必修二第一章元素周期表教案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表 第一課時三維目標(biāo)： 1、知識與技能： 1、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu) 2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)2、體驗科學(xué)探究的過程，使學(xué)生親自實踐，感受學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、情感、態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。3、通過化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；教給學(xué)生一種研究化學(xué)的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對學(xué)生進行事物

2、的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。重點難點：重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。難點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。課時安排：3課時教學(xué)方法：開放式和探究式的教學(xué)方法教學(xué)用品：多媒體 教學(xué)過程：導(dǎo)入新課：（多媒體播放）門捷列夫事跡介紹師：同學(xué)們你們知道門捷列夫嗎？他的偉大成就是什么？生：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確。至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據(jù)一定的原則將其編排起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個元素周期表的是俄國化學(xué)家門捷列夫。板書一、元素周期表講解按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人

3、們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：板書原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)科學(xué)探究 1畫出118號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。3將上述118號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。板書（一）、元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。過渡下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。板書（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（ 7 個橫行， 7 個周期）短周期_（ 個）第1周期（共 2 種元素）_長周期_（ 個）

4、第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 26 種元素第2周期（共 8 種元素）第3周期（共 8 種元素）第4周期（共 18 種元素）第5周期（共 18 種元素）第6周期（共 32 種元素）不完全周期_（ 個）指導(dǎo)閱讀1、周期2族族（ 18 個縱行，16個族）副族（ 7個；用B,B,B,B,B,B,B表示 ）第 族（1個， 3 列）_0_族（ 1 個， 1 列）主族（ 7 個；用A,A,A,A,A,A,A表示 ） 講解周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素 第VIIA族：鹵族元素 0族：稀有氣體元素講述元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成，具體形式可多種多樣，根據(jù)剛才咱們講述的元素周期表的

5、編排依據(jù)，請同學(xué)們分組探究元素周期表的其他編排方式。探究過程教師參加，并適時點撥（長 短 螺旋）交流各小組交流投影展示幾種不同形式的元素周期表作業(yè)：課下練習(xí)繪制元素周期表，并能夠?qū)⑷我缓穗姾蓴?shù)的元素填到相應(yīng)位置。板書設(shè)計：小結(jié)略板書計劃第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)板書（一）、元素周期表編排原則： 原子序數(shù)-按照元素在周期表中的順序給元素編的號。 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)1周期周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）2族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個

6、副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）課后反思：第一節(jié) 元素周期表 第二課時三維目標(biāo)： 1、知識與技能：1、掌握堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系和遞變規(guī)律。2、掌握鹵素元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系和遞變規(guī)律。2、過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)堿金屬元素性質(zhì)。2、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵素元素性質(zhì)。3、自主探究：探究堿金屬和鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。3、情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力。重點難點：重點：1、堿金屬元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點：堿金屬、鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)方法：實驗探究式的教學(xué)方法教

7、學(xué)用品：多媒體；試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水。教學(xué)過程：導(dǎo)入新課：我們把A 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學(xué)們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。思考我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ 學(xué)生 由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。教師實驗

8、是檢驗真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。實驗1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實驗2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進行比較 學(xué)生活動，完成表格鈉鉀與氧氣的反應(yīng)成淡黃色的固體，并發(fā)出黃色火焰比鈉要劇烈與水的反應(yīng)浮、溶、游、動、響浮、溶、游、動、響且反應(yīng)要比鈉快思考與交流根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？還原性增加學(xué)生有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且Li Na K Rb堿金屬的物理性質(zhì)

9、的比較Li Na k Rb Cs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點變化單質(zhì)的熔沸點逐漸降低教師有上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。過渡剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)與原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？教師請大家根據(jù)教材圖表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學(xué)生總結(jié)板書顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固密度：小 大熔沸點：低 高在水中的溶解性：大 小設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?投影鹵

10、族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖講解鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下面請同學(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？投影鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式學(xué)生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸光H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照500H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定講解分析上表可知，鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2=2HX來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，

11、反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。板書H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I） 教師我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強弱，通過鹵素間的置換反應(yīng)實驗，比較非金屬的氧化性的強弱。實驗1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，觀察顏色變化。實驗2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，觀察顏色的變化。學(xué)生討論、分析板書Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

12、方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。作業(yè)：習(xí)題 1,9 板書設(shè)計：小結(jié)略第一節(jié)元素周期表第二課時二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素：Li Na K Rb Cs還原性增加2、鹵族元素：F2 Cl2 Br2 I2 顏色：淺 深 狀態(tài)：氣 液 固密度：小 大熔沸點：低 高在水中的溶解性：大 小H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I） Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱課后反思：第一節(jié) 元素周期表 （第3課時

13、）三維目標(biāo):1、知識與技能：1、知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。 2、了解質(zhì)量數(shù)和原子符號（）的涵義 3、了解核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量。2、過程與方法：充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，培養(yǎng)實踐能力和歸納能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。重點難點：重點：核素、同位素的涵義。難點：核素和元素的相對原子質(zhì)量。教學(xué)方法：啟發(fā)、誘導(dǎo)、探究、比較等教學(xué)方法。教學(xué)用具：多媒體課件教學(xué)過程：師前面我們學(xué)習(xí)了元素周期表的有關(guān)知識，知道了門捷列夫在元素周期律的發(fā)現(xiàn)及元素周期表的編制過程中，做出了杰出的

14、貢獻。那么，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是什么？門捷列夫當(dāng)時怎樣認(rèn)為的？生引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是原子序數(shù)的遞增，而門捷列夫認(rèn)為元素的性質(zhì)是隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的。師不但門捷列夫是這樣認(rèn)為的，在他之前的紐蘭茲、邁耶爾、德貝萊納等在探索元素周期律時也是以此為標(biāo)準(zhǔn)的。與他們不同的是：門捷列夫并沒有機械地完全相信當(dāng)時所測定的相對原子質(zhì)量數(shù)值，從而，使元素周期表的編制出現(xiàn)了質(zhì)的飛躍。這也說明，相對原子質(zhì)量的測定在化學(xué)發(fā)展的歷史進程中，具有十分重要的地位。正如我國著名化學(xué)家傅鷹先生所說：“沒有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化學(xué)反應(yīng)的意義，就不可能有門捷列

15、夫的周期表。沒有周期表，則現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展特別是無機化學(xué)的發(fā)展是不可想象的?！蹦敲?，元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量是怎樣得出來的呢？生元素原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值。師這里的“一種碳原子”指的是哪種碳原子呢？生是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子，即碳12原子。師元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量真的是這樣計算出來的嗎？要想知道究竟，我們還須了解以下兩個概念及核素、同位素。板書三、核素師我們以前學(xué)過元素，即具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。知道同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。那么，它們的中子數(shù)是否相同呢？科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同

16、。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：投影展示三種不同的氫原子原子符號質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）問H、H分別表示什么？生H表示一個質(zhì)量數(shù)為1、質(zhì)子數(shù)為1的原子；H表示一個質(zhì)量數(shù)為3、質(zhì)子數(shù)為1的原子。問以上三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？生核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。師我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。板書核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。師上述H、H和H就各為一種核素。問那么，H、H和H是否為同一種元素呢？為什么？生是。因為它們的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同。師對。它們都屬于氫元素。我們又把它們互稱為同位素。講解并板書同

17、位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。師也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如H、H和H三種核素均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚，為了便于區(qū)別，又把它們分別記做H、D、T。此處的“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置的意思。投影練習(xí)1.下列敘述中正確的是( )A.氫有三種同位素，即有三種氫原子B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D.元素即核素E.H是一種同位素答案：A2.在Li、N、Na、Mg、Li、C幾種核素中：(1)和互為同位素。(2)和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位

18、素。(3)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。師元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系，我們可以用下圖來表示：板書講述1.同一種元素，可以有若干種不同的核素；2.同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，不指具體的原子；3.符號X既表示一個具體的原子，又表示一種核素。師許多元素具有多種同位素。如氧元素有O、O、O三種同位素；碳元素有C、C和C等幾種同位素；氯元素有Cl、Cl兩種同位素；鈾元素有U、U、U等多種同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。板書O:O、O、O Cl:Cl、ClC:C、C、C U:U、U、U問截止到1999年，人們已經(jīng)知道了1

19、15種元素，能不能說人們已經(jīng)知道了115種原子？為什么？生不能。因為許多元素有多種同位素，即人們知道的原子種類要比元素種類多。師很好！大家能否回答一下，為什么測定相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)強調(diào)用12C而不說碳原子呢？生因為碳原子有3種，若不指明是哪種，所測相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)就不一樣。師十分正確。同位素不但在科學(xué)研究方面有重要的用途，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面也能大顯身手。請大家閱讀課本P10有關(guān)內(nèi)容，了解同位素的用途。學(xué)生閱讀師請大家舉例說明同位素的用途。生如，可以利用H、H、制造氫彈；利用U制造原子彈和作核反應(yīng)堆的燃料；利用放射性同位素給金屬制品探傷，抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽，延長貯存保鮮期。在醫(yī)療

20、方面，可以利用某些核素放射出的射線治療癌腫等。師需要說明的是，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(或說質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。過渡在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。下面，我們介紹各元素相對原子質(zhì)量平均值的算法。板書元素的相對原子質(zhì)量問對于具有同位素的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對原子質(zhì)量呢？生同位素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是將原子的真實質(zhì)量與C質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值。講解并板書A=A1a1%+A2a2%+表示某元素的相對原子質(zhì)量A1、A2 為同位素的相對原子質(zhì)量a1%、a2% 為同位素的原子百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)師下面，我們以氯元素為例，來求氯元素的相對原子質(zhì)量。師在數(shù)值上，同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時，常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量來計算元素的近似相對原子質(zhì)量。師在元素周期表上