緩沖溶液課件

1、同離子效應(yīng)同離子效應(yīng) 1緩沖溶液緩沖溶液3鹽效應(yīng)鹽效應(yīng) 2 掌握同離子效應(yīng)的概念，熟悉其在工業(yè)上的應(yīng)用； 了解鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)解離的影響； 了解緩沖溶液的組成和緩沖作用的原理。一、同離子效應(yīng)1. 演示實(shí)驗(yàn)2mL0.1mol/LHAc+2滴甲基橙2mL0.1mol/LHAc+2滴甲基橙+少量NaAc (s)結(jié)論：加入NaAc (s)的那只試管顏色變淺。2. 現(xiàn)象解釋NaAc Na+ + Ac HAcH+ + Ac 平衡向左移動(dòng) 達(dá)到新平衡時(shí)，溶液中c (HAc)比原平衡中c (HAc)大，即HAc的解離度降低了。 在弱電解質(zhì)中，加入與該弱電解質(zhì)含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度減小的

2、現(xiàn)象。3. 定義二、二、鹽效應(yīng)鹽效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)不含相同離不含相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的離解度增大，使弱電解質(zhì)的離解度增大，這種作用稱為鹽效應(yīng)。這種作用稱為鹽效應(yīng)。三、緩沖溶液緩沖溶液1純水+指示劑+ 2mol/LHCl溶液2純水+指示劑+2mol/LNaOH溶液11HAc+NaAc溶液+指示劑+ 2mol/LHCl溶液2HAc+NaAc溶液+指示劑+ 2mol/LNaOH溶液3HAc+NaAc溶液+指示劑+ 水演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2+HCl純水+指示劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，純水中加入少量的酸或堿， 其pH發(fā)生顯著的變化；醋酸+醋

3、酸鈉溶液+指示劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，由HAc和NaAc組成的混合溶液，當(dāng)加入少量的酸、堿或純水時(shí)，其pH改變很小。1. 緩沖溶液的定義能夠保持pH相對(duì)穩(wěn)定的作用稱為緩沖作用，這種具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。弱酸及其弱酸強(qiáng)弱酸及其弱酸強(qiáng)堿鹽的緩沖作用堿鹽的緩沖作用弱堿及其弱堿強(qiáng)弱堿及其弱堿強(qiáng)酸鹽的緩沖作用酸鹽的緩沖作用原理原理2. 緩沖溶液的緩沖作用原理(1) 弱酸及其弱酸強(qiáng)堿鹽的緩沖作用以以HAc-NaAc的緩沖溶液的緩沖溶液為例：為例：溶液中有下列反應(yīng) HAc H+ + AcNaAc Na+ + Ac外加 NaOH OH + Na+ 外加 HCl Cl + H+ 在在+H2OHAc+在弱酸及其

4、弱酸強(qiáng)堿鹽的緩沖溶液中，弱酸根離子是抗酸成分，弱酸 是抗堿成分。(2) 弱堿及其弱堿強(qiáng)酸鹽的緩沖作用以以NH3H2O-NH4Cl為例：為例：溶液中有下列反應(yīng) NH3H2OOH + NH4+NH4Cl Cl + NH4+外加 HCl H+ + Cl 外加 NaOH Na+ + OH 在弱堿及其弱堿強(qiáng)酸鹽的緩沖溶液中，弱堿是抗酸成分,弱堿強(qiáng)酸鹽是抗堿成分。+H2O+ NH3H2O不能與反應(yīng)不能與反應(yīng)物或生產(chǎn)物物或生產(chǎn)物發(fā)生作用發(fā)生作用3配制的緩沖配制的緩沖溶液的總濃溶液的總濃度要適當(dāng)度要適當(dāng):0.050.5mol/L23. 緩沖溶液的選擇和配制原則1選擇合適的緩沖對(duì):pKa或pKb盡量與所需pH或pOH相等或接近鹽酸CClgpK=pHa同理可推堿性緩沖溶液的同理可推堿性緩沖溶液的p