【精選】高考化學(xué)專題精講：富集在海水中的元素——鹵素【含例題】

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第2講富集在海水中的元素鹵素考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解2體積cl2注意實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2fe3cl22fecl3。與銅反應(yīng)：cucl2cu

2、cl2。(2)與非金屬反應(yīng)與h2反應(yīng)：h2cl22hcl?，F(xiàn)象(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：cl22ki=2kcli2。與so2水溶液反應(yīng)：cl2so22h2o=h2so42hcl。與fecl2溶液反應(yīng)：cl22fecl2=2fecl3。3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：cl2h2ohclhclo。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：cl22naoh=naclnacloh2o。制取漂白粉：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(cl

3、o)22h2o。漂白粉的主要成分是ca(clo)2、cacl2，有效成分是ca(clo)2。4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(hclo)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2hclo2hclo2。弱酸性：比碳酸酸性弱。強(qiáng)氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。(2)ca(clo)2的主要化學(xué)性質(zhì)ca(clo)2的穩(wěn)定性比hclo強(qiáng)。水解顯堿性，其水解離子方程式：cloh2ohclooh。與酸反應(yīng)生成hclo，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為ca(clo)2co2h2o=2hclocaco3。題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()a.fe

4、cl2b.alcl3c.fecl3d.cucl2答案b解析因?yàn)閏l2具有較強(qiáng)的氧化性，當(dāng)cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，都可把金屬氧化成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中h的氧化能力較弱，只能把fe氧化成fe2，而不能把cu氧化。2.把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()a.naohb.na2so3c.febr2d.feso4答案c解析cl2具有較強(qiáng)的氧化性，而fe2、br、so都能被cl2氧化，故c項(xiàng)符合要求。3.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()a.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有cl2存在b.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣

5、味，說明有cl2存在c.先加入鹽酸酸化，再加入agno3溶液，生成白色沉淀，說明有cl存在d.加入naoh溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有hclo存在答案b解析a項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械膆clo具有強(qiáng)氧化性；c項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在cl；d項(xiàng)，因cl2、hcl和hclo均能與naoh溶液反應(yīng)，所以加入naoh溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有hclo存在。氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2fecl2cl2=2fecl3(除去fecl3溶液中的fecl2)so2

6、cl22h2o=2hclh2so4(so2和cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)na2so3cl2h2o=2hclna2so4(除去水中的余氯)(2)hcl酸性和cl的性質(zhì)向nahco3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入agno3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)hclo的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是hclo的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(h作用的結(jié)果)，后褪色(hclo作用的結(jié)果)。題組二氯水中的平衡與成分分析4.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是()a.ph增大，hclo濃度增大b.ph減小，cl濃度增

7、大c.ph增大，cl濃度減小d.ph減小，hclo濃度減小答案a解析在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，hcl與碳酸鈉反應(yīng)，促進(jìn)了cl2與水的反應(yīng)，ph增大，hclo濃度增大，cl濃度增大，即選a。5.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()a.再通入少量氯氣，減小b.通入少量so2，溶液漂白性增強(qiáng)c.加入少量固體naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動答案d解析cl2溶于水后，存在如下平衡cl2h2ohclhclo，hclohclo，前者程度大，后者程度小，c(h)增大的多，c(clo)增大的少，增大，a錯

8、；so2cl22h2o=2hclh2so4，溶液漂白性減弱，b錯；加入少量naoh固體后，只有當(dāng)溶液ph7時(shí)選項(xiàng)中式子才成立，故c錯；d中加入水后，溶液中c(h)減小，平衡向c(h)增大的方向移動，因此水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，d對。6.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的hclo溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取hclo溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉

9、淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為co2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備hclo的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_。答案(1)由于飽和氯水中存在cl2h2ohclhclo，加入caco3后，2hclcaco3=cacl2co2h2o，使平衡右移，hclo的濃度增大(2)ca2hcooh=caco3h2ohcoh=co2h2o(3)c

10、acl2、ca(hco3)2、hclo解析飽和氯水中存在cl2h2ohclhclo的平衡體系，加入過量caco3后，2caco32hcl=ca(hco3)2cacl2，caco32hcl=cacl2co2h2o，使hcl濃度降低，平衡右移，cl2濃度降低，溶液黃綠色褪去；hclo濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有hclo、cacl2、ca(hco3)2等成分，ca(hco3)2與ca(oh)2反應(yīng)生成caco3沉淀；與hcl反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體；ca(hco3)2受熱分解生成caco3沉淀和co2氣體。1.氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)cl2h2ohclhclo(2)hcl

11、ohclo(3)h2ohoh根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。2.cl2h2ohclhclo平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(cl)增大左移用飽和食鹽水除cl2中的hcl用排飽和食鹽水法收集cl2鹽酸c(h)和c(cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制cl2naohc(h)減小右移用naoh溶液吸收多余cl2ca(oh)2c(h)減小右移制漂白粉caco3c(h)減小右移制高濃度的hclo溶液光照c(hclo)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為素材的實(shí)驗(yàn)題目在高考實(shí)驗(yàn)

12、類試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。題組一氯氣制備原理、裝置的考查1.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()a.b.c.d.答案c解析裝置的導(dǎo)氣管長短錯誤，應(yīng)長進(jìn)短出。2.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含hcl 146 g的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)；用87 g mno2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()a.比多b.比多c.一樣多d.無法比較答案b解析146 g hcl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g mno2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o知，1 mol mno2可以與4 mol h

13、cl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與mno2不反應(yīng)，也就是說1 mol mno2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的cl2多。實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸制取cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn)(1)為了減少制得的cl2中hcl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少hcl的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用naoh溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收cl2，因?yàn)槿芤褐泻琧a(oh)2量少，吸收不完全。題組二氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查3.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備cl2的過程中有水蒸氣和hcl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣

14、的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。(1)裝置b、e的作用分別為_，_。(2)裝置c、d的作用分別為_，_。(3)裝置f中agno3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入agno3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入agno3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認(rèn)為該裝置加在_與_之間(填裝置各部分字母)，裝置中應(yīng)放入_，作用是_。答案(1)證明制備cl2時(shí)有h2o(g)揮發(fā)出來吸收hcl中的cl2，防止干擾hcl檢驗(yàn)(2)證明干燥cl2無漂白性證明hc

15、lo有漂白性(3)證明制備cl2時(shí)有hcl揮發(fā)出來防止f中的溶液倒吸(4)ef濕潤的有色布條或濕潤的淀粉ki試紙檢驗(yàn)cl2是否除盡規(guī)范書寫裝置中試劑的作用裝置中試劑的用途回答時(shí)一般包括直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列模板回答：發(fā)生裝置生成產(chǎn)生制取除雜裝置除去(吸收)防止干擾(影響) 除去中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置 與反應(yīng)驗(yàn)證說明 比較檢驗(yàn)收集裝置尾氣吸收裝置 吸收防止的污染(影響)考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及x的檢驗(yàn)1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)br2i2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀

16、粉變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naohx2=naxnaxoh2o(xcl、br、i)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nax2=2nax(xcl、br、i)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是cl2br2i2，陰離子的還原性：clbrbr2i2_。氯水分別滴入kbr、nai溶液中顏色加深，而溴水滴入nacl溶液中無明顯變化，滴入ki淀粉溶液中，溶液變藍(lán)h2和cl2的混合氣體光照爆炸，h2和br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而h2和i2反應(yīng)更困難fe分別與cl2、br2、i2反應(yīng)生成fe的化合物的化合價(jià)高低h

17、cl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性越來越差cl2、br2、i2在水中的溶解度逐漸減小答案題組一鹵素單質(zhì)的顏色及x檢驗(yàn)1.在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是()a.加ccl4加苯加酒精b.加酒精加ccl4加苯c.加苯加ccl4加酒精d.加苯加酒精加ccl4答案c解析苯、ccl4與水分層，苯水(ccl4)，酒精與水任意比互溶，不分層。2.下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是()a.溴水和碘水b.鹽酸和稀硫酸c.溴水和稀鹽酸d.濃硝酸和氯水答案c解析a項(xiàng)，兩者都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；b項(xiàng)，二者均不能使試紙變藍(lán)；c項(xiàng)，溴水能使試紙變藍(lán)：

18、br22i=i22br，鹽酸不能使試紙變藍(lán)；d項(xiàng)，二者均能氧化i生成i2。題組二鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用3.向含so、fe2、br、i各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2，通入cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()答案c解析本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)圖像的識別能力。題中四種離子與cl2反應(yīng)的先后順序依次是so(消耗2.24 l cl2)、i(消耗1.12 l cl2)、fe2(消耗1.12 l cl2)、br(消耗1.12 l cl2)，因此c選項(xiàng)正確。4.(2010北京理綜，27)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)

19、行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)a中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)濕潤的淀粉ki試紙變藍(lán)(3)cl22br=br22cl(4)打開活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b，取下d，振

20、蕩，靜置后ccl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)c的黃色溶液中無cl2，排除cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析a中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，生成黃綠色氣體cl2，在a、b、c中分別發(fā)生反應(yīng)：cl22ki=2kcli2，cl22nabr=2naclbr2，cl22nabr=2naclbr2，由于b、c中生成了br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，c中生成的br2在d中發(fā)生反應(yīng)：br22ki=2kbri2。過程實(shí)驗(yàn)，當(dāng)b中黃色溶液繼續(xù)通入過量cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明c中黃色溶液無cl2，從而排除cl2對

21、溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。5.溴化碘(ibr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式ibrh2o=hbrhio，下列有關(guān)ibr的敘述中，不正確的是()a.ibr是雙原子分子b.在很多反應(yīng)中，ibr是強(qiáng)氧化劑c.和naoh溶液反應(yīng)生成nabr和naiod.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑答案d解析ibr中i為1價(jià)，br為1價(jià)。2個原子組成1個ibr分子，a正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以b也是正確的；跟水反應(yīng)的方程式ibrh2o=hbrhio中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是i為1價(jià)br為1價(jià)，故這個反應(yīng)不是氧化

22、還原反應(yīng)，選項(xiàng)d錯誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是ibr先與水反應(yīng)，生成物hbr和hio再與堿反應(yīng)，所以2naohibr=nabrnaioh2o也是正確的。鹵素互化物和擬鹵素1.鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如ibr、icl、brf3、clf3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、h2o、naoh等反應(yīng)：2ibr2mg=mgbr2mgi2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：icl中，i顯1價(jià)，cl顯1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：ibrh2o=hbrhio，ibr2naoh=nabrnaioh2o。2.擬鹵素有

23、些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(cn)2、硫氰(scn)2、氧氰(ocn)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(scn)2當(dāng)作x2，把scn當(dāng)作x?？键c(diǎn)四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程1.氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。2.海水提取溴(1)流程,so2(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2nabrcl2=br22nacl；br2so22h2o=2hbrh2so4；2hbrcl2=2hclbr2。3.海帶中提取碘(1)流程海帶海帶灰h2o 氧化cl2 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：cl22i=i22cl。海水是巨大的資源寶庫，在海

24、水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將nacl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有h2、_、_或h2、_。(3)步驟中已獲得br2，步驟中又將br2還原為br，其目的為_。(4)步驟用so2水溶液吸收br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器b的名稱

25、：_；整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開； 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： _；c中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。答案(1)蒸餾法電滲析法(其他合理答案也可)(2)cl2naohnaclo(3)富集溴元素(4)br2so22h2o=4hso2br強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5)冷凝管br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 時(shí)的餾分深紅棕 色分液(或蒸餾)解析(2)從反應(yīng)2nacl2h2o2naohh2cl2可判斷出產(chǎn)物，但其中cl2有可能與naoh反應(yīng)生成n

26、aclo。(3)步驟中br2的濃度很小，若把其中的br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把br2富集。(5)蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純br2，所以要把溫度控制在br2的沸點(diǎn)，盡可能只使br2揮發(fā)。海水中富含鹵素，一般以鹵離子形式存在。工業(yè)生產(chǎn)中一般采用化學(xué)反應(yīng)獲得相應(yīng)的單質(zhì)，然后再用物理的方法進(jìn)行提純。如海水中的br、i，一般要加入氧化劑氧化使其生成br2、i2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質(zhì)。探究高考明確考向1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(2013四川理綜，1d)(2)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課

27、標(biāo)全國卷，7c)(3)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(2013浙江理綜，8a)(4)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(2013福建理綜，6b)(5)在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在()(2012浙江理綜，8b)(6)根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出co2通入naclo 溶液中能生成hclo()(2011安徽理綜，11d)(7)濕潤紅紙條；飽和氯水。中紅紙條褪色()(2012北京理綜，10d)(8)酚酞溶液；濃鹽酸。中無明顯變化()(2012北

28、京理綜，10b)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)海帶中的碘是化合態(tài)(一般是i)，未加氧化劑，不能得到i2。(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑。(4)火柴頭中氯元素是以kclo3的形式存在的，不存在cl。2.(2012上海，15)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2kmno416hcl2kcl5cl22mncl28h2o對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：cl2br2i2bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了

29、酸性物質(zhì) cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) de處變紅色還原性：fe2cl答案d解析選項(xiàng)a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明氧化性：cl2br2和cl2i2，不能說明氧化性br2i2；選項(xiàng)b的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)c中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化fe2生成fe3的結(jié)果，選項(xiàng)d正確。3.(2013上海，五)溴主要以br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備br2的操作步驟為一定條件下，將cl2通入濃縮的海水中，生成br2利用熱空氣將br2吹出，并用濃na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空

30、：(1)cl2氧化br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開。(4)為了除去工業(yè)br2中微量的cl2，可向工業(yè)br2中_。a.通入hbrb.加入na2co3溶液c.加入nabr溶液d.加入na2so3溶液答案(1)酸性cl2歧化生成hclo和hcl(2)br2易揮發(fā)(3)3h2so45nabrnabro33na2so43br23h2o溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)(4)ac解析cl2和br2蒸氣都是有毒氣體，應(yīng)該

31、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行操作；步驟所發(fā)生反應(yīng)是歸中反應(yīng)，鹽酸有還原性，nabro3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；利用nabr溶液與cl2反應(yīng)，然后分液可除去cl2。4.(2013福建理綜，24)二氧化氯(clo2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2、mg2、so等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)5

32、.1109。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(naclo3)與鹽酸反應(yīng)生成clo2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成clo2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制clo2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d與naclo3反應(yīng)生成clo2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(d)_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為cl。處理含cn相同量的電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍。答案(1)bacl2baso4和baco3的ksp相差不大

33、，當(dāng)溶液中存在大量co時(shí)，baso4(s)會部分轉(zhuǎn)化為baco3(s)(或其他合理答案)h2、cl22naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o(2)c6h12o624naclo312h2so4=clo2co218h2ona2so4(3)2.5解析注意分析題目信息和圖示信息，能夠分析出二氧化氯發(fā)生器中有cl2生成，是正確解決第(1)小題的關(guān)鍵。(1)根據(jù)后面加入的物質(zhì)為na2co3和naoh，可知前面缺少除去so的試劑：bacl2。baso4和baco3的ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量co時(shí)，baso4(s)會部分轉(zhuǎn)化為baco3(s)。在特定條件下電解食鹽水，除了生成nacl

34、o3外還應(yīng)有h2；根據(jù)題干信息，naclo3與hcl反應(yīng)生成clo2，結(jié)合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進(jìn)入了氯化氫合成塔可知，naclo3與hcl反應(yīng)除生成clo2外還有cl2，可寫出化學(xué)方程式2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d應(yīng)為葡萄糖(c6h12o6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的cn，cl2和clo2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol cl22cl轉(zhuǎn)移2 mol e，1 mol clo2cl轉(zhuǎn)移5 mol e，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)cl2與clo2的物質(zhì)的量之比為52。5.2012新課標(biāo)

35、全國卷，27(1)(3)光氣(cocl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下co與cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(chcl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o(3)chcl3h2o2=cocl2hclh2o解析(1)實(shí)驗(yàn)室制備cl2的化學(xué)方程式為mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。(3)h2o2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)過程中被還原為h2o，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為chcl3h2o2=cocl2h2ohcl。練出高分

36、1.下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中a.b.c.d.答案c解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯，排除a、b項(xiàng)；hcl氣體與agno3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，錯，排除d項(xiàng)。2.下列有關(guān)說法正確的是()a.在飽和氯水中

37、cl、no、na、so可以大量共存b.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)c.向無色溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有id.so2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2i2h2o=so2i2h答案c解析在飽和氯水中so能發(fā)生反應(yīng)socl2h2o=so2cl2h，不能大量存在，且在酸性條件下，no與so不能大量共存，a錯；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，b錯；氯水將i氧化為i2，i2在有機(jī)溶劑中顯紫色，c正確；so2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2i22h2o=so2i4h，d錯。3.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀

38、溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉ki溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑a. b.c. d.答案c解析本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以i的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉ki溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。4.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()a.圖中：如果mno2過量，

39、濃鹽酸就可全部被消耗b.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)c.圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)d.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有cl2生成答案d解析a項(xiàng)，稀鹽酸與mno2不反應(yīng)；b項(xiàng)，發(fā)生取代反應(yīng)；c項(xiàng)，cu在cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；d項(xiàng)，cl、clo在酸性條件下有cl2生成。5.五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是()新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色溴化銀見光分解銀白色na2co3溶液中滴加酚酞紅色雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑a.b.c.d.答案c解析溴化銀見光分解得到黑色固體，因?yàn)榉?/p>

40、解得到的銀顆粒很小，對光的吸收較強(qiáng)，顯黑色，錯誤；由于co的水解，使na2co3溶液顯堿性，正確；碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后黃色的碘化銀轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀，因?yàn)榱蚧y的溶解度遠(yuǎn)小于碘化銀的溶解度，正確。6.某化學(xué)興趣小組利用mno2和濃hcl及如圖裝置制備cl2。下列分析中不正確的是()a.a中可用分液漏斗代替長頸漏斗b.a中缺少加熱裝置c.b中盛放的naoh溶液可以凈化cl2d.d中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸答案c解析本題考查cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故b中不能盛放氫

41、氧化鈉溶液。7.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水i2的ccl4溶液i2a.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌b.含i的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)c.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色d.碘水中加入ccl4得到i2的ccl4溶液，該操作為“萃取”答案a解析a項(xiàng)中灼燒固體時(shí)應(yīng)選用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液。8.(2011江蘇，9)nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是()a.25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大 b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是

42、氧化劑，又是還原劑c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)d.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案b解析a錯，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小；b對，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低；c錯，不是二者不反應(yīng)，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；d錯，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。9.碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()a.用淀粉ki試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉ki試紙會變藍(lán)b.足量cl2能

43、使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉ki試紙褪色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏l2i2iod.途徑 中若生成1 mol i2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na答案c解析加碘鹽中含有io，在酸性條件下可被i還原生成i2，a選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑可知氧化性cl2i2，根據(jù)途徑可知氧化性ioi2，根據(jù)途徑可知氧化性cl2io，c選項(xiàng)錯誤；根據(jù)關(guān)系式2ioi210e可知d選項(xiàng)正確。10.取體積相同的ki、na2so3、febr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則ki、na2so3、febr2溶

44、液的物質(zhì)的量濃度之比為()a.212b.213c.632d.371答案c解析由于三種溶質(zhì)與足量cl2反應(yīng)，1 mol kii2失去1 mol e、1 mol na2so3na2so4失去2 mol e、1 mol febr2fe3和br2失去3 mol e，當(dāng)反應(yīng)的n(cl2)相同時(shí)，即三種溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1 mol e，則需要：ki為1 mol、na2so3為 mol、febr2為 mol，則所求為1632，故選c項(xiàng)。11.下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、c、e、g為非金屬單質(zhì)，其中a、g在常溫常壓下為氣體，e遇淀粉變藍(lán)，k是一種常用的食品添加劑，l是常見的無色無味液體，

45、i為淡黃色固體，j的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)b、i代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)、的離子方程式：_；_。(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存c單質(zhì)的注意事項(xiàng)_(a.無色瓶b.棕色瓶c.橡膠塞d.玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：_。(4)已知a、c、e均能與g反應(yīng)，其反應(yīng)條件要求由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(5)a與h溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)kiagbr(2)2cl2h2oh2cl22oh3i26oh5iio3h2o(3)bd水封(4)i2br2cl2(5)cl22koh=kclkcloh2

46、o解析e遇淀粉變藍(lán)說明e為i2；l是常見的無色無味液體說明l是h2o；i為淡黃色固體且為f與agno3反應(yīng)的產(chǎn)物，則i是agbr；j的焰色反應(yīng)呈淺紫色說明j中含有k元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其為kno3。由此可推知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為12.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將c裝置接入b和d之間，正確的接法是a_d。(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃a處的酒精燈，打開活塞k，讓cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃d處的酒精燈。cl2通過c裝置后進(jìn)入d，d裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成co2和hcl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使c裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)d處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉