江蘇省無錫市洛社高級中學等三校高三12月聯考化學試題及答案

1、無錫市洛社高級中學等三校2014屆高三12月聯考化學試題第卷（選擇題 共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。12012年世界環(huán)境日中國主題是：綠色消費，你行動了嗎？下列做法不符合該主題的是a開發(fā)利用太陽能、生物質能等清潔能源b推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料再生技術c減少對化石燃料的依賴，有效降低pm2.5對環(huán)境的污染d充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學合成材料2. 下列有關化學用語表示正確的是 a甲酸甲酯的結構簡式：ch2o bna+的結構示意圖：c質子數為53、中子數為78的碘原子： dco2的電子式：3. 室溫下，下列各組離子在

2、指定溶液中一定能大量共存的是a滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：na+、fe2+、cl、no3b水電離出的c(h+)1012mol/l的溶液中：k+、na+、so 4 2、alo2 c能與鋁反應生成氫氣的溶液中：mg2+、na+、cl、no3 d滴入kscn顯血紅色的溶液中：nh4+、mg2+、so42、cl4化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是a圖表示壓強對可逆反應2a(g) + 2b(g)3c(g) + d(s)的影響，乙的壓強大b圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化c圖表示在1l1moll1febr2溶液中通入cl2時br的量的變化d圖表示一定

3、濃度na2co3溶液中滴加鹽酸，生成co2與滴加鹽酸的物質的量的關系5. 下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是a氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏b二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣c氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃d銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸6下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 sio2na2sio3h2sio3fefe2o3fe2(so4)3baso4baco3bacl2alcl3alnaalo2a b c d7. 實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是a裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物b裝置：可用于吸收no

4、2或hcl氣體，并防止倒吸c裝置：先從b口進氣集滿co2，再從a口進氣，可收集nod裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強8. 用na表示阿伏加德羅數的值。下列敘述正確的是a25c時，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh數目為0.2nab室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5nac0.1mol fe在0.1mol cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3nad標準狀況下，22.4l乙醇中含有的氧原子數為1.0na9下列離子方程式正確的是 a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+fe2+h2sb碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i+so42

5、+4h+cnahso4溶液與ba(oh)2溶液反應至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od小蘇打溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co3210下列有關說法正確的是a合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動b常溫下，將ph =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小c100 ml ph3的ha和hb分別與足量的鋅反應，ha放出的氫氣多，說明ha酸性比hb弱d已知i2i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大不定項選擇題：本題包括5小題，每小

6、題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11增塑劑dchp可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得。鄰苯二甲酸酐 dchp下列說法正確的是a鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種b環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面cdchp能發(fā)生加成、取代、消去反應d1 mol dchp最多可與含2 mol naoh的溶液反應 12q、w、x、y、z是原子序數依次增大的短周期元素，x的焰色反應呈黃色。q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。w、z最外層電子數相同，

7、z的核電荷數是w的2倍。元素y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是a原子半徑的大小順序：rx ry rw rq b元素q和z能形成qz2型的共價化合物cx、y的最高價氧化物的水化物之間不能反應 d工業(yè)上常用電解的方法制備x、y的單質13下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是 選項實驗操作實驗現象結 論a測定等濃度的na2co3和na2so3 溶液的ph前者ph比后者的大非金屬性：scbso2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色so2具有漂白性c溴乙烷與naoh溶液共熱后，加hno3酸化的agno3溶液出現淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解d向等濃度的kbr、ki混合液中滴加agno

8、3溶液先出現黃色沉淀ksp(agbr) ksp(agi)14. 一定溫度下，4個容積均為1l的容器中，分別進行反應各容器中的c(s)都為足量：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h131.3kjmol1在某時刻，測得有關物質的濃度(單位：moll1)及正、逆反應速率的關系如下表：容器編號ch2o(g)cco(g)ch2(g)v(正)、v(逆)關系0.060.600.10v(正)v(逆)0.121.200.20？0.160.500？0.120.30？v(正)v(逆)下列說法正確的是a. 在容器中，反應達到平衡時放出的熱量為13.13kjb. 若將平衡時、中的物質混合于容積為1l的容器中，

9、則反應仍處于平衡狀態(tài)c. 在容器中，v(正)v(逆)d. 在容器中，h2的濃度為0.50moll115常溫下，向20.00 ml 0.1000 moll1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.2000 moll1naoh時，溶液的ph與所加naoh溶液體積的關系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是a點a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h+)c(oh)b點b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c點c所示溶液中：c(so)+ c(h+) c(nh3h2o )+ c(oh)d點d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o )c(oh)c(nh)第卷（非選擇題 共80分）16（1

10、4分）氯化銅晶體（cucl2xh2o）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石主要含cu2 (oh)2co3，還含少量fe、si的化合物制備氯化銅晶體，方案如下：已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的ph：fe3+cu2+fe2+開始沉淀的ph2.75.48.1沉淀完全的ph3.76.99.6若溶液a含有的金屬離子有cu2+、fe2+、fe3+，則試劑選用 （填字母）。acu bcl2 cnh3h2o dnaoh加入試劑的目的是調節(jié)ph至a，a的范圍是 。由溶液c獲得cucl2xh2o，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是 、 、過濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙

11、醇代替水進行洗滌的主要原因是 。為了測定制得的氯化銅晶體（cucl2xh2o）中x值，有同學設計了如下兩種實驗方案：稱取一定質量的晶體加熱使其失去結晶水，稱量所得無水cucl2的質量。該方案存在的問題是 。稱取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質量不再減輕為止，稱量所得固體的質量為b g。則x （用含a、b的代數式表示）。17.（15分）已知： ch3ch=chch2ch3ch3coohch3ch2cooh rch=ch2rch2ch2br香豆素的核心結構是芳香內酯a，a經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題：（1）下列有關a、b、c的敘述中不正確的是 ac中核磁共振氫譜

12、共有8種峰 ba、b、c均可發(fā)生加聚反應c1mol a最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應 db能與濃溴水發(fā)生取代反應（2）b分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱），bc的反應類型為 。（3）在上述轉化過程中，反應步驟bc的目的是 。（4）化合物d有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式： 。（5）寫出合成高分子化合物e的化學反應方程式： 。（6）寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件。18（12分）以廢鐵屑為原料生產莫爾鹽的主要流程如下：濾渣廢鐵屑10%na2co33 mol/

13、lh2so4溶液(nh4)2so4n2莫爾鹽廢液廢液水堿洗結晶水洗反應1趁熱過濾反應2（1）“反應i”中通入n2的作用是 。（2）為確定莫爾鹽的化學式，設計以下實驗：稱取23.52 g新制莫爾鹽，溶于水配制成100 ml溶液，將所得溶液分成兩等份。一份加入足量ba(oh)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98 g。另一份用0.2000 moll1 k2cr2o7酸性溶液滴定，當cr2o72恰好完全被還原為cr3+時，消耗k2cr2o7溶液的體積為25.0

14、0 ml。 在上述實驗過程中，確定ba(oh)2溶液已經足量的方法是 。 另一份用0.2000 moll1 k2cr2o7酸性溶液滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 。 通過計算確定莫爾鹽的化學式 。（寫出計算過程）19(15分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取mgso47h2o的流程如下：加naclo,ph=56煮沸，趁熱過濾濾液煮沸過濾水，調成泥漿h2so4 調ph=1229g鹽泥濾液產品 已知：() kspmg(oh)26.0 () fe2+、fe3+、al3+開始沉淀到完全沉淀的ph范圍依次為：7.19.6、2.03.7、3.14.7(

15、) 三種化合物的溶解度（s）隨溫度變化曲線如圖7?；卮鹣铝袉栴}：（1）在鹽泥中加h2so4溶液控制ph為12以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中mg2+的濃度為6 mol/l，溶液ph才可能產生mg(oh)2沉淀。 圖7（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是。所得濾渣的主要成分是 。（4）從濾液中獲得mgso47h2o晶體的實驗操作步驟為：向濾液中加入，過濾，得沉淀，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌得產品。（5）若獲得的mgso47h2o質量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂以mg(oh)2計的百分含量約 （mgso47h2o式量為246）20（12分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是

16、一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。（1）工業(yè)生產甲醇的方法是：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h = 90.8kj/mol。已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = 571.6kj/mol；2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0kj/mol計算2ch3oh（g）+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h = 。若在恒溫恒容的容器內進行反應co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 （填字母序號）。a容器中混合氣體的密度不變化 bco百分含量保持不變c容器中混合氣體的壓強不變化 d有1個hh鍵

17、生成的同時有 3個ch鍵生成（2）制甲醇所需要的h2，可用下列反應制取：h2o(g)+co(g) h2(g)+ co2(g) h0，某溫度下該反應的平衡常數k = 1。若起始時c(co)=1moll-1，c(h2o)=2moll1，試回答下列問題：該溫度下，反應進行一階段時間后，測得h2的濃度為0.5moll-1，則此時該反應v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反應溫度不變，達到平衡后，h2o的轉化率為 。（3）某實驗小組設計了如右圖所示的甲醇燃料電池裝置。該電池工作時，oh 向 極移動（填“a”或“b”）；工作一段時間后，測得溶液的ph減小，該電池負極反應的離子方程式為 。21.(12分)下面是用拜耳法從鋁士礦(主要成分為al2o3,還含有sio2、fe2o3等雜質)中提取al2o3并生產無水alcl3的基本流程:(1) 在反應中,sio2會完全形成礦渣(化學式為3na2o3al2o35sio25h2o)進入赤泥,則溶出液的溶質主要是 ;鋁土礦的品位常用鋁硅比(a/s,即礦石中al2o3與sio2的質量比)來衡量。某種鋁土礦的a/s=10.2,則加入足量naoh溶液后鋁的理論溶出率為 ;通常要求鋁土礦的a/s10時才使用拜耳法,a/s過低時不用該法的主要原因是 。(2) 向反應的溶出液中加入少量晶種引發(fā)反應,析出白色沉淀,過濾