油田高中高三年級(jí)第一次模考化學(xué)試卷(改)(2016.8)

1、玉門(mén)油田一中高三第一次模擬考試（2016.9）化 學(xué) 試 卷本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間為120分鐘。注意事項(xiàng)：1各題的答案和解答過(guò)程均寫(xiě)在答題紙的指定處，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。2考試前考生務(wù)必將自己的“班級(jí)”、“考號(hào)”和“姓名”寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的位置上。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 N-14 O-16 Cu-64第卷（選擇題 共50分）一選擇題（每小題2分，共50分）1在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑，進(jìn)行了絢麗的拉煙飛行其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑

2、遇冷凝結(jié)形成“彩霧”下列說(shuō)法不正確的是A“彩霧”是一種混合物 B上述過(guò)程中有物理變化 C燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化D“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A將lmol Cl2通入到足量水中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B7.8gNa2O2與足量SO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1C1.0L的0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為0.2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)的SO3的體積為22.4L3. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A甲基的電子式是 B硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C. O表示中子數(shù)是18的氧原子 D. 過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是 HOOH4下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)

3、法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇B葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性C1mol最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)D1- 氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯5. 下列說(shuō)法不正確的是AC2H6和C9H20一定互為同系物 B丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽C葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解6. 下列反應(yīng)的方程式正確的是AAlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OBMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4

4、H+4ClMn2+2Cl2+2H2O C小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2OD電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl- - 2e- = Cl27. 利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 圖 圖 圖 圖A. 圖裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3H2SiO3 B. 圖裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3C. 圖裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層D. 圖裝置中接通開(kāi)關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出8. 25時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.

5、18.4A酸性強(qiáng)弱：H2CO3HF B和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度： D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L9、已知：C2H2(g)2.5O2(g)2CO2(g)H2O(l) DH =1300 kJ/mol C6H6(g)7.5O2(g)6CO2(g)3H2O(l) DH =3295 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是( )A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJC相同條件下，等質(zhì)量的 C2H2(g)與 C6H6(g)完全燃燒， C6H6(g)放熱更多 D

6、C2H2(g)三聚生成 C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)10下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ACr2O72-CrO42- BHNO3 NO2 CSiO2 Si DCH3CH2OHCH3CHO 11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾B向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明維生素C有還原性C向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒(méi)有出現(xiàn)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)12有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)

7、現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法不正確的是 A含有C、H、O三種元素 B相對(duì)分子質(zhì)量為60 C分子組成為C3H8O D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH313在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3AB C D14 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中

8、正確的是A只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水15amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B（a+3b）mol C D（cV3a9b）mol16碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，2AtI+2MgMgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)NH4I+ AtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是

9、還原產(chǎn)物C反應(yīng)中AtI既是氧化劑，又是還原劑 DMgAt2的還原性弱于MgI2的還原性17下列離子反應(yīng)方程式正確的是 A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO B硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+=FeS+ 2H+C向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O18下列說(shuō)法中正確的是A在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減

10、緩船體被海水腐蝕的速率，稱(chēng)為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法B電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連19將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀20下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是目的操作A干燥Cl2將氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥裝

11、置B檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液C測(cè)定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m1 g樣品加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱(chēng)量固體質(zhì)量為m2 gD配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中21.已知破壞1molHH鍵要吸收的能量為為436 KJ，破壞1molHN鍵需要吸收的能量為391KJ，又已知熱程式：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g) H=92.4 KJ/mol，則破壞1molNN鍵的需要消耗的能量為 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol

12、C649 KJ/mol D869 KJ/mol22. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OB一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrDCO(g)的燃燒熱是283.0 kJm

13、ol1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為： 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol123短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是共價(jià)化合物C其離子半徑大?。?ZYX DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸24.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰

14、極附近觀察到黃綠色氣體25在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法的不正確的是abdcA依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B在圖b中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H0第II卷（ 共50分）二實(shí)驗(yàn)題26、（11分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。 A B C D E（1）檢查E裝置氣密性的方法是 ； （2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2氣體，寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）反應(yīng)開(kāi)始后一段時(shí)間后，觀察到B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填寫(xiě)序號(hào)）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通氣后，再給B、

15、D溶液加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B ，D 。有些同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快。 為了探討SO2和Cl2按體積比1：1通入的漂白效果，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置：Cl2 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：SO2 ; 用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： : 濃硫酸 品紅溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙27(本題共12分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義（1）. 工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是_,氨分子的電子式是_（2）. 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程

16、中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）（3）. 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）A. 保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B. 達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。C. 達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。D. 達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。（4）. 在催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_（5）. 把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的p

17、H=7, 此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是（排序）_ _ ; 守恒關(guān)系式_28.（13分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、F_、H_。（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途_ （3）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _（4）反應(yīng)過(guò)程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。29.（14分）化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H

18、的路線(xiàn)如下：請(qǐng)回答：（1）的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。（2）H中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則F的結(jié)構(gòu)是 。（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測(cè)定B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是 。（5）的化學(xué)方程式是 。（6）芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有 種（不包括順?lè)串悩?gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。玉門(mén)油田一中高三第一次模擬考試（2016.8）化 學(xué) 答 題 卡考號(hào) 班級(jí) 姓名 一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，（每小題2分，共50分）題號(hào)123456789101112131415答案題號(hào)

19、11121314151617181920答案二非選擇題（共50分）21.（11分）（1）檢查E裝置氣密性的方法是 （2）E中離子方程式： （3） （填寫(xiě)序號(hào)） 現(xiàn)象B ，D 。 ： ; ： :22. (12分)（1）. 催化劑_ , 電子式_ （2）. 。（3）. _ （填序號(hào)）（4）.化學(xué)方程式：_ ;物質(zhì)的量之比_（5）.（排序）_ ; 守恒關(guān)系式_。23（13分）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、F_、H_。（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途_ （3）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _（4）反應(yīng)過(guò)程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_ （5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。24. （14分）