【精品】高考化學總復習：第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修精講精練【含答案】

1、化學高考精品資料課時1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)最新考綱1了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系?？键c一原子核外電子排布原理1能層、能級與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用k、l、m、n、o、p、q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，能量依次升高(2)能級：同一能層里的電

2、子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序升高，即e(s)e(p)e(d)e(f)。(3)原子軌道：表示電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這種電子云輪廓圖也就是原子軌道的形象化描述。原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)s球形1p紡綞形3特別提醒第一能層(k)，只有s能級；第二能層(l)，有s、p兩種能級；第三能層(m)，有s、p、d三種能級；s能級上只有一個原子軌道，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，d能級上有五個原子軌道，各能級上的原子軌道具有相同的能量。2基態(tài)原子核外電子排布的三

3、個原理(1)能量最低原理：電子盡先占有能量低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖：特別提醒能級交錯現(xiàn)象：核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高，不同能層的能級之間的能量高低有交錯現(xiàn)象，如e(3d)e(4s)、e(4d)e(5s)、e(5d)e(6s)、e(6d)e(7s)、e(4f)e(5p)、e(4f)e(6s)等。(2)泡利原理在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，并且這兩個電子的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占

4、據(jù)一個軌道，并且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。3原子(離子)核外電子排布式(圖)的書寫(1)核外電子排布式：按電子排入各能層中各能級的先后順序，用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)的式子。如cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其簡化電子排布式為：ar3d104s1。(2)價電子排布式：如fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2

5、。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。(3)電子排布圖(軌道表示式)：用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各能層中的各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如：s：核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電子數(shù)。4基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子和原子光譜(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜：當電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。不同元素的原子發(fā)

6、生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。探究思考1寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式原子電子排布式簡化電子排布式n1s22s22p3he2s22p3cl1s22s22p63s23p5ne3s23p5ca1s22s22p63s23p64s2ar4s2fe1s22s22p63s23p63d64s2ar3d64s2cu1s22s22p63s23p63d104s1ar3d104s12.請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋fe3較fe2更穩(wěn)定的原因？提示26fe價層電子的電子排布式為3d64s2，fe3價層電子的電子排布式為3d5，fe2價層電子的

7、電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以fe3較fe2更為穩(wěn)定?！臼纠?】 (高考題匯編)(1)基態(tài)si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。(2013新課標，37(1)(2)可正確表示原子軌道的是()。(2012浙江自選，15(1)a2s b2d c3px d3f(3)2011山東理綜，32(1)改編氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。思維啟迪 根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行判斷。解析(1)基態(tài)si原子中，有14個電子，核外電子排布式為1s22s22p63

8、s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號為m。該能層具有的原子軌道數(shù)為1個s軌道，3個p軌道，5個d軌道。(2)第2能層中沒有d軌道，第3能層中沒有f軌道。(3)氧元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為故未成對電子數(shù)為2個。答案(1)m94(2)ac(3)2【示例2】 (高考題匯編)(1)ni2的價層電子排布圖為_。(2013新課標，37(1)改編)(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。(2013福建，31(2)(3)se原子序數(shù)為_，其核外m層電子的排布式為_。(2012新課標，37(3)(4)基態(tài)b原子的電子排布式為_。(2011新課標，37(2)思維啟迪 看清題目要求，認真分析規(guī)范作答。解析(1)ni

9、原子的核外電子排布式為ar3d84s2，ni2的價電子排布式為3d8，畫出原子軌道圖。(2)cu為29號元素，注意全充滿更穩(wěn)定。(3)se位于第四周期，與s的原子序數(shù)相差18，故其原子序數(shù)為34。由于其核外m層有18個電子，故m層的電子排布式為3s23p63d10。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)343s23p63d10(4)1s22s22p1或he2s22p11(1)寫出基態(tài)(ga)原子的電子排布式_；(2012浙江自選，15(2)(2)ni原子的核外電子排布式為_；(2010海南化學，19(1)(3)元素金(au)處于周期表中的第六周期

10、，與cu同族，au原子最外層電子排布式為_；(2011海南化學，19(4)(4)原子序數(shù)小于36的元素q和t，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)t比q多2。t的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_，q2的未成對電子數(shù)是_。(2010福建理綜，30(2)解析(3)cu原子價電子排布式為：3d104s1，au與cu同族，其價電子排布式應該相同，故其最外層電子排布式為6s1。(4)位于同一周期、同一族的只能為族，原子序數(shù)t比q多2，則t為28ni、q為26fe，fe2的價電子排布式為3d6，d軌道共有5個軌道，所以電子排布是1對、4單。答案(1)1s22s22p63s23p63d104

11、s24p1(或ar3d104s24p1)(2)ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(3)6s1(4)3d84s242a、b、c、d、e、f代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)b元素的負一價離子和c元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_；(3)d元素的正三價離子的3d能級為半充滿，d的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)f元素的原子的最外

12、層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析(1)a元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，故次外層為k層，a元素有2個電子層，由題意可寫出其電子排布圖為：，則該元素核外有6個電子，為碳元素，其元素符號為c，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為：(2)b、c的電子層結(jié)構(gòu)都與ar相同，即核外都有18個電子，則b為17號元素cl，c為19號元素k。(3)d元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元

13、素為29號cu。(5)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2，所以元素f的原子的最外層電子排布式為2s22p3，由此可知f是n元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。答案(1)c或o(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(5)22p(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：(2)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在ns前，如fe：1s22s22p63s

14、23p63d64s2正確，fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。(3)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：ar3d104s1；外圍電子排布式：3d104s1?？键c二元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系周期能層數(shù)每周期第一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23he2s1101s22s22p6三311ne3s1181s22s22p63s23p6四419ar4s1361s

15、22s22p63s23p63d104s24p6五537kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6注意：能層數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)價電子數(shù)主族序數(shù)(2)周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關(guān)系分區(qū)元素分布外圍電子排布s區(qū)a族、a族ns12p區(qū)a族a族、0族ns2np16(he除外)d區(qū)b族b族、族(n1)d19ns12(除鈀外)ds區(qū)b族、b族(n1)d10ns12f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns22.原子半徑(1)影響因素(2)

16、變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。3電離能(1)含義第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號i，單位kjmol1。(2)規(guī)律同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。同種原子：逐級電離能越來越大(即i1i2b原子半徑：c電負性：d最高正化合價：解析四種元素分別為s、p、n、f，第一電離能fnps，a項正確。原子半徑psnf，b項錯誤。電負性fnsp，c項錯誤。f無正化合價，n、s、p最高

17、正化合價分別為5、6、5價。答案a7(2013淮陰中學模擬)a、b、c、d四種元素，已知a元素是地殼中含量最多的元素；b元素為金屬元素，它的原子核外k、l層上電子數(shù)之和等于m、n層電子數(shù)之和；c元素是第3周期第一電離能最小的元素；d元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是 ()。a四種元素a、b、c、d分別為o、ca、na、arb元素a、b、c兩兩組成的化合物可為cao、cao2、na2o、na2o2等c元素a、c簡單離子的半徑大小關(guān)系為acd元素b、c電負性大小關(guān)系為bc解析自然界中含量最多的元素為氧；由題意知b元素k層和l層電子數(shù)之和為10，則m層為8個，n層為2個，故b元素為

18、鈣；c是第3周期第一電離能最小的元素，為鈉；第3周期中第一電離能最大的元素為氬。選項c中，a的簡單離子o2和c的簡單離子na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(o2)r(na)。答案c二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(14分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)c、si、n的電負性由大到小的順序是_；c、n、o、f的第一電離能由大到小的順序是_。(2)a、b均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出b原子的電子排布式：_。電離能/(kjmol1)i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 45

19、17 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色，如co(h2o)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，mn(h2o)62_顏色(填“無”或“有”)。(4)l的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，l是_(填元素符號)。解析(1)依據(jù)元素周期表進行判斷，c、si屬于同一主族，從上到下電負性逐漸減弱，所以c的電負性大于si的，c、n屬于同一周期，從左到右電負性逐漸增大，所以c的電負性小于n的；第一電離能注意n的大于o的。(2)由i2與i3相差很大可知a、b均是a族元素，又由a的第一電離能

20、大于b的可知a在b的上一周期，所以b只能在第3周期，為mg。(3)mn的電子排布式為ar3d54s2，mn2為ar3d5。(4)l原子核外的9個軌道依次為1s、2s、2p、3s、3p中的所有軌道，所以其排布式為1s22s22p63s23p5，則l為cl。答案(1)ncsifnoc(2)1s22s22p63s2(3)有(4)cl9(14分)(2014東北師大附中模擬)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)r基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子s單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性t基態(tài)原子3d軌道上有1個電子x(1)r元素的第一電離能要大于其同周期相

21、鄰的元素，原因是_ _。(2)s元素的常見化合價為_，原因是_。(3)t元素的原子n能層上電子數(shù)為_。(4)x的核外電子排布圖違背了_。用x單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。解析(1)r元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為 可知r為n，n原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其電離能較大。(2)由題s為氟元素，f的電負性最強，只能得電子，無正價，其常見化合價為1價。(3)由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p64s23d1，由能量最低原理先排3d再排4s，則n能層只有2個電子。(4)x元素的核外電子排

22、布先應排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。答案(1)原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)1f的電負性最強，只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。10(16分)(2013長春模擬)a、b、c、d是四種短周期元素，e是過渡元素，a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b是同周期第一電離能最小的元素，c的最外層有三個成單電子，e的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：a_，b_，c_，d_。(2)用化學式表示上述五種元素中

23、最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示d所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。(4)畫出d的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。解析由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x2，原子序數(shù)為14，a是硅元素，則b是鈉元素，c的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期d元素是氮元素；e的電子排布式為ar3d64s2，核電荷數(shù)為18826，是鐵元素，位于d區(qū)的第四周期、族。非金屬性最強的是n元素，對應的hno3酸性最強，金屬性最強的是na元素，對應的naoh堿性最強。d所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負性最大的元素是非金屬最

24、強的氟。答案(1)sinapn(2)hno3naoh(3)nef(4) 泡利洪特11(14分)(2014安慶一中模擬)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號)。(2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為_對。(4)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表_(填元素符號)：其中電負性最大的是_(填圖中的序號)。解析(2)號元素是fe元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。(3)由nsnnpn

25、1可知n2，則該元素是n，其最外層成對電子只有1對。(4)第3周期熔點最高的單質(zhì)應是si；電負性最大的是cl即圖中的2。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(3)1(4)si2課時2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)最新考綱1了解共價鍵的形成：鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解簡單配合物的成鍵情況。3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。4.能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。6.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)?？键c一共價鍵1

26、本質(zhì)共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。2特征具有飽和性和方向性。3類型分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對特別提醒 (1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。4鍵參數(shù)

27、(1)概念鍵參數(shù)(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。5等電子原理原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如co和n2。探究思考1判斷下列說法是否正確：(1)ss 鍵與sp鍵的電子云形狀對稱性相同()(2)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍()(3)鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成()(4)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(5)雙鍵中一定有一個鍵，一個鍵，三鍵中一定有一個鍵，兩個鍵()答案(1)(2)(3)(4)(5)2試根據(jù)下表回答問題。某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示：共價鍵鍵長(nm)cc0.1540.134cc0.120

28、co0.143c=o0.122nn0.146n=n0.120nn0.110(1)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有_，其影響結(jié)果是_。(2)鍵能是_。通常，鍵能越_，共價鍵越_，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。答案(1)原子半徑、原子間形成共用電子對數(shù)目形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短(2)氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量大穩(wěn)定 【示例1】 (2013安徽化學卷，7)我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：hchoo2co2h2o。下列有關(guān)說法正確的是()。a該

29、反應為吸熱反應bco2分子中的化學鍵為非極性鍵chcho分子中既含鍵又含鍵d每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2思維啟迪 由co2、hcho的結(jié)構(gòu)式可判斷共價鍵類型。解析該反應與甲醛燃燒反應的反應物、生成物相同，因此該反應為放熱反應，a項錯誤；co2分子中全是極性鍵，b項錯誤；hcho的結(jié)構(gòu)為，含3個鍵，1個鍵，c項正確；d項沒有給出氧氣的狀態(tài)，不能求其體積，錯誤。答案c【示例2】 (1)zn的氯化物與氨水反應可形成配合物zn(nh3)4cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。(2013江蘇化學，21a，(5)(2)cac2中c22與o22互為等電子體，o22的電子式可表示為_

30、；1 mol o22中含有的鍵數(shù)目為_。(2010江蘇化學，21a(1)(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_；只存在鍵的分子是_，同時存在鍵和鍵的分子是_。(2012浙江自選，15(4)an2bco2cch2cl2dc2h4ec2h6fcacl2gnh4cl思維啟迪 根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷化學鍵的類型。解析(1)zn(nh3)42中zn2與nh3之間以配位鍵相連，共4個鍵，加上4個nh3的12個鍵，共16個鍵。(2)等電子體結(jié)構(gòu)相似，則o22的電子式與c22相似，為oo2；1 mol o22中含有2 mol 鍵，即2na個鍵。(3)c2h4、c2h6中含有ch

31、為極性鍵，cc鍵為非極性鍵。答案(1)16na(2)oo22na(3)bcgceabd1下列說法中不正確的是()。a鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強b兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵c氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵dn2分子中有一個鍵，兩個鍵解析單鍵均為鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個鍵，其余均為鍵。稀有氣體單質(zhì)中不含化學鍵。答案c2下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()。hclh2oo2h2o2c2h4c2h2a bc d解析單鍵一定是鍵，雙鍵或三鍵中有一個鍵，其余均是鍵。答案d3已知co2為直線形結(jié)構(gòu)，so3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，nf3為三角錐形結(jié)構(gòu)，cos、co32、pcl3的空間結(jié)構(gòu)分別

32、為_、_、_。解析cos與co2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與co2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)。co32與so3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以co32為平面正三角形結(jié)構(gòu)。pcl3與nf3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以pcl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。答案直線形平面正三角形三角錐形快速判斷鍵、鍵的方法1通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。2鍵比鍵穩(wěn)定?？键c二分子的立體構(gòu)型1價層電子對互斥理論(1)理論要點價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角

33、越小。(2)價層電子對數(shù)的確定方法價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。鍵電子對數(shù)的確定由分子式確定鍵電子對數(shù)。例如，h2o中的中心原子為o，o有2對鍵電子對；nh3中的中心原子為n，n有3對鍵電子對。中心原子上的孤電子對數(shù)的確定中心原子上的孤電子對數(shù)(axb)。.分子：a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)。.x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；.b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的

34、價電子數(shù)”。(3)價層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實例220直線形直線形co2330三角形平面三角形bf321v形so2440四面體形正四面體形ch431三角錐形nh322v形h2o特別提醒價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；(2)當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。2雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實例sp2180直線形becl2sp23120平面三角形bf3sp3410928四面體形ch4(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜