【精品】高考化學專題精講：化學平衡常數(shù)、化學反應(yīng)進行的方向【含例題】

1、化學高考精品資料第3講化學平衡常數(shù)、化學反應(yīng)進行的方向考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的含義并能進行簡單計算。2.了解化學反應(yīng)的方向與化學反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。3.掌握化學反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，能夠利用化學反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學反應(yīng)的方向。考點一化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號k表示。2表達式對于反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，k(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。3意義(1)k值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(2)k只受溫度影響，與

2、反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。深度思考1對于n23h22nh3k1 2nh3n23h2k2試分別寫出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關(guān)系_。答案k1k2k12試寫出下面可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)k_。答案k3化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學平衡常數(shù)是增大還是減??？答案溫度升高化學平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高k值增大，反之則減小。4對于一個可逆反應(yīng)，化學計量數(shù)擴大或縮小，化學平衡常數(shù)表達式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說明。答案對于一個可逆反應(yīng)，化學計量數(shù)不一樣，化

3、學平衡常數(shù)表達式也就不一樣，但對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。例如：(1)aa(g)bb(g)cc(g)k1(2)naa(g)nbb(g)ncc(g)k2k或k1無論(1)還是(2)，a或b的轉(zhuǎn)化率是相同的。5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動()(4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()答案(1)(2)(3)(4)題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為t 時，在體積為10 l的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min

4、后，反應(yīng)達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 moll1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學方程式表示：h2(g)i2(g)2hi(g)2h2(g)2i2(g)4hi(g)下列說法正確的是()a反應(yīng)速率用hi表示時，v(hi)0.008 moll1min1b兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同c氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同d第二個反應(yīng)中，增大壓強平衡向生成hi的方向移動答案a解析h2(g)i2(g)2hi(g)初始濃度(moll1) 0.100 0.100 0平衡濃度(moll1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(moll1) 0.080

5、0.080 0.160所以，v(hi)0.160 moll120 min0.008 moll1min1，a正確；k64，而kk6424 096，故選項b錯；兩個化學方程式表示的是一個反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，c錯；兩個反應(yīng)相同，只是表達形式不同，壓強的改變對平衡的移動沒有影響，d錯。2已知反應(yīng)：co(g)cuo(s)co2(g)cu(s)和反應(yīng)：h2(g)cuo(s)cu(s)h2o(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為k1和k2，該溫度下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常數(shù)為k。則下列說法正確的是()a反應(yīng)的平衡常數(shù)k1b反應(yīng)的平衡常數(shù)kc

6、對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，h2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礵對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小答案b解析在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，a錯誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)k，b正確；反應(yīng)中，溫度升高，h2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此h0，c錯誤；對于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，h2的濃度不變，d錯誤。題組二化學平衡常數(shù)及其應(yīng)用3在體積為1 l的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，化學平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008501

7、0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)升高溫度，化學平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(2)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。ac(co2)c(co)bk不變c容器中的壓強不變dv正(h2)v正(co2)ec(h2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，此時的溫度為_；在此溫度下，若該容器中含有1 mol co2、1.2 mol h2、0.75 mol co、1.5 mol h2o，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。答案(1)正反應(yīng)(

8、2)e(3)850 向正反應(yīng)方向進行中解析(1)由表格數(shù)據(jù)可得，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學平衡向正反應(yīng)方向移動；(2)a項，達到平衡時c(co2)不一定等于c(co)，反之相等時也不一定處于平衡狀態(tài)；b項，溫度不變k不變，不正確；c項，此反應(yīng)不論是否平衡，壓強均不改變，故不正確；d項，v正(co2)與v正(h2)表示的反應(yīng)方向一致，故不能判斷是否達到平衡；e項，達到平衡時，各種反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變。(3)由c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，則計算出k1.0，即此時溫度為850 ，此溫度下0.940，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)1

9、 moll1，c(n)2.4 moll1；達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60%，此時n的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(m)4 moll1，c(n)a moll1；達到平衡后，c(p)2 moll1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(m)c(n)b moll1，達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)m(g)n(g)p(g)q(g)始態(tài)moll1 1 2.4 0 0變化量moll1 160% 160%因此n的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該

10、反應(yīng)的h0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，m的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(m)0.4 moll1c(n)1.8 moll1c(p)0.6 moll1c(q)0.6 moll1因此化學平衡常數(shù)k由于溫度不變，因此k不變，新狀態(tài)達到平衡后c(p)2 moll1c(q)2 moll1c(m)2 moll1c(n)(a2) moll1k解得a6。(4)設(shè)m的轉(zhuǎn)化率為x，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(m)b(1x) moll1c(n)b(1x) moll1c(p)bx moll1c(q)bx moll1k解得x41%。題組二綜合應(yīng)用2苯乙烷(c8h10)可生產(chǎn)

11、塑料單體苯乙烯(c8h8)，其反應(yīng)原理是c8h10(g)c8h8(g)h2(g)h125 kjmol1.某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 l真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(c8h10)/mol0.400.300.26n2n3n(c8h8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當反應(yīng)進行到20 min時，該段時間內(nèi)h2的平均反應(yīng)速率是_。(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)是_。(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol h2(g)和0.40 mol c8h8(g)合成c8h10(g)，當有30 kj

12、熱量放出時，該反應(yīng)中h2的轉(zhuǎn)化率是_。此時，該反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，c8h10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關(guān)系如圖、圖所示。(4)由圖可知，t1_t2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由圖可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，c8h10的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是_。答案(1)0.003 5 moll1min1(2)4/75或0.053(3)60%是(4)大于(5)越大隨著水蒸氣的加入，擴大了容器的體積，相當于對反應(yīng)體系減小壓強(或使得濃度商qk)

13、平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大解析(1)v(h2)v(c8h10)0.003 5 moll1min1(2)c8h10(g)c8h8(g)h2(g)起始/moll1 0.20 0 0平衡/moll1 0.12 0.08 0.08k(3)c8h8(g)h2(g)c8h10(g)起始/mol 0.40 0.40 0某時刻/mol 0.40x 0.40x x125 kjmol1x30 kjx0.24 mol(h2)100%60%q，所以處于平衡狀態(tài)。(4)升溫，平衡右移，c8h10的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以t1大于t2。(5)隨著水蒸氣的加入，擴大了容器的體積，相當于對反應(yīng)體系減小壓強，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大?？键c三

14、化學反應(yīng)進行的方向1自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?，反應(yīng)的焓變是制約化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂

15、度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號s表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是s(g)s(l)s(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用s表示，化學反應(yīng)的s越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行。深度思考1能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？答案不一定，化學反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學反應(yīng)的快慢問題。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)

16、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響()答案(1)(2)題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是()a所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的b所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的c焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素d焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案c題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過程屬于熵增加的是()a一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)b高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石c4no2(g)o2(g)=2n2o5 (g)d固態(tài)碘升華答案d3

17、下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()aco(g)2h2(g)=ch3oh(g)bcaco32hcl=cacl2h2oco2cc(s)o2(g)=co2(g)d2hg(l)o2(g)=2hgo(s)答案b解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增大，熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1。下列說法中正確的是()a該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0b該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行c碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行d判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)h與s綜合考慮答案d5灰錫結(jié)構(gòu)松散，

18、不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kpa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為h2 180.9 jmol1，s6.61 jmol1k1。答案會自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析hts2 180.9 jmol1103273 k(6.61 jmol1k1)1030.38 kjmol10，能自發(fā)進行。焓變、熵變和溫度對化學反應(yīng)方向的影響hshts反應(yīng)情況永遠是負值在任何溫度下過程均自發(fā)進行永遠是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進行低溫為正高溫為負低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)低溫為負

19、高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)探究高考明確考向1(2013四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)h0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()a反應(yīng)前2 min的平均速率v(z)2.0103moll1min1b其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)v(正)c該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.44d其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時x的體積分數(shù)增大答案c解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出平衡三段式，逐項分

20、析。a項根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成z為0.08 mol，故v(z)4103 moll1min1。b項由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，v(逆)0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達式k_，若k1，向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案66.7%解析反應(yīng)()中，tas2為固體，則平衡常數(shù)表達式為kc(tai4)c(s2)/c2(i2)。設(shè)平衡時，i2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則有tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)起始/mol 10 0轉(zhuǎn)化/mol x 0.5x 0.5x平衡/mol 1x 0.5x 0.5x

21、此時平衡常數(shù)k為1，則有(0.5x)(0.5x)/(1x)21，從而可得x2/3 mol，i2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol100%66.7%。82012福建理綜，23(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2a(g)b(g)2c(g)d(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_。物質(zhì)abcd起始投料/mol2120答案平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案)解析表中數(shù)據(jù)d為0，按表中數(shù)據(jù)投料，起始至平衡階段，反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向進行。又該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，體系壓強升高

22、，說明正反應(yīng)一定是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，即化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。92012海南，15(1)(2)(4)已知a(g)b(g)c(g)d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7009008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k_，h_0 (填“”或“”)；(2)830 時，向一個5 l的密閉容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)0.003 moll1s1。則6 s時c(a)_moll1，c的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時a的

23、轉(zhuǎn)化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時a的轉(zhuǎn)化率為_；(4)1 200 時反應(yīng)c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常數(shù)的值為_。答案(1)(2)0.0220.0980%80%(4)2.5解析(1)根據(jù)反應(yīng)a(g)b(g)c(g)d(g)，可寫出平衡常數(shù)k，隨著溫度升高，k值減小，即升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0d反應(yīng)2mg(s)co2(g)=c(s)2mgo(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0答案c解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若h0，則一定自發(fā)，若h0，s0，則一定不能自發(fā)，若h0，s0，s0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，a、b錯誤；c項中反應(yīng)的s0

24、，若h0，正確；d項中反應(yīng)的s0，能自發(fā)，說明h0，錯誤。2反應(yīng)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，700 時平衡常數(shù)為1.47,900 時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()a升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為kc該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d增大co2濃度，平衡常數(shù)增大答案c解析a項，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；b項，該化學平衡常數(shù)表達式為；c項，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；d項，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。3工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，某溫

25、度下，將1 mol n2和4 mol h2置于體積為5 l的密閉容器中，4 min后達到平衡狀態(tài)，測得nh3的體積分數(shù)為25%。下列說法中不正確的是()a達到平衡狀態(tài)時h2的濃度為0.5 moll1b4 min內(nèi)用nh3表示的反應(yīng)速率為0.050 moll1min1c降低溫度和增大壓強平衡均正向移動d該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2，加壓平衡常數(shù)將增大答案d解析n2(g)3h2(g)=2nh3(g)起始(mol)1 40轉(zhuǎn)化(mol)x3x 2x平衡(mol)1x 43x 2x平衡時nh3的體積分數(shù)為100%25%，解得x0.5。則平衡時h2為2.5 mol，即c(h2)0.5 moll1，a項正確；

26、平衡時n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 moll1、0.5 moll1、0.2 moll1，其平衡常數(shù)k3.2，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，d項錯誤；4 min內(nèi)用nh3表示的反應(yīng)速率為0.050 moll1min1，即b項正確；降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動，加壓平衡向氣體總體積減小的反應(yīng)方向移動，即c項正確。4在300 ml的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的co氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是()a上述生成ni(co)4的反應(yīng)為放

27、熱反應(yīng)b25 時反應(yīng)ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常數(shù)為2105c在80 時，測得某時刻ni(co)4、co的濃度均為0.5 moll1，則此時v正v逆d80 達到平衡時，測得n(co)0.3 mol，則ni(co)4的平衡濃度為2 moll1答案c解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a正確。ni(co)4(g)ni(s)4co(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，b正確。c項中該時刻q8k，反應(yīng)逆向進行，v逆v正，c錯誤。d項中co的平衡濃度為1 moll1，由k2可計算出ni(co)4的平衡濃度為2 moll1。5將

28、2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x(g)3y(g)2z(g)aq(g)。2 min時達到平衡，生成0.8 mol z，測得q的濃度為0.4 moll1，下列敘述錯誤的是()aa的值為2b平衡時x的濃度為0.8 moll1cy的轉(zhuǎn)化率為60%d反應(yīng)速率v(y)0.2 moll1min1答案d解析生成q的物質(zhì)的量為0.8 mol，a2，a正確；x(g)3y(g)2z(g)2q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(變)(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n(2 min)(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8x的平衡濃度為0.8 moll1，y的轉(zhuǎn)化率為60

29、%，b、c正確；v(y)0.3 moll1min1，d項錯誤。6汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.8 kjmol1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當改變其中一個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是()a當x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)kb當x表示溫度時，y表示co的轉(zhuǎn)化率c當x表示n2的物質(zhì)的量時，y表示no的轉(zhuǎn)化率d當x表示no的物質(zhì)的量時，y表示平衡常數(shù)k答案d解析溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，co的轉(zhuǎn)化率降低，a、b錯誤；增大n2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的轉(zhuǎn)化率降低，c錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，d正確。7用

30、co合成甲醇(ch3oh)的化學方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)ht2t3b正反應(yīng)速率：v(a)v(c)v(b)v(d)c平衡常數(shù)：k(a)k(c)k(b)k(d)d平均摩爾質(zhì)量：m(a)m(d)答案c解析a項，因為ht2t1，錯誤；b項，由于t3t1，所以v(c)v(a)，由于p(b)p(d)，所以v(b)v(d)，錯誤；c項，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于hm(c)，加壓，平衡右移，m增大，m(b)m(d)，錯誤。8恒溫、恒壓下，將1 mol o2和2 mol so2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài))，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，狀態(tài)時達平衡，則o2的轉(zhuǎn)化率為

31、()a60% b40% c80% d90%答案a解析恒溫、恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)o2的轉(zhuǎn)化率為x，則：2so2(g)o2(g) 2so3(g)n(始)(mol) 2 1 0n(變)(mol) 2x x 2xn(平)(mol) 22x 1x 2x(22x)(1x)2x3，解得x0.6。9加熱n2o5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：n2o5(g)n2o3(g)o2(g)、n2o3(g)n2o(g)o2(g)。在體積為2 l的恒容密閉容器中充入8 mol n2o5，加熱到t 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時o2和n2o3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則t 時反應(yīng)的平衡常數(shù)為()a10.

32、7 b8.5 c9.6 d10.2答案b解析設(shè)分解的n2o5的濃度為x moll1，生成的n2o濃度為y moll1。n2o5(g)n2o3(g)o2(g)c(始)(moll1) 4 0 0c(變)(moll1) x x xc(平)(moll1) 4x x xn2o3(g)n2o(g)o2(g)c(始)(moll1) x 0 xc(變)(moll1) y y yc(平)(moll1) xy y xy根據(jù)題意有xy1.7，xy4.5，解得x3.1，y1.4則平衡時，c(n2o5)0.9 moll1，c(n2o3)1.7 moll1，c(o2)4.5 moll1。k8.5。10甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的