【精選】高考化學第四單元金屬及其化合物知識點檢測卷及答案

1、精選高考化學復習資料高考化學總復習 第四單元 金屬及其化合物單元檢測(時間：40分鐘滿分：100分)一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。)1對化學變化中金屬表現(xiàn)出來的性質(zhì)認識正確的是()。a單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑b位于金屬活動順序表中前面的金屬均可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來c一定條件下鋁與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應d金屬氧化物均是堿性氧化物2下列有關說法中正確的是()。a鐵與cl2、鹽酸均能發(fā)生反應生成fecl3b加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到的是金屬氧化物c

2、等物質(zhì)的量的na、cu、al與足量氯氣反應時消耗氯氣一樣多d常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應3如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有關說法正確的是()。a第步中除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置c第步中結晶出的mgcl26h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2d在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原4下列關于實驗的敘述正確的是()。a向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案b

3、向碳酸鈉粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強c向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應，是制備氫氧化鋁的最佳方案d向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有fe25下列類比關系正確的是()。aalcl3與過量naoh溶液反應生成alo，則與過量nh3h2o也生成alobna2o2與co2反應生成na2co3和o2，則與so2反應可生成na2so3和o2cfe與cl2反應生成fecl3，則與i2反應可生成fei3dal與fe2o3能發(fā)生鋁熱反應，則與mno2也能發(fā)生鋁熱反應6蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，醫(yī)學上外用可消毒殺菌，飲用可中和

4、人體內(nèi)的酸堿平衡，改變酸性體質(zhì)。天然蘇打水除含有碳酸氫鈉外，還含有多種微量元素，因此是上好的飲品。下列關于蘇打水的說法正確的是()。a碳酸氫鈉的俗名是蘇打，碳酸鈉的俗名是小蘇打b蘇打水顯弱堿性，其原因是：coh2ohcoohc蘇打水中和胃酸的離子方程式為：hcoh=co2h2od加熱蘇打水，碳酸氫鈉會分解釋放出co2二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。)7下圖是三種稀酸對fecr合金隨cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是()。a稀硝酸對fecr合金的腐

5、蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱b稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o ccr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對fecr合金的腐蝕性最強d隨著cr含量增加，稀硝酸對fecr合金的腐蝕性減弱8鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有baco3、basio3、baso3、ba(feo2)2等。某主要生產(chǎn)bacl2、baco3、baso4的化工廠利用鋇泥制取ba(no3)2，其部分工藝流程如下：下列有關該工藝流程的說法正確的是()。a酸溶后的溶液中，鐵元素以fe(no3)2的形式存在b酸溶時，硝酸的濃度越大，溫度越高，對鋇泥溶解越有利，故工業(yè)上

6、往往采用70 以上溫度c中和中的x可以是baco3，目的是通過調(diào)整溶液的ph除去fe3d上述流程中洗滌廢渣的主要目的是為了循環(huán)利用原料，防止環(huán)境污染三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)銅是重要的金屬材料。(1)工業(yè)上可用cu2s和o2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為_。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是_，電解液中必須含有的陽離子是_。(2)在100 ml 18 moll1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的h2so4_

7、mol。(3)電子工業(yè)曾用30%的fecl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到fecl3溶液，設計如下實驗流程：上述流程中，所加試劑的化學式為：x_，y_，z_；第步反應的離子方程式為：_。10(16分)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(caco3mgco3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(caomgo)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200 真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應前后化合價不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如

8、下圖：(1)在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖，從圖中分析，該反應的反應熱h_0(填“”“”或“”)，理由是_。(2)還原爐中的物質(zhì)需要在1200 真空條件下反應，真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：_；_。(3)工業(yè)上，另一種冶煉金屬鎂的原理是：mgco3mgoco2，mgoccl2mgcl2co，電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是_。 (4)另外也可以海水為原料來冶煉金屬鎂，已知298 k時，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.61012，如果在海水結晶的母液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得ph13，則此溫度下殘留在溶液中的c(mg2)_moll1。11

9、(16分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物x(fe3c)。x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，將y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是_。(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作所用的分離儀器名稱是_，操作的名稱是_；該操作的具體方法是_。na2co3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_；請完成生成feco3沉淀的離子方程式：_。12(16分)(1)利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將a與b連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象

10、是_ _，反應的離子方程式是：_。(2)向100 ml 2 moll1的naoh 溶液中通入一定量co2，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶，得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。提出合理假設。假設1：該白色固體為naoh和na2co3；假設2：該白色固體為na2co3；假設3：該白色固體為nahco3；假設4：該白色固體為_?；诩僭O1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是naoh和na2co3。請寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。(步驟可不填滿也可增加)限選實驗試劑及儀器：1 moll1hcl溶液、1 moll1 mgcl2溶液、0.5 moll1bacl2溶液、1 moll1

11、 ba(oh)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：步驟2：步驟3：單元檢測(四)1c解析：如fe2也可作還原劑，a錯；鈉與其他金屬鹽溶液反應的本質(zhì)是鈉先與水反應，b錯；有些金屬氧化物是兩性氧化物，如al2o3，d錯。2b解析：鐵、鋁的氯化物溶液在蒸干并灼燒時發(fā)生水解，最后得到金屬氧化物，b對；鐵片、鋁片與濃硫酸常溫接觸時，會在金屬的表面發(fā)生反應而鈍化，d錯。3d解析：除雜原則是所加試劑要過量，后加試劑能把前加試劑過量的部分除去，所以bacl2溶液應在na2co3溶液前加入，a錯誤；陽極不能用活潑金屬，b錯誤；mgcl26h2o在空氣中加熱會水解

12、，不能得到純凈mgcl2，應在氯化氫氣流中加熱，c錯誤。4b解析：因為硫酸過量，所以鐵沒有剩余，生成的fe2容易被氧化成fe3，制備的硫酸亞鐵不純，a錯誤；向碳酸鈉粉末中加入少量乙二酸溶液生成的氣體是二氧化碳，可以說明乙二酸的酸性比碳酸強，b正確；因為過量的naoh會和氫氧化鋁反應，所以不是最佳方案，c錯誤；如果原溶液中含有fe3不含fe2，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液也變紅，不能說明溶液中含有fe2，d錯誤。5d解析：alcl3與過量nh3h2o生成al(oh)3，a錯誤；因為na2o2具有強氧化性，na2o2與so2反應生成na2so4，b錯誤； fe與i2反應生成fei2而不是fei

13、3，c錯誤。6c解析：碳酸鈉的俗名是蘇打，碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，a錯誤；蘇打水顯弱堿性的原因是：hcoh2oh2co3oh，b錯誤；碳酸氫鈉在水溶液中加熱不分解，d錯誤。7bd解析：根據(jù)圖可知，cr的含量不同，三種酸對fecr合金的腐蝕性不同，當(cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，a錯誤；鐵與稀硝酸反應生成的是fe(no3)3和no，b正確；三種酸的質(zhì)量分數(shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，c錯誤；根據(jù)圖中稀硝酸的曲線變化可知d正確。8cd解析：硝酸具有強氧化性，會將ba(feo2)2氧化為fe(no3)3，a錯誤；硝酸易揮發(fā)、易分解，不宜采用較高溫度，b錯誤；利用該廠產(chǎn)品baco3調(diào)節(jié)溶液p

14、h，可以使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀除去，又不引入新雜質(zhì)，c正確；廢渣中含有可溶性鋇鹽，鋇鹽有毒不能直接排放，洗滌廢渣可以降低鋇鹽濃度，減少對環(huán)境的污染，d正確。9(1)cu2s、o2粗銅cu2(2)0.9(3)fehclcl22fe2cl2=2fe32cl解析：用30%的fecl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板時發(fā)生反應：2fe3cu=2fe2cu2，廢液中會含有fe2、cu2、fe3；加入鐵粉后，發(fā)生反應：2fe3fe=3fe2，fecu2=cufe2；濾渣中含有過量的fe和cu，加入鹽酸后，發(fā)生反應：fe2hcl=fecl2h2；通入cl2后，2fecl2cl2=2fecl3。

15、10(1)升高溫度，mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應為吸熱反應(2)降低反應所需的溫度，節(jié)約能源防止mg被空氣氧化(3)氧化鎂熔點高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，生產(chǎn)成本高(4)5.61010解析：(1)由圖像可知溫度越高，鎂的產(chǎn)率越大，所以此反應應為吸熱反應，h0。(2)1200 真空條件下，降低反應所需的溫度，可節(jié)約能源，同時也防止鎂在高溫下與空氣中的氧氣反應。(3)電解法冶煉金屬，其原料必須滿足兩個條件：第一個條件是必須是離子化合物；第二個條件是熔點較低，節(jié)能。(4)298 k下，c(oh)0.1 moll1，kspc(mg2)c2(oh)，代入數(shù)據(jù)，解得c(mg2)5.61010 moll1。11(1)fe2、fe3、h(2)漏斗洗滌向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復此操作23次coh2ohcoohfe22hco=feco3co2h2o解析：(1)y是fe3o4，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離子是fe2、fe3、h。(2)操作為過濾，分離儀器是漏斗；操作是對沉淀進行洗滌，方法是直接向漏斗中加入適量蒸餾水并讓水自然流下，重復幾次就可以了。na2co3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。操作后得到的濾液中fe2與