高中化學(xué)必修二練習(xí)題

1、高中化學(xué)必修二復(fù)習(xí)練習(xí)基礎(chǔ)達標(biāo)11原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.286C.191D.1142分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A12B14C16D183. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是 A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個質(zhì)子 D都含有34個中子4. 下列分子中，電子總數(shù)最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放

2、射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說法，正確的是 A. 氡是雙原子分子 B. 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對人體有害 C. 氡氣因其具有放射性而對人體有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體6. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A. 一定是同位素 B. 一定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等7. 同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C. 分子數(shù)、質(zhì)量均

3、相等 D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等8. 已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價氧化物含氧60%，則A元素的相對原子質(zhì)量為A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則A與B可形成的化合物類型為 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且

4、最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是14. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價比Y的小15. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208

5、Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預(yù)測合理的是A. 它的中子數(shù)是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活潑的金屬元素 D. 它的最外層電子數(shù)是8 17. 已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有A.18種 B.6種 C.7種 D.12種18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質(zhì)量為3

6、5.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-20.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A. B. C. D. 21對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多個，則第n層為 AL層 BM層 CN層 D任意層

7、22A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的倍，則A、B、C所在的一組是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P23. 關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B. 元素的最高正價等于原子最外層電子數(shù)C. 最低負價數(shù)的絕對值等于原子最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所需電子數(shù)D. 都既有正化合價，又有負化合價2411g 2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol參考答案：1234567

8、8910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD基礎(chǔ)達標(biāo)21. 下列元素的原子半徑最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 下列物質(zhì)中酸性最強的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是AX肯定為堿金屬元素B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物CX、Y兩元素形成的固體化合物一

9、定為離子晶體DY、Z兩元素形成的化合物熔點較低5. 已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑A BC D B.原子序數(shù) A BC DC. 離子半徑CDBA D. 單質(zhì)的還原性ABDC 6. 下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯7. 下列說法錯誤的是A. 原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8. 已知（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合

10、物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣10. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) 11. 關(guān)于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D. 同一主族的

11、元素從上到下，金屬性呈周期性變化 12某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A S B CCSiD Cl13.主族元素R最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR B.RH3 C.H2R D.RH314.同周期X，Y，Z三元素，其最高價氧化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4YZ B. 非金屬性：XYZC. 陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強到弱D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強15.下列微粒半徑由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+

12、、Cl-，S2-17. 下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強，BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強C鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 DP、S、Cl最高正價依次降低。18.X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是A.XYZ B.YZX C.YXZ D.ZX Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X14.將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負極C該裝

13、置不能形成原電池 D.以上說法均不正確15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說法錯誤的是 A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)Li

14、I，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)：2Li - 2e- = 2Li B負極反應(yīng)：I2 + 2e- = 2I-C總反應(yīng)是：2Li + I2 = 2LiI D金屬鋰作正極17.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO418.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負極：2H2 + 4

15、OH- - 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極20廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是A把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣 B碳棒取下

16、洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用21.下列變化中屬于原電池的是 A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應(yīng)加速22.實驗室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 23.鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘24.鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Z

17、n + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 參考答案：123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC基礎(chǔ)達標(biāo)31. 某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)2. 在下列過程中，

18、需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 強酸性 C. 強堿性 D. 中性4. 可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)ABCD5. 在2L

19、密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則（C）為A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)6在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變7NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B. 降低壓強能提高反應(yīng)速率C. 高溫度能

20、提高反應(yīng)速率 D. 改變壓強對反應(yīng)速率無影響8. 下列說法不正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。 C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D. 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。9在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O10鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，

21、則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A. 碳酸鈉B. 水C. 硫酸鉀溶液D. 燒堿溶液12在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成末增大壓強A.DC.D.13在反應(yīng)2SO2+18O2 2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有A

22、.SO2 B. SO2O2SO3 C. O2SO3 D. SO2SO3 14通常A、B是五色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應(yīng)：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是 A常溫下，20mL中含有A、B各0003molL-1的溶液B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL中含A、B各005molL-1的溶液C常溫下，01molL-l的A、B溶液各10mL相混合 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，01molL-1的A、B溶液各lOmL相混合16一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)

23、生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA. B. C. D. 17在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ A30B40C50D6018在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：219可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，

24、下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）20空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是A把塊狀礦石碾成粉末 B增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣C添加氧化鐵作催化劑 D降低溫度并降低SO2濃度21溫度為500時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為A（O2）=0.01mol/（Ls）B（NO）=0.08mol/（Ls）C（H2O）=0.003mol/

25、（Ls）D（NH3）=0.002mol/（Ls）參考答案：1234567891011CCDAAABCCCBC121314161718192021CCCCCABCD1下列說法正確的是A.甲烷分子中C、H間是非極性鍵 B.甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D.甲烷分子是非極性分子2. 在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 2.5mol3. 二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式A. 有4種 B. 有3種 C. 有2種 D. 只有1種4下列有機物的命名正確的是 A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷5下列有機物名稱中，正確的是A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷6下列烷烴的命名中，正確的是A. 3甲基丁烷 B. 2乙基丁烷 C. 2，3二甲基丁烷 D. 3，4二甲基丁烷7. 某烷烴分子中同時存在以下四種基團，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)