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1、一、氮族元素1氮族元素:包括氮( N)磷( P)砷( As)銻( Sb)鉍( Bi )五種元素,最外層有個(gè)電子,電子層數(shù)不同,是 元素。2氮族元素性質(zhì)比較:在周期表中從上到下性質(zhì)相似,最高價(jià)態(tài)為 ,負(fù)價(jià)為, Sb、Bi 無負(fù)價(jià);最高價(jià)氧化物水化物( HRO3 或 H3RO4)呈酸性。但非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),從非 金屬元素逐漸過渡過金屬元素。二、氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)、制法及應(yīng)用氮元素是一種典型的變價(jià)元素, 掌握氮元素形成的單質(zhì)和化合物的有關(guān)知識(shí), 應(yīng)抓住以下線索( N元素化合價(jià)為線索)化合價(jià)-30+2 +4 +5物質(zhì)NH3N 2 NO NO2 HNO 3銨鹽)(硝酸鹽)

2、1 氨氣(NH3):1)分子結(jié)構(gòu):由極性鍵形成的三角錐形的極性分子,N 原子有一孤對(duì)電子; N -3 價(jià),為 N 元素的最低價(jià)態(tài)(2)物理性質(zhì):無色、氣味的氣體,密度比空氣 , 溶于水,常溫常壓下 1 體積水能溶解 700 體積的氨氣,易液化(可作致冷劑)(3)化學(xué)性質(zhì): 溶于水并與 H2O反應(yīng):,溶液呈 性,氨水的成份為: ,濃氨 水易揮發(fā); 與酸反應(yīng): 、 (有 生 成); 還原性(催化氧化) :(4)實(shí)驗(yàn)室制法:藥品和方程式工業(yè)制法用 和檢驗(yàn)方法: 或氣球與濃氨水接近 , 能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)(1)揮發(fā)性的酸 , 如濃 HCl(2)Cl 2: 8NH 3 + 3Cl 2 =6NH4Cl

3、+ N 2(5)用途:化工原料,制硝酸、氮肥等,作致冷劑 例題 1:某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:例題 2 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。(2)收集氨氣應(yīng)使用 法,要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。(3)用圖 9-2 ()裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 。(4)如果只提供如圖 9-2 ()的裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。2銨鹽(1)物理性質(zhì):白色晶體,易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì): 受熱分解:,( 30以上碳

4、酸氫銨可分解) ,(氯化銨分解) ,銨鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式: 與堿反應(yīng): , (可制取氨氣和銨根離子的檢驗(yàn))例題:下列關(guān)于銨鹽的敘述:銨鹽中氮元素化合價(jià)都為 3 價(jià) 銨鹽都易溶于水 銨 鹽與堿共熱放出氨氣 銨鹽都不能與酸反應(yīng) 所有銨鹽均能分解 銨態(tài)氮肥不宜與 草木灰混合施用。其中敘述正確的是 ( )A B C D 3氮?dú)猓?N2)(1)分子結(jié)構(gòu):電子式為,結(jié)構(gòu)式為 ,氮氮叁鍵鍵能大,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)不活潑。( 2)物理性質(zhì):純凈的氮?dú)馐菬o色無味的氣體,溶于水,空氣中約占總體積的。(3)化學(xué)性質(zhì):常溫下化學(xué)性質(zhì),可作 ;但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下能與 H2、O2、IIA 族的 Mg、

5、 Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),即發(fā)生氮的固定。N2中 N元素 0 價(jià),為 N 的中間價(jià)態(tài),既有又有 與 H2 反應(yīng):, 與 O2 反應(yīng):, 與活潑金屬反應(yīng): ,(4)氮?dú)獾挠猛荆夯ぴ?;液氮是火箭燃燒的推進(jìn)劑;還可用作醫(yī)療、保護(hù)氣等。 例題:下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A氨經(jīng)催化氧化生成 NO BNO與 O2 反應(yīng)生成 NO2C N2在一定條件下與 Mg反應(yīng)生成 Mg3N2 D NH3與硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3(* 由氮單質(zhì)變?yōu)楹幕衔铮堑墓潭ǎ?氮的氧化物(1)氮的氧化物簡(jiǎn)介:氮元素有 +1、+2、+3、+4、+5 五種正價(jià)態(tài),對(duì)應(yīng)有六種氧化物種類色態(tài)化學(xué)性質(zhì)NO無色氣體活潑,不溶于水N

6、O2氣體較活潑,與水反應(yīng)N2O4無色氣體較活潑,受熱易分解(2)NO和 NO2 的重要性質(zhì)和制法 性質(zhì):NO + O 2 (易被氧氣氧化 , 無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色) ;2NO2 (紅棕色)N 2O4 ( 無色) (平衡體系) ;NO2 + H 2O (工業(yè)制硝酸) ;NO + NO2 + NaOH (尾氣吸收) ;NO2有較強(qiáng)的氧化性 , 能使?jié)駶?rùn)的 KI 淀粉試紙變藍(lán)。 制法: NO:(必須 法收集 NO);NO2:(必須 法收集 NO2)(3)氮的氧化物溶于水的計(jì)算:NO2或NO2與N2(非 O2)的混合氣體溶于水可依據(jù) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO利用氣體體積 變化差值進(jìn)行

7、計(jì)算。NO2 和 O2的混合氣體溶于水時(shí)由進(jìn)行計(jì)算,當(dāng)體積比 V( NO2): V(O2) =4: 1時(shí),恰好反應(yīng); 4:1 時(shí), NO2過量,剩余 NO;V2V3V32 CV3V1V1V2二、非選擇題 (本題包括 4 個(gè)小題,共 40分)13. (12 分) 工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是 物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。NH3與 NOx 反應(yīng)生成無毒(一) 提供的裝置( 二 )NH3 的制取(1) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是 (填序號(hào) ) 。可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實(shí) 驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱, 有時(shí)不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高 錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置: (填序號(hào) ) 。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí), 相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。15. (12 分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置, C 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題:(1) 裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2) 裝置 A的燒瓶中可裝試劑 。(3) B 裝置的名稱是 ;E 裝置的作用 。(4) 通入 C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目

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