精品高考化學備考專題05 元素化合物知識的綜合應用 含解析

1、高考化學復習備考精品資料1【2016年高考新課標卷】某班同學用如下實驗探究fe2+、fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/l的溶液在fecl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2ml fecl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅，說明cl2可將fe2+氧化。fecl2溶液與氯水反應的離子方程式為_ _。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴kscn溶液，溶液變紅，煤油的作用是_ _。4）丙組同學取10 ml0.1mol/

2、lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分別取2ml此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mlccl4充分振蕩、靜置，ccl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴kscn溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在i- 過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_ _。（5）丁組同學向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_

3、；生成沉淀的原因是_ _（用平衡移動原理解釋）?！敬鸢浮?1)防止fe2+被氧化 （2）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） （4）fe2+；fe3+；可逆反應(5)h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，fe3+催化h2o2分解產生o2；h2o2分解反應放熱，促進fe3+的水解平衡正向移動。2【2016年高考浙江卷】化合物mg5al3（oh）19（h2o）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2mg5al3（oh）19（h2o）4 27h2o+10mgo+3al2o3 （1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據_。（2）用離子方程式表示除去

4、固體產物中al2o3 的原理_。（3）已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_。磁性材料a是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：（1）a的組成元素為_（用元素符號表示），化學式為_。（2）溶液c可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用_。（3）已知化合物a能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 gl-1），該氣體分子的電子式為_。寫出該反應的離子方程式_。（4）寫出fg反應的化學方程式_。設計實驗方案探究溶液g中的主要微粒（不考慮h2o、h+、k+、i-）_?！敬鸢浮?（1）反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸

5、氣稀釋空氣。（2）al2o3 +2oh2alo2+h2o（3）nh4cl+h2o nh3h2o+hcl，mgo+2 hcl mgcl2+h2o（1）s、fe fe3s4（2）制印刷電路板（3）fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s（4）h2so3+i2+h2o h2so4+2hi取溶液g，加入過量bacl2溶液，若產生白色沉淀，則有so42，過濾后取濾液，滴加h2o2溶液，若產生白色沉淀，則有h2so3。高考對鈉及其化合物的考查重點是鈉的氧化物和鈉鹽的性質、推斷、計算和實驗探究。鈉的化合物的轉化關系是聯系生產、生活實際的重要切入點。常以框圖題形式出現在綜合題中，應用心體會。鋁及其化合物的知識

6、點豐富，性質應用廣泛，命題空間大。以實驗為手段，以工業(yè)生產為背景，以圖像分析和計算為重點，題型靈活、是高考的熱點。鐵及其化合物因為性質的復雜多變而成為高考命題的熱點。題型以筆答題為主，在選擇題中也有涉及，試題以化工生產為背景，以豐富的流程分析和物質轉化為特征，考查學生分析問題和解決問題的能力。2017年應高度重視。銅及其化合物的知識以及金屬材料的應用，在新課標高考中的地位在逐步得到加強，屬于新出現的高考熱點。預測2017年高考仍會有新的命題，復習時應密切注意有關題目！尤其要注意和2016年大綱的變化，表現在“常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用”由“了解”提高為“掌握”；增加“了解常見金屬

7、及其重要化合物的制備方法”，因此復習時應重視物質制備（實驗），注意以元素及其化合物為載體的實驗考查。金屬元素及其化合物常以實際情景為依托，以元素化合物知識為載體，融元素化合物、化學基本理論、化學實驗、化學計算、圖像分析等知識于一體，既考查考生對知識的整合能力，又考查新課標的三種能力，并提高從化學視角分析和解決實際問題的能力。題型有選擇題和填空題；以選擇題形式考查na、mg、al、fe、cu單質及其化合物的性質和應用，在卷中與化學反應原理結合考查綜合推斷，實驗探究和無機化工流程圖，以填空題形式考查。隨著新能源，新材料，新工藝的發(fā)展應用，硅及其化合物的性質和應用有逐漸增多的趨勢。高考將對硅及其化合

8、物的性質和有關實驗進行重點考查，以選擇題為基礎題型，以化工綜合應用題為提高題型，預計2017年將有多種考查方式出現。鹵素及其化合物與化工生產、日常生活、科學技術等方面有著廣泛的聯系，如氯堿工業(yè)、漂白粉應用、飲用水消毒、環(huán)境保護等，是近幾年高考命題的熱點。預計2017年高考仍會以與氯氣及其化合物的知識有關的化工生產、科學技術等方面為載體，結合氧化還原反應、離子反應、化學實驗方案設計進行相關考查，復習時注意這方面的知識。硫的化合物及其轉化，屬于高頻考點，命題圍繞so2和濃h2so4的特性，聯系工業(yè)生產和環(huán)境保護的相關知識以實驗為載體進行探究，推斷和計算是考查的熱點，2017年應重點關注。氮及其化合

9、物的有關知識是每年高考的必考內容。其中有關氮的氧化物的計算、金屬與硝酸反應的相關計算、物質的推斷和檢驗、以工業(yè)、農業(yè)生產為背景，有關氮的化合物的實驗探究和評價，是高考考查的重點，2017年高考對此部分的考查將保持不變。和去年大綱相比，變化有：“常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及其應用”由“了解”提高為“掌握”；增加“了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法”，復習時應重視物質制備（實驗），注意以元素及其化合物為載體的實驗考查。元素及其化合物知識綜合應用涉及的知識多，考查學生的推理等能力，因此熟練掌握相關物質的性質知識是答題的關鍵，也是避免錯誤的重要保證。元素及其化合物知識是中學

10、化學的核心和基礎，它幾乎貫穿在中學化學的各部分內容之中。元素化合物推斷題是一類綜合性很強的試題，其中不僅包含元素及化合物性質和社會生活、環(huán)境保護、化學計算等知識，有時還可引入學科間綜合。它不僅可考查學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。 1、傳統(tǒng)題型是考查元素化合物的重要題型 元素化合物知識跟化學基本理論、基本概念、化學實驗和化學計算是無法割離的一個整體。學習化學基本理論是為了更好地理解元素化合物知識，學習化學實驗和化學計算也是為了更好地研究元素化合物知識。分析高考試題，單獨考查某一部分知識的試題并不多，大多數試題都是幾大塊內容中多個知識點的綜合體。歷年高考試題

11、中都會出現離子方程式正誤判斷題、離子能否共存判斷題、氧化還原反應規(guī)律的應用題等傳統(tǒng)試題，這類試題是考查元素化合物知識的重要題型。 （1）用“離子能否共存判斷題”考查元素化合物知識；（2）用“離子方程式正誤判斷題”考查元素化合物知識；（3）用計算型選擇題考查元素化合物知識 2、檢驗題成為綜合考查元素化合物的主力題型 物質檢驗過程實質是元素化合物知識的綜合應用過程。要正確解答一道物質檢驗試題，解題者必須熟悉有關各種物質的物理性質、化學性質，還會正確預測實驗操作過程可能產生的顏色、狀態(tài)和氣味等各種實驗現象的變化特征。若是一道物質檢驗的選擇題，就可考查多種（甚至是十多種）物質。所以，物質檢驗題是綜合考

12、查元素化合物、化學實驗等最佳題型之一。 （1）用指定試劑檢驗；（2）限定一種試劑檢驗；（3）不用任何試劑檢別物質； （4）從非常規(guī)角度尋找檢別物質的方法；1、考查鈉、鐵、鎂、鋁、銅以及硫、氯、氮、硅等元素的單質及其化合物。2、以元素及其化合物綜合推斷題為主，聯系基本概念、基本理論命題，也可以通過無機化工流程圖考查元素化合物知識。3、可以從社會、科技、環(huán)境等角度聯系元素化合物知識，還可以將實驗、化學反應原理等結合起來進行綜合考查。審題根據題目提供的文字、圖像、數據等提煉出重要信息，然后分析考查方向；根據題目提供重要“題眼”（重要的反應、現象等），確定考查的元素及化合物；明確用什么樣的原理倆解決相

13、關問題。析題1、正確調用已有的知識與題目給信息建立聯系；2、關注陌生信息、隱含信息等的應用；答題規(guī)范合理作答，注意細節(jié)。如離子方程式與化學方程式；化學式與名稱等1某類化學反應可用如下通式表示：a+bc+d+h2o 請按要求回答問題：（1）若c的稀溶液顯藍色，d為紅棕色氣體，則b溶液的名稱是_，反應中每生成1 mol h2o時轉移的電子數目為_。（以na表示阿伏加德羅常數的值）（2）若a為單質，c、d都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則b的化學式為_，a、b在化學反應方程式中化學計量數之比為_。（3）若a為氧化物，c、d中有一種是常見的有毒氣體單質。該反應的離子方程式為_。（4）若c是一種堿性氣體

14、，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d是一種固體可作干燥劑（中性），則實驗室制取氣體c的反應的化學方程式是 ?！敬鸢浮浚?）濃硝酸；6.021023(或na)（2）h2so4；1：2（3）mno24h2clmn2cl22h2o（4）ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o考點：本題考查物質推斷。2a、b、d是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下a是淡黃色粉末，b、d是氣體，f、g、h的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，e有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：(1)a所含元素在周期表中的位置為 。c的電子式為 。(2)a與h在加熱條件下

15、反應的離子方程式為 。(3)將a溶于沸騰的g溶液中可以制得化合物i，i在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的a和e，i在酸性條件下生成a和e的離子方程式為 i是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向i溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的i和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為 。(4)向含有04mol f、01 mol g的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a l氣體c(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量fecl3溶液，得到沉淀32g，則a=_?！敬鸢浮?1)第三周期第a族；(2)3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o；(3)1：106；(4)2h+s2o

16、32-s+so2+h2o；4cl2+s2o32-+5h2o8cl-+2so42-+10h+；(5)2.24?？键c：考查了無機物的推斷的相關知識。3a、b、c、d均為化學常見的純凈物，a是單質它們之間有如下的反應關系：（1）若b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物且c是造成酸雨的主要物質。b與c可反應生成a，寫出該反應的化學方程式： （2）若a是太陽能電池用的光伏材料，b為a單質的氧化物，c、d為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出bc的離子方程式： （3）若b為淡黃色固體，反應均用到同一種液態(tài)氫化物，d物質常用于食品工業(yè)。b所含化學鍵的類型是 。寫出bc的化學方程式： （4）

17、若d物質具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體寫出cd的離子方程式： （5）若a是應用最廣泛的金屬，反應用到a，反應均用到同一種非金屬單質。寫出cd的離子方程式： 【答案】（1）so2+2h2s=3s+2h2o（2）sio2+2oh=sio32+h2o（3）離子鍵與共價鍵；2na2o2+2h2o=4naoh+o2（4）alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco3或al(oh)4+co2=al(oh)3+hco3（5）2fe3+fe=3fe2+考點：本題考查物質轉化。4cucl2、cucl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質

18、fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：請回答下列問題：（1）如圖裝置進行反應，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現象是_，寫出銅與氯氣反應的化學方程式_。（2）上述流程中固體k溶于稀鹽酸的目的是_。試劑x、固體j的物質分別為_。anaohfe(oh)3 bnh3h2o fe(oh)2ccuo fe(oh)3 dcuso4 cu(oh)2（3）反應是向溶液2中通入一定量的so2，加熱一段時間后生成cucl白色沉淀。寫出制備cucl的離子方程式_。（4）反應后，如圖盛有naoh溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含fe、c）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品

19、表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學式是_。該腐蝕過程的正極反應式為_。（5）以石墨為電極，電解cucl2溶液時發(fā)現陰極上也會有部分cucl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式_?！敬鸢浮吭嚬軆扔凶厣珶煯a生cucl2cucl2避免cu2+水解c2cu2+2cl-so22h2o2cuclso42+4h+fe(oh)3clo2eh2ocl+2ohcu2+e-clcucl5銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是cu2s）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，所得溶液加入ba(no3)2有白色沉淀

20、生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(hno3)2 mol/l，c(h2so4)4 mol/l的廢酸混合液100 ml（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（cuso45h2o）的質量為 。（3）現有一塊含有銅綠cu2(oh)2co3的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同。固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=）。（結果保留到整數）（4）自然界中各種原生

21、銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（zns）和方鉛礦（pbs），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（cus）。硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為 。寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式 ，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理 ?！敬鸢浮浚?）cu2s+2mno4+8h+2cu2+so42+2mn2+4h2o（2）75g（3）2cu（s）+1/2o2（g）cu2o（s）h=kj/mol34%（4）cus+2o2cuso4cu2+znscus+zn2+在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于k

22、sp(cus)小于ksp(zns)，故反應可以發(fā)生）?！究键c定位】考查氧化還原反應的有關判斷與計算【名師點晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數原子降價數n(還原劑)失電子原子數原子升價數。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。6海水中含有豐富的鎂資源。鋰（li）與鎂元素性質相似。（1）某同學設計了從模擬海水中制備mgo的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(m