第二節(jié)化學(xué)平衡PPT課件

1、12用可逆符號表示，即使生成氣用可逆符號表示，即使生成氣體和沉淀也不打狀態(tài)符號。體和沉淀也不打狀態(tài)符號。 a、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn) 化為產(chǎn)物；化為產(chǎn)物； b、有兩種速率，、有兩種速率，正正、逆逆定義：定義：表示方法：表示方法：特點(diǎn)：特點(diǎn)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)同一條件下同一條件下，反應(yīng)既能向正反應(yīng)方反應(yīng)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，向進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。行的反應(yīng)。3一、化學(xué)平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立圖象說明：圖象說明： 1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：、化學(xué)平衡狀態(tài)定義： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反在一定條件下的可逆反應(yīng)里

2、，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中組成成分的含應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。量保持不變的狀態(tài)。43 3、判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)、判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù) （思維點(diǎn)撥（思維點(diǎn)撥4848頁小結(jié)）頁小結(jié)）4 4、例題、例題2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：可用可用 “等等” “動動” “定定” “變變” “同同” 五五個(gè)字概括個(gè)字概括 52 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： “等等” “動動” “定定” “變變” “同同”“等等”：正正=逆逆，確切含義是：單位時(shí)間內(nèi)確切含義是：單位時(shí)間內(nèi) 某一反應(yīng)物所消耗的量正好等于生成某一

3、反應(yīng)物所消耗的量正好等于生成 物又逆轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)物的量。物又逆轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)物的量。即任一即任一 時(shí)刻同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率時(shí)刻同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率 相等。相等。 “動動”：正正=逆逆0，是動態(tài)平衡，如溶解平衡。，是動態(tài)平衡，如溶解平衡。 6“變變”：平衡是有條件的，平衡是有條件的，一旦外界條件發(fā)生一旦外界條件發(fā)生 變化，平衡就有可能被破壞直至建立變化，平衡就有可能被破壞直至建立 新的平衡為止。新的平衡為止?！巴保航⒒瘜W(xué)平衡與它的途徑無關(guān)建立化學(xué)平衡與它的途徑無關(guān)（課（課 本本38頁倒數(shù)第三自然段）。頁倒數(shù)第三自然段）。 “定定”：條件不變的時(shí)候，反應(yīng)混合物中各組條件不變的時(shí)

4、候，反應(yīng)混合物中各組 成成分的百分含量保持不變。成成分的百分含量保持不變。 7含含量量89質(zhì)質(zhì)量量(m)(m)1011判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù) （小結(jié)）（小結(jié)） 正正=逆逆不再隨時(shí)間變化而變化。不再隨時(shí)間變化而變化。 體系中各組分的濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量體系中各組分的濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等保持不變。分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等保持不變。 對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與 形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 對有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體對有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體 系顏色不

5、再隨時(shí)間發(fā)生變化。系顏色不再隨時(shí)間發(fā)生變化。12 對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，壓對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，壓 強(qiáng)、氣體平均分子質(zhì)量及反應(yīng)體系總的物質(zhì)強(qiáng)、氣體平均分子質(zhì)量及反應(yīng)體系總的物質(zhì) 的量不隨時(shí)間發(fā)生變化。的量不隨時(shí)間發(fā)生變化。 但要注意，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆但要注意，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆 反應(yīng)，就不能再看壓強(qiáng)、密度、氣體平均分子反應(yīng)，就不能再看壓強(qiáng)、密度、氣體平均分子 質(zhì)量或反應(yīng)體系總的物質(zhì)的量，因?yàn)樗鼈儚姆促|(zhì)量或反應(yīng)體系總的物質(zhì)的量，因?yàn)樗鼈儚姆?應(yīng)開始到結(jié)束始終是一個(gè)定值。應(yīng)開始到結(jié)束始終是一個(gè)定值。13例題例題1、反應(yīng)、反應(yīng)a2（g）+ b2（

6、g） 2 ab（g）在一）在一 定溫度下，達(dá)平衡的標(biāo)志是（定溫度下，達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）ca、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2同時(shí)生成同時(shí)生成n mol abb、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化c、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab同時(shí)生成同時(shí)生成n mol b2d、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2同時(shí)生成同時(shí)生成n mol b2e、a2、 b2 、ab的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1：1：2142、下列說法中，可以證明反應(yīng)、下列說法中，可以證明反應(yīng)n2 + 3 h2 2nh3已達(dá)平衡的是：（已達(dá)平衡的是：（ ）a、1個(gè)個(gè)

7、鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)個(gè)hh鍵形成鍵形成b、1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)個(gè)hh鍵斷裂鍵斷裂c、1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)個(gè)nh鍵斷裂鍵斷裂d、1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)個(gè)nh鍵形成鍵形成n na、c3、反應(yīng)、反應(yīng)2so2 + o2 2so3達(dá)平衡時(shí)，再向反達(dá)平衡時(shí)，再向反 應(yīng)容器中充入含應(yīng)容器中充入含 o的的o2， 經(jīng)過一段時(shí)間后，經(jīng)過一段時(shí)間后， o存在于（存在于（ ） 中中。188188so2 、o2 、so3n nn nn n15二、化學(xué)平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡常數(shù)1 1、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式： badcbacdccck)

8、()()()(對于反應(yīng)對于反應(yīng)a a + b b c c + d d化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：常數(shù)表達(dá)式： 注：以上濃度均指平衡時(shí)濃度，且以注：以上濃度均指平衡時(shí)濃度，且以 上物質(zhì)不是固態(tài)和純液態(tài)。上物質(zhì)不是固態(tài)和純液態(tài)。164 4、例題例題3 3、影響因素：、影響因素：只與溫度有關(guān)，與其它條件無關(guān)。只與溫度有關(guān)，與其它條件無關(guān)。因此說明因此說明k時(shí)需指明溫度。時(shí)需指明溫度。 2、意義：意義：k k越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。17對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：co（g）+ h2o（g） co2（g）+ h2（g）有甲乙丙丁四人以不

9、同的途徑投入反應(yīng)，已知有甲乙丙丁四人以不同的途徑投入反應(yīng)，已知開始濃度和平衡時(shí)濃度如下：開始濃度和平衡時(shí)濃度如下：800催化劑催化劑 c（co） c（h2o） c（co2） c（h2） 開始開始c（co） c（h2o） c（co2） c（h2） 平衡平衡甲甲乙乙丙丙丁丁0.01 0.01 0 0 0 0 0.02 0.01 0.025 0.030 0.0075 0.0075 0.01 0.03 0 0 0.005 0.005 0.005 0.005 0.0067 0.0067 0.0133 0.0033 0.0021 0.0296 0.0079 0.0079 0.0025 0.0225 0.0

10、075 0.0075根據(jù)以上數(shù)據(jù)，求根據(jù)以上數(shù)據(jù)，求k。18通過計(jì)算，以上四種情況，通過計(jì)算，以上四種情況，k1。應(yīng)用：已知一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可用來應(yīng)用：已知一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可用來 計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度； 化學(xué)平衡常數(shù)還可以幫助我們理解一化學(xué)平衡常數(shù)還可以幫助我們理解一 些有關(guān)平衡移動的問題。些有關(guān)平衡移動的問題。19三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 反應(yīng)物：平衡濃度反應(yīng)物：平衡濃度 = 起始濃度起始濃度 - 轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度生成物：平衡濃度 = 起始濃度起始濃度 + 轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在其中，

11、各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在 化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1 1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：2 2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 = %100（或體積、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或體積、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量203 3、產(chǎn)品的產(chǎn)率、產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率產(chǎn)率= %100）質(zhì)的量（或質(zhì)量、體積理論上可得到產(chǎn)物的物量（或質(zhì)量、體積）實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的4、在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，、在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，計(jì)算時(shí)可能用到的阿伏加德羅定律的計(jì)算時(shí)可能用到的阿伏加德羅定律的兩個(gè)結(jié)論：兩個(gè)結(jié)論：恒溫恒容時(shí)：恒溫恒容時(shí)：p

12、p1 1/p/p2 2 = n= n1 1/n/n2 2；恒溫恒壓時(shí)：恒溫恒壓時(shí)：v v1 1/v/v2 2 = n= n1 1/n/n2 2215 5、計(jì)算模式：、計(jì)算模式： a a （g）+ b b（g） c c（g） + d d（g ）c始始（mol/l） m n 0 0c轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)（mol/l） ax bx cx dxc平平（mol/l） m-ax n-bx cx dx6 6、例題：、例題：22 例題例題 （答案：（答案：50%；33.3%；1.33）1、恒溫、恒壓下，將、恒溫、恒壓下，將n2和和h2按體積比按體積比1：3混合混合 充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)

13、n2 + 3 h2 2nh3，達(dá)平衡時(shí)，測得氣體體積為起始，達(dá)平衡時(shí)，測得氣體體積為起始 氣體體積的氣體體積的0.75倍，求：倍，求： （1）平衡時(shí)）平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。 （2）平衡時(shí)混合氣體中）平衡時(shí)混合氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)。的體積分?jǐn)?shù)。 （3）平衡時(shí)混合氣體的相對分子質(zhì)量與起始）平衡時(shí)混合氣體的相對分子質(zhì)量與起始 氣體的相對分子質(zhì)量之比。氣體的相對分子質(zhì)量之比。23（50%） 2、在、在5l的密閉容器中充入的密閉容器中充入2mola氣體和氣體和1molb 氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a （g）+ b （g） 2 c（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫），達(dá)平

14、衡時(shí)，在相同溫 度下，測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前度下，測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前 的的5/6倍，則倍，則a的轉(zhuǎn)化率是？的轉(zhuǎn)化率是？3、反應(yīng)、反應(yīng)2a （g） b （g）+x c（g），在），在 一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增 大了大了w%，a的轉(zhuǎn)化率也為的轉(zhuǎn)化率也為w%，則，則x值值 為？為？（3）242526272829n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h030t1t2t產(chǎn)物含量產(chǎn)物含量3132專題知識一：在氣體混和物中充入惰性氣專題知識一：在氣體混和物中充入惰性氣體，對化學(xué)平衡移動的影響體，對化學(xué)平衡移動的影響 恒溫恒壓恒溫恒壓 ：

15、 充入惰性氣體，密閉容器充入惰性氣體，密閉容器的體積體積增大，各組分濃度同等程度降低，的體積體積增大，各組分濃度同等程度降低，其效果其效果相當(dāng)于減小平衡混和物的壓強(qiáng)相當(dāng)于減小平衡混和物的壓強(qiáng)，因此，因此，平衡向反應(yīng)氣體體積增大方向移動。如對合平衡向反應(yīng)氣體體積增大方向移動。如對合成氨反應(yīng)來說，則向逆反應(yīng)方向移動。圖象成氨反應(yīng)來說，則向逆反應(yīng)方向移動。圖象如下：如下： vv逆 v正 t33 恒溫恒容恒溫恒容: :充入惰性氣體，似乎總壓強(qiáng)增充入惰性氣體，似乎總壓強(qiáng)增大了，但實(shí)際上容器體積不變，對大了，但實(shí)際上容器體積不變，對平衡混和物平衡混和物各組成濃度不變各組成濃度不變，即原各氣體分壓不變，增大

16、，即原各氣體分壓不變，增大的惰性氣體的分壓與平衡體系無關(guān)，所以的惰性氣體的分壓與平衡體系無關(guān)，所以平衡平衡不發(fā)生移動不發(fā)生移動. . 圖象如下：圖象如下： v正 v逆 v正 v逆 若可逆反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量不變?nèi)艨赡娣磻?yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量不變, ,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響, ,上述恒溫恒壓、恒溫上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學(xué)平衡移動。恒容兩情況都不會使化學(xué)平衡移動。 3435363738例例1. 將裝有將裝有1molhi的容器密封并加的容器密封并加熱，部分熱，部分hi分解成分解成h2和和i2（g）并）并達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)i2（g）的體積

17、）的體積分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為x%，若在該容器中加入，若在該容器中加入2molhi后密封，加熱到相同溫度后密封，加熱到相同溫度使之達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)使之達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)i2的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為y%，則，則x與與y的關(guān)系為（的關(guān)系為（ ）。）。 a.xy b.xyc39例例2:將將2molso2和和2molso3 氣體混合于固定體積氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2(氣氣)+o2(氣氣) 2so3 （氣），平衡時(shí)（氣），平衡時(shí)so3為為n mol。相同溫度下，分別按下列配比。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平在

18、相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí)衡時(shí)so3的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于n mol的是（的是（ ） 2mol so2+1 molo2 b.4molso2+1molo2 c. 2molso2+1molo2+2molso3 a.d.3molso2+1molo2+1molso3c d40例例3:在一定溫度下，把在一定溫度下，把2molso2和和1molo2通入一個(gè)一通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2+o2 2so3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，就處于化

19、學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的so2、o2、so3的物質(zhì)的物質(zhì)的量。如果的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝禾顚懴铝锌瞻祝海?）若）若a=0,b=0,則則c=-。（。（2）若）若a=0.5,則則b=- 和和c=-。（。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請取值必須滿足的一般條件是（請用兩個(gè)方程式

20、表示，其中一個(gè)只含用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a 和和c,另一個(gè)只含另一個(gè)只含b和和c): -.20.251.5a+c=2 2b+c=2414243專題知識四專題知識四:圖象在化學(xué)平衡中的應(yīng)用圖象在化學(xué)平衡中的應(yīng)用44在化學(xué)平衡建立及移動的過程中在化學(xué)平衡建立及移動的過程中 有關(guān)量會隨時(shí)間及條件的有關(guān)量會隨時(shí)間及條件的變化而發(fā)生相應(yīng)的變化，可以變化而發(fā)生相應(yīng)的變化，可以用圖象將其表示出來。用圖象將其表示出來。45一、一、n t n t 圖圖（物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的圖象）（物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的圖象）46 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g) 2hi(g)(g) 2hi(g

21、)在一定的在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度(moll(moll-1-1) )與與時(shí)間時(shí)間t(min)t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答回答 ( 1 )( 1 ) 時(shí) 間時(shí) 間 t t1 1的 意 義的 意 義是是 . . (2)(2)在時(shí)間在時(shí)間0 0至至t t1 1的間隔里，的間隔里，v v（i i2 2）= = . . (3)此平衡狀態(tài)下，此平衡狀態(tài)下，h2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為 . (1)達(dá)到平衡所用的時(shí)間達(dá)到平衡所用的時(shí)間 (2)(0.2/t1 moll-1min-1) (3)50% 例例147二、二、v v

22、t t 圖圖 例例2 2 dv正v逆vtav正v逆vtbv逆v正vtcv正v逆vta.a.增加反應(yīng)濃度，平衡移動的增加反應(yīng)濃度，平衡移動的v-tv-t曲線。曲線。b.b.增加生成物濃度，平衡移動的增加生成物濃度，平衡移動的v-tv-t曲線。曲線。c.c.減小反應(yīng)物濃度，平衡移動的減小反應(yīng)物濃度，平衡移動的v-tv-t曲線。曲線。d.d.減小生成物濃度，平衡移動的減小生成物濃度，平衡移動的v-tv-t曲線。曲線。（正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，其中還有改變條件的變化）（正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，其中還有改變條件的變化）48例例3：下列圖線分別有哪些含義？：下列圖線分別有哪些含義？tv正正

23、v逆逆av逆逆v正正bv正正v逆逆cv逆逆v正正dtvvvvtta.a.升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)方升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)方向的速率增得更多，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；向的速率增得更多，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；或氣體反應(yīng)時(shí)增壓，正逆反應(yīng)速率均增大，但氣體或氣體反應(yīng)時(shí)增壓，正逆反應(yīng)速率均增大，但氣體體積大的增大得更多，正反應(yīng)為氣體縮小的反應(yīng)。體積大的增大得更多，正反應(yīng)為氣體縮小的反應(yīng)。c c與與a a 正、逆相反。正、逆相反。49例例3：下列圖線分別有哪些含義？：下列圖線分別有哪些含義？tv正正v逆逆av逆逆v正正bv正正v逆逆cv逆逆v正正dtvvvvttb.b.降溫，正、逆

24、反應(yīng)速率均降低，但吸熱反應(yīng)方向降溫，正、逆反應(yīng)速率均降低，但吸熱反應(yīng)方向的速率降得更多，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。的速率降得更多，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。或氣體反應(yīng)時(shí)減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，但體積或氣體反應(yīng)時(shí)減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，但體積大的減小得更多，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。大的減小得更多，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。d d與與b b 正、逆相反正、逆相反。50例例3：下列圖線分別有哪些含義？：下列圖線分別有哪些含義？tv正正v逆逆av逆逆v正正bv正正v逆逆cv逆逆v正正dtvvvvtt說明：說明：上述圖線的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)速率同時(shí)發(fā)生上述圖線的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)速率同時(shí)發(fā)生改變，屬于溫度、壓強(qiáng)對

25、化學(xué)平衡的影響特征。改變，屬于溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響特征。51例例4：請畫出壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平：請畫出壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平衡影響的衡影響的v-t曲線。曲線。cdbavv小小v大大tv大大v正正=v逆逆v小小vvtttvv正正=v逆逆52三、三、x% t x% t 圖圖 x% x% （或用（或用 表示）表示） 可以表可以表示反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的示反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)）、或物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)）、或表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等； t t表示時(shí)間；表示時(shí)間； 53 在可逆反應(yīng)：在可逆反應(yīng)：ma+nb pc+qdma+nb pc+qd中，

26、中，a a的的百分含量與時(shí)間百分含量與時(shí)間t t的關(guān)系曲線有如下的關(guān)系曲線有如下a a、b b、c c、d d四種，其實(shí)際意義分別是四種，其實(shí)際意義分別是 。ta%a%a%a%ttt0000abcd例例5 5：54答案答案：a為由反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)為由反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過程；平衡的過程；b為由生成物向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)為由生成物向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過程；平衡的過程；c為先以逆反應(yīng)為主，后發(fā)生化學(xué)平衡向正為先以逆反應(yīng)為主，后發(fā)生化學(xué)平衡向正反應(yīng)的移動；反應(yīng)的移動；d則相反，先以正反應(yīng)為主，后化學(xué)平衡向則相反，先以正反應(yīng)為主，后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移

27、動。逆反應(yīng)移動。55四、四、x% tx% t、p p 圖圖 x% x% （或用（或用 表示）表示） 可以表可以表示反應(yīng)物、生成物在平衡體系中的示反應(yīng)物、生成物在平衡體系中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)）、或物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)）、或表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等； t t、p p分別表示溫度、壓強(qiáng)。分別表示溫度、壓強(qiáng)。 56對于反應(yīng)對于反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)+qma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)+q由下列圖象能分析得出什么結(jié)論？由下列圖象能分析得出什么結(jié)論？a%t0aa%p0bc%t0cd%p0d正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)m+np+q正

28、反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)m+np+q57對于反應(yīng)對于反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)+qma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)+q由下列圖象能分析得出什么結(jié)論？由下列圖象能分析得出什么結(jié)論？a%t0aa%p0bc%t0cd%p0d正反應(yīng)是放熱反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)m+np+q58例6對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng) 2ab3(g) a2(g) 3b2(g) （正（正反應(yīng)中吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是（反應(yīng)中吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是（ ）逆逆正正溫度溫度aab3%100時(shí)間時(shí)間500bab3%時(shí)間時(shí)間1106pa1105pacab3%壓強(qiáng)壓強(qiáng)100500dbd 59練習(xí)練習(xí)1. 如圖是某合成氨反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：如圖是某合成氨反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線： (1) t0時(shí)反應(yīng)從哪方開始時(shí)反應(yīng)從哪方開始?向哪個(gè)方向進(jìn)行向哪個(gè)方向進(jìn)行? (2) t1、 t2 、 t3時(shí)刻分別改變了什