2015計(jì)算題(3)

1、第一輪復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)一一、化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題特點(diǎn)特點(diǎn)坐標(biāo)型的計(jì)算題坐標(biāo)型的計(jì)算題（ 11 11、1414年）年）二二、化學(xué)計(jì)算題命題熱點(diǎn)化學(xué)計(jì)算題命題熱點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1010年）年）表格型的計(jì)算題表格型的計(jì)算題（1212、1 13 3年）年）根據(jù)表格或計(jì)算結(jié)果畫坐標(biāo)圖根據(jù)表格或計(jì)算結(jié)果畫坐標(biāo)圖（0909、1414年年）三三、坐標(biāo)型計(jì)算題的兩種類型坐標(biāo)型計(jì)算題的兩種類型：（1 1）只發(fā)生只發(fā)生一個(gè)一個(gè)反應(yīng)，只有反應(yīng)，只有一個(gè)一個(gè)拐點(diǎn)。拐點(diǎn)。（2 2）發(fā)生發(fā)生兩個(gè)兩個(gè)反應(yīng)且有先后過程：有反應(yīng)且有先后過程

2、：有兩個(gè)兩個(gè)拐點(diǎn)拐點(diǎn)。25、例例1:為測(cè)定某純堿為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；（2）試樣中碳酸鈉的）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)

3、果精確到（結(jié)果精確到0.1%）；）；（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)為點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)為 ；一個(gè)拐點(diǎn)，說明只發(fā)一個(gè)拐點(diǎn)，說明只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)。生一個(gè)反應(yīng)。拐點(diǎn)表示反應(yīng)物恰好拐點(diǎn)表示反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)類型一：只有一個(gè)拐點(diǎn)的反應(yīng)類型一：只有一個(gè)拐點(diǎn)的反應(yīng)有氣體生成使用有氣體生成使用“必殺技必殺技”2.2 gNaClNaCl HClHCl類型二：二個(gè)拐點(diǎn)的反應(yīng)類型二：二個(gè)拐點(diǎn)的反應(yīng)例例2（2011汕頭中考）汕頭中考）:某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入鋁片，將它放入21.9%21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量

4、如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答：產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2 g。（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ，鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。 （3）求鋁片中鋁元素）求鋁片中鋁元素 的質(zhì)量。的質(zhì)量。二個(gè)拐點(diǎn)，說明發(fā)生二個(gè)拐點(diǎn)，說明發(fā)生二個(gè)反應(yīng)，且有前后。二個(gè)反應(yīng)，且有前后。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H21.22Al+6HCl=2AlCl3+3H210.8類型

5、二：二個(gè)拐點(diǎn)的反應(yīng)類型二：二個(gè)拐點(diǎn)的反應(yīng)例例2（2011汕頭中考）汕頭中考）:某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入鋁片，將它放入21.9%21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求鋁片中鋁元素的產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求鋁片中鋁元素的質(zhì)量。質(zhì)量。AlAl2O3金屬鋁中鋁元素金屬鋁中鋁元素和氧化鋁中鋁元和氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量之和素的質(zhì)量之和溶液質(zhì)量要化溶液質(zhì)量要化成溶質(zhì)質(zhì)量才成溶質(zhì)質(zhì)量才能代入化學(xué)方能代入化

6、學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算程式進(jìn)行計(jì)算鋁片中鋁元素質(zhì)量為： 10.8g+2.7g=13.5g答：鋁片中的鋁元素質(zhì)量為13.5g 。四四、根據(jù)表格或計(jì)算結(jié)果畫坐標(biāo)圖根據(jù)表格或計(jì)算結(jié)果畫坐標(biāo)圖：（1 1）質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：（2）質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：）質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：直線關(guān)系；直線關(guān)系；平滑曲線。平滑曲線。例例3（2009汕頭中考）汕頭中考）:同學(xué)們從山上采集到一種石灰同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)∈麄內(nèi)?080克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)( (所含雜質(zhì)在煅燒所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化過程中不發(fā)生變化) )，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)(m)與反應(yīng)與反應(yīng)時(shí)間時(shí)間

7、(t)(t)的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：類型一：類型一：質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：曲線關(guān)系反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的反應(yīng)后固體的質(zhì)量質(zhì)量mg80716561595858請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。有氣體生成使有氣體生成使用用“必殺技必殺技”22(2)求該石灰石中求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5

8、% 。(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)變化的曲線。變化的曲線。類型一：類型一：質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時(shí)間關(guān)系：曲線關(guān)系反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間t ts st t0 0t t1 1t t2 2t t3 3t t4 4t t5 5t t6 6反應(yīng)后反應(yīng)后固體固體的質(zhì)量的質(zhì)量m mg g 80 80 71 71 65 65 61 61 59 59 58 58 58 58反應(yīng)后反應(yīng)后氣體氣體的質(zhì)量的質(zhì)量m mg g 畫反應(yīng)的曲線畫反應(yīng)的曲線圖要注意保留圖要注意保留描點(diǎn)過程描點(diǎn)過程0

9、 09 915151919212122222222(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)隨時(shí)間間(t)變化的曲線。變化的曲線。類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系例例4（2014汕頭中考）汕頭中考）:某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%26.5%的的NaNa2 2C0C03 3溶液溶液( (見丙圖見丙圖),),溶液溶液pHpH的變化如圖的變化如圖2 2所示。則與所示。則與CaClCaCl2 2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

10、_g_g；并請(qǐng)計(jì)算最后生成沉淀的質(zhì)量。并請(qǐng)計(jì)算最后生成沉淀的質(zhì)量。 CaCl CaCl2 240 HCl HClNaNa2 2C0C03 3+HCl+HClNaNa2 2C0C03 3+CaCl+CaCl2 2例例4（2014汕頭中考）汕頭中考）:某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%26.5%的的NaNa2 2C0C03 3溶液溶液( (見丙見丙圖圖),),溶液溶液pHpH的變化如圖的變化如圖2 2所所示。請(qǐng)計(jì)算最后生成沉淀的示。請(qǐng)計(jì)算最后生成沉淀的質(zhì)量。質(zhì)量。根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題25-3圖中畫出產(chǎn)生沉淀

11、的曲線。圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。NaNa2 2C0C03 3+HCl+HClNaNa2 2C0C03 3+CaCl+CaCl2 2類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系例例5:燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)的質(zhì)量為量為9.8g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：下： 加入加入

12、NaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的總質(zhì)量為）得到沉淀的總質(zhì)量為 g。9.8（2）畫出在該混合溶液中加入）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。加入加入NaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8BANaNaOHOH+ + H H2 2SOSO4 4NaNaOHOH+ + CuSO CuSO4 4類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系（3）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?總結(jié)總結(jié):1、 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要特別注意設(shè)、答、單位及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要特別注意設(shè)、答、單位及 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、列式等問題。相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、列式等問題。2、座標(biāo)型的計(jì)算題。、座標(biāo)型的計(jì)算題。 （1）只發(fā)生一個(gè)