無機(jī)化學(xué)考試大綱

1、.無機(jī)化學(xué)考試大綱一、溶 液（一）溶液的濃度1. 1. 溶液濃度的表示方法：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 2. 溶液濃度的有關(guān)計算（二）稀溶液的依數(shù)性1. 1. 溶液的蒸汽壓下降2. 2. 溶液的沸點(diǎn)升高3. 3. 溶液的凝固點(diǎn)降低4. 4. 溶液的滲透壓二、化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系（一）基本概念和常用術(shù)語1. 1. 體系、環(huán)境的概念和體系的分類2. 2. 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)3. 3. 體系與環(huán)境進(jìn)行能量交換的形式，熱、功和熱力學(xué)能的概念（二）化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)1. 1. 能量守恒定律（熱力學(xué)第一定律）及其數(shù)學(xué)表達(dá)式2. 2. 反應(yīng)熱、恒壓反應(yīng)熱和焓的定

2、義，化學(xué)反應(yīng)的焓變與恒壓反應(yīng)熱的關(guān)系3. 3. 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的規(guī)定，熱化學(xué)方程式及書寫注意點(diǎn)4. 4. Hess定律的內(nèi)容及應(yīng)用5. 5. 標(biāo)準(zhǔn)生成焓的定義及應(yīng)用（利用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算化學(xué)反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱）三、化學(xué)反應(yīng)速率、限度和方向（一）化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法（1）平均速率（2）瞬時速率2.有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)，活化分子、活化能和活化絡(luò)合物的概念，活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系3.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1) (1) 基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)(2) (2) 質(zhì)量作用定律(3) (3) 反應(yīng)速率方程、反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)級數(shù)4.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1) (1) Vant

3、 Hoff 經(jīng)驗(yàn)公式(2)Arrhenius公式與反應(yīng)活化能的計算5.催化劑對反應(yīng)速率的影響（1）催化劑的概念（2）催化劑對反應(yīng)速率的影響（二）化學(xué)反應(yīng)的限度和方向1.可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡常數(shù)的概念與應(yīng)用（1） （1） 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)（2） （2） 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（3） （3） 平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫規(guī)則（4） （4） 平衡常數(shù)的應(yīng)用（三）化學(xué)平衡的移動（1）濃度對化學(xué)平衡的影響（2）壓力對化學(xué)平衡的影響（3）溫度對化學(xué)平衡的影響（4）平衡原理移動四、電離平衡與溶液的酸堿性(一) 酸堿質(zhì)子理論1.酸堿的定義2.酸堿反應(yīng)3.酸堿的強(qiáng)度(二) 溶液的酸堿性1.水的電離平衡、水的質(zhì)子自遞作用、水

4、的離子積2.溶液的酸度(三) 電解質(zhì)溶液1強(qiáng)電解質(zhì)溶液：電離度、表觀電離度、活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度2弱電解質(zhì)溶液的電離平衡：電離常數(shù)、稀釋定律、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)(四) 鹽類的水解1鹽類水解的實(shí)質(zhì)2各類鹽的水解平衡3影響鹽類水解的因素：溫度的影響、濃度的影響、酸度的影響(五) 緩沖溶液1緩沖溶液的概念、抗酸成分、抗堿成分、緩沖對、緩沖系2緩沖作用原理3緩沖溶液pH值的計算4緩沖溶液的緩沖能力5、緩沖溶液的選擇和配制五、沉淀-溶解平衡(一) 難溶電解質(zhì)的溶度積1溶度積常數(shù)2溶度積和溶解度的相互關(guān)系及換算3溶度積規(guī)則(二) 沉淀的生成與溶解1沉淀的生成2分級沉淀3沉淀的溶解4沉淀的轉(zhuǎn)化六、氧化還

5、原與電極電勢(一) 氧化還原反應(yīng)的基本概念1氧化數(shù)的概念及確定規(guī)則，氧化數(shù)與化合價的區(qū)別，歧化反應(yīng)2氧化還原共軛關(guān)系的基本概念3氧化還原方程式的配平（氧化數(shù)法和離子電子法）(二) 電極電勢1 1 原電池的概念、組成及工作原理，鹽橋、電極、電極反應(yīng)（半電池反應(yīng)）及電池反應(yīng)，原電池的符號表示2 2 電池電動勢，電極電勢的概念3 3 標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表4 4 Nernst方程式，影響電極電勢的因素(三) 電極電勢的應(yīng)用1. 比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱2. 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向3. 判斷氧化還原反應(yīng)的限度4. 元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用七、原子結(jié)構(gòu)(一) 核外電子運(yùn)動狀態(tài)

6、的描述1核外電子運(yùn)動的特殊性2核外電子的運(yùn)動狀態(tài)：波函數(shù)和電子云的概念、四個量子數(shù)的意義、取值及對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的影響(二) 多電子原子的結(jié)構(gòu)1基態(tài)原子中電子分布原理：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hund規(guī)則2多電子原子軌道的能級：近似能級圖、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)及電子構(gòu)型的表示法(三) 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系1元素周期系與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系2元素性質(zhì)的周期性八、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（一） 共價鍵理論1現(xiàn)代價鍵理論2雜化軌道理論3 分子軌道理論4鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能(二) 分子 間作用力與氫鍵1分子的極性2分子間作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）3氫鍵（三）離子極化、晶體1離子極化的概念及

7、一般規(guī)律、離子極化對鍵型和無機(jī)物性質(zhì)的影響2晶體的一般概念、晶體 的類型和晶格能九、配位化合物(一) 配位化合物的基本概念1配位化合物的定義、配位化合物的組成、配位數(shù)、配離子的電荷2配位化合物的類型：簡單配位化合物、螯合物3配位化合物的化學(xué)式和命名(二) 配位化合物的價鍵理論1鍵的本質(zhì)和配合物的分類，內(nèi)、外軌型配合物，高、低自旋配合物2配位化合物的磁性3配位化合物的空間構(gòu)型(三) 配位化合物在水溶液中的穩(wěn)定性1配位平衡常數(shù)：穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)2配位平衡的移動及與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系(四) 配位化合物的應(yīng)用1在生物學(xué)方面的應(yīng)用2在醫(yī)藥學(xué)方面的應(yīng)用3在分析化學(xué)中的應(yīng)用十、重要元素及其化合物( 一) 概述1元素在自然界的分布2無機(jī)物的性質(zhì)(二) 鹵素1鹵素的通性2鹵素單質(zhì)3鹵化氫和氫鹵酸4氯的含氧酸及其鹽5常用的含鹵素藥物(三) 氧族元素1 氧族元素的通性2 氧、臭氧和過氧化氫3 硫、硫化氫和金屬硫化物4 硫的重要含氧酸及其鹽5 常用的含氧族元素藥物(四) 氮族元素1氮族元素的通性2氨和銨鹽3氮的含氧酸及其鹽4磷的含氧酸及其鹽5常用的含氮族元素藥物 (五) 碳族元素和硼族元素1碳族元素和硼族元素的