2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元檢測含解析新人教版必修第二冊

1、單元素養(yǎng)檢測(五)(第五章)(90分鐘100分)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.(2020高安高一檢測)從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()a.晶體硅被用于計(jì)算機(jī)芯片,工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為sio2+csi+co2b.合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬c.中國天眼fast用到的碳化硅是一種新型硅酸鹽材料d.無色透明的sio2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料【解析】選d。工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為sio2+2csi+2co,故a錯(cuò)誤;合金的硬度高于成分金屬,故b錯(cuò)誤;碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料,不是硅酸鹽,故c錯(cuò)誤;光導(dǎo)纖維的原料是sio2,具有良好

2、的光學(xué)特性,故d正確。2.(2020南通高一檢測)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()a.fe2(so4)3在流程中可循環(huán)使用,理論上不需要向體系中補(bǔ)充 b.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的so2c.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有fe和sd.圖中涉及的反應(yīng)之一為fe2(so4)3+so2+2h2o2feso4+2h2so4【解析】選c。該工藝中fe2(so4)3溶液吸收so2生成feso4和h2so4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2(so4)3+so2+2h2o2feso4+2h2so4,feso4與o2

3、、h2so4反應(yīng)生成fe2(so4)3,fe2(so4)3在流程中可循環(huán)使用,理論上不需向體系中補(bǔ)充,a、d正確;根據(jù)上述分析可知,該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的so2,b正確;該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有o、fe、s,c錯(cuò)誤。3.(2019哈爾濱高一檢測)用下列兩種途徑制取h2so4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑:sh2so4途徑:sso2so3h2so4a.途徑比途徑的污染相對較小b.由途徑和分別制取1 mol h2so4,理論上各消耗1 mol s,各轉(zhuǎn)移6 mol電子c.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性d.途徑的第二步反應(yīng)體現(xiàn)了so2的還原性【解析】

4、選c。途徑s與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副產(chǎn)物二氧化氮,而且二氧化氮會污染大氣,a正確;途徑和都是由s來制備h2so4,s的化合價(jià)從0升高到+6,制取1 mol h2so4,理論上各消耗1 mol s,各轉(zhuǎn)移6 mol e-,b正確;途徑反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng),產(chǎn)物中無鹽生成,因此濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而不表現(xiàn)酸性,c錯(cuò)誤;so2具有還原性,d正確。4.(2019洛陽高一檢測)由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()a.sio2不能與水反應(yīng)生成h2sio3,可知sio2不是酸性氧化物b.sio2+2csi+2co,可知碳的非金屬性大于硅c.co2通入na2sio3溶液產(chǎn)生白色沉淀

5、,可知酸性h2co3h2sio3d.sio2可與naoh溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),可知sio2為兩性氧化物【解析】選c。sio2是酸性氧化物,a項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)sio2+2csi+2co不能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng),該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯蒫o氣體,它的放出促進(jìn)了反應(yīng)進(jìn)行,b項(xiàng)錯(cuò)誤;co2通入na2sio3溶液中生成h2sio3膠體,符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律,證明酸性h2co3h2sio3,c項(xiàng)正確;d項(xiàng)中sio2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng),sio2為酸性氧化物,不具有兩性,d項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019江蘇高考改編)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()a.nh4hco3受熱易分解,可用作化肥b.稀

6、硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹c.so2具有氧化性,可用于紙漿漂白d.sio2具有高硬度,可用于光導(dǎo)纖維【解析】選b。nh4hco3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因?yàn)槠涫軣岱纸?a錯(cuò)誤;鐵銹的主要成分為fe2o3,加入稀硫酸可以除去fe2o3是運(yùn)用了稀硫酸的酸性,b正確;so2漂白紙漿是運(yùn)用了so2的漂白性,不是其氧化性,c錯(cuò)誤;sio2可用于光導(dǎo)纖維,但不是因?yàn)楦哂捕?d錯(cuò)誤。【易錯(cuò)提醒】二氧化硅晶體能對光產(chǎn)生全反射,能傳遞光信號,所以二氧化硅晶體可用于制光導(dǎo)纖維,與硬度無關(guān)。6.一定量的cu和1 moll-1的稀硝酸反應(yīng),如果n的濃度下降0.2 moll-1,則溶液中c(h+)同時(shí)下降(假

7、定反應(yīng)前后溶液體積不變)()a.0.2 moll-1b.0.4 moll-1c.0.6 moll-1d.0.8 moll-1【解析】選d。由cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o可知,當(dāng)n濃度下降0.2 moll-1時(shí),c(h+)下降0.8 moll-1。7.(2019晉中高一檢測)scr法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以nh3作為還原劑,將煙氣中nox分解成無害的n2和h2o的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為6no+4nh35n2+6h2o;6no2+8nh37n2+12h2o;no+no2+2nh32n2+3h2o。下列說法正確的是()a.no2為酸性氧化物b.氮?dú)?/p>

8、性質(zhì)不活潑,其原因是氮元素的非金屬性很強(qiáng)c.反應(yīng)中每生成22.4 l n2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5 nad.hno3nono2,以上各步變化均能通過一步反應(yīng)完成【解析】選d。no2不是酸性氧化物,a錯(cuò)誤;氮?dú)夥肿又写嬖?nn 鍵,破壞時(shí)需要吸收很高的能量,所以氮?dú)庑再|(zhì)不活潑,b錯(cuò)誤;反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 l n2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)3na,c錯(cuò)誤;hno3nono2,均能通過一步反應(yīng)完成,d正確。8.(2020懷安高一檢測)往兩支分別裝有淺綠色的fe(no3)2和feso4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是()a.前者基本沒有改變,后者變棕黃色b.前者變棕黃色,后者也變棕黃色c.前

9、者變棕黃色,后者基本沒有改變d.前者、后者都基本沒有改變【解析】選c。fe2+和n、s在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,n在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,把fe2+氧化成fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。s與h+在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸,不能把fe2+氧化成fe3+,溶液顏色基本沒變。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是()a.nh4cl和nh4hco3受熱都能分解,說明可以用加熱nh4cl和nh4hco3固體的方法制氨b.向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定含有sc.fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d.nh3遇到

10、濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體【解析】選d。nh4cl受熱分解生成氨和氯化氫,冷卻后二者又重新結(jié)合生成nh4cl,不能制備氨,nh4hco3受熱分解生成氨、二氧化碳和水,制得的氨中混有二氧化碳,不適合制備氨,a錯(cuò)誤;向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,在酸性條件下n具有強(qiáng)氧化性,會把s氧化成s,故不能說明原溶液中一定含有s,也可能含有s,b錯(cuò)誤;fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,前者是由于稀硝酸的強(qiáng)氧化性,后者是由于fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),c錯(cuò)誤;nh3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙,說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨,d正確。9.(2020天津等級考)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選

11、用的試劑正確的是()待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑a海水中的碘元素淀粉溶液bso2氣體澄清石灰水c溶液中的cu2+氨水d溶液中的nnaoh溶液,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙【解析】選c。海水中碘元素以i-形式存在,應(yīng)先加入氧化劑將其氧化為i2后,再加入淀粉溶液檢驗(yàn),a項(xiàng)錯(cuò)誤;so2、co2都能使澄清石灰水變渾濁,檢驗(yàn)so2不能用澄清石灰水,b項(xiàng)錯(cuò)誤;向含有cu2+的溶液中加入氨水,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,可用氨水檢驗(yàn)溶液中的cu2+,c項(xiàng)正確;檢驗(yàn)溶液中的n,加入naoh溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,d項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2020濟(jì)南高一檢測)由so2和o2制備so3(熔點(diǎn)為1

12、6.8 ,沸點(diǎn)為44.8 )的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()a.裝置中的試劑為飽和nahso3溶液b.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取so2c.裝置反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑d.從裝置逸出的氣體有過量的so2和o2【解析】選c。進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥,中的試劑應(yīng)是濃硫酸,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),故b項(xiàng)錯(cuò)誤;so2和o2反應(yīng)需用催化劑催化,故c項(xiàng)正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),中逸出的氣體主要是so2和o2及少量的so3氣體,則中應(yīng)盛放堿石灰,可除去so2、so3,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。11.硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區(qū)為液體

13、,這層厚厚的、離星球表面4570千米的硫酸云層覆蓋整個(gè)星球表面。這層大氣不斷地釋放出酸雨。關(guān)于金星上的硫酸,下列敘述正確的是()a.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的hi、h2s等氣體b.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2so4(濃)+s3so2+2h2o,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性c.把足量銅粉投入只含h2so4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 ld.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化【解析】選d。a項(xiàng)濃硫酸具有吸水性,但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性,故不能用來干燥具有還

14、原性的氣體和堿性氣體(nh3)。b項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí),生成相應(yīng)的鹽和so2,此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性,而與s、c等非金屬單質(zhì)作用時(shí),由于沒有鹽生成,故只顯強(qiáng)氧化性。c項(xiàng)cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸濃度逐漸降低,當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)自行停止,故產(chǎn)生的so2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 l。12.水合肼(n2h4h2o)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為naclo+2nh3n2h4h2o+nacl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是()a.裝置甲中試劑x可以選擇生石灰b.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶c.裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入d.裝置丁可用

15、于吸收多余的尾氣【解析】選c。裝置甲用于制備氨氣,試劑x可以是生石灰,利用cao與水反應(yīng)放熱使氨氣從溶液中逸出,a正確;氨氣極易溶于水,為防止倒吸,用裝置乙作為安全瓶置于甲和丙之間,b正確;為有利于氨氣與naclo溶液反應(yīng),制備水合肼時(shí)氨氣應(yīng)從裝置丙a口進(jìn)入,c錯(cuò)誤;氨氣會污染環(huán)境,實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置丁進(jìn)行尾氣處理并防倒吸,d正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(6分)(2019延邊高一檢測)非金屬單質(zhì)a經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸d,已知d為強(qiáng)酸,請回答下列問題:abcd(1)若a在常溫下為固體,b是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。d的化學(xué)式是_;在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的

16、b氣體被雨水吸收后形成了_而污染環(huán)境。(2)若a在常溫下為氣體,c是紅棕色氣體。a、c的化學(xué)式分別是:a_;c_。d的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成c氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。【解析】(1)若b是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則b是so2,c是so3,d是h2so4;若大量排放so2,會形成酸雨。(2)若c是紅棕色氣體,則c為no2,b為no,a為n2,d為hno3,濃硝酸可與cu反應(yīng):cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o。此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降屬于氧化還原反應(yīng)。答案:(1)h2so4酸雨(2)n2

17、 no24hno3(濃)+cucu(no3)2+2no2+2h2o屬于14.(10分)(2020北京昌平高一檢測)從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及氮循環(huán)的部分信息。(1)是一種人工固氮的重要途徑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。的化學(xué)方程式是_。(2)的化學(xué)方程式是(任寫一種)_。(3)r可與naoh溶液反應(yīng):hno2+naohnano2+h2o,該反應(yīng)體現(xiàn)了r(hno2)的_性。(4)q的化學(xué)式是_,q屬于酸性氧化物,寫出q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)l在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量nacl

18、o,可將l中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體去除。寫出l與naclo反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥?1)a為氮的單質(zhì),為n2,d為氮的氫化物,化合價(jià)為-3價(jià),d為nh3,工業(yè)上將n2合成氨,n2nh3,氮?dú)馐菃钨|(zhì),是游離態(tài)的氮,轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)nh3,屬于人工固氮,反應(yīng)為n2+3h22nh3;d為nh3,氨氣催化氧化生成no和水,該反應(yīng)的方程式為4nh3+5o24no+6h2o;(2)g為no2,j為hno3,為hno3no2,可以為cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2o或者 c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o或者4hno3(濃)4no2+o2+2h2o;(3)r可與naoh溶

19、液反應(yīng):hno2+naohnano2+h2o,該反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),hno2為酸,該反應(yīng)體現(xiàn)了r(hno2)的酸性;(4)q為+5價(jià)的氮的氧化物,為n2o5,五氧化二氮與水反應(yīng)為n2o5+h2o2hno3;(5)l為-3價(jià)的鹽,為銨鹽,次氯酸根離子具有氧化性,氧化銨根離子生成氮?dú)?n化合價(jià)(-3)0,生成1 mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6 mol e-,根據(jù)得失電子守恒,離子方程式為2n+3clo-n2+3cl-+3h2o+2h+。答案:(1)n2+3h22nh34nh3+5o24no+6h2o(2)c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o(或4hno3(濃)4no2+o2+2h2o等)(3)酸(4)

20、n2o5n2o5+h2o2hno3(5)2n+3clo-n2+3cl-+3h2o+2h+15.(10分)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g cu片與12 ml 18 moll-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的h2so4和cu剩余。請回答下列問題:(1)裝置d內(nèi)盛品紅溶液,當(dāng)c中氣體集滿后,d中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置中有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法解決(實(shí)驗(yàn)用品自選):_。(2)裝置b的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)d處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉止水夾k,移去酒精燈,但由于余熱的作用,a處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)

21、裝置b中的現(xiàn)象是_。(3)f中應(yīng)放置的液體是_(填字母)。a.飽和na2so3溶液b.酸性kmno4溶液c.濃溴水d.飽和nahso3溶液(4)為什么有一定量的余酸,但未能使cu完全溶解?你認(rèn)為原因是_。(5)甲同學(xué)向a中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請問該氣體單質(zhì)是_(填名稱),化學(xué)反應(yīng)方程式是_?！窘馕觥繚饬蛩崤ccu反應(yīng)產(chǎn)生的so2可以使品紅溶液褪色,so2可以用naoh溶液吸收。裝置b的作用是貯存多余的氣體,所以f為飽和nahso3溶液,以減少so2的溶解。隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸減小,稀硫酸與cu不反應(yīng),所以雖然有一定量的余酸,但未能使cu完全

22、溶解。要使cu片全部溶解,應(yīng)該加入氧化劑,通入的氣體單質(zhì)應(yīng)為o2,不引入新的雜質(zhì)。答案:(1)品紅溶液褪色將浸有naoh溶液的棉花團(tuán)塞在e試管口(2)f中液面下降,長頸漏斗中液面上升(3)d(4)隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸的濃度不斷減小,稀硫酸與cu不反應(yīng)(5)氧氣2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o16.(8分)(2019鄭州高一檢測)某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量,測定過程如下:.用熱濃硫酸處理0.25 g谷物樣品,把有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。.用如圖所示裝置處理上述銨鹽。1.h2o2.玻璃管 3.足量濃naoh溶液4.銨鹽樣品5.25.00 ml 0.10 moll-1h2s

23、o4溶液6.冰水混合物回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)b裝置的氣密性,具體操作為_。(2)盛放濃氫氧化鈉溶液的儀器名稱為_;玻璃管2的作用是_;圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_。(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸燒瓶中,打開玻璃塞、旋開k2,加入足量濃氫氧化鈉溶液,關(guān)閉k2,打開k1,點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入b裝置。b裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。c裝置中冰水混合物的作用是_。【解析】(1)用微熱法檢驗(yàn)裝置b的氣密性,實(shí)驗(yàn)操作為關(guān)閉k1、k2,向錐形瓶中加水至浸沒導(dǎo)管口,微熱三頸燒瓶,錐形瓶內(nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,撤離熱源后,錐形瓶內(nèi)的導(dǎo)管倒吸一段水柱,水柱不下降,說明氣密性良好。(2)盛放濃naoh

24、溶液的儀器為分液漏斗,玻璃管2與外界大氣相通,起著平衡壓強(qiáng)的作用,避免裝置中壓強(qiáng)過大;碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)溶液暴沸。(3)b裝置中濃naoh溶液與銨鹽反應(yīng)的離子方程式為n+oh-nh3+h2o。c裝置中硫酸的作用是吸收氨氣,冰水混合物的作用是降低溫度,使氨氣被充分吸收。答案:(1)關(guān)閉k1、k2,向錐形瓶中加水至浸沒導(dǎo)管口,微熱三頸燒瓶,錐形瓶內(nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,撤離熱源后,錐形瓶內(nèi)的導(dǎo)管倒吸一段水柱,水柱不下降,說明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)分液漏斗 避免裝置中壓強(qiáng)過大 防止溶液暴沸(3)n+oh-nh3+h2o降低溫度,使氨氣被充分吸收(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括6

25、小題,每小題2分,共12分)17.(2020濟(jì)寧高一檢測)四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為sicl4+2h24hcl+si,下列說法不合理的是 ()a.硅為親氧元素,在自然界中以化合態(tài)形式存在b.無機(jī)非金屬材料多含有硅、氧、碳等元素,具有耐高溫、抗腐蝕、硬度高等特點(diǎn)c.四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得d.混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響【解析】選d。硅為親氧元素,在自然界中以硅的氧化物和硅酸鹽的形式存在,a正確;無機(jī)非金屬材料多含有硅、氧、碳等元素,具有耐高溫、抗腐蝕、硬度高等特點(diǎn),b正確;粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得四氯化硅,c正確;混入少量空氣后,空氣

26、中的氧氣會與生成的硅反應(yīng),影響硅的質(zhì)量,d錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】本草綱目拾遺中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減。氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在“刀創(chuàng)水”條目下寫到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是()a.氫氟酸、食鹽水b.氨水、碘酒c.石灰水、硝酸 d.稀硫酸、食醋【解析】選b。鼻沖水是指氨水的刺激性氣味、“刀創(chuàng)水”用碘酒殺菌消毒,選b。18.(2019益陽高一檢測)下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷a向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水

27、作用放出大量的熱對,對;有bcu能與濃硝酸反應(yīng)由于cu具有還原性,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,在任何條件下生成的氣體一定是no2對,錯(cuò);無c硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量so3生成部分二氧化硫被氧化為so3對,對;無d硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備nh3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對,對;有【解析】選a。a項(xiàng),因濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,與水作用的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的hcl揮發(fā),從而制得hcl氣體;b項(xiàng),cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸降低從而生成no,但陳述與陳述有因果關(guān)系;c項(xiàng),硫單質(zhì)燃燒僅生成so2;d項(xiàng),由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸,所以實(shí)驗(yàn)室中不能用硝酸銨制備nh3。19.(20

28、19濟(jì)寧高一檢測)實(shí)驗(yàn)室探究so2與fe(no3)3溶液反應(yīng)的原理,裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)中y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()a.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,通入一段時(shí)間的n2b.y中產(chǎn)生的白色沉淀是baso4和baso3c.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下so2與n反應(yīng)生成了sd.若將fe(no3)3換成fecl3,y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明fe3+也能將so2氧化【解析】選b。通入一段時(shí)間n2,可以排除裝置中的o2,防止so2被空氣中的o2氧化,a正確;酸性條件下,n能氧化so2,fe3+也能氧化so2生成s,s與ba2+形成baso4,不能生成baso3,b錯(cuò)誤;so

29、2溶于水顯酸性,酸性條件下n具有強(qiáng)氧化性,能把so2氧化為s,所以產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下so2與n反應(yīng)生成了s,c正確;若將fe(no3)3換成fecl3,cl-沒有氧化性,則只能是fe3+具有氧化性,若y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說明fe3+也能將so2氧化,d正確。20.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確

30、的是()a.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是cuso4b.加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是cuo d.白色固體夾雜的少量黑色物質(zhì)中含有元素cu和s【解析】選c。銅與濃硫酸反應(yīng)生成cuso4,由于濃硫酸具有吸水性,所得白色固體是cuso4,a正確;白色沉淀不溶于硝酸,則白色沉淀是baso4,b正確;由于濃硫酸過量,黑色物質(zhì)不可能是cuo,c錯(cuò)誤;加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,說明含有cu2+,加bacl2溶液后有白色沉淀生成,則黑色物質(zhì)中含有元素s,可能為cus或cu2s,d正確。21.(2019衡水高一檢測)一定量的銅與一定量的某濃度的硝

31、酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生no和no2兩種氣體,已知反應(yīng)中被還原的hno3占hno3總量的,則還原產(chǎn)物中no和no2的物質(zhì)的量之比為()a.11b.12c.23d.21【解析】選a。設(shè)hno3的總物質(zhì)的量為3 mol,則被還原的hno3為1 mol,即n(no)+n(no2)=1 mol,與cu2+結(jié)合的n的物質(zhì)的量為2 mol,即n(cu2+)=1 mol。根據(jù)得失電子守恒可知,2n(cu2+)=3n(no)+n(no2)=2 mol,將、聯(lián)立得:n(no)=0.5 mol,n(no2)=0.5 mol。則n(no)n(no2)=11?！痉椒ㄒ?guī)律】當(dāng)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

32、,則有下列等式成立:參加反應(yīng)的n(總hno3)=n(被還原的hno3)+n(顯酸性的hno3)=n(氣體no、no2)+n(金屬)該金屬的化合價(jià)(1)參加反應(yīng)的n(總hno3)=反應(yīng)中消耗掉的n(h+)(2)n(被還原的hno3)=n(n減少量)=n(氣體no、no2)(3)金屬與硝酸生成對應(yīng)的硝酸鹽,例如cu與hno3反應(yīng)時(shí)生成的硝酸鹽是cu(no3)2,則n(顯酸性的hno3)=n(cu)222.(2019泰安高一檢測)常溫離子液體也稱常溫熔融鹽,硝酸乙基銨(c2h5nh3)no3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體,其熔點(diǎn)為12 。已知c2h5nh2的化學(xué)性質(zhì)與nh3相似,c2h5nh2結(jié)合質(zhì)

33、子的能力比nh3略強(qiáng)。下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是()a.c2h5nh2的水溶液呈酸性b.硝酸乙基銨的離子液體可以作為電池的電解質(zhì)c.(c2h5nh3)no3不能與氫氧化鈉反應(yīng)d.硝酸乙基銨和硝酸銨受熱不分解【解析】選b。c2h5nh2的水溶液與氨水相似呈堿性,a錯(cuò)誤;(c2h5nh3)no3為離子液體,能導(dǎo)電,b正確;c2h5nh2的化學(xué)性質(zhì)與nh3相似,(c2h5nh3)no3能與naoh反應(yīng)生成c2h5nh2,c錯(cuò)誤;硝酸銨受熱分解,d錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)23.(8分)(2019江蘇高考)n2o、no和no2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后

34、才能排放。(1)n2o的處理。n2o是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使n2o分解。nh3與o2在加熱和催化劑作用下生成n2o的化學(xué)方程式為_。(2)no和no2的處理。已除去n2o的硝酸尾氣可用naoh溶液吸收,主要反應(yīng)為no+no2+2oh-2n+h2o2no2+2oh-n+n+h2o下列措施能提高尾氣中no和no2去除率的有_(填字母)。a.加快通入尾氣的速率b.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣c.吸收尾氣的過程中定期補(bǔ)加適量naoh溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到nano2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是_(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_(填化學(xué)式)。(3)no的氧化吸收。用naclo溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中no的去除率。其他條件相同,no轉(zhuǎn)化為n的轉(zhuǎn)化率隨naclo溶液初始ph(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。在酸性naclo溶液中,hclo氧化no生成cl-和n,其離子方程式為_。naclo溶液的初始ph越小,no轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_?！窘馕觥?1)nh3被o2氧化生成n2o,n從-3價(jià)升至+1價(jià),1 mol nh3失去4 mol e-,o從0價(jià)降至-2價(jià),1 mol o2得到4 mol e-,根據(jù)