江蘇高考化學(xué)試題

1、2014 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量: h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 cr 52 fe 56 cu 64 i 127 選擇題單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 水是生命之源, 2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型見右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是a. 水是弱電解質(zhì)b. 可燃冰是可以燃燒的水c. 氫氧兩種元素只能組成水d. 0時冰的密度比液態(tài)水的密度大2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a

2、. 過氧化鈉的電子式: b. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45 的溴原子: 8035br c. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 : d. 間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: 3. 250時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a. ph=1 的溶液中: na+、k+、mno4 -、co32-b. c(h+)= 110-13 moll-1的溶液中: mg2+、cu2+、so32-、no3-c. 0. 1 moll-1nh4hco3 溶液中: k+、na+、no3- 、cl-d. 0. 1 moll-1fecl3 溶液中: fe2+、nh4+、scn-、so32-4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是a. 晶體硅熔點(diǎn)高硬

3、度大,可用于制作半導(dǎo)體材料b. 氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑c. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張d. 氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料5. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗,能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖莂. 用裝置甲制取氯氣b. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 mncl24h2o6. 設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0. 1na b. 0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1na c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l 苯中含有分子的

4、數(shù)目為0.5na d. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol 氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. cu 溶于稀hno3: cu+2h+ no3- = cu2+ + no2-+ h2ob. (nh4)2fe(so4)2 溶液與過量 naoh 溶液反應(yīng)制 fe(oh)2: fe2+ 2oh-= fe(oh)2 c. 用ch3cooh 溶解 caco3: caco3 + 2h+= ca2+ h2o + co2 d. 向naalo2溶液中通入過量co2 制al(oh)3: co2 + alo2- + 2h2o =al(oh)3+ hco3- 8. 下列各

5、組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco39. 短周期主族元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大。x 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,y 是地殼中含量最高的元素,z2+ 與y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),w 與x 同主族。下列說法正確的是a. 原子半徑的大小順序: r(w) r(z) r(y) r(x)b. y分別與z、w形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同c. x 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比w 的弱d. y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w 的強(qiáng)10. 已知

6、:c(s)+ o2(g)= co2(g) h1 co2(g)+ c(s)= 2co(g) h2 2co(g)+ o2(g)= 2co2(g) h3 4fe(s)+ 3o2(g)= 2fe2o3(s) h4 3co(g)+ fe2o3(s)= 3co2(g)+ 2fe(s) h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是a. h1 0, h3 0, h4 0 c. h1 =h2 +h3 d. h3 =h4 +h5不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分,共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0 分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2 分,

7、選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0 分。11. 下列有關(guān)說法正確的是a. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕b. 2no(g)+ 2co(g)= n2(g)+ 2co2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的h 0c. 加熱0. 1 moll-1na2co3 溶液,co32-的水解程度和溶液的ph 均增大d. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(h c(ch3coo-) c(oh-)b. 0.1 moll-1 nh4cl 溶液與0.1 moll-1 氨水等體積混合(ph 7): c(nh3h2o) c(nh4+ ) c(cl-) c(oh-)c. 0.1 moll-1 n

8、a2co3 溶液與0.1 moll-1 nahco3 溶液等體積混合: 2/3 c(na+)= c(co32- )+ c(hco3- )+ c(h2co3)d. 0.1 moll-1 na2c2o4 溶液與0.1 moll-1hcl 溶液等體積混合(h2c2o4 為二元弱酸):2c(c2o42- )+ c(hc2o4-)+c（oh-）=c（na+）+c（h+）15. 一定溫度下,在三個體積)均為1.0 l 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2ch3oh(g) ch3och3(g)+ h2o(g) 容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(

9、g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列說法正確的是a. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. 達(dá)到平衡時,容器中的ch3oh 體積分?jǐn)?shù)比容器中的小c. 容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長d. 若起始時向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol 和h2o 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題16. (12 分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2 等) 制備堿式硫酸鋁al2(so4)x(oh)6-2x 溶液,并用于煙氣脫硫研究。酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、為 ;濾渣 i 的主要成分為 (填化學(xué)式)。加caco3調(diào)節(jié)溶液的ph 至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使al2(so4 )3 轉(zhuǎn)化為al2(so4)x(oh)6-2x 。濾渣 的主要成分為 (填化學(xué)式);若溶液的ph 偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的so2 量總是小于吸收的so2 量,其主要原因是 ; 與吸收so2 前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的ph 將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 17. (15 分)非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答下列問題 非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為

11、和 (填名稱)。 反應(yīng)中加入的試劑x的分子式為c8h8o2, x的結(jié)構(gòu)簡式為 。 在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。 b的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與 fecl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 . 分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:18. (12分)堿式碳酸鋁鎂 mgaalb(oh)dxh2o 常用塑料阻燃劑。(1) 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用, 是由于受熱分解需吸收大量熱量和 。(2) mgaa

12、lb(oh)dxh2o 中a 、b 、c、 d 的代數(shù)關(guān)系式為 。(3) 為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗: 準(zhǔn)確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng), 生成co2 0.560 l(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率 ( 固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量 100% ) 隨溫度的變化如右圖所示(樣品在270時已完全失去結(jié)晶水,600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的 n(oh-)n(co32- )(寫出計算過程)。19. (15 分)實(shí)驗室從含碘廢液(除h2o 外,含有ccl4、i2、i-等)中回收碘,

13、其實(shí)驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的na2so3 溶液,將廢液中的i2 還原為i-,其離子方程式為 ;該操作將i2 還原為i-的目的是 。 (2)操作x 的名稱為 。(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含i-的水溶液用鹽酸調(diào)至ph 約為2,緩慢通入cl2,在40左右反應(yīng)(實(shí)驗裝置如右圖所示)。實(shí)驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。已知:5so32- + 2io3- + 2h+ = i2+ 5so42- + h2o 某含碘廢水(ph 約為8)中一定存在i2,可能存在i-、io3- 中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有i-、io3-的實(shí)驗方案:取適量含碘廢水用c

14、cl4 多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在; 。實(shí)驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、fecl3 溶液、na2so3 溶液。20. (14 分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 (1)將燒堿吸收 h2s 后的溶液加入到如題20 圖-1 所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):s2- 2e- = s (n-1)s + s2- = sn 2- 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。 (2)將h2s 和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2、cucl2

15、的混合溶液中反應(yīng)回收 s,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20 圖-2 所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol h2s 轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗 o2 的物質(zhì)的量為 。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含cus,可采取的措施有 。(3) h2s 在高溫下分解生成硫蒸氣和 h2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20 圖-3 所示, h2s 在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。21. (12 分)【選做題】本題包括a、b 兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則

16、按 a 小題評分。a. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含有naoh 的cu(oh)2 懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米cu2o。(1)cu+ 基態(tài)核外電子排布式為 。(2)與 oh- 互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(3) 醛基中碳原子的雜化軌道類型是 ;1 mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。(4) 含有naoh 的 cu(oh)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) cu2o 在稀硫酸中生成 cu 和cuso4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。b. 實(shí)驗化學(xué) 磷酸鐵(fepo42h2o,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑

17、和鋰離子電池的正極材料。 實(shí)驗室可通過下列實(shí)驗制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是 。(2)向濾液中加入一定量h2o2 氧化fe2+。為確定加入h2o2 的量,需先用k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的fe2+,離子方程式如下:cr2o72+ 6fe2+14h+ 2cr3+ 6fe3+ 7h2o 在向滴定管中注入 k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。 若滴定x ml 濾液中的 fe2+,消耗 a moll-1 k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 b ml,則濾液中c(fe2+)= moll-1。為使濾液中f

18、e2+ 完全被 h2o2 氧化, 下列實(shí)驗條件控制正確的是 (填序號)。 a. 加入適當(dāng)過量的h2o2 溶液 b. 緩慢滴加 h2o2 溶液并攪拌c. 加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 d. 用氨水調(diào)節(jié)溶液 ph=7(3)將一定量的na2hpo4 溶液(溶液顯堿性)加入到含有fe3+ 的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到 fepo42h2o 。若反應(yīng)得到的 fepo42h2o 固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 ?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40 分)單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。1. a 2. b 3. c 4. b 5. c 6. a 7. d 8. b

19、9. d 10. c 不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分, 共計20 分。11. c 12. bd 13. d 14. ac 15. ad非選擇題(共80 分)16. (12 分)(1) al2o3+ 3h2so4 al2(so4)3+ 3h2o sio2 (2) caso4 3caco3 + 2al3+ + 3so42- + 3h2o 2al(oh)3+ 3caso4+ 3co2(3) 溶液中的部分so32- 被氧化成so42 減小17. (15 分)(1) 醚鍵 羧基 (2) (3) (4) (5) 18. (12分) (1) 生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2) 2a+3b =c+2d(3) n(co2)= 0.560 l /22.4 lmol-1 =2.5010-2 molm (co2)= 2.5010-2 mol44 gmol-1 = 1.10 g 在270600之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出co2 和h2o m (co2)+ m (h2o)=3.390 g (0.7345-0.3702)= 1.235 gm (h2o)= 1.235 g -1.10 g = 0.135 gn (h2o)=0.135 g/ 18 gmol-1 =7. 50 10-3 moln (oh-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 mol