高考化學(xué)備考專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修 含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔1【2016年新課標(biāo)卷】鍺（ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)ge原子的核外電子排布式為ar_，有_個未成對電子。（2）ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。gecl4gebr4gei4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑。zn、ge、o電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）ge單晶具有金剛石

2、型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0,0,0）；b為（，0，）；c為（，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_gcm-3（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮浚?）3d104s24p2 ；2；（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（3）gecl4、gebr4、gei4熔沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增

3、大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)；（4）ogezn； （5）sp3 ；共價鍵；（6）(；)；。2【2016年新課標(biāo)卷】東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成ni(nh3)6so4藍(lán)色溶液。ni(nh3)6so4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在ni(nh3)62+中ni2+與nh3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”）

4、，中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu=1959kj/mol，ini=1753kj/mol，icuini的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm【答案】（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2 2 （2）正四面體 配位鍵 n高于 nh3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 （3）金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 （4）3:1 【考點(diǎn)定位】考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，化

5、學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識，保持了往年知識點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻(xiàn)為1。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查集中在核外電子排布規(guī)律以及元素性質(zhì)的周期性變化和應(yīng)用方向。題型以填空題為主，常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的其他考

6、點(diǎn)綜合在一起來考查。問題的設(shè)置以核外電子排布的表示方法和元素電負(fù)性、電離能的大小判斷，及其變化規(guī)律和應(yīng)用為主；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查集中在共價鍵的類型特征，雜化軌道和分子類型及微粒之間作用力的判斷和比較等。題型以填空題為主，常作為綜合應(yīng)用的一個方面進(jìn)行考查，比如分子立體構(gòu)型和極性，分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的比較等；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容，要求熟悉常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，具備從宏觀和微觀兩個方面理解應(yīng)用晶體知識的能力。1、原子的核外電子排布式(圖)的書寫（1）核外電子排布式：用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數(shù)。例如，k：1s22s22p63s23p64s1。為了簡化，通常把

7、內(nèi)層已達(dá)稀有氣體電子結(jié)構(gòu)的部分稱為“原子實(shí)”，用該稀有氣體的元素符號加方括號來表示。例如，k：ar4s1。（2）核外電子排布圖：用表示原子軌道，和分別表示兩種不同自旋方向的電子。如氧原子的核外電子排布圖可表示為 。核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電子數(shù)。（3）價電子排布式：如fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。（4）構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子的電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子的電子排布圖的主要依據(jù)之一。2、原子結(jié)構(gòu)與元素周

8、期表位置關(guān)系：若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第4周期a族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)；根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。3、由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型：判斷時需注意以下兩點(diǎn)：（1）價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體

9、構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。（2）價層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。 4、在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定；范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極

10、性越大，范德華力越大。5、晶體的結(jié)構(gòu)決定晶體的性質(zhì)，晶體的性質(zhì)反映了晶體的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是判斷晶體類型的根本依據(jù)，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和類別判斷晶體類型時還要考慮到不同物質(zhì)的特性，如一般情況下鹽類是離子晶體，但alcl3是分子晶體，原子晶體一般不導(dǎo)電，但晶體硅能導(dǎo)電等。6、判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運(yùn)用三維想象法。如nacl晶體中，na周圍的na數(shù)目(na用“”表示)：，每個面上有4個，共計(jì)12個；?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、sio2、石墨、cscl、nacl、k、cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)

11、。 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查集中在核外電子排布規(guī)律以及元素性質(zhì)的周期性變化和應(yīng)用方向。題型以填空題為主，常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的其他考點(diǎn)綜合在一起來考查。問題的設(shè)置以核外電子排布的表示方法和元素電負(fù)性、電離能的大小判斷，及其變化規(guī)律和應(yīng)用為主。2017年考查點(diǎn)和命題方式將保持不變。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查集中在共價鍵的類型特征，雜化軌道和分子類型及微粒之間作用力的判斷和比較等。題型以填空題為主，常作為綜合應(yīng)用的一個方面進(jìn)行考查，比如分子立體構(gòu)型和極性，分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的比較等，2017年將仍會持續(xù)考查，應(yīng)重點(diǎn)理解雜化軌道和分子構(gòu)型的關(guān)系、氫鍵和配位鍵的含義等。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容，要求

12、熟悉常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，具備從宏觀和微觀兩個方面理解應(yīng)用晶體知識的能力，2017高考將在根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算上、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響、常見金屬晶體的堆積方式上重點(diǎn)考查。 1、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：把握電子排布規(guī)律。通過對136號元素電子排布式的書寫，來進(jìn)一步理解相關(guān)規(guī)律；熟悉第一電離能和電負(fù)性與元素金屬性與非金屬性的關(guān)系。2、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：要正確理解化學(xué)鍵的概念及其本質(zhì)，通過分析明確不同元素的原子之間形成不同類型的化學(xué)鍵的原因，在分子水平進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念。3、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。這部分概念多，理論性強(qiáng)，復(fù)習(xí)時要結(jié)合圖形，提高觀察能力和空間想象能力。晶胞中微粒的計(jì)算

13、方法均攤法1主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的原子最外層電子數(shù)是次外層電子效的3倍。x、y和z分屬不同的周期，它們的原子序教之和是w 原子序數(shù)的5倍。在由元素w、x、y、z組成的所有可能的二元化合物中由元素w與y形成的化合物m的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：（1）w元素原子的l層電子排布式為_，w3分子的空間構(gòu)型為_；（2）x單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）化合物m的化學(xué)式為_，其晶體結(jié)構(gòu)與nacl相同，而熔點(diǎn)高于nacl。m熔點(diǎn)較高的原因是_。將一定量的化合物zx負(fù)載在m上可制得zx/m催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采

14、用的雜化方式有_，o-c-o的鍵角約為_；（4）x、y、z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中x占據(jù)所有棱的中心，y位于頂角，z處于體心位置，則該晶體的組成為x：y：z=_；（5）含有元素z的鹽的焰色反應(yīng)為_色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_?！敬鸢浮?s22p4v形(或角形)2f2 +2h2o =4 hf+ o2mgo電荷大，半徑小,（或晶格能大）sp3和sp21203:1:1淡紫激發(fā)態(tài)電子從能量高的軌道躍遷到回到能量低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量2已知前四周期六種元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，b原子的p軌道半充滿

15、，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，d原子得到一個電子后3p軌道全充滿，a與c能形成a2c型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，e4+離子和氬原子的核外電子排布相同請回答下列問題：(1)a、b、c、d的第一電離能由小到大的順序是_（填元素符號）(2)化合物bd3的分子空間構(gòu)型可描述為_，b的原子軌道雜化類型為_。(3)已知f元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響o2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸已知f2+與kcn溶液反應(yīng)得f（cn）2沉淀，當(dāng)加入過量kcn溶液時沉淀溶解，生成配合物則f的基態(tài)原子價電子排布式為_。cn-與_（一種分子）互為等電子體，則1個cn-中鍵數(shù)目為_。(4)eo2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)

16、，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在該晶體中，e4+的氧配為數(shù)為_。若該晶胞邊長為anm可計(jì)算該晶體的密度為_g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為na）【答案】na;cl三角錐形sp33d64s2n22tio2+baco3=batio3+co26233/na(a10-7)33信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(cro2cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為96.5 ，沸點(diǎn)為117 ，能和丙酮(ch3coch3)、四氯化碳、cs2等有機(jī)溶劑互溶。（1）寫出fe(26號元素)

17、原子的基態(tài)電子排布式：_。（2）ch3coch3分子中含有_個鍵，含有_個鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于_晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為_，二硫化碳屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。（4）kcr(c2o4)2(h2o)2也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有_鍵。（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有_個鉻原子?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)19分子甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化非極性配位24原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d、e、f六種元素。其中a的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等

18、；c的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與a原子的相同；d為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原子序數(shù)為29。（1）f基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）在a、b、c三種元素中，第一電離能由小到大的順序是_（用元素符號回答）。（3）元素b的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)_（填“高于”或“低于”）元素a的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是_。（4）由a、b、c形成的離子cab與ac2互為等電子體，則cab的結(jié)構(gòu)式為_。（5）在元素a與e所形成的常見化合物中，a原子軌道的雜化類型為_。（6）由b、c、d三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_。（7）fc在加熱條

19、件下容易轉(zhuǎn)化為f2c，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1；noc；高于nh3分子之間存在氫鍵，而ch4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)n=c=ospnano2cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定5原子序數(shù)依次增大的四種元素a、b、c、d分別處于第一至第四周期。自然界存在多種a的化合物，b原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，b與c可形成正四面體形的分子，d的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價

20、電子排布圖為_。（2）a與b元素形成的b2a2中含有的鍵、鍵數(shù)目之比為_。（3）b元素可形成多種單質(zhì)，一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_；另一種單質(zhì)的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_（保留兩位有效數(shù)字，1.732）。（4）向盛有硫酸銅溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。請寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_。（5）圖三為一個由d元素形成的單質(zhì)的晶胞，該晶胞“實(shí)際”擁有的d原子數(shù)是_個，其晶體的堆積模型為_，此晶胞立方體的邊長為acm，d的相對原子質(zhì)量為m，單質(zhì)d的密度為gcm3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為_mol1（用含m、a、的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?：2sp234%cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh4面心立方密堆積4m/a36砷化鎵（gaas）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)as原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑ga_as，第一電離能ga_