(chǎn)物的氧化還原過程，在腐蝕中得到的高價(jià)金屬離子在無氧的情況下，被還原成低價(jià)，然而在

20、干燥情況下，被大氣中的氧氧化到高價(jià)，這種過程促進(jìn)了金屬的腐蝕發(fā)生海水腐蝕的特點(diǎn)海水腐蝕為電化學(xué)腐蝕；海水腐蝕的陽極極化阻滯對大多數(shù)金屬（鐵、鋼、鑄鐵、鋅等）都很小，因而腐蝕速度相當(dāng)大;海水氯離子含量很高，Cl-破壞鈍化膜，因此大多數(shù)金屬在海水中不能建立鈍態(tài)，在海水中由于鈍化的局部破壞，很容易發(fā)生空隙和縫隙腐蝕等局部腐蝕。不銹鋼在海水中也遭到嚴(yán)重腐蝕；多數(shù)金屬陰極過程為氧去極化作用，少數(shù)負(fù)電性很強(qiáng)金屬（Mg）及合金腐蝕時(shí)發(fā)生陰極氫去極化作用；海水電導(dǎo)率很大，海水腐蝕電阻性阻滯很小，所以海水腐蝕中不僅腐蝕微電池的活性大，腐蝕宏電池的活性也很大。海水的電阻率很小，因此異種金屬接觸能造成的顯著的電偶腐

21、蝕。其作用強(qiáng)烈，作用范圍大14、 涂層的作用，涂料的組成涂層的作用： 1. 保護(hù)作用 主要是機(jī)械的隔離作用，將介質(zhì)和基體分隔開，起到一定的保護(hù)作用 2. 裝飾作用 涂料可以有豐富的色彩和表觀質(zhì)感，具有很好的裝飾作用 很多情況下主要就是利用其裝飾作用，其他作用都是次要的 3. 特殊作用主要是涂料中的次要成膜物質(zhì)產(chǎn)生，如防污、絕緣、偽裝等涂料的組成：1. 主要成膜物質(zhì)：油料（干性油、半干性油）+ 樹脂（天然樹脂、合成樹脂）2. 次要成膜物質(zhì)：顏料（著色顏料、防銹顏料、體質(zhì)顏料）3. 輔助成膜物質(zhì)：稀釋劑（溶劑、稀釋劑）+ 輔助料（催化劑、固化劑、增塑劑、觸變劑）十五、實(shí)施金屬覆蓋層的基本方法（重點(diǎn)

22、電鍍、化學(xué)鍍、噴鍍） PPT電鍍是利用電解過程將其他種類的金屬鍍覆到被保護(hù)的金屬基體表面的工藝電鍍工藝過程除油液除油液一般是使用堿性溶液在加熱條件下進(jìn)行化學(xué)除油，也可以附加電解過程除油液配方主要成分是碳酸鹽和碳酸氫鹽表面活性劑有時(shí)還需添加一些特殊的組分酸洗液酸洗主要是除銹的作用，一般在電鍍過程中有兩步酸洗，強(qiáng)侵蝕和弱浸蝕強(qiáng)浸蝕的作用主要是去銹弱侵蝕的作用主要是活化金屬表面和去掉在強(qiáng)浸蝕之后，進(jìn)入鍍液之前在金屬表面生成的浮銹酸洗液的成分鹽酸硫酸緩蝕劑電鍍液電鍍液是實(shí)施電鍍的主要溶液電鍍液的主要成分主鹽 提供被鍍離子緩沖劑 維持電鍍液的pH值配合劑 控制溶液中的被鍍離子的濃度助劑 改善電流分布、提高電流效率、改善鍍層外觀質(zhì)量后處理后處理不是每種鍍層都需要的主要作用封閉鍍層孔隙 提高耐蝕能力改變工件外觀 美化成品應(yīng)用可鍍單一種類的金屬可以鍍合金注意在工件形狀比較復(fù)雜的時(shí)候要考慮陽極的位置和個(gè)數(shù)金屬離子的濃度不要太大化學(xué)鍍化學(xué)鍍是不需要外加電源，直接利用氧化還原反應(yīng)，在金屬表面形成金屬覆蓋層的工藝化學(xué)鍍的優(yōu)勢可以處理任意形狀的工件鍍層厚度均勻不需要電源工藝操作簡單化學(xué)鍍配方主鹽 提供被鍍離子還原劑 能夠還原被鍍離子的化合物緩沖劑 維持鍍液pH值配合劑 穩(wěn)定被鍍離子，控制被鍍離子濃度穩(wěn)定劑 穩(wěn)定鍍液不發(fā)生自分解反應(yīng)助劑應(yīng)用獲得金屬覆蓋層作為非導(dǎo)電性材料的表面電鍍處理的基礎(chǔ)噴鍍是將