


版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、一、氮族元素1氮族元素:包括氮( N)磷( P)砷( As)銻( Sb)鉍( Bi )五種元素,最外層有個電子,電子層數(shù)不同,是 元素。2氮族元素性質(zhì)比較:在周期表中從上到下性質(zhì)相似,最高價態(tài)為 ,負價為, Sb、Bi 無負價;最高價氧化物水化物( HRO3 或 H3RO4)呈酸性。但非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,從非 金屬元素逐漸過渡過金屬元素。二、氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)、制法及應(yīng)用氮元素是一種典型的變價元素, 掌握氮元素形成的單質(zhì)和化合物的有關(guān)知識, 應(yīng)抓住以下線索( N元素化合價為線索)化合價-30+2 +4 +5物質(zhì)NH3N 2 NO NO2 HNO 3銨鹽)(硝酸鹽)
2、1 氨氣(NH3):1)分子結(jié)構(gòu):由極性鍵形成的三角錐形的極性分子,N 原子有一孤對電子; N -3 價,為 N 元素的最低價態(tài)(2)物理性質(zhì):無色、氣味的氣體,密度比空氣 , 溶于水,常溫常壓下 1 體積水能溶解 700 體積的氨氣,易液化(可作致冷劑)(3)化學(xué)性質(zhì): 溶于水并與 H2O反應(yīng):,溶液呈 性,氨水的成份為: ,濃氨 水易揮發(fā); 與酸反應(yīng): 、 (有 生 成); 還原性(催化氧化) :(4)實驗室制法:藥品和方程式工業(yè)制法用 和檢驗方法: 或氣球與濃氨水接近 , 能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)(1)揮發(fā)性的酸 , 如濃 HCl(2)Cl 2: 8NH 3 + 3Cl 2 =6NH4Cl
3、+ N 2(5)用途:化工原料,制硝酸、氮肥等,作致冷劑 例題 1:某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗:在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:例題 2 制取氨氣并完成噴泉實驗。(2)收集氨氣應(yīng)使用 法,要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。(3)用圖 9-2 ()裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 。(4)如果只提供如圖 9-2 ()的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法。2銨鹽(1)物理性質(zhì):白色晶體,易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì): 受熱分解:,( 30以上碳
4、酸氫銨可分解) ,(氯化銨分解) ,銨鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式: 與堿反應(yīng): , (可制取氨氣和銨根離子的檢驗)例題:下列關(guān)于銨鹽的敘述:銨鹽中氮元素化合價都為 3 價 銨鹽都易溶于水 銨 鹽與堿共熱放出氨氣 銨鹽都不能與酸反應(yīng) 所有銨鹽均能分解 銨態(tài)氮肥不宜與 草木灰混合施用。其中敘述正確的是 ( )A B C D 3氮氣( N2)(1)分子結(jié)構(gòu):電子式為,結(jié)構(gòu)式為 ,氮氮叁鍵鍵能大,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)不活潑。( 2)物理性質(zhì):純凈的氮氣是無色無味的氣體,溶于水,空氣中約占總體積的。(3)化學(xué)性質(zhì):常溫下化學(xué)性質(zhì),可作 ;但在高溫、放電、點燃等條件下能與 H2、O2、IIA 族的 Mg、
5、 Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),即發(fā)生氮的固定。N2中 N元素 0 價,為 N 的中間價態(tài),既有又有 與 H2 反應(yīng):, 與 O2 反應(yīng):, 與活潑金屬反應(yīng): ,(4)氮氣的用途:化工原料;液氮是火箭燃燒的推進劑;還可用作醫(yī)療、保護氣等。 例題:下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A氨經(jīng)催化氧化生成 NO BNO與 O2 反應(yīng)生成 NO2C N2在一定條件下與 Mg反應(yīng)生成 Mg3N2 D NH3與硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3(* 由氮單質(zhì)變?yōu)楹幕衔铮堑墓潭ǎ?氮的氧化物(1)氮的氧化物簡介:氮元素有 +1、+2、+3、+4、+5 五種正價態(tài),對應(yīng)有六種氧化物種類色態(tài)化學(xué)性質(zhì)NO無色氣體活潑,不溶于水N
6、O2氣體較活潑,與水反應(yīng)N2O4無色氣體較活潑,受熱易分解(2)NO和 NO2 的重要性質(zhì)和制法 性質(zhì):NO + O 2 (易被氧氣氧化 , 無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色) ;2NO2 (紅棕色)N 2O4 ( 無色) (平衡體系) ;NO2 + H 2O (工業(yè)制硝酸) ;NO + NO2 + NaOH (尾氣吸收) ;NO2有較強的氧化性 , 能使?jié)駶櫟?KI 淀粉試紙變藍。 制法: NO:(必須 法收集 NO);NO2:(必須 法收集 NO2)(3)氮的氧化物溶于水的計算:NO2或NO2與N2(非 O2)的混合氣體溶于水可依據(jù) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO利用氣體體積 變化差值進行
7、計算。NO2 和 O2的混合氣體溶于水時由進行計算,當(dāng)體積比 V( NO2): V(O2) =4: 1時,恰好反應(yīng); 4:1 時, NO2過量,剩余 NO;V2V3V32 CV3V1V1V2二、非選擇題 (本題包括 4 個小題,共 40分)13. (12 分) 工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是 物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。NH3與 NOx 反應(yīng)生成無毒(一) 提供的裝置( 二 )NH3 的制?。?) 下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是 (填序號 ) 。可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實 驗室制氧氣有時需要加熱, 有時不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高 錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置: (填序號 ) 。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時, 相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。15. (12 分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置, C 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:(1) 裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2) 裝置 A的燒瓶中可裝試劑 。(3) B 裝置的名稱是 ;E 裝置的作用 。(4) 通入 C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 清徐職業(yè)技能證考試試題及答案
- 衛(wèi)校高職考試試題及答案
- 瑜伽證書考試試題及答案
- 凱里學(xué)院期末考試試題及答案
- 京東客服考試試題及答案
- 三級理論考試試題及答案
- 青海大學(xué)在線考試試題及答案
- 貴州醫(yī)療考試試題及答案
- 德州機工考試試題及答案
- 動畫自考考試試題及答案
- 2025至2030中國二亞砜(dmso)市場深度調(diào)研及投資建議研究報告
- 鏟車裝載機知識培訓(xùn)課件
- 2025年遼寧省葫蘆島市綏中縣中考一模語文試題含答案
- 家政經(jīng)理培訓(xùn)課件
- 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
- 四川省南充市高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)(含答案)
- 國際教育規(guī)劃合同8篇
- 浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中化學(xué)試卷(含答案)
- 整裝定制合同協(xié)議
- 產(chǎn)品研發(fā)項目管理制度
- 2025年全國中學(xué)生漢字聽寫大會比賽題庫及解析(共八套)
評論
0/150
提交評論