(人教版2019)高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物基礎(chǔ)練習(xí)

1、高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化 合物基礎(chǔ)練習(xí)(人教版2019)一、單選題1 .水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是()A. NaB. Na。C. F2D. NO：2 .在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. N2(g)NO(g) HNO3(aq)B. A12O3(s)- Al(s) NaOn- NaAlQ2(aq)C. BaCl2(aq) _Sih_ BaCO3(s) NaBaSO4(s)D. MgCb 6H2O(s) hci MgCl2(s).微電能 Mg(s)3 .若N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 2L0.5mol

2、/LHF溶液中含有的H)數(shù)目為NAB. ILO.lmoL工的NH3NO3溶液中，N原子總數(shù)為0.2 N.、C.向常溫常壓下密閉容器投入2moiNO與ImolO”使其充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 N、D. PH=1的硫酸溶液可中和0.2 Na個(gè)oh-4 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C. NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌消毒D. HNCh有強(qiáng)氧化性，可用于洗滌附有銀鏡的試管5 .下列說(shuō)法正確的是A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿B.濃硝酸與

3、新制氯水在實(shí)驗(yàn)室都用棕色試劑瓶保存，但原理不同C.二氧化硫做紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化D.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其化學(xué)式為S13N46 .某溶液中加入鋁粉放出H此溶液中一定能大量存在的離子組是A. K Cl、 Na、 NO?B. HCO3. KT、 SO；、 Na*C. Cl K SO：、Na，D. Na. SOj、NH；、Cl-7 .按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNCh應(yīng)屬于 （）酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強(qiáng)氧化性酸 一元酸 化合物混合物8 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)在使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是（）A.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒B.堿石灰作袋裝食品

4、的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多9 .如圖所示，把NO?和Ng的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，調(diào)行左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高 度相等，關(guān)閉彈簧夾：同時(shí)把一個(gè)燒瓶放在熱水里，另一個(gè)放在冰水里。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A.左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高B.左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動(dòng)的方向和高度都相同C.左邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色比右邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色深D.兩燒瓶?jī)?nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動(dòng)10 .稀HNO,的還原產(chǎn)物可以是NO、NQ、N?、NH4M（匕。在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1 mol HNO3 參加反應(yīng)，則有06moi電子轉(zhuǎn)移，由此

5、推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物可能為A. NOB. NO?C. N,D. NH4NO311 .銅粉放入稀硫酸溶液后，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán) 色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該物質(zhì)可能是A. Fe2（SO4）3 B. KNO3C. Na2CO3D. FeSO412.三元催化器是安裝在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中的凈化裝置，它可將汽車(chē)尾氣排出的CO和NO等有害氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?無(wú)害的二氧化碳和氮?dú)?。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō) 法正確的是 甲乙丙rA.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. 丁是氧化產(chǎn)物C.中中黃球代表的原子被氧化D.配平后甲、乙、丙、丁的化學(xué)計(jì)

6、量數(shù)依次為2、2、2、113 .下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時(shí)：Na+O?Fe+CbAgNO3溶液+氨水KI溶液+AgNCh溶液Na2cCh+鹽酸AICb+KOHCu+HfCUCu+HNCh：在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是A.除B.除C.除D.除14 .氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A. A中屬于“氮的固定”的是k和1B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程只有aC.若反應(yīng)h是在NO2與H?0的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.若反應(yīng)i是在酸性條件下由NO3-

7、與Fe?-的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2-+NO3-+4H- = 3Fe3- +NOT+2H2。15 .某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的銅片剁余1一稀硫酸 nI-稀硝酸 新過(guò)員銅片 A.中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO?B.中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NOT+4H2OC.中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D.由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)16 . 一定溫度下，探究銅與稀HNO3,反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法

8、不正確的是（）ImL無(wú)色氣體L：抽入ML空氣體變紂棕色 2淋蕩口 BI 反應(yīng)速率明顯比I快A.步驟IH反應(yīng)速率比I快的原因是NO?溶于水，使c(HNO3)增大B.由實(shí)驗(yàn)可知，NO?對(duì)該反應(yīng)具有催化作用C.過(guò)程I生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO；+8H-=3Cu2+2NOT+4HgD.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解二、工業(yè)流程題17.硝酸鈣晶體Ca(NO34壓O常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2-4H9的流程HiO NH4NO3 HNO3氣體Xa Ca(NO3h-4H2O如下：(1)“制漿過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)“氣體X”的化學(xué)式是 ,

9、生成氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是cCa(NO34Hq的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2 4H2O的操作主要包括加熱濃縮、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 O18 .然既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料c下圖為合成氨以及刎氧化制硝酸的流程示意圖。)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2)單質(zhì)X的化學(xué)式是,吸收塔中x的作用是；(3)工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇作為罐體材料：A.銅B.銀 C.鋁 D.鎂(4)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2c。3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NCh+Na2co3=2N

10、aNO?+CO2： 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 僅含 NO 和 NO：混合氣體的尾氣通入Na2cO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2c03的物質(zhì)的量為 moL19 .煙氣中主要污染物為SO” NO、NO?,可用如圖工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收口含尿素CO(NH：A 的MgO懸濁液(1)空氣預(yù)處理過(guò)程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O(2)洗氣過(guò)程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體的化學(xué)式是(3)充分曝氣氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的含鎂化合物是。(4)完成沉鎂過(guò)程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式M-+_= MgCO3Mg(OH)n+_CO2T

11、+H20(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為(填名稱)c(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用，加工過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、原理綜合題20 .依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：該圖利用“和核心元素的 是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度”建立。(2)實(shí)驗(yàn)室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)?jiān)跈M線上把圖虛框內(nèi)連接裝置圖不全的部分畫(huà)出。收集裝置(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖所示：NH3 歸白 NOHNO.寫(xiě)出NH3NO的化學(xué)方程式。(5)圖中，X的化學(xué)式為,將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于 反應(yīng)(填“氧

12、化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。(6)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是(填序號(hào))。A. 02B. NaC. NH4C1D. NO：參考答案1. C【詳解】A. Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中H元素化合價(jià)降低被還原，水表現(xiàn)了氧化性，故A不 選：B. 2Na2O2-2H2O=4NaOH+O2T.壓0中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原 劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不選：C. F?與水反應(yīng)生成氫縱酸和氧氣，水中0元素被氧化，水表現(xiàn)出還原性，故C選：D. 3NO2 + H2O=2HNO3+NO,壓0中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既不是氧化

13、劑也不是還原 劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不選：故選C。2. D【詳解】A. N?與0?反應(yīng)生成物為NO, 一氧化氮難溶于水，不能直接生成HN03,還應(yīng)該通入氧氣，才能 生成硝酸，A錯(cuò)誤：B.鐵的金屬活動(dòng)性比鋁的金屬活動(dòng)性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到Al, B錯(cuò)誤：C. BaCb和CO?不反應(yīng)，一般情況下弱酸不能生成強(qiáng)酸，因此不能生成BaCCh, C錯(cuò)誤：D. MgCb6H9在HC1氣體中加熱分解生成MgCb,電解熔融的MgCb可得金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)， D正確；答案選D。3. B【詳解】A. 2L0.5moLLHF溶液中n(HF尸0.5mol/Lx2L=lm

14、ol, HF是弱酸,部分電離，田數(shù)目小于N.、，A錯(cuò)誤；B. ILO.lmolL 的 NH4NO,溶液中 n( NH4NO3 )=0.ImoLLx lL=0.1moL 根據(jù) N 原子守恒有 n(N)=0.1molx2=0.2mol,因此 N 原子總數(shù)為 0.2 N、，B 正確：C. 2NO+O?=2NO2,部分二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮：2NO2N2O4,所以投入2molNO與ImolO,使 一 其充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2 N,、，C錯(cuò)誤：D,未給硫酸溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選B。4. D【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，并且硫酸與氯氣不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此濃硫酸可以干燥氯氣，不是

15、利用其 脫水性，A錯(cuò)誤：B.作氮肥是利用碳酸氫鉉溶解后的鐵根離子被植物吸收作氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，B錯(cuò)誤：C. NaClO溶液可用于殺菌消毒，是因?yàn)榇温人岣哂袕?qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成可溶性的根鹽而使之溶解，故可用于洗滌附有根 鏡的試管，D正確：答案選D。5. D【詳解】A.加熱盛有少量NBUHCCh固體的試管，NH4HCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3、CO?、壓0, NH3是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石淺試紙，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3匚H2O, NH32H?O是一元弱堿，電離 產(chǎn)生OH,使試紙變?yōu)樗{(lán)色，但不能證明NH4HCO3顯堿性，故A錯(cuò)

16、誤；B.濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，新制氯水含有次氯酸，不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，所以在實(shí)驗(yàn)室都用棕色試劑瓶保 存，原理相同，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫做紙漿漂白劑體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，漂白過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其化學(xué)式為S13N4,故D正確：故選：D。6. C【詳解】A.加入鋁粉放出H?的溶液不能存在硝酸根離子，A錯(cuò)誤；B.無(wú)論溶液為酸性或堿性環(huán)境，HCO；均要發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤：C.加入鋁粉放出H?的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D.若溶液為堿性環(huán)境，NH；與0H-反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。7. C【詳解】

17、HNO3屬于含氧酸、強(qiáng)氧化性酸、一元酸、易揮發(fā)性酸，屬于化合物，答案為C。8. A【詳解】A.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，因此在使用時(shí)有 電子轉(zhuǎn)移，A符合題意；B.堿石灰作袋裝食品的干燥劑是利用物質(zhì)的吸水性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，B不符合 題意：C.二氧化硫作紙漿的漂白劑是利用二氧化硫的漂白性，其漂白是結(jié)合漂白，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi) 有電子轉(zhuǎn)移，C不符合題意；D.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多是小蘇打與鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電 子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。9. B【詳解】A.已知2NO2（g）=N

18、2O4（gMHV0,左邊溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，而右邊降溫， 平衡正向移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，則左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高，故A正確：B.由A中分析可知，左邊壓強(qiáng)增大，而右邊壓強(qiáng)減小，則左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動(dòng) 的方向和高度都不相同，故B錯(cuò)誤;C.已知2NO2(g)=N2O4(gLH0,左邊溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO?濃度增大，顏色變深，而右邊降溫， 平衡正向移動(dòng)，NCh濃度減小，顏色變淺，則左邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色比右邊燒瓶?jī)?nèi)的顏色深，故C正確；D.溫度改變，平衡肯定發(fā)生移動(dòng)，即兩燒瓶?jī)?nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動(dòng)，故D正確；故答案為B。10. D

19、【詳解】Imol硝酸參加反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子OSmol,則應(yīng)生成0.4molZn(NO3)2, 設(shè)硝酸還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x,若有0.2mol硝酸被還原，則0.2molx(5-x)=0.8mol,解得x=l,應(yīng)還 原產(chǎn)物為N9,若有O.lmol硝酸被還原，則01molx(5-x)=0.8mol,解得x=-3,應(yīng)生成NH4NO3,故稀的。3 的還原產(chǎn)物為NzO或NH4NO3,故答案為D。11. B【詳解】A. Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅 粉的質(zhì)量減少，但沒(méi)有氣體放出，A不可能；B. Cu、稀硫酸、KNCh混合時(shí)

20、發(fā)生3Cu+8H-+2NO；=3Cu2+2NOt+4H9,則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐 漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，B可能：C. Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2c03時(shí)與酸反應(yīng)生成CO?氣體，但Cu不溶解，C不可能；D. Cu、稀硫酸、FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)，固體質(zhì)量不變，沒(méi)有氣體放出，D不可能；故合理選項(xiàng)是B。12. D【詳解】A.從方程式不難看出，該反應(yīng)為化合物和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)， 故A錯(cuò)誤：B.根據(jù)上述分析，藍(lán)球?yàn)?,黑球?yàn)镃,黃球?yàn)镹,反應(yīng)為NO+CO-CO2+N2, N元素化合價(jià)降低，被還 原，氮?dú)?丁)為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，藍(lán)球?yàn)?,黑

21、球?yàn)镃,黃球?yàn)镹,反應(yīng)為NO+CO-CO2+N2, N元素化合價(jià)降低，被還 原，故C錯(cuò)誤：D.配平后的反應(yīng)為2N0+2cO=2CCh+N2,甲、乙、丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為2、2、2、1,故D正確；故選D。13. B【詳解】麟內(nèi)和氧氣常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故符合：Fe+Cb反應(yīng)只生成氯化鐵，故不符合；AgN03溶液+氨水，在經(jīng)水少量時(shí)生成氫氧化銀沉淀，包水過(guò)量時(shí)生成氫氧化二氨合銀，故符合：KI溶液+AgN03溶液，只生成碘化銀沉淀和硝酸鉀，故不符合；Na2c。3+鹽酸，在鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉：鹽酸過(guò)量時(shí)放出二氧化碳，故符合：AICb+KOH,在KOH少量生成氫氧化鋁沉淀

22、，KOH過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鉀，則條件不同得到不同產(chǎn)物，故 符合；Cu稀硫酸不反應(yīng)，Cu和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，故符合；銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故符合：綜上所述：除外都符合；故選：B。14. D【詳解】A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，圖中屬于氮的固定的是k和c, A不正確：B.表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程有a和1, B不正確：C.若反應(yīng)h是在NOn與H?0的作用下實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)為3NO2+H9=2HNC)3+NO,則該反應(yīng)中氧化劑與還原 劑的物質(zhì)的量之比為1:2, C不正確：D.若反應(yīng)1是在酸性條件下由N03-與Fe?+的作用

23、實(shí)現(xiàn)，則產(chǎn)物為NO、Fe3+zK，離子方程式為3Fe2+NCh-+4H+ = 3Fe3+ + NO? +2H2O, D 正確：故選D。15. B【詳解】A、實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為NO,在試管口，NO遇 到空氣中的氧氣，生成NCh, A錯(cuò)誤；B,中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2so4=4CuSO4+2NOT+4H9, B 正確：C、實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸， C錯(cuò)誤：D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。16. A【詳解】a.步驟in反應(yīng)速率比I快的原因是no?對(duì)該反應(yīng)具有

24、催化作用，根據(jù)元素守恒可知硝酸的濃度不 可能增大，故A錯(cuò)誤：B.由實(shí)驗(yàn)可知，NO?對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，所以步驟IH反應(yīng)速率比【快，故B正確：C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+2NO；+8H+=3Ci/+2NOT+4H。故C正確：D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,銅可與生成的硝酸繼續(xù)反應(yīng)， 故D正確：故答案為A.17. CaO+ H2O=Ca(OH)2NHs 2NH4NO3 + Ca(0H)2 = Ca (NO3A+2NH3T+2Hq冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶 漏斗【詳解】制漿”過(guò)程中制漿的時(shí)候加入的是氧化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca

25、O+Hq=Ca(OH)20 故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)制漿時(shí)生成了 Ca(0H)2,氫氧化鈣與硝酸鉉反應(yīng)生成刎氣，故放出的氣體是氨氣，“氣體X”的化學(xué)式是 NH3,生成氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca (NO3)2+2NH3T+2H2Oa故答案為:NH3；2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca (NO3)2+2NH3T+2H2O；從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3W4Hq的操作 主要包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作必須用到的玻璃儀器有燒 杯、玻

26、璃棒和漏斗-故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶：漏斗。18. 3H2+N2筆自些2NH302 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 0.5【詳解】(1)氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2華亭2NH3；(2)氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可 以得到硝酸，氧氣能將氮氧化物充分氧化后生成HNO3,提高硝酸的產(chǎn)量，則單質(zhì)X為吸收塔中氧氣 的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、珀以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中能鈍化，在金屬表 而生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬被氧化，由于伯是貴

27、重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最 好選擇鋁作為罐體材料，故答案選C：22 4L(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO和NO?混合氣體的物質(zhì)的量為:二Imol, N原子個(gè)數(shù)為Imol,由N原22.4L/mol子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNCh和NaNOs的物質(zhì)的量之和為Imol,得至INa離子Imol,由Na離子個(gè)數(shù)守恒可知， 消耗NazCOs的物質(zhì)的量為Imolx ： =0.5molo19. 2NO + Ch = 2NO： CO2. N2 MgSO3 2 4HCOs 31 硝酸鏤AMgCO3 Mg(OH)2 = 2MgO+CO2T+H2O【詳解】(D在空氣中預(yù)處理時(shí)，主要將NO氧化成NO?,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO-O2=2NO2：